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12. 某化工厂通过电解食盐水（NaCl 和 H₂O）制取一些化工基本原料。此反应不 可 能 生成的物质是（
A.NaOH
B.H₂SO₄
C.H₂
D.Cl₂
B
）A.NaOH
B.H₂SO₄
C.H₂
D.Cl₂
答案
12. B
解析
【分析】
解题思路：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物的元素必须全部来自反应物。本题中电解食盐水的反应物是NaCl和H₂O，所含元素为Na、Cl、H、O，无S元素，据此判断不可能生成的物质。
【解析】
电解食盐水的反应物为NaCl和H₂O，组成元素为Na、Cl、H、O四种。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不改变，生成物只能含有上述四种元素中的一种或几种。逐一分析选项：A选项NaOH含Na、O、H，均来自反应物，可能生成；B选项H₂SO₄含H、S、O，反应物中无S元素，不可能生成；C选项H₂含H，来自反应物，可能生成；D选项Cl₂含Cl，来自反应物，可能生成。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、元素守恒
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是反应前后元素种类不变，属于化学基础题型，难度较低，主要考查学生对基础概念的理解。
【难度系数】
0.7
解题思路：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物的元素必须全部来自反应物。本题中电解食盐水的反应物是NaCl和H₂O，所含元素为Na、Cl、H、O，无S元素，据此判断不可能生成的物质。
【解析】
电解食盐水的反应物为NaCl和H₂O，组成元素为Na、Cl、H、O四种。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不改变，生成物只能含有上述四种元素中的一种或几种。逐一分析选项：A选项NaOH含Na、O、H，均来自反应物，可能生成；B选项H₂SO₄含H、S、O，反应物中无S元素，不可能生成；C选项H₂含H，来自反应物，可能生成；D选项Cl₂含Cl，来自反应物，可能生成。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、元素守恒
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是反应前后元素种类不变，属于化学基础题型，难度较低，主要考查学生对基础概念的理解。
【难度系数】
0.7
13. 红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，下列容器内有关的量随时间变化的图像正确的是（
B
）答案
13. B
解析
【分析】
要判断红磷在密闭容器中燃烧时各量随时间变化的图像是否正确，需依据质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，元素种类不变，密闭容器内物质的总质量不变。逐一分析选项：A选项中原子种类随时间增加，违背原子种类不变的规律；B选项元素种类保持不变，符合质量守恒；C选项原子个数随时间减少至0，违背原子个数不变的规律；D选项物质质量后期增加，违背密闭容器内总质量不变的规律。
【解析】
红磷在密闭容器内燃烧属于化学反应，根据质量守恒定律：
1. 原子种类：化学反应前后原子种类不会改变，A图中原子种类随时间上升，图像错误；
2. 元素种类：化学反应前后元素种类不变，因此元素种类不随时间变化，B图为水平直线，符合规律；
3. 原子个数：化学反应前后原子总数不变，不会减少至0，C图中原子个数降至0，图像错误；
4. 物质质量：密闭容器内物质总质量始终不变，不会后期增加，D图后期上升，图像错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，元素种类，原子的基本性质
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，需明确化学反应前后原子、元素、物质总质量的变化规律，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.3
要判断红磷在密闭容器中燃烧时各量随时间变化的图像是否正确，需依据质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，元素种类不变，密闭容器内物质的总质量不变。逐一分析选项：A选项中原子种类随时间增加，违背原子种类不变的规律；B选项元素种类保持不变，符合质量守恒；C选项原子个数随时间减少至0，违背原子个数不变的规律；D选项物质质量后期增加，违背密闭容器内总质量不变的规律。
【解析】
红磷在密闭容器内燃烧属于化学反应，根据质量守恒定律：
1. 原子种类：化学反应前后原子种类不会改变，A图中原子种类随时间上升，图像错误；
2. 元素种类：化学反应前后元素种类不变，因此元素种类不随时间变化，B图为水平直线，符合规律；
3. 原子个数：化学反应前后原子总数不变，不会减少至0，C图中原子个数降至0，图像错误；
4. 物质质量：密闭容器内物质总质量始终不变，不会后期增加，D图后期上升，图像错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，元素种类，原子的基本性质
