1. 离子
(1) 原子在失去或得到电子后，形成的称为离子。
(2) 钠在氯气中燃烧时，每个钠原子1个电子形成，符号为；每个氯原子1个电子形成，符号为。和相互作用，构成了氯化钠。钠离子带电荷，属于(填“阴”或“阳”)离子；氯离子带电荷，属于(填“阴”或“阳”)离子。
(3) 原子结构示意图可以较为形象地描述电子在原子核外的分层排布情况，填写以下氧原子结构示意图的有关信息：

①。
②。
③。
④。
(4) 请根据以下典型元素的原子结构示意图，分析、总结各类元素的原子核外电子排布与其化学性质的关系。
① 稀有气体元素：原子最外层电子数一般是个(He是2个)，是相对稳定的结构，不易得失电子。

② 金属元素：原子最外层电子数一般4个，易失去最外层电子，达到相对稳定的结构。

③ 非金属元素：原子最外层电子数一般4个，易得到电子，达到相对稳定的结构。

(5) 请同学们结合教材中的氯化钠的形成示意图，完成下列问题。

①
②(填离子符号)
③(填离子符号)
④(填化学式)

1.
(1)带电荷的微观粒子
(2)失去 带1个单位正电荷的钠离子
Na⁺ 得到 带1个单位负电荷的氯离子 Cl⁻
钠离子 氯离子 正 阳 负 阴
(3)①原子核
②质子数为8
③电子层
④最外电子层上的电子数为6
(4)①8
②少于
③多于
(5)①失去2个电子
②Mg²⁺
③O²⁻
④MgO

【分析】
本题是关于离子、原子结构示意图及核外电子排布与化学性质关系的基础填空题，解题思路为：先明确离子的定义，再结合钠与氯气反应形成氯化钠的过程掌握离子的形成；接着理解原子结构示意图各部分的含义，对应填写相关信息；最后根据稀有气体、金属、非金属元素的最外层电子数特点，以及氯化钠形成的实例完成填空，需准确记忆相关概念和规律。
【解析】
1. (1) 原子得失电子后形成带电荷的微观粒子，即为离子；
(2) 钠在氯气中燃烧时，每个钠原子失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，符号为Na⁺；每个氯原子得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，符号为Cl⁻；钠离子和氯离子相互作用构成氯化钠；钠离子带正电荷，属于阳离子；氯离子带负电荷，属于阴离子；
(3) 氧原子结构示意图中，①为原子核，②表示质子数为8，③为电子层，④表示最外电子层上的电子数为6；
(4) ①稀有气体元素原子最外层电子数一般是8个（He为2个），是稳定结构；②金属元素原子最外层电子数一般少于4个，易失电子；③非金属元素原子最外层电子数一般多于4个，易得电子；
(5) 结合氯化钠形成实例，①镁原子失去2个电子；②形成的离子符号为Mg²⁺；③氧原子形成的离子符号为O²⁻；④构成的化合物化学式为MgO。
【答案】
1.
(1)带电荷的微观粒子
(2)失去 带1个单位正电荷的钠离子 Na⁺ 得到 带1个单位负电荷的氯离子 Cl⁻ 钠离子 氯离子 正 阳 负 阴
(3)①原子核 ②质子数为8 ③电子层 ④最外电子层上的电子数为6
(4)①8 ②少于 ③多于
(5)①失去2个电子 ②Mg²⁺ ③O²⁻ ④MgO
【知识点】
离子的形成、原子结构示意图、核外电子排布与元素化学性质的关系
【点评】
本题为化学物质构成模块的基础识记类题目，主要考察离子概念、形成过程，原子结构示意图的识别，以及核外电子排布与元素化学性质的对应关系，知识点均为核心基础内容，需准确记忆相关概念和规律即可解答。
【难度系数】
0.2