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1. 下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（）
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氢氧化钠
D.石灰石
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氢氧化钠
D.石灰石
答案
C
解析
【分析】
要解决本题，需明确题目要求：物质露置在空气中，因化学变化导致质量增加。解题思路为：逐一分析各选项中物质在空气中的变化，判断变化类型（物理变化/化学变化），结合质量变化情况，筛选出符合要求的选项。
【解析】
1. 选项A：浓硫酸具有吸水性，露置在空气中吸收水蒸气，无新物质生成，属于物理变化，虽质量增加，但不符合“化学变化”的要求，排除。
2. 选项B：浓盐酸具有挥发性，露置在空气中挥发出氯化氢气体，自身质量减少，且变化为物理变化，排除。
3. 选项C：氢氧化钠露置在空气中，会与空气中的二氧化碳发生化学反应（$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$），该化学变化使物质总质量增加，符合题意。
4. 选项D：石灰石主要成分为碳酸钙，化学性质稳定，露置在空气中无明显变化，质量几乎不变，排除。
【答案】
C
【知识点】
物理变化与化学变化的判断、常见酸碱盐的性质
【点评】
本题考查初中化学常见物质在空气中的变化，核心是区分物理变化与化学变化，掌握浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠、石灰石的特性，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需明确题目要求：物质露置在空气中，因化学变化导致质量增加。解题思路为：逐一分析各选项中物质在空气中的变化，判断变化类型（物理变化/化学变化），结合质量变化情况，筛选出符合要求的选项。
【解析】
1. 选项A：浓硫酸具有吸水性，露置在空气中吸收水蒸气，无新物质生成，属于物理变化，虽质量增加，但不符合“化学变化”的要求，排除。
2. 选项B：浓盐酸具有挥发性，露置在空气中挥发出氯化氢气体，自身质量减少，且变化为物理变化，排除。
3. 选项C：氢氧化钠露置在空气中，会与空气中的二氧化碳发生化学反应（$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$），该化学变化使物质总质量增加，符合题意。
4. 选项D：石灰石主要成分为碳酸钙，化学性质稳定，露置在空气中无明显变化，质量几乎不变，排除。
【答案】
C
【知识点】
物理变化与化学变化的判断、常见酸碱盐的性质
【点评】
本题考查初中化学常见物质在空气中的变化，核心是区分物理变化与化学变化，掌握浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠、石灰石的特性，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.6
黄石大冶石灰窑的烧制工艺源远流长，拥有众多石灰窑遗址。石灰石经煅烧可制得生石灰。将少量生石灰加入水中，温度升高，得到石灰乳。石灰乳经过滤可得澄清石灰水。回答2~3题。
2. 实验室模拟上述过程，并探究石灰水的性质及用途。下列装置与操作正确的是 ()
3. 下列说法正确的是 ()
A. 石灰石易与水反应
B. CaO 与水反应时吸收热量
C. 过滤石灰乳可得到 Ca(OH)₂ 溶液
D. Ca(OH)₂ 易溶于水
2. 实验室模拟上述过程，并探究石灰水的性质及用途。下列装置与操作正确的是 ()
3. 下列说法正确的是 ()
A. 石灰石易与水反应
B. CaO 与水反应时吸收热量