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，需明确化学反应前后原子、元素、物质总质量的变化规律，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.3
14. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。
请根据质量守恒定律计算，x的值是（
A.50
B.40
C.10
D.70
请根据质量守恒定律计算，x的值是（
D
）A.50
B.40
C.10
D.70
答案
14. D
解析
【分析】
本题需利用质量守恒定律计算未知物质的质量，解题思路为：密闭容器中化学反应前后，各物质的总质量保持不变，因此先计算反应前所有物质的总质量，再计算反应后已知物质的总质量，用反应前总质量减去反应后已知总质量，即可得到未知的x值。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等：
1. 计算反应前总质量：$20g + 50g + 80g + 30g = 180g$；
2. 计算反应后已知物质的总质量：$0g + 100g + 10g = 110g$；
3. 计算x的值：$x = 180g - 110g = 70g$，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用题目，考查学生对反应前后总质量不变这一核心知识点的掌握，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】
0.7
本题需利用质量守恒定律计算未知物质的质量，解题思路为：密闭容器中化学反应前后，各物质的总质量保持不变，因此先计算反应前所有物质的总质量，再计算反应后已知物质的总质量，用反应前总质量减去反应后已知总质量，即可得到未知的x值。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等：
1. 计算反应前总质量：$20g + 50g + 80g + 30g = 180g$；
2. 计算反应后已知物质的总质量：$0g + 100g + 10g = 110g$；
3. 计算x的值：$x = 180g - 110g = 70g$，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用题目，考查学生对反应前后总质量不变这一核心知识点的掌握，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】
0.7
15. 在 A+2B === C+2D 的反应中，15 g A 和一定质量的 B 恰好完全反应，生成9 g C 和 16 g D。
（1）参加反应的 B 的质量可依据
（2）参加反应的 B 的质量是
（3）若 B 与 D 都是化合物，则 B 与 D 的相对分子质量之比是
（1）参加反应的 B 的质量可依据
质量守恒定律
来计算。（2）参加反应的 B 的质量是
10 g
。（3）若 B 与 D 都是化合物，则 B 与 D 的相对分子质量之比是
5 : 8
（最简比）。答案
15. （1）质量守恒定律 （2）10 g （3）5 : 8
解析
【分析】
首先，（1）化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，这一规律是质量守恒定律，因此求参加反应的B的质量需依据该定律。（2）利用质量守恒定律，参加反应的A、B总质量等于生成的C、D总质量，代入已知质量即可算出B的质量。（3）根据化学方程式，各物质的质量比等于（相对分子质量×化学计量数）之比，结合已得的B的质量和已知的D的质量，可计算B与D的相对分子质量之比。
【解析】
（1）在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这一规律称为质量守恒定律，因此参加反应的B的质量可依据质量守恒定律计算。
（2）根据质量守恒定律：参加反应的A的质量 + 参加反应的B的质量 = 生成的C的质量 + 生成的D的质量，代入数据得：15g + m(B) = 9g + 16g，解得m(B)=10g。
（3）设B的相对分子质量为x，D的相对分子质量为y，根据化学方程式A+2B=C+2D，各物质质量比等于（相对分子质量×化学计量数）之比，因此：(2x):(2y)=m(B):m(D)，化简得x:y=10g:16g=5:8。
【答案】
（1）质量守恒定律 （2）10 g （3）5 : 8
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、相对分子质量计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用及化学方程式中相对分子质量的计算，属于初中化学基础题型，需熟练掌握质量守恒定律的内容，明确化学方程式中质量比与相对分子质量、化学计量数的关系。
【难度系数】
0.3
首先，（1）化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，这一规律是质量守恒定律，因此求参加反应的B的质量需依据该定律。（2）利用质量守恒定律，参加反应的A、B总质量等于生成的C、D总质量，代入已知质量即可算出B的质量。（3）根据化学方程式，各物质的质量比等于（相对分子质量×化学计量数）之比，结合已得的B的质量和已知的D的质量，可计算B与D的相对分子质量之比。
【解析】
（1）在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这一规律称为质量守恒定律，因此参加反应的B的质量可依据质量守恒定律计算。
