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1. 关于燃烧与灭火，下列说法正确的是 （
A.所有的爆炸都是由燃烧引起的
B.堆放杂物的纸箱着火，可以用水浇灭来降低可燃物的着火点
C.可燃性气体 $\ce{H_{2}}$、$\ce{CH_{4}}$、$\ce{CO}$ 等，遇到火源就一定会发生爆炸
D.扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
D
）A.所有的爆炸都是由燃烧引起的
B.堆放杂物的纸箱着火，可以用水浇灭来降低可燃物的着火点
C.可燃性气体 $\ce{H_{2}}$、$\ce{CH_{4}}$、$\ce{CO}$ 等，遇到火源就一定会发生爆炸
D.扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
答案
1.D
解析
【分析】
本题考查燃烧与灭火、爆炸的相关概念，解题思路是结合爆炸类型、着火点属性、灭火原理及可燃性气体爆炸条件，逐一分析每个选项的正误：先明确各核心概念的定义，再对应选项内容判断是否符合原理要求。
【解析】
选项A：爆炸分为物理爆炸（如轮胎爆炸，无燃烧发生）和化学爆炸，并非所有爆炸都由燃烧引起，故A错误；
选项B：着火点是可燃物的固有属性，一般无法改变，用水浇灭纸箱着火是通过水蒸发吸热，降低温度至可燃物的着火点以下，而非降低着火点，故B错误；
选项C：可燃性气体发生爆炸需同时满足“达到爆炸极限”和“遇到明火”两个条件，仅遇火源不一定会爆炸，故C错误；
选项D：扑灭森林火灾时，砍掉大火蔓延路线前的树木形成隔离带，利用了“清除可燃物”的灭火原理，可有效阻止火势蔓延，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
燃烧与灭火原理、爆炸的条件
【点评】
本题为燃烧与灭火相关的基础概念题，重点考查对爆炸类型、着火点属性、灭火原理及可燃性气体爆炸条件的理解，需准确区分易混淆知识点，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题考查燃烧与灭火、爆炸的相关概念，解题思路是结合爆炸类型、着火点属性、灭火原理及可燃性气体爆炸条件，逐一分析每个选项的正误：先明确各核心概念的定义，再对应选项内容判断是否符合原理要求。
【解析】
选项A：爆炸分为物理爆炸（如轮胎爆炸，无燃烧发生）和化学爆炸，并非所有爆炸都由燃烧引起，故A错误；
选项B：着火点是可燃物的固有属性，一般无法改变，用水浇灭纸箱着火是通过水蒸发吸热，降低温度至可燃物的着火点以下，而非降低着火点，故B错误；
选项C：可燃性气体发生爆炸需同时满足“达到爆炸极限”和“遇到明火”两个条件，仅遇火源不一定会爆炸，故C错误；
选项D：扑灭森林火灾时，砍掉大火蔓延路线前的树木形成隔离带，利用了“清除可燃物”的灭火原理，可有效阻止火势蔓延，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
燃烧与灭火原理、爆炸的条件
【点评】
本题为燃烧与灭火相关的基础概念题，重点考查对爆炸类型、着火点属性、灭火原理及可燃性气体爆炸条件的理解，需准确区分易混淆知识点，难度适中。
【难度系数】
0.7
2.（2024·无锡）用如图所示装置进行“探究燃烧的条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是（
A.生料带起隔离作用
B.由实验推知，燃烧只需要氧气
C.由实验推知，白磷着火点（T）的范围：$20°\mathrm{C} ＜ T ≤ 80°\mathrm{C}$
D.利用该装置进行实验可减少污染
B
）A.生料带起隔离作用
B.由实验推知，燃烧只需要氧气
C.由实验推知，白磷着火点（T）的范围：$20°\mathrm{C} ＜ T ≤ 80°\mathrm{C}$
D.利用该装置进行实验可减少污染
答案
2.B
解析
【分析】本题为探究燃烧条件的对比实验题，需依据燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），分析实验中的变量与现象。实验中，白磷是可燃物，管①和管②均通入氧气，唯一变量为温度：管①温度20℃，白磷未燃烧；管②温度80℃，白磷燃烧。据此逐一判断选项的正误。
【解析】A选项：生料带将白磷与两侧液体隔离，避免两侧液体混合，保证实验对比的严谨性，叙述正确；B选项：实验中两处白磷都接触氧气，仅温度不同，说明燃烧需要温度达到着火点，并非“只需要氧气”，叙述错误；C选项：20℃时白磷未燃烧，说明温度未达着火点；80℃时白磷燃烧，说明温度达到着火点，故白磷着火点范围为20℃＜T≤80℃，叙述正确；D选项：白磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，装置中的NaOH溶液可吸收该物质，减少污染，叙述正确。
