6. 下列有关催化剂的说法，正确的是 ()

A.催化剂只能加快化学反应速率
B.同一个反应可以有多个催化剂
C.使用催化剂可以增加生成物的质量
D.在化学反应前后，催化剂的性质保持不变

6. B

【分析】
要解答本题，需先明确催化剂的核心定义与性质：催化剂是能改变化学反应速率（包括加快和减慢），且反应前后自身质量和化学性质不变的物质，且催化剂不会改变生成物的总质量。接下来逐一分析选项，判断表述是否正确。
【解析】
A选项：催化剂不仅能加快化学反应速率，还能减慢反应速率，“只能加快”的表述错误；
B选项：同一个化学反应可以有多种催化剂，例如过氧化氢分解制取氧气时，二氧化锰、氧化铜、硫酸铜溶液等都可作为催化剂，该表述正确；
C选项：催化剂仅改变化学反应速率，无法改变生成物的质量，此说法错误；
D选项：催化剂在化学反应前后的化学性质保持不变，物理性质（如状态）可能改变，“性质保持不变”未限定为化学性质，表述错误。
【答案】
B
【知识点】
催化剂的概念；催化剂的性质
【点评】
本题考查催化剂的基础知识点，核心是掌握“一变两不变”（改变反应速率、反应前后质量和化学性质不变）的内涵，需注意催化剂不影响生成物质量、速率改变的双向性等易错点，属于化学学科的基础识记类题目。
【难度系数】
0.7

7. 现有甲、乙两份一样的过氧化氢溶液，单独向乙中加入适量的二氧化锰，而甲中没有添加，则两份溶液生成氧气的质量与时间的关系对应正确的一项是（）

7. B

【分析】
首先明确：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的总质量。题目中甲、乙是两份相同的过氧化氢溶液，因此最终生成氧气的质量相等；乙中加了催化剂，反应速率更快，会先完成反应（曲线先趋于平缓），甲无催化剂，反应速率慢，后完成反应。据此分析各图像：A中最终甲生成氧气更多，错误；D中最终乙生成氧气更少，错误；C中甲反应更快，不符合催化剂的作用，错误；只有B符合规律。
【解析】
过氧化氢分解时，二氧化锰作为催化剂，能加快过氧化氢的分解速率，但不改变生成氧气的总质量。由于甲、乙两份过氧化氢溶液完全相同，最终生成氧气的质量相等，排除A、D；乙中加入催化剂，反应速率比甲快，因此乙的反应先结束（曲线先达到平台），甲反应慢，后达到平台，符合这一特征的是图B，故答案为B。
【答案】
B
【知识点】
催化剂的作用、过氧化氢分解反应
【点评】
本题考查催化剂对化学反应的影响，核心是掌握催化剂“一变两不变”的特点（改变化学反应速率，不改变生成物质量和本身质量），结合图像分析反应速率和生成物质量的关系，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.3

8. [跨学科·数学]化学反应有多种分类。化合反应、分解反应、氧化反应的关系可用下图表示。

(1)酒精+氧气$\xrightarrow{$$}$水+二氧化碳，应填充到（填字母，下同）处。
(2)甲酸$\xrightarrow{热浓硫酸}$水+一氧化碳，应填充到处。
(3)请写一个符合b处反应的文字表达式：。

8. (1) c
(2) d
(3) 碳+氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳(合理即可)

【分析】首先明确化合反应（多变一）、分解反应（一变多）、氧化反应（物质与氧发生的反应）的定义，再结合图示各区域的含义（通常：a为化合反应非氧化反应，b为化合反应且氧化反应，c为氧化反应非化合反应，d为分解反应），根据每个反应的特征判断所属区域。
【解析】
(1) 酒精+氧气→水+二氧化碳：反应物为两种，生成物为两种，既不符合“多变一”的化合反应特征，也不符合“一变多”的分解反应特征，但该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，因此对应c处。
(2) 甲酸→水+一氧化碳：反应物只有一种，生成物有两种，符合“一变多”的分解反应特征，因此对应d处。
(3) b处反应需同时属于化合反应和氧化反应，例如碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，符合该特征（合理即可）。
【答案】
(1) c；(2) d；(3) 碳+氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳（合理即可）
【知识点】
化合反应、分解反应、氧化反应
【点评】
本题结合图示考查化学反应类型的判断，需明确化合、分解、氧化反应的核心特征，难度适中，属于基础题型。
【难度系数】
0.5

9. 下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是 ()

