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一、选择题（每题只有一个选项正确）
1. 下列物质可用来干燥$\ce{CO_{2}}$气体的是（
A.浓硫酸
B.稀硫酸
C.浓盐酸
D.氢氧化钠固体
1. 下列物质可用来干燥$\ce{CO_{2}}$气体的是（
A
）。A.浓硫酸
B.稀硫酸
C.浓盐酸
D.氢氧化钠固体
答案
A
解析
【分析】
要解决该题，需明确气体干燥剂的选用原则：干燥剂需同时满足两个条件，一是本身具有吸水性，二是不能与被干燥的气体发生化学反应。接下来逐一分析各选项物质的性质，判断其是否符合干燥CO₂的要求。
【解析】
A选项：浓硫酸具有吸水性，且属于酸性干燥剂，不与酸性气体CO₂发生反应，可用于干燥CO₂，符合要求；
B选项：稀硫酸虽含硫酸，但浓度低，含有大量水分，无法有效吸收气体中的水分，不能作为干燥剂；
C选项：浓盐酸不具有吸水性，反而具有强挥发性，会挥发出HCl气体，无法干燥CO₂；
D选项：氢氧化钠固体是碱性物质，能与CO₂发生反应（2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O），会消耗被干燥的CO₂，不能用于干燥CO₂。
综上，正确选项为A。
【答案】
A
【知识点】
气体干燥剂的选择、常见酸碱的性质
【点评】
本题考查气体干燥剂的选用，核心是掌握干燥剂的选用原则及常见酸碱的化学性质，属于初中化学基础题型，需准确区分不同物质的性质差异。
【难度系数】
0.7
要解决该题，需明确气体干燥剂的选用原则：干燥剂需同时满足两个条件，一是本身具有吸水性，二是不能与被干燥的气体发生化学反应。接下来逐一分析各选项物质的性质，判断其是否符合干燥CO₂的要求。
【解析】
A选项：浓硫酸具有吸水性，且属于酸性干燥剂，不与酸性气体CO₂发生反应，可用于干燥CO₂，符合要求；
B选项：稀硫酸虽含硫酸，但浓度低，含有大量水分，无法有效吸收气体中的水分，不能作为干燥剂；
C选项：浓盐酸不具有吸水性，反而具有强挥发性，会挥发出HCl气体，无法干燥CO₂；
D选项：氢氧化钠固体是碱性物质，能与CO₂发生反应（2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O），会消耗被干燥的CO₂，不能用于干燥CO₂。
综上，正确选项为A。
【答案】
A
【知识点】
气体干燥剂的选择、常见酸碱的性质
【点评】
本题考查气体干燥剂的选用，核心是掌握干燥剂的选用原则及常见酸碱的化学性质，属于初中化学基础题型，需准确区分不同物质的性质差异。
【难度系数】
0.7
2. 下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是(
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.固体NaOH
D.固体NaCl
B
)。A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.固体NaOH
D.固体NaCl
答案
B
解析
【分析】要解决这道题，需分析各选项物质在敞口容器久置时的变化，关键是判断物质是否具有挥发性、吸水性或与空气中成分反应，进而确定质量变化情况，最终选出质量减小的物质。
【解析】逐一分析各选项：
A. 浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，导致自身质量增大，不符合题意；
B. 浓盐酸具有挥发性，敞口放置时会挥发出氯化氢气体，导致自身质量减小，符合题意；
C. 固体NaOH易吸收空气中的水蒸气而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，敞口放置后质量增大，不符合题意；
D. 固体NaCl性质稳定，敞口放置时质量几乎不变，不符合题意。
因此答案选B。
【答案】B
【知识点】酸的性质、碱的性质、物质的挥发性与吸水性
【点评】本题考查常见酸碱盐的物理与化学性质，属于基础题型，需牢记各物质敞口放置的变化规律，难度较低。
【难度系数】0.4
【解析】逐一分析各选项：
A. 浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，导致自身质量增大，不符合题意；
B. 浓盐酸具有挥发性，敞口放置时会挥发出氯化氢气体，导致自身质量减小，符合题意；
C. 固体NaOH易吸收空气中的水蒸气而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，敞口放置后质量增大，不符合题意；
D. 固体NaCl性质稳定，敞口放置时质量几乎不变，不符合题意。
因此答案选B。
【答案】B
【知识点】酸的性质、碱的性质、物质的挥发性与吸水性
【点评】本题考查常见酸碱盐的物理与化学性质，属于基础题型，需牢记各物质敞口放置的变化规律，难度较低。
【难度系数】0.4
3. 在做有关酸的性质实验时，下列操作规范的是(
B
)。答案
B
解析
【分析】要判断各操作是否规范，需回忆化学实验基本操作的核心要点：滴加液体时胶头滴管需垂直悬空；稀释浓硫酸要遵循“酸入水、沿器壁、慢倾倒、不断搅拌”；倾倒液体时瓶塞应倒放；测pH时试纸不能伸入待测液。逐一分析选项：A中胶头滴管伸入试管内，操作错误；B符合稀释浓硫酸的规范；C中瓶塞正放，操作错误；D中pH试纸伸入溶液，操作错误。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：滴加稀盐酸时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂，操作错误。
选项B：稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止液体飞溅，操作规范，正确。