【答案】B
【知识点】燃烧的条件、实验控制变量法
【点评】本题通过对比实验考查燃烧条件的应用，核心是分析实验变量，需明确控制变量法在探究实验中的作用，避免错误解读实验结论。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：生料带将白磷与两侧液体隔离，避免两侧液体混合，保证实验对比的严谨性，叙述正确；B选项：实验中两处白磷都接触氧气，仅温度不同，说明燃烧需要温度达到着火点，并非“只需要氧气”，叙述错误；C选项：20℃时白磷未燃烧，说明温度未达着火点；80℃时白磷燃烧，说明温度达到着火点，故白磷着火点范围为20℃＜T≤80℃，叙述正确；D选项：白磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，装置中的NaOH溶液可吸收该物质，减少污染，叙述正确。
【答案】B
【知识点】燃烧的条件、实验控制变量法
【点评】本题通过对比实验考查燃烧条件的应用，核心是分析实验变量，需明确控制变量法在探究实验中的作用，避免错误解读实验结论。
【难度系数】0.6
3. 下列有关实验室制取二氧化碳的方法，正确的是（
A.因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气集气法收集
B.因为二氧化碳不易溶于水，故可用排水集气法收集
C.因为稀盐酸和石灰石能制取二氧化碳，故稀硫酸和石灰石也可制取二氧化碳
D.因为碳酸钠和盐酸在常温下即可迅速反应，故碳酸钠和盐酸可用于实验室制取二氧化碳
A
）A.因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气集气法收集
B.因为二氧化碳不易溶于水，故可用排水集气法收集
C.因为稀盐酸和石灰石能制取二氧化碳，故稀硫酸和石灰石也可制取二氧化碳
D.因为碳酸钠和盐酸在常温下即可迅速反应，故碳酸钠和盐酸可用于实验室制取二氧化碳
答案
3.A
解析
【分析】这道题考查实验室制取二氧化碳的相关知识，需结合二氧化碳的性质、实验室制取CO₂的药品选择原则，逐一分析每个选项的正误：首先明确气体收集方法由密度和溶解性决定，实验室制取CO₂需选用反应速率适中、能持续进行的药品，再判断各选项说法是否正确。
【解析】A选项：二氧化碳密度大于空气，且不与空气中成分反应，因此可用向上排空气法收集，该说法正确；B选项：二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水集气法收集，该说法错误；C选项：稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面阻止反应继续，无法持续制取CO₂，该说法错误；D选项：碳酸钠与盐酸反应速率过快，产生的CO₂不易收集，实验室制取CO₂选用石灰石（或大理石）与稀盐酸，该说法错误。
【答案】A
【知识点】实验室制取二氧化碳、二氧化碳的性质、气体收集方法
【点评】本题围绕实验室制取二氧化碳的核心知识点命题，涉及药品选择、收集方法等基础内容，需准确掌握实验原理和物质性质，属于基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：二氧化碳密度大于空气，且不与空气中成分反应，因此可用向上排空气法收集，该说法正确；B选项：二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水集气法收集，该说法错误；C选项：稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面阻止反应继续，无法持续制取CO₂，该说法错误；D选项：碳酸钠与盐酸反应速率过快，产生的CO₂不易收集，实验室制取CO₂选用石灰石（或大理石）与稀盐酸，该说法错误。
【答案】A
【知识点】实验室制取二氧化碳、二氧化碳的性质、气体收集方法
【点评】本题围绕实验室制取二氧化碳的核心知识点命题，涉及药品选择、收集方法等基础内容，需准确掌握实验原理和物质性质，属于基础题型。
【难度系数】0.7
4. 实验是进行科学探究的重要方式。某同学设计如下图所示实验，探究二氧化碳的有关性质。请填空：
(1)实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是
(2)实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第
(3)实验3说明二氧化碳所具有的性质为
(1)实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是
纸花由紫色变成红色
，该反应的化学方程式是$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