9. A

【分析】
本题考查加热高锰酸钾制取氧气的实验操作，需结合各步骤的规范要求逐一判断选项：先回忆气密性检查、气体收集时机、集气瓶取出、实验结束操作的正确方法，再分析每个图示的操作是否符合要求。
【解析】
A. 检查装置气密性：将导管一端浸入水中，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作符合规范，正确。
B. 加热后立即收集：刚开始排出的气体是装置内的空气，此时收集会导致氧气不纯，应待导管口气泡连续、均匀冒出后再收集，操作错误。
C. 集满氧气后移出集气瓶：需在水下盖上玻璃片，再将集气瓶移出水面，防止氧气逸出，图中未盖玻璃片就移出，操作错误。
D. 实验结束停止加热：应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管导致试管炸裂，图中先熄灭酒精灯，操作错误。
综上，正确的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
氧气制取操作、装置气密性检查、排水集气法
【点评】
本题考查加热高锰酸钾制氧气的基础实验操作，需牢记各步骤的注意事项，避免收集时机、实验结束操作等常见错误。
【难度系数】
0.6

10. 在学习中，我们了解到制取氧气常用的方法有如图1所示的三种。

(1)工业上常采用途径丙来制取氧气，该方法发生的变化属于（填“物理”或“化学”）变化。以绿色化学的理念，你认为实验室制取氧气的途径中，（填“甲”或“乙”）途径更能体现化学实验的绿色化追求。
(2)图2是实验室制取氧气的一些装置，请回答下列问题。

①写出标序仪器的名称：a，b。
②实验室采用途径甲制取氧气，应选用的发生装置是（填字母），试管口要放，目的是，用装置E收集氧气，当时开始收集，该反应的文字表达式是，基本反应类型是。
③如用装置D收集氧气，检验瓶内气体是否是氧气的方法是。
④图中的装置F可用来测量生成氧气的体积，进行操作时，集气瓶未装满水是否会影响实验结果？（填“是”或“否”）。
(3)氧气性质实验：向如图3所示的集气瓶中加入少量二氧化锰后，铁丝剧烈燃烧，该实验说明物质燃烧的剧烈程度与有关，过氧化氢溶液的作用是提供充足氧气和。

10. (1) 物理 乙
(2) ① 试管 水槽
② A 一团棉花 防止试管内的粉末状物质进入导管 导管口连续并均匀地放出气泡
高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
分解反应
③ 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气
④ 否
(3) 氧气的含量 防止集气瓶局部过热而炸裂

【分析】
本题围绕氧气的制取与性质展开，需结合化学变化的判断、实验室制氧的装置与操作、氧气检验及燃烧实验的相关知识逐一分析：
1. 工业制氧利用液态空气各成分沸点不同分离，无新物质生成，据此判断变化类型；绿色化学要求产物无污染，对比实验室制氧途径的产物选择。
2. 识记常见实验仪器名称；根据反应物状态和反应条件选发生装置，回忆高锰酸钾制氧的操作细节（棉花的作用、排水法收集时机），书写反应表达式并判断反应类型；掌握氧气的检验方法；装置F测氧气体积利用排水法，排出水的体积等于氧气体积，据此判断集气瓶未装满水是否影响结果。
3. 结合铁丝在空气和氧气中燃烧的差异分析燃烧剧烈程度的影响因素，联系实验操作分析过氧化氢的另一作用。
【解析】
(1) 工业制取氧气是分离液态空气，利用氮气和氧气的沸点不同，过程中无新物质生成，属于物理变化；实验室制氧的乙途径（过氧化氢分解）产物为水和氧气，无污染，更符合绿色化学理念，故填乙。
(2) ① 标序仪器a为试管，b为水槽；
② 途径甲为加热高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应需要加热，应选固体加热型发生装置A；试管口放一团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；用排水法（装置E）收集氧气时，需待导管口连续并均匀地放出气泡时开始收集，避免收集到的气体混有空气；该反应的文字表达式为：高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应；
③ 检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气；
④ 装置F测量生成氧气体积时，氧气进入集气瓶将水排入量筒，排出水的体积即为生成氧气的体积，集气瓶未装满水不影响排出水的体积，故填否；
(3) 铁丝在空气中不能剧烈燃烧，在氧气中能剧烈燃烧，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气的含量有关；过氧化氢分解提供充足氧气，同时反应放热，防止铁丝燃烧时集气瓶局部过热而炸裂。
【答案】
10. (1) 物理 乙
(2) ① 试管 水槽
② A 一团棉花 防止试管内的粉末状物质进入导管 导管口连续并均匀地放出气泡
高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
分解反应
③ 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气
④ 否
(3) 氧气的含量 防止集气瓶局部过热而炸裂
【知识点】
物理变化与化学变化，实验室制取氧气，氧气的性质实验
【点评】
本题是初中化学氧气相关的综合基础题，涵盖工业制氧、实验室制氧的装置与操作、反应类型及氧气性质实验，考查学生对核心知识点的识记与应用，是化学学习的重点内容，难度适中。
【难度系数】
0.6