选项C：倾倒稀盐酸时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。
选项D：测稀硫酸的pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，操作错误。
【答案】B
【知识点】化学实验基本操作、浓硫酸的稀释、pH的测定
【点评】本题考查化学实验基础操作，需牢记各操作的规范要求，属于常见基础题型，难度不大。
【难度系数】0.3
【解析】逐一分析各选项：
选项A：滴加稀盐酸时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂，操作错误。
选项B：稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止液体飞溅，操作规范，正确。
选项C：倾倒稀盐酸时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。
选项D：测稀硫酸的pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，操作错误。
【答案】B
【知识点】化学实验基本操作、浓硫酸的稀释、pH的测定
【点评】本题考查化学实验基础操作，需牢记各操作的规范要求，属于常见基础题型，难度不大。
【难度系数】0.3
4. 将珍珠加入稀盐酸中，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则珍珠中含有下列离子中的(
A.氢氧根离子
B.氯离子
C.硫酸根离子
D.碳酸根离子
D
)。A.氢氧根离子
B.氯离子
C.硫酸根离子
D.碳酸根离子
答案
D
解析
【分析】首先明确能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳；接着思考初中阶段与稀盐酸反应生成二氧化碳的离子类型；最后逐一分析选项，排除不符合的离子，确定答案。
【解析】1. 确定气体：能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）。2. 反应原理：含碳酸根离子（$\ce{CO^{2-}_{3}}$）的碳酸盐与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，反应为：碳酸盐 + 盐酸 → 盐 + 水 + 二氧化碳。3. 选项分析：A. 氢氧根离子与稀盐酸中和生成水，无气体，不符合；B. 氯离子与稀盐酸不反应，无气体，不符合；C. 硫酸根离子与稀盐酸不反应，无气体，不符合；D. 碳酸根离子与稀盐酸反应生成二氧化碳，符合题意。
【答案】D
【知识点】碳酸根离子的检验、酸的化学性质
【点评】本题考查碳酸根离子的检验方法，属于酸碱盐模块的基础知识点，难度较低，需牢记碳酸盐与酸反应生成二氧化碳、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质，是常见的基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】1. 确定气体：能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）。2. 反应原理：含碳酸根离子（$\ce{CO^{2-}_{3}}$）的碳酸盐与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，反应为：碳酸盐 + 盐酸 → 盐 + 水 + 二氧化碳。3. 选项分析：A. 氢氧根离子与稀盐酸中和生成水，无气体，不符合；B. 氯离子与稀盐酸不反应，无气体，不符合；C. 硫酸根离子与稀盐酸不反应，无气体，不符合；D. 碳酸根离子与稀盐酸反应生成二氧化碳，符合题意。
【答案】D
【知识点】碳酸根离子的检验、酸的化学性质
【点评】本题考查碳酸根离子的检验方法，属于酸碱盐模块的基础知识点，难度较低，需牢记碳酸盐与酸反应生成二氧化碳、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质，是常见的基础题型。
【难度系数】0.7
5. 下列物质的名称、俗名、化学式不 完 全 一致的一组是（
A.碳酸钠、纯碱、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
B.氢氧化钙、石灰石、$\ce{Ca(OH)_{2}}$
C.氯化钠、食盐、$\ce{NaCl}$
D.氢氧化钠、烧碱、$\ce{NaOH}$
B
）。A.碳酸钠、纯碱、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
B.氢氧化钙、石灰石、$\ce{Ca(OH)_{2}}$
C.氯化钠、食盐、$\ce{NaCl}$
D.氢氧化钠、烧碱、$\ce{NaOH}$
答案
B
解析
【分析】
本题要求找出物质的名称、俗名、化学式不完全一致的选项，解题思路是逐一核对每个选项中物质的名称、俗名、化学式是否匹配，判断是否存在对应错误的情况。
【解析】
A选项：碳酸钠的俗名是纯碱，其化学式为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，三者完全一致，不符合题意；
B选项：氢氧化钙的俗名是熟石灰或消石灰，而石灰石的主要成分是碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$），该选项中俗名与化学式对应错误，符合题意；
C选项：氯化钠的俗名是食盐，化学式为$\ce{NaCl}$，三者完全一致，不符合题意；
