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11. 复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用，其有效成分A的分子模型如图所示：
(1) A物质属于
(2) A物质的化学式为
(3) A物质中碳、氢原子的个数比为
(4) A物质中氢、氧元素的质量比为
(5) A物质中碳元素的质量分数为
(1) A物质属于
化合物
(填“单质”“化合物”或“混合物”)。(2) A物质的化学式为
$\boldsymbol{C_8H_8O_3}$
。(3) A物质中碳、氢原子的个数比为
$\boldsymbol{1:1}$
(填最简比)。(4) A物质中氢、氧元素的质量比为
$\boldsymbol{1:6}$
(填最简比)。(5) A物质中碳元素的质量分数为
63.2%
(结果精确到0.1%)。答案
化合物
$\ce{C_{8}H_{8}O_{3}}$
1:1
1:6
63.2\%
$\ce{C_{8}H_{8}O_{3}}$
1:1
1:6
63.2\%
解析
【分析】
根据分子模型的图例确定各原子种类：黑球为碳原子，叉号为氧原子，白球为氢原子。解题思路：(1) 判断物质类别，需依据“单质是同种元素组成的纯净物，化合物是不同种元素组成的纯净物，混合物含多种分子”分析；(2) 数出1个分子中各原子的个数，按“碳、氢、氧”顺序书写化学式；(3) 碳、氢原子个数比为C原子总数与H原子总数的比值，化简为最简整数比；(4) 氢、氧元素质量比为（H原子总相对原子质量）:（O原子总相对原子质量），化简；(5) 碳元素质量分数=（C总相对原子质量÷相对分子质量）×100%，计算后精确到0.1%。
【解析】
(1) 该物质由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；
(2) 1个该物质的分子中，碳原子共8个，氢原子共8个，氧原子共3个，故化学式为$\ce{C_{8}H_{8}O_{3}}$；
(3) 碳、氢原子个数比为$8:8=1:1$；
(4) 氢、氧元素质量比为$(1×8):(16×3)=8:48=1:6$；
(5) 该物质的相对分子质量为$12×8 +1×8 +16×3=152$，碳元素的质量分数为$\frac{12×8}{152}×100\%≈63.2\%$。
【答案】
化合物；$\ce{C_{8}H_{8}O_{3}}$；1:1；1:6；63.2%
【知识点】
物质分类、化学式书写、元素质量比、元素质量分数
【点评】
本题结合分子模型考查化学基础知识点，核心是准确数出原子个数并掌握化学式相关计算方法，属于基础题型，难度不大。
【难度系数】
0.5
根据分子模型的图例确定各原子种类：黑球为碳原子，叉号为氧原子，白球为氢原子。解题思路：(1) 判断物质类别，需依据“单质是同种元素组成的纯净物，化合物是不同种元素组成的纯净物，混合物含多种分子”分析；(2) 数出1个分子中各原子的个数，按“碳、氢、氧”顺序书写化学式；(3) 碳、氢原子个数比为C原子总数与H原子总数的比值，化简为最简整数比；(4) 氢、氧元素质量比为（H原子总相对原子质量）:（O原子总相对原子质量），化简；(5) 碳元素质量分数=（C总相对原子质量÷相对分子质量）×100%，计算后精确到0.1%。
【解析】
(1) 该物质由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；
(2) 1个该物质的分子中，碳原子共8个，氢原子共8个，氧原子共3个，故化学式为$\ce{C_{8}H_{8}O_{3}}$；
(3) 碳、氢原子个数比为$8:8=1:1$；
(4) 氢、氧元素质量比为$(1×8):(16×3)=8:48=1:6$；
(5) 该物质的相对分子质量为$12×8 +1×8 +16×3=152$，碳元素的质量分数为$\frac{12×8}{152}×100\%≈63.2\%$。
【答案】
化合物；$\ce{C_{8}H_{8}O_{3}}$；1:1；1:6；63.2%
【知识点】
物质分类、化学式书写、元素质量比、元素质量分数
【点评】
本题结合分子模型考查化学基础知识点，核心是准确数出原子个数并掌握化学式相关计算方法，属于基础题型，难度不大。
【难度系数】
0.5
12. 回答下列问题,写出有关化学方程式。
(1)金属钛被广泛用于火箭、船舶等装备的制造。生产钛首先要制得四氯化钛$\ce{(TiCl_{4})}$,制备四氯化钛的方法是使金红石$\ce{(TiO_{2})}$与碳粉混合,在高温条件下反应,再通入氯气,制得四氯化钛和一种可燃性气体,该反应的化学方程式为
。
(2)如图表示某两种气体混合时发生变化的微观示意图:
由微观示意图中粒子的变化可以看出,化学反应的实质是
;
写出该反应的化学方程式:
。
(1)金属钛被广泛用于火箭、船舶等装备的制造。生产钛首先要制得四氯化钛$\ce{(TiCl_{4})}$,制备四氯化钛的方法是使金红石$\ce{(TiO_{2})}$与碳粉混合,在高温条件下反应,再通入氯气,制得四氯化钛和一种可燃性气体,该反应的化学方程式为
