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15. 九年级同学在探究氢氧化钠的化学性质时，做了以下实验：
(1)A 试管中的现象是
【猜想与假设】
(2)猜想一：Na₂SO₄；
猜想二：Na₂SO₄、H₂SO₄；
猜想三：
【设计并进行实验】
(3)完成并记录以下实验：
(4)步骤②中反应的化学方程式为
(5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是
(1)A 试管中的现象是
溶液变红
。为探究 B 试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。【猜想与假设】
(2)猜想一：Na₂SO₄；
猜想二：Na₂SO₄、H₂SO₄；
猜想三：
、
。【设计并进行实验】
(3)完成并记录以下实验：
(4)步骤②中反应的化学方程式为
。
(5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是
(用化学方程式表示)；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量
氢氧化钙(合理即可)
溶液可除去杂质。答案
溶液变红
Na₂SO₄、NaOH
产生白
色沉淀
Mg(NO₃)₂ + 2 NaOH = 2 NaNO₃ + Mg(OH)₂↓
CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
氢氧化钙
Na₂SO₄、NaOH
产生白
色沉淀
Mg(NO₃)₂ + 2 NaOH = 2 NaNO₃ + Mg(OH)₂↓
CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
氢氧化钙
16. 现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验：
请计算：
(1)反应生成沉淀的质量是
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(要求写出计算过程)
请计算：
(1)反应生成沉淀的质量是
10
g。(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(要求写出计算过程)
答案
10
解：设生成氯化钠的质量为x，
原固体混合物中氯化钙的质量为y，则
$\mathrm {Na}_2\mathrm {CO}_3+\mathrm {CaCl}_2\xlongequal{}2 \mathrm {NaCl}+\mathrm {CaCO}_3$
111 117 100
y x 10 g
$\frac {117}{100}=\frac {x}{10 \mathrm {g}} $，解得$x=11.7 \mathrm {g}$
$\frac {111}{100}=\frac {y}{10 \mathrm {g}}$，解得$ y=11.1 \mathrm {g}$
则所得溶液的溶质质量分数为
$\frac {15.4 \mathrm {g}-11.1 \mathrm {g}+11.7 \mathrm {g}}{15.4 \mathrm {g}+94.6 \mathrm {g}+100 \mathrm {g}-10 \mathrm {g}}×100\%=8\%$。
答：所得溶液中溶质的质量分数是8\%。
解：设生成氯化钠的质量为x，
原固体混合物中氯化钙的质量为y，则
$\mathrm {Na}_2\mathrm {CO}_3+\mathrm {CaCl}_2\xlongequal{}2 \mathrm {NaCl}+\mathrm {CaCO}_3$
111 117 100
y x 10 g
$\frac {117}{100}=\frac {x}{10 \mathrm {g}} $，解得$x=11.7 \mathrm {g}$
$\frac {111}{100}=\frac {y}{10 \mathrm {g}}$，解得$ y=11.1 \mathrm {g}$
则所得溶液的溶质质量分数为
$\frac {15.4 \mathrm {g}-11.1 \mathrm {g}+11.7 \mathrm {g}}{15.4 \mathrm {g}+94.6 \mathrm {g}+100 \mathrm {g}-10 \mathrm {g}}×100\%=8\%$。
答：所得溶液中溶质的质量分数是8\%。