D选项：氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，化学式为$\ce{NaOH}$，三者完全一致，不符合题意。
【答案】
B
【知识点】
常见化学物质的名称、俗名与化学式
【点评】
本题考查初中化学常见物质的俗称及化学式，属于基础识记类题目，需准确记忆相关知识点，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题要求找出物质的名称、俗名、化学式不完全一致的选项，解题思路是逐一核对每个选项中物质的名称、俗名、化学式是否匹配，判断是否存在对应错误的情况。
【解析】
A选项：碳酸钠的俗名是纯碱，其化学式为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，三者完全一致，不符合题意；
B选项：氢氧化钙的俗名是熟石灰或消石灰，而石灰石的主要成分是碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$），该选项中俗名与化学式对应错误，符合题意；
C选项：氯化钠的俗名是食盐，化学式为$\ce{NaCl}$，三者完全一致，不符合题意；
D选项：氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，化学式为$\ce{NaOH}$，三者完全一致，不符合题意。
【答案】
B
【知识点】
常见化学物质的名称、俗名与化学式
【点评】
本题考查初中化学常见物质的俗称及化学式，属于基础识记类题目，需准确记忆相关知识点，难度较低。
【难度系数】
0.8
6. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是(
A.$\ce{H^{+}}$、$\ce{OH^{-}}$、$\ce{Na^{+}}$
B.$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{OH^{-}}$、$\ce{CO^{2-}_{3}}$
C.$\ce{Na^{+}}$、$\ce{K^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$
D.$\ce{H^{+}}$、$\ce{NO^{-}_{3}}$、$\ce{CO^{2-}_{3}}$
C
)。A.$\ce{H^{+}}$、$\ce{OH^{-}}$、$\ce{Na^{+}}$
B.$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{OH^{-}}$、$\ce{CO^{2-}_{3}}$
C.$\ce{Na^{+}}$、$\ce{K^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$
D.$\ce{H^{+}}$、$\ce{NO^{-}_{3}}$、$\ce{CO^{2-}_{3}}$
答案
C
解析
【分析】
判断离子能否大量共存的核心是：离子之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体、弱电解质（如水）等。我们需逐一分析各选项中离子的反应情况：A选项中H+与OH-会生成水；B选项中Ca2+与CO32-会生成碳酸钙沉淀；C选项中三种离子不发生反应；D选项中H+与CO32-会生成二氧化碳和水，据此可确定答案。
【解析】
离子在溶液中能大量共存的条件是相互间不发生反应（生成沉淀、气体、弱电解质等），逐一分析选项：
1. 选项A：$\ce{H^{+}}$与$\ce{OH^{-}}$会发生反应生成$\ce{H_{2}O}$，反应为$\ce{H^{+} + OH^{-} = H_{2}O}$，不能大量共存，排除A；
2. 选项B：$\ce{Ca^{2+}}$与$\ce{CO^{2-}_{3}}$会反应生成$\ce{CaCO_{3}}$沉淀，反应为$\ce{Ca^{2+} + CO^{2-}_{3} = CaCO_{3}↓}$，不能大量共存，排除B；
3. 选项C：$\ce{Na^{+}}$、$\ce{K^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$三种离子之间不会发生反应，可大量共存，符合要求；
4. 选项D：$\ce{H^{+}}$与$\ce{CO^{2-}_{3}}$会反应生成$\ce{CO_{2}}$气体和$\ce{H_{2}O}$，反应为$\ce{2H^{+} + CO^{2-}_{3} = CO_{2}↑ + H_{2}O}$，不能大量共存，排除D；
综上，答案为C。
【答案】
C
【知识点】
离子共存、离子反应
【点评】
本题考查离子共存的基础判断，核心是掌握常见离子间的反应类型，属于化学基础题，难度较低，学生只要牢记离子反应的基本规律即可轻松解答。
【难度系数】
0.7
判断离子能否大量共存的核心是：离子之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体、弱电解质（如水）等。我们需逐一分析各选项中离子的反应情况：A选项中H+与OH-会生成水；B选项中Ca2+与CO32-会生成碳酸钙沉淀；C选项中三种离子不发生反应；D选项中H+与CO32-会生成二氧化碳和水，据此可确定答案。
【解析】
离子在溶液中能大量共存的条件是相互间不发生反应（生成沉淀、气体、弱电解质等），逐一分析选项：
1. 选项A：$\ce{H^{+}}$与$\ce{OH^{-}}$会发生反应生成$\ce{H_{2}O}$，反应为$\ce{H^{+} + OH^{-} = H_{2}O}$，不能大量共存，排除A；
2. 选项B：$\ce{Ca^{2+}}$与$\ce{CO^{2-}_{3}}$会反应生成$\ce{CaCO_{3}}$沉淀，反应为$\ce