C. 过滤石灰乳可得到 Ca(OH)₂ 溶液
D. Ca(OH)₂ 易溶于水
答案
解：
2. 逐一分析选项：
A：酒精灯火焰温度无法达到煅烧石灰石所需的高温，且烧杯不能直接高温加热，操作错误。
B：检验二氧化碳时，气体从长导管通入澄清石灰水中，与溶液充分接触，操作正确。
C：量筒只能用于量取液体体积，不能作为生石灰与水反应的容器，该反应放热易损坏量筒，操作错误。
D：将pH试纸直接浸入待测石灰水中，会污染试剂，测定pH的操作错误。
答案：B
3. 逐一分析选项：
A：石灰石主要成分为碳酸钙，难与水发生反应，说法错误。
B：CaO与水反应的过程放出大量热量，不是吸收热量，说法错误。
C：石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，过滤除去未溶解的固体后，可得到$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液，说法正确。
D：$\ce{Ca(OH)_{2}}$属于微溶于水的物质，不是易溶于水，说法错误。
答案：C
2. 逐一分析选项：
A：酒精灯火焰温度无法达到煅烧石灰石所需的高温，且烧杯不能直接高温加热，操作错误。
B：检验二氧化碳时，气体从长导管通入澄清石灰水中，与溶液充分接触，操作正确。
C：量筒只能用于量取液体体积，不能作为生石灰与水反应的容器，该反应放热易损坏量筒，操作错误。
D：将pH试纸直接浸入待测石灰水中，会污染试剂，测定pH的操作错误。
答案：B
3. 逐一分析选项：
A：石灰石主要成分为碳酸钙，难与水发生反应，说法错误。
B：CaO与水反应的过程放出大量热量，不是吸收热量，说法错误。
C：石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，过滤除去未溶解的固体后，可得到$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液，说法正确。
D：$\ce{Ca(OH)_{2}}$属于微溶于水的物质，不是易溶于水，说法错误。
答案：C
解析
【分析】
第2题需判断各实验装置与操作是否符合化学实验规范：A选项中烧杯不能直接加热，且酒精灯温度达不到煅烧石灰石的高温要求；B选项检验CO₂时气体通入澄清石灰水的导管选择正确；C选项量筒不能作为反应容器；D选项测定pH的操作错误。第3题需判断各关于物质性质的说法是否正确：石灰石主要成分难与水反应，CaO与水反应放热，石灰乳过滤得Ca(OH)₂溶液，Ca(OH)₂微溶于水。
【解析】
第2题：
A. 煅烧石灰石需要高温，烧杯不能直接加热，酒精灯火焰温度无法达到煅烧石灰石所需的高温，操作错误；
B. 检验二氧化碳时，气体应从长导管通入澄清石灰水中，使气体与溶液充分接触，该操作正确；
C. 量筒仅用于量取液体体积，不能作为反应容器，生石灰与水反应放热，会损坏量筒，操作错误；
D. 测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液，否则会污染试剂，操作错误。故第2题选B。
第3题：
A. 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，也不与水反应，说法错误；
B. CaO与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热量，不是吸收热量，说法错误；
C. 石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，过滤可除去未溶解的氢氧化钙固体，得到氢氧化钙溶液，说法正确；
D. Ca(OH)₂微溶于水，不是易溶于水，说法错误。故第3题选C。
【答案】
2. B；3. C
【知识点】
化学实验基本操作、物质的性质
【点评】
本题考查化学实验操作规范及常见物质的性质，属于基础知识点的考查，需要学生掌握实验操作的注意事项和物质的基本性质，难度适中。
