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7. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（
A.①表示木炭在充满氧气的密闭集气瓶中燃烧
B.②表示加热一定质量的高锰酸钾
C.③表示等质量、浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下反应
D.④表示水通电一段时间
A
）A.①表示木炭在充满氧气的密闭集气瓶中燃烧
B.②表示加热一定质量的高锰酸钾
C.③表示等质量、浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下反应
D.④表示水通电一段时间
答案
7. A
解析
【分析】
要判断各图像是否正确，需结合对应化学反应的原理，分析反应过程中各物理量的变化规律：
1. 分析选项A：木炭在密闭集气瓶中燃烧，反应放热使瓶内温度先升高，反应结束后热量散失，温度逐渐冷却至室温，对应图像①的变化符合规律；
2. 分析选项B：加热高锰酸钾，反应后生成锰酸钾、二氧化锰（均为固体）和氧气，固体质量不会变为0，图像②最终固体质量为0，不符合；
3. 分析选项C：催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的质量，等质量的过氧化氢溶液分解，最终生成氧气的质量应相等，图像③中两者生成氧气质量不同，不符合；
4. 分析选项D：水通电分解时，生成氢气和氧气的质量比为1:8，图像④中气体质量比为2:1，不符合。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：木炭在充满氧气的密闭集气瓶中燃烧，发生反应$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，燃烧放热使瓶内温度升高，反应停止后温度逐渐恢复至室温，图像①的温度变化与该过程一致，正确；
选项B：加热高锰酸钾，反应为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}↑}$，反应后剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，质量不为0，图像②最终固体质量为0，错误；
选项C：催化剂只加快过氧化氢分解的速率，不改变生成氧气的质量，等质量的过氧化氢溶液分解，最终生成氧气的质量应相同，图像③中有催化剂时生成氧气更多，错误；
选项D：水通电分解反应为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}↑ + O_{2}↑}$，生成氢气和氧气的质量比为$(2×2):32=1:8$，图像④中气体质量比为2:1，错误。
【答案】
A
【知识点】
化学反应图像分析、氧气的性质、催化剂的作用、水的电解
【点评】
本题考查常见化学反应的图像分析，需掌握对应反应的原理，明确反应过程中各物理量的变化规律，难度适中。
【难度系数】
0.6
要判断各图像是否正确，需结合对应化学反应的原理，分析反应过程中各物理量的变化规律：
1. 分析选项A：木炭在密闭集气瓶中燃烧，反应放热使瓶内温度先升高，反应结束后热量散失，温度逐渐冷却至室温，对应图像①的变化符合规律；
2. 分析选项B：加热高锰酸钾，反应后生成锰酸钾、二氧化锰（均为固体）和氧气，固体质量不会变为0，图像②最终固体质量为0，不符合；
3. 分析选项C：催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的质量，等质量的过氧化氢溶液分解，最终生成氧气的质量应相等，图像③中两者生成氧气质量不同，不符合；
4. 分析选项D：水通电分解时，生成氢气和氧气的质量比为1:8，图像④中气体质量比为2:1，不符合。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：木炭在充满氧气的密闭集气瓶中燃烧，发生反应$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，燃烧放热使瓶内温度升高，反应停止后温度逐渐恢复至室温，图像①的温度变化与该过程一致，正确；
选项B：加热高锰酸钾，反应为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}↑}$，反应后剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，质量不为0，图像②最终固体质量为0，错误；
选项C：催化剂只加快过氧化氢分解的速率，不改变生成氧气的质量，等质量的过氧化氢溶液分解，最终生成氧气的质量应相同，图像③中有催化剂时生成氧气更多，错误；
选项D：水通电分解反应为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}↑ + O_{2}↑}$，生成氢气和氧气的质量比为$(2×2):32=1:8$，图像④中气体质量比为2:1，错误。
【答案】
A
【知识点】