。
(2)如图表示某两种气体混合时发生变化的微观示意图:
由微观示意图中粒子的变化可以看出,化学反应的实质是
;
写出该反应的化学方程式:
。
答案
$\ce{TiO_{2} + 2C + 2Cl_{2}\xlongequal{高温}TiCl_{4} + 2CO}$
原物质的分子分裂成
原子，原子重新组合成新分子
$\ce{2HI + Cl_{2} = 2HCl + I_{2}}$
解析
【分析】
第(1)问：根据题目给出的反应物（$\ce{TiO_{2}}$、$\ce{C}$、$\ce{Cl_{2}}$）和产物（$\ce{TiCl_{4}}$、可燃性气体），结合质量守恒定律，反应前后元素种类不变，确定可燃性气体的元素组成，再配平化学方程式。
第(2)问：先分析微观示意图中各粒子的种类和数量，找出实际参与反应的物质和生成的物质，再结合化学反应的微观本质（分子分裂为原子，原子重新组合成新分子）解答。
【解析】
(1) 反应物为$\ce{TiO_{2}}$、$\ce{C}$、$\ce{Cl_{2}}$，产物为$\ce{TiCl_{4}}$和可燃性气体。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含$\ce{Ti}$、$\ce{O}$、$\ce{C}$、$\ce{Cl}$元素，$\ce{TiCl_{4}}$含$\ce{Ti}$和$\ce{Cl}$，剩余$\ce{O}$和$\ce{C}$组成的可燃性气体为$\ce{CO}$。配平化学方程式：$\ce{TiO_{2} + 2C + 2Cl_{2}\xlongequal{高温}TiCl_{4} + 2CO}$。
(2) 从微观示意图可知，反应前有2个$\ce{HI}$分子、3个$\ce{Cl_{2}}$分子；反应后有2个$\ce{HCl}$分子、1个$\ce{I_{2}}$分子、2个未反应的$\ce{Cl_{2}}$分子，实际参与反应的是2个$\ce{HI}$和1个$\ce{Cl_{2}}$，生成2个$\ce{HCl}$和1个$\ce{I_{2}}$，化学方程式为$\ce{2HI + Cl_{2} = 2HCl + I_{2}}$。化学反应的实质是原物质的分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
【答案】
(1) $\ce{TiO_{2} + 2C + 2Cl_{2}\xlongequal{高温}TiCl_{4} + 2CO}$
(2) 原物质的分子分裂成原子，原子重新组合成新分子；$\ce{2HI + Cl_{2} = 2HCl + I_{2}}$
【知识点】
化学方程式书写，化学反应的微观实质，质量守恒定律
【点评】
本题结合生产实际和微观模型考查化学方程式书写与化学反应本质，需运用质量守恒定律分析元素组成，通过微观粒子变化理解反应实质，是化学基础题型，注重知识的应用。
【难度系数】
0.6
第(1)问：根据题目给出的反应物（$\ce{TiO_{2}}$、$\ce{C}$、$\ce{Cl_{2}}$）和产物（$\ce{TiCl_{4}}$、可燃性气体），结合质量守恒定律，反应前后元素种类不变，确定可燃性气体的元素组成，再配平化学方程式。
第(2)问：先分析微观示意图中各粒子的种类和数量，找出实际参与反应的物质和生成的物质，再结合化学反应的微观本质（分子分裂为原子，原子重新组合成新分子）解答。
【解析】
(1) 反应物为$\ce{TiO_{2}}$、$\ce{C}$、$\ce{Cl_{2}}$，产物为$\ce{TiCl_{4}}$和可燃性气体。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含$\ce{Ti}$、$\ce{O}$、$\ce{C}$、$\ce{Cl}$元素，$\ce{TiCl_{4}}$含$\ce{Ti}$和$\ce{Cl}$，剩余$\ce{O}$和$\ce{C}$组成的可燃性气体为$\ce{CO}$。配平化学方程式：$\ce{TiO_{2} + 2C + 2Cl_{2}\xlongequal{高温}TiCl_{4} + 2CO}$。
(2) 从微观示意图可知，反应前有2个$\ce{HI}$分子、3个$\ce{Cl_{2}}$分子；反应后有2个$\ce{HCl}$分子、1个$\ce{I_{2}}$分子、2个未反应的$\ce{Cl_{2}}$分子，实际参与反应的是2个$\ce{HI}$和1个$\ce{Cl_{2}}$，生成2个$\ce{HCl}$和1个$\ce{I_{2}}$，化学方程式为$\ce{2HI + Cl_{2} = 2HCl + I_{2}}$。化学反应的实质是原物质的分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
【答案】
(1) $\ce{TiO_{2} + 2C + 2Cl_{2}\xlongequal{高温}TiCl_{4} + 2CO}$
(2) 原物质的分子分裂成原子，原子重新组合成新分子；$\ce{2HI + Cl_{2} = 2HCl + I_{2}}$
【知识点】