。(2)实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第
④
号棉球先变色，通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是密度比空气的大
。(3)实验3说明二氧化碳所具有的性质为
密度比空气的大，不能燃烧，也不支持燃烧
。答案
4.(1)纸花由紫色变成红色 $\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
(2)④ 密度比空气的大
(3)密度比空气的大，不能燃烧，也不支持燃烧
(2)④ 密度比空气的大
(3)密度比空气的大，不能燃烧，也不支持燃烧
解析
【分析】
本题通过三个实验探究二氧化碳的性质，解题思路为：
1. 分析实验1：对比干石蕊纸花直接放入CO₂和喷水后放入CO₂的现象，明确CO₂需与水反应生成碳酸才能使石蕊变红，从而得出对应现象和反应方程式；
2. 分析实验2：区分润湿和干燥的石蕊棉球，结合CO₂密度比空气大的性质，判断哪个棉球先接触CO₂并发生反应变色，推导二氧化碳的相关性质；
3. 分析实验3：根据高低蜡烛的熄灭顺序，推导二氧化碳的密度及不燃烧、不支持燃烧的性质。
【解析】
(1) 实验1中，干石蕊纸花喷水后，水与二氧化碳反应生成碳酸（$\ce{H_{2}CO_{3}}$），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，因此观察到纸花由紫色变成红色；反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$。
(2) 实验2中，①、④为润湿的紫色石蕊棉球，②、③为干燥的紫色石蕊棉球。二氧化碳密度比空气大，缓慢通入玻璃管时会先向下沉降，接触最下方的④号棉球，且CO₂与水反应生成碳酸使石蕊变红，因此第④号棉球先变色；此现象说明二氧化碳密度比空气大。
(3) 实验3中，向烧杯倾倒二氧化碳时，下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大；蜡烛熄灭证明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
【答案】
(1) 纸花由紫色变成红色；$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
(2) ④；密度比空气的大
(3) 密度比空气的大，不能燃烧，也不支持燃烧
【知识点】
二氧化碳的性质；化学方程式书写；酸碱指示剂
【点评】
本题通过三个对比实验系统考查二氧化碳的核心性质，实验设计逻辑清晰，现象与结论对应明确，既注重基础知识点的应用，又考查学生分析实验、推导结论的能力，是初中化学探究物质性质的典型题型。
【难度系数】
0.7
本题通过三个实验探究二氧化碳的性质，解题思路为：
1. 分析实验1：对比干石蕊纸花直接放入CO₂和喷水后放入CO₂的现象，明确CO₂需与水反应生成碳酸才能使石蕊变红，从而得出对应现象和反应方程式；
2. 分析实验2：区分润湿和干燥的石蕊棉球，结合CO₂密度比空气大的性质，判断哪个棉球先接触CO₂并发生反应变色，推导二氧化碳的相关性质；
3. 分析实验3：根据高低蜡烛的熄灭顺序，推导二氧化碳的密度及不燃烧、不支持燃烧的性质。
【解析】
(1) 实验1中，干石蕊纸花喷水后，水与二氧化碳反应生成碳酸（$\ce{H_{2}CO_{3}}$），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，因此观察到纸花由紫色变成红色；反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$。
(2) 实验2中，①、④为润湿的紫色石蕊棉球，②、③为干燥的紫色石蕊棉球。二氧化碳密度比空气大，缓慢通入玻璃管时会先向下沉降，接触最下方的④号棉球，且CO₂与水反应生成碳酸使石蕊变红，因此第④号棉球先变色；此现象说明二氧化碳密度比空气大。
(3) 实验3中，向烧杯倾倒二氧化碳时，下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大；蜡烛熄灭证明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
【答案】
(1) 纸花由紫色变成红色；$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
(2) ④；密度比空气的大
(3) 密度比空气的大，不能燃烧，也不支持燃烧
【知识点】
二氧化碳的性质；化学方程式书写；酸碱指示剂
【点评】
本题通过三个对比实验系统考查二氧化碳的核心性质，实验设计逻辑清晰，现象与结论对应明确，既注重基础知识点的应用，又考查学生分析实验、推导结论的能力，是初中化学探究物质性质的典型题型。
【难度系数】
0.7