【难度系数】
0.6
第2题需判断各实验装置与操作是否符合化学实验规范：A选项中烧杯不能直接加热，且酒精灯温度达不到煅烧石灰石的高温要求；B选项检验CO₂时气体通入澄清石灰水的导管选择正确；C选项量筒不能作为反应容器；D选项测定pH的操作错误。第3题需判断各关于物质性质的说法是否正确：石灰石主要成分难与水反应，CaO与水反应放热，石灰乳过滤得Ca(OH)₂溶液，Ca(OH)₂微溶于水。
【解析】
第2题：
A. 煅烧石灰石需要高温，烧杯不能直接加热，酒精灯火焰温度无法达到煅烧石灰石所需的高温，操作错误；
B. 检验二氧化碳时，气体应从长导管通入澄清石灰水中，使气体与溶液充分接触，该操作正确；
C. 量筒仅用于量取液体体积，不能作为反应容器，生石灰与水反应放热，会损坏量筒，操作错误；
D. 测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液，否则会污染试剂，操作错误。故第2题选B。
第3题：
A. 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，也不与水反应，说法错误；
B. CaO与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热量，不是吸收热量，说法错误；
C. 石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，过滤可除去未溶解的氢氧化钙固体，得到氢氧化钙溶液，说法正确；
D. Ca(OH)₂微溶于水，不是易溶于水，说法错误。故第3题选C。
【答案】
2. B；3. C
【知识点】
化学实验基本操作、物质的性质
【点评】
本题考查化学实验操作规范及常见物质的性质，属于基础知识点的考查，需要学生掌握实验操作的注意事项和物质的基本性质，难度适中。
【难度系数】
0.6
4.(2026广西)醋酸的化学性质与盐酸相似,可用于家庭除水垢。下列物质不能与醋酸发生反应的是 ()
A.铜
B.碳酸钙
C.氧化铜
D.氢氧化钠
A.铜
B.碳酸钙
C.氧化铜
D.氢氧化钠
答案
A
解析
【分析】
题目说明醋酸化学性质与盐酸相似，解题思路是：利用酸的通性，结合各选项物质的类别，判断其能否与醋酸反应。酸的通性包括：能与氢前活泼金属反应、能与碳酸盐反应、能与金属氧化物反应、能与碱发生中和反应等。逐一分析选项：A选项铜在金属活动性顺序中位于氢后，盐酸不与铜反应，故醋酸也不与铜反应；B选项碳酸钙是碳酸盐，酸可与碳酸盐反应；C选项氧化铜是金属氧化物，酸可与金属氧化物反应；D选项氢氧化钠是碱，酸可与碱发生中和反应，由此确定答案。
【解析】
解：由于醋酸化学性质与盐酸相似，根据酸的通性分析各选项：
1. 选项A：铜的金属活动性在氢之后，盐酸无法与铜反应，因此醋酸也不能与铜反应；
2. 选项B：碳酸钙属于碳酸盐，酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，故醋酸可与碳酸钙反应；
3. 选项C：氧化铜是金属氧化物，酸能与金属氧化物反应生成盐和水，故醋酸可与氧化铜反应；
4. 选项D：氢氧化钠是碱，酸能与碱发生中和反应生成盐和水，故醋酸可与氢氧化钠反应。
综上，不能与醋酸反应的物质是铜，答案选A。
【答案】
A
【知识点】
酸的通性；金属活动性顺序；酸的化学性质
【点评】
本题考查酸的通性，结合金属活动性顺序判断金属与酸的反应，属于基础题型，需掌握酸的常见反应规律。
【难度系数】
0.7
题目说明醋酸化学性质与盐酸相似，解题思路是：利用酸的通性，结合各选项物质的类别，判断其能否与醋酸反应。酸的通性包括：能与氢前活泼金属反应、能与碳酸盐反应、能与金属氧化物反应、能与碱发生中和反应等。逐一分析选项：A选项铜在金属活动性顺序中位于氢后，盐酸不与铜反应，故醋酸也不与铜反应；B选项碳酸钙是碳酸盐，酸可与碳酸盐反应；C选项氧化铜是金属氧化物，酸可与金属氧化物反应；D选项氢氧化钠是碱，酸可与碱发生中和反应，由此确定答案。