化学方程式书写，化学反应的微观实质，质量守恒定律
【点评】
本题结合生产实际和微观模型考查化学方程式书写与化学反应本质，需运用质量守恒定律分析元素组成，通过微观粒子变化理解反应实质，是化学基础题型，注重知识的应用。
【难度系数】
0.6
13. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
[视频讲题]
(1)原子序数为1~18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。
①Al 属于
②钠原子的结构示意图为
,则钠离子的核外电子数为
③周期表中磷元素的有关信息
如图所示,图中“30.97”所表示的含义是
(2)根据元素周期表体现的结构与性质之间的关系,某同学构建了铜及其化合物的“化合价—物质类别”关系图。
写出物质X的化学式:
[视频讲题]
(1)原子序数为1~18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。
①Al 属于
金属
(填“金属”或“非金属”)元素,其原子的核电荷数为13
。②钠原子的结构示意图为
,则钠离子的核外电子数为10
。③周期表中磷元素的有关信息
如图所示,图中“30.97”所表示的含义是
磷元素的相对原子质量为30.97
。(2)根据元素周期表体现的结构与性质之间的关系,某同学构建了铜及其化合物的“化合价—物质类别”关系图。
写出物质X的化学式:
$\boldsymbol{Cu_2O}$
。答案
金属
13
10
磷元素的相对原子质
量为30.97
$\ce{Cu_{2}O}$
13
10
磷元素的相对原子质
量为30.97
$\ce{Cu_{2}O}$
解析
【分析】
本题需分两部分逐一分析：
1. 第(1)问：
①判断元素类别时，金属元素名称通常带“钅”字旁（汞除外），Al为铝，据此判断类别；原子序数等于核电荷数，结合铝的原子序数确定核电荷数。
②钠原子的核外电子数为11，钠离子是钠原子失去最外层1个电子形成的，据此计算钠离子核外电子数。
③元素周期表单元格中，下方数字表示元素的相对原子质量，据此解读“30.97”的含义。
2. 第(2)问：
物质X属于铜的氧化物，根据化合物中正负化合价代数和为0，结合氧化物中氧元素的化合价，确定铜元素的化合价，进而推导化学式。
【解析】
(1)①：铝元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；原子序数=核电荷数，铝的原子序数为13，因此核电荷数为13。
②：钠原子的核外电子数为11，钠离子是钠原子失去1个最外层电子形成的，故钠离子核外电子数=11-1=10。
③：元素周期表单元格内，下方数字代表元素的相对原子质量，因此“30.97”表示磷元素的相对原子质量为30.97。
(2)：物质X为铜的氧化物，氧元素化合价为-2价，根据“化合价—物质类别”关系图，X中铜元素化合价为+1价，设化学式为$\ce{Cu_{x}O_{y}}$，则$(+1)×x + (-2)×y=0$，解得$x:y=2:1$，故化学式为$\ce{Cu_{2}O}$。
【答案】
金属；13；10；磷元素的相对原子质量为30.97；$\ce{Cu_{2}O}$
【知识点】
元素周期表、原子结构、化合价与化学式
【点评】
本题围绕化学基础知识点展开，涵盖元素分类、原子与离子的转化、元素周期表的信息解读以及根据化合价书写化学式，注重对核心概念的考查，难度适中，适合巩固化学基础。
【难度系数】
0.7
本题需分两部分逐一分析：
1. 第(1)问：
①判断元素类别时，金属元素名称通常带“钅”字旁（汞除外），Al为铝，据此判断类别；原子序数等于核电荷数，结合铝的原子序数确定核电荷数。
②钠原子的核外电子数为11，钠离子是钠原子失去最外层1个电子形成的，据此计算钠离子核外电子数。
③元素周期表单元格中，下方数字表示元素的相对原子质量，据此解读“30.97”的含义。
2. 第(2)问：
物质X属于铜的氧化物，根据化合物中正负化合价代数和为0，结合氧化物中氧元素的化合价，确定铜元素的化合价，进而推导化学式。
【解析】
(1)①：铝元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；原子序数=核电荷数，铝的原子序数为13，因此核电荷数为13。
②：钠原子的核外电子数为11，钠离子是钠原子失去1个最外层电子形成的，故钠离子核外电子数=11-1=10。
③：元素周期表单元格内，下方数字代表元素的相对原子质量，因此“30.97”表示磷元素的相对原子质量为30.97。
(2)：物质X为铜的氧化物，氧元素化合价为-2价，根据“化合价—物质类别”关系图，X中铜元素化合价为+1价，设化学式为$\ce{Cu_{x}O_{y}}$，则$(+1)×x + (-2)×y=0$，解得$x:y=2:1$，故化学式为$\ce{Cu_{2}O}$。
【答案】
金属；13；10；磷元素的相对原子质量为30.97；$\ce{Cu_{2}O}$
【知识点】
元素周期表、原子结构、化合价与化学式
【点评】