化学反应图像分析、氧气的性质、催化剂的作用、水的电解
【点评】
本题考查常见化学反应的图像分析，需掌握对应反应的原理，明确反应过程中各物理量的变化规律，难度适中。
【难度系数】
0.6
8. 1.6 g某物质在氧气中完全燃烧后，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水。下列对该物质的组成元素的说法中，正确的是（
A.只含碳元素
B.只含碳、氧元素
C.只含碳、氢元素
D.含有碳、氢、氧元素
C
）A.只含碳元素
B.只含碳、氧元素
C.只含碳、氢元素
D.含有碳、氢、氧元素
答案
8. C
解析
【分析】
要判断该物质的组成元素，首先依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，确定该物质一定含碳、氢元素；再计算生成物中碳元素和氢元素的总质量，与原物质质量对比，若总质量等于原物质质量则不含氧元素，若小于则含氧元素，据此得出结论。
【解析】
1. 计算4.4g二氧化碳中碳元素的质量：
二氧化碳中碳元素的质量分数为$\frac{12}{44}$，则碳元素质量为$4.4g×\frac{12}{44}=1.2g$。
2. 计算3.6g水中氢元素的质量：
水中氢元素的质量分数为$\frac{2}{18}$，则氢元素质量为$3.6g×\frac{2}{18}=0.4g$。
3. 对比总质量：生成物中碳、氢元素总质量为$1.2g+0.4g=1.6g$，与原物质质量相等，说明该物质不含氧元素，仅含碳、氢元素，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律；根据化学式计算元素质量
【点评】
本题考查质量守恒定律在物质组成判断中的应用，核心是通过计算生成物中C、H元素总质量与原物质质量对比判断是否含氧，属于化学基础题，需掌握相关计算方法。
【难度系数】
0.6
要判断该物质的组成元素，首先依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，确定该物质一定含碳、氢元素；再计算生成物中碳元素和氢元素的总质量，与原物质质量对比，若总质量等于原物质质量则不含氧元素，若小于则含氧元素，据此得出结论。
【解析】
1. 计算4.4g二氧化碳中碳元素的质量：
二氧化碳中碳元素的质量分数为$\frac{12}{44}$，则碳元素质量为$4.4g×\frac{12}{44}=1.2g$。
2. 计算3.6g水中氢元素的质量：
水中氢元素的质量分数为$\frac{2}{18}$，则氢元素质量为$3.6g×\frac{2}{18}=0.4g$。
3. 对比总质量：生成物中碳、氢元素总质量为$1.2g+0.4g=1.6g$，与原物质质量相等，说明该物质不含氧元素，仅含碳、氢元素，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律；根据化学式计算元素质量
【点评】
本题考查质量守恒定律在物质组成判断中的应用，核心是通过计算生成物中C、H元素总质量与原物质质量对比判断是否含氧，属于化学基础题，需掌握相关计算方法。
【难度系数】
0.6
9. 如右图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子。下列判断中，不 正 确 的是（
A.该反应的基本反应类型是分解反应
B.参加反应的甲物质属于化合物
C.该化学反应中原子的种类发生了改变
D.根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
C
）A.该反应的基本反应类型是分解反应
B.参加反应的甲物质属于化合物
C.该化学反应中原子的种类发生了改变
D.根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
答案
9. C
解析
【分析】首先根据微观示意图明确各分子的原子构成，再结合质量守恒定律推导乙分子的原子构成，最后依据分解反应、化合物、原子种类变化等概念逐一分析选项，找出错误判断。
【解析】
1. 确定原子总数：每个甲分子含1个B原子和3个A原子，2个甲分子共含2个B原子、6个A原子；1个丙分子含2个B原子，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，可知3个乙分子共含6个A原子，因此1个乙分子含2个A原子。
2. 分析选项：
A选项：该反应是“一种物质生成两种物质”，属于分解反应，判断正确；
B选项：甲分子由不同种原子（A、B）构成，属于化合物，判断正确；
C选项：化学反应前后原子的种类不会发生改变，该判断错误；
D选项：由上述推导可知1个乙分子含2个A原子，判断正确。
综上，不正确的是C选项。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、分解反应、化合物
【点评】本题通过微观反应示意图考查化学基础概念，核心是利用质量守恒定律推导分子构成，属于初中化学常规题型，需准确理解基本概念。
【难度系数】0.5
【解析】