（2）根据质量守恒定律：参加反应的A的质量 + 参加反应的B的质量 = 生成的C的质量 + 生成的D的质量，代入数据得：15g + m(B) = 9g + 16g，解得m(B)=10g。
（3）设B的相对分子质量为x，D的相对分子质量为y，根据化学方程式A+2B=C+2D，各物质质量比等于（相对分子质量×化学计量数）之比，因此：(2x):(2y)=m(B):m(D)，化简得x:y=10g:16g=5:8。
【答案】
（1）质量守恒定律 （2）10 g （3）5 : 8
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、相对分子质量计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用及化学方程式中相对分子质量的计算，属于初中化学基础题型，需熟练掌握质量守恒定律的内容，明确化学方程式中质量比与相对分子质量、化学计量数的关系。
【难度系数】
0.3
16. 高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。
（1）地壳中硅元素的含量仅次于
（2）工业上用石英（主要成分为$\ce{SiO_{2}}$）制备粗硅的反应方程式为$\ce{SiO_{2} + 2C\xlongequal{高温} Si + 2R↑}$，则R的化学式为
（3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可做未来新能源，其反应的化学方程式为
（1）地壳中硅元素的含量仅次于
氧（或O）
元素。（2）工业上用石英（主要成分为$\ce{SiO_{2}}$）制备粗硅的反应方程式为$\ce{SiO_{2} + 2C\xlongequal{高温} Si + 2R↑}$，则R的化学式为
CO
。（3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可做未来新能源，其反应的化学方程式为
$\ce{Si + O_{2}\xlongequal{点燃} SiO_{2}}$
。答案
16. （1）氧（或O） （2）CO （3）$\ce{Si + O_{2}\xlongequal{点燃} SiO_{2}}$
解析
【分析】
1. 第（1）题：需回忆地壳中元素含量的排序，前四位为氧、硅、铝、铁，据此确定硅元素含量仅次于的元素。
2. 第（2）题：依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，通过反应前后各原子的数量计算R的化学式。
3. 第（3）题：根据反应物（硅、氧气）、生成物（二氧化硅）及反应条件（点燃），书写符合要求的化学方程式。
【解析】
（1）地壳中元素含量由高到低前四位依次是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe），因此硅元素的含量仅次于氧元素。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变：反应前Si原子1个、O原子2个、C原子2个；反应后Si原子1个，所以2个R分子中含2个C原子和2个O原子，即每个R分子由1个C原子和1个O原子构成，故R的化学式为$\ce{CO}$。
（3）硅在氧气中燃烧，反应物为$\ce{Si}$和$\ce{O_{2}}$，反应条件为点燃，生成物为$\ce{SiO_{2}}$，因此化学方程式为$\ce{Si + O_{2}\xlongequal{点燃} SiO_{2}}$。
【答案】
（1）氧（或O）；（2）$\ce{CO}$；（3）$\ce{Si + O_{2}\xlongequal{点燃} SiO_{2}}$
【知识点】
地壳中元素含量、质量守恒定律、化学方程式书写
【点评】
本题考查硅相关的基础化学知识，涵盖地壳元素含量记忆、质量守恒定律的应用及化学方程式的书写，属于初中化学的基础考点，难度较低，需准确记忆相关知识点并熟练运用质量守恒定律进行推导，正确书写化学方程式。
【难度系数】
0.8
1. 第（1）题：需回忆地壳中元素含量的排序，前四位为氧、硅、铝、铁，据此确定硅元素含量仅次于的元素。
2. 第（2）题：依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，通过反应前后各原子的数量计算R的化学式。
3. 第（3）题：根据反应物（硅、氧气）、生成物（二氧化硅）及反应条件（点燃），书写符合要求的化学方程式。
【解析】
（1）地壳中元素含量由高到低前四位依次是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe），因此硅元素的含量仅次于氧元素。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变：反应前Si原子1个、O原子2个、C原子2个；反应后Si原子1个，所以2个R分子中含2个C原子和2个O原子，即每个R分子由1个C原子和1个O原子构成，故R的化学式为$\ce{CO}$。
（3）硅在氧气中燃烧，反应物为$\ce{Si}$和$\ce{O_{2}}$，反应条件为点燃，生成物为$\ce{SiO_{2}}$，因此化学方程式为$\ce{Si + O_{2}\xlongequal{点燃} SiO_{2}}$。
【答案】
（1）氧（或O）；（2）$\ce{CO}$；（3）$\ce{Si + O_{2}\xlongequal{点燃} SiO_{2}}$
【知识点】
地壳中元素含量、质量守恒定律、化学方程式书写
【点评】
本题考查硅相关的基础化学知识，涵盖地壳元素含量记忆、质量守恒定律的应用及化学方程式的书写，属于初中化学的基础考点，难度较低，需准确记忆相关知识点并熟练运用质量守恒定律进行推导，正确书写化学方程式。
【难度系数】
0.8