本题围绕化学基础知识点展开，涵盖元素分类、原子与离子的转化、元素周期表的信息解读以及根据化合价书写化学式，注重对核心概念的考查，难度适中，适合巩固化学基础。
【难度系数】
0.7
14. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用,硝酸铵$(\ce{NH_{4}NO_{3}})$是一种常见的氮肥。回答下列问题:
(1)硝酸铵由
(2)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为
(3)若硝酸铵中含有2.8 g氮元素,求该硝酸铵的质量。(请写出计算过程)
(1)硝酸铵由
三
种元素组成。(2)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为
7:12
(填最简整数比)。(3)若硝酸铵中含有2.8 g氮元素,求该硝酸铵的质量。(请写出计算过程)
答案
三
7:12
解：硝酸铵中氮元素的质量分数为$\dfrac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100\%$
该硝酸铵的质量为$2.8\ \mathrm{g}÷(\dfrac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100\%)=8\ \mathrm{g}$。
答：该硝酸铵的质量为8 g。
7:12
解：硝酸铵中氮元素的质量分数为$\dfrac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100\%$
该硝酸铵的质量为$2.8\ \mathrm{g}÷(\dfrac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100\%)=8\ \mathrm{g}$。
答：该硝酸铵的质量为8 g。
解析
【分析】
本题考查化学式的相关计算，解题思路如下：
1. 第(1)问：根据硝酸铵的化学式$\ce{NH_{4}NO_{3}}$，直接数出所含元素种类即可；
2. 第(2)问：元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比值，据此计算氮、氧元素的质量比并化简；
3. 第(3)问：已知氮元素质量求硝酸铵质量，需先计算硝酸铵中氮元素的质量分数，再根据“化合物质量=某元素质量÷该元素在化合物中的质量分数”计算。
【解析】
(1) 硝酸铵的化学式为$\ce{NH_{4}NO_{3}}$，含有氮（N）、氢（H）、氧（O）共3种元素，故填：三；
(2) 硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为：$(14×2):(16×3)=28:48=7:12$；
(3) 计算过程：
硝酸铵的相对分子质量为：$14×2 + 1×4 + 16×3 = 80$；
硝酸铵中氮元素的质量分数为：$\dfrac{14×2}{80}×100\% = 35\%$；
则含2.8 g氮元素的硝酸铵质量为：$2.8\ \mathrm{g} ÷ 35\% = 8\ \mathrm{g}$。
【答案】
三；7:12；8 g
【知识点】
化学式的意义、元素质量比计算、根据元素质量计算化合物质量
【点评】
本题属于化学基础计算题，考查化学式的基本应用，涉及元素种类判断、元素质量比及化合物质量的计算，难度较低，是初中化学核心基础考点，需熟练掌握相关公式。
【难度系数】
0.8
本题考查化学式的相关计算，解题思路如下：
1. 第(1)问：根据硝酸铵的化学式$\ce{NH_{4}NO_{3}}$，直接数出所含元素种类即可；
2. 第(2)问：元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比值，据此计算氮、氧元素的质量比并化简；
3. 第(3)问：已知氮元素质量求硝酸铵质量，需先计算硝酸铵中氮元素的质量分数，再根据“化合物质量=某元素质量÷该元素在化合物中的质量分数”计算。
【解析】
(1) 硝酸铵的化学式为$\ce{NH_{4}NO_{3}}$，含有氮（N）、氢（H）、氧（O）共3种元素，故填：三；
(2) 硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为：$(14×2):(16×3)=28:48=7:12$；
(3) 计算过程：
硝酸铵的相对分子质量为：$14×2 + 1×4 + 16×3 = 80$；
硝酸铵中氮元素的质量分数为：$\dfrac{14×2}{80}×100\% = 35\%$；
则含2.8 g氮元素的硝酸铵质量为：$2.8\ \mathrm{g} ÷ 35\% = 8\ \mathrm{g}$。
【答案】
三；7:12；8 g
【知识点】
化学式的意义、元素质量比计算、根据元素质量计算化合物质量
【点评】
本题属于化学基础计算题，考查化学式的基本应用，涉及元素种类判断、元素质量比及化合物质量的计算，难度较低，是初中化学核心基础考点，需熟练掌握相关公式。
【难度系数】
0.8