1. 确定原子总数：每个甲分子含1个B原子和3个A原子，2个甲分子共含2个B原子、6个A原子；1个丙分子含2个B原子，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，可知3个乙分子共含6个A原子，因此1个乙分子含2个A原子。
2. 分析选项：
A选项：该反应是“一种物质生成两种物质”，属于分解反应，判断正确；
B选项：甲分子由不同种原子（A、B）构成，属于化合物，判断正确；
C选项：化学反应前后原子的种类不会发生改变，该判断错误；
D选项：由上述推导可知1个乙分子含2个A原子，判断正确。
综上，不正确的是C选项。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、分解反应、化合物
【点评】本题通过微观反应示意图考查化学基础概念，核心是利用质量守恒定律推导分子构成，属于初中化学常规题型，需准确理解基本概念。
【难度系数】0.5
10. 某纯净物稍微加热（隔绝空气）就能分解为$\ce{NH_{3}}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$三种物质。据此不 能 得出的结论是（
A.该物质是化合物
B.该物质由氮、氢、氧、碳四种元素组成
C.该物质不稳定
D.该物质中含有水
D
）A.该物质是化合物
B.该物质由氮、氢、氧、碳四种元素组成
C.该物质不稳定
D.该物质中含有水
答案
10. D
解析
【分析】首先结合质量守恒定律、物质的分类及性质分析各选项：该纯净物隔绝空气加热分解为$\ce{NH_{3}}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$，根据质量守恒定律可知元素种类不变，再结合纯净物分解的特点判断物质类别，同时明确“分解生成的物质”与“原物质含有的物质”的区别，最终选出不能得出结论的选项。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该纯净物分解生成$\ce{NH_{3}}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$，生成物含氮、氢、碳、氧四种元素，因此该物质由这四种元素组成，属于化合物（不同元素组成的纯净物），故A、B结论正确；该物质稍加热就分解，说明其受热易分解，性质不稳定，C结论正确；该物质是纯净物，分解生成水，水是分解产物而非原物质本身含有的，D结论错误。综上，答案选D。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、物质的分类、物质的性质
【点评】本题考查质量守恒定律的应用及化学基本概念，需准确区分分解产物与原物质的组成，易错点是误将分解产物当作原物质的成分，整体为基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该纯净物分解生成$\ce{NH_{3}}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$，生成物含氮、氢、碳、氧四种元素，因此该物质由这四种元素组成，属于化合物（不同元素组成的纯净物），故A、B结论正确；该物质稍加热就分解，说明其受热易分解，性质不稳定，C结论正确；该物质是纯净物，分解生成水，水是分解产物而非原物质本身含有的，D结论错误。综上，答案选D。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、物质的分类、物质的性质
【点评】本题考查质量守恒定律的应用及化学基本概念，需准确区分分解产物与原物质的组成，易错点是误将分解产物当作原物质的成分，整体为基础题型。
【难度系数】0.7
11. 将12 g $\ce{H_{2}}$、$\ce{O_{2}}$的混合气体点燃，完全反应后生成9 g水，则原混合气体中$\ce{H_{2}}$与$\ce{O_{2}}$质量比可能为（
① $1:8$ ② $1:11$ ③ $1:2$
A.①
B.②
C.①③
D.②③
D
）① $1:8$ ② $1:11$ ③ $1:2$
A.①
B.②
C.①③
D.②③
答案
11. D
解析
【分析】
要解决这道题，需先根据生成水的质量，利用化学方程式计算出参加反应的$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的质量；由于混合气体总质量大于反应生成水的质量，说明有气体剩余，剩余气体可能是$\ce{H_{2}}$或$\ce{O_{2}}$，分两种情况讨论原混合气体中$\ce{H_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的质量比，再对应选项判断。
【解析】
解：氢气和氧气反应的化学方程式为：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$
设参加反应的$\ce{H_{2}}$质量为$x$，$\ce{O_{2}}$质量为$y$，则：
$\begin{aligned}\ce{2H_{2}} &+ \ce{O_{2}} \xlongequal{\mathrm{点燃}} \ce{2H_{2}O} \\4 &\quad 32 \quad\quad\quad 36 \\x &\quad y \quad\quad\quad 9\ \mathrm{g}\end{aligned}$