【解析】
解：由于醋酸化学性质与盐酸相似，根据酸的通性分析各选项：
1. 选项A：铜的金属活动性在氢之后，盐酸无法与铜反应，因此醋酸也不能与铜反应；
2. 选项B：碳酸钙属于碳酸盐，酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，故醋酸可与碳酸钙反应；
3. 选项C：氧化铜是金属氧化物，酸能与金属氧化物反应生成盐和水，故醋酸可与氧化铜反应；
4. 选项D：氢氧化钠是碱，酸能与碱发生中和反应生成盐和水，故醋酸可与氢氧化钠反应。
综上，不能与醋酸反应的物质是铜，答案选A。
【答案】
A
【知识点】
酸的通性；金属活动性顺序；酸的化学性质
【点评】
本题考查酸的通性，结合金属活动性顺序判断金属与酸的反应，属于基础题型，需掌握酸的常见反应规律。
【难度系数】
0.7
5.(2026山东)下列关于图示生活中常见物质的说法正确的是
()
A.洁厕净与厨房油污清洗剂混合使用去污效果增强
B.醋可以去除水垢[主要成分$\ce{CaCO_{3}}$、$\ce{Mg(OH)_{2}}$]
C.食盐水、醋和洁厕净都能使紫色石蕊溶液变红
D.肥皂水的碱性比“84”消毒液强
()
A.洁厕净与厨房油污清洗剂混合使用去污效果增强
B.醋可以去除水垢[主要成分$\ce{CaCO_{3}}$、$\ce{Mg(OH)_{2}}$]
C.食盐水、醋和洁厕净都能使紫色石蕊溶液变红
D.肥皂水的碱性比“84”消毒液强
答案
B
解析
【分析】首先明确溶液酸碱性与pH的关系：pH＜7呈酸性，pH=7呈中性，pH＞7呈碱性，且pH越小酸性越强，pH越大碱性越强。再结合图中各物质的pH判断其酸碱性，逐一分析选项的说法是否正确。
【解析】根据图示可知各物质的pH：洁厕净pH=1（酸性），醋pH在2~3之间（酸性），食盐水pH=7（中性），肥皂水pH≈10（碱性），“84”消毒液pH≈11（碱性），厨房油污清洗剂pH≈12（碱性）。
选项A：洁厕净为酸性，厨房油污清洗剂为碱性，二者混合会发生酸碱中和反应，去污效果会减弱，而非增强，故A错误。
选项B：醋呈酸性，水垢的主要成分$\ce{CaCO_{3}}$、$\ce{Mg(OH)_{2}}$均可与酸发生反应，因此醋可以去除水垢，故B正确。
选项C：食盐水呈中性，不能使紫色石蕊溶液变红；只有酸性的醋和洁厕净能使紫色石蕊溶液变红，故C错误。
选项D：pH越大碱性越强，“84”消毒液的pH（≈11）大于肥皂水的pH（≈10），因此“84”消毒液的碱性比肥皂水强，故D错误。
【答案】B
【知识点】溶液酸碱性与pH、酸的化学性质
【点评】本题结合生活常见物质考查溶液酸碱性与pH的关系、酸的化学性质，属于基础题型，需准确掌握pH与酸碱性的对应关系及酸的反应规律即可解答。
【难度系数】0.6
【解析】根据图示可知各物质的pH：洁厕净pH=1（酸性），醋pH在2~3之间（酸性），食盐水pH=7（中性），肥皂水pH≈10（碱性），“84”消毒液pH≈11（碱性），厨房油污清洗剂pH≈12（碱性）。
选项A：洁厕净为酸性，厨房油污清洗剂为碱性，二者混合会发生酸碱中和反应，去污效果会减弱，而非增强，故A错误。
选项B：醋呈酸性，水垢的主要成分$\ce{CaCO_{3}}$、$\ce{Mg(OH)_{2}}$均可与酸发生反应，因此醋可以去除水垢，故B正确。
选项C：食盐水呈中性，不能使紫色石蕊溶液变红；只有酸性的醋和洁厕净能使紫色石蕊溶液变红，故C错误。
选项D：pH越大碱性越强，“84”消毒液的pH（≈11）大于肥皂水的pH（≈10），因此“84”消毒液的碱性比肥皂水强，故D错误。
【答案】B
【知识点】溶液酸碱性与pH、酸的化学性质
【点评】本题结合生活常见物质考查溶液酸碱性与pH的关系、酸的化学性质，属于基础题型，需准确掌握pH与酸碱性的对应关系及酸的反应规律即可解答。
【难度系数】0.6