根据比例关系：$\frac{4}{36}=\frac{x}{9\ \mathrm{g}}$，解得$x=1\ \mathrm{g}$；
$\frac{32}{36}=\frac{y}{9\ \mathrm{g}}$，解得$y=8\ \mathrm{g}$；
参加反应的$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$总质量为$1\ \mathrm{g}+8\ \mathrm{g}=9\ \mathrm{g}$，原混合气体总质量为$12\ \mathrm{g}$，故剩余气体质量为$12\ \mathrm{g}-9\ \mathrm{g}=3\ \mathrm{g}$，分两种情况：
1. 若剩余气体为$\ce{H_{2}}$：原混合气体中$\ce{H_{2}}$质量为$1\ \mathrm{g}+3\ \mathrm{g}=4\ \mathrm{g}$，$\ce{O_{2}}$质量为$8\ \mathrm{g}$，质量比为$4:8=1:2$（对应③）；
2. 若剩余气体为$\ce{O_{2}}$：原混合气体中$\ce{H_{2}}$质量为$1\ \mathrm{g}$，$\ce{O_{2}}$质量为$8\ \mathrm{g}+3\ \mathrm{g}=11\ \mathrm{g}$，质量比为$1:11$（对应②）；
因此可能的质量比为②③，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
根据化学方程式计算；质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式的计算，核心是明确反应后有气体剩余，需分两种情况讨论，避免遗漏剩余气体的可能情况，是初中化学的典型计算题型。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需先根据生成水的质量，利用化学方程式计算出参加反应的$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的质量；由于混合气体总质量大于反应生成水的质量，说明有气体剩余，剩余气体可能是$\ce{H_{2}}$或$\ce{O_{2}}$，分两种情况讨论原混合气体中$\ce{H_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的质量比，再对应选项判断。
【解析】
解：氢气和氧气反应的化学方程式为：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$
设参加反应的$\ce{H_{2}}$质量为$x$，$\ce{O_{2}}$质量为$y$，则：
$\begin{aligned}\ce{2H_{2}} &+ \ce{O_{2}} \xlongequal{\mathrm{点燃}} \ce{2H_{2}O} \\4 &\quad 32 \quad\quad\quad 36 \\x &\quad y \quad\quad\quad 9\ \mathrm{g}\end{aligned}$
根据比例关系：$\frac{4}{36}=\frac{x}{9\ \mathrm{g}}$，解得$x=1\ \mathrm{g}$；
$\frac{32}{36}=\frac{y}{9\ \mathrm{g}}$，解得$y=8\ \mathrm{g}$；
参加反应的$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$总质量为$1\ \mathrm{g}+8\ \mathrm{g}=9\ \mathrm{g}$，原混合气体总质量为$12\ \mathrm{g}$，故剩余气体质量为$12\ \mathrm{g}-9\ \mathrm{g}=3\ \mathrm{g}$，分两种情况：
1. 若剩余气体为$\ce{H_{2}}$：原混合气体中$\ce{H_{2}}$质量为$1\ \mathrm{g}+3\ \mathrm{g}=4\ \mathrm{g}$，$\ce{O_{2}}$质量为$8\ \mathrm{g}$，质量比为$4:8=1:2$（对应③）；
2. 若剩余气体为$\ce{O_{2}}$：原混合气体中$\ce{H_{2}}$质量为$1\ \mathrm{g}$，$\ce{O_{2}}$质量为$8\ \mathrm{g}+3\ \mathrm{g}=11\ \mathrm{g}$，质量比为$1:11$（对应②）；
因此可能的质量比为②③，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
根据化学方程式计算；质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式的计算，核心是明确反应后有气体剩余，需分两种情况讨论，避免遗漏剩余气体的可能情况，是初中化学的典型计算题型。
【难度系数】
0.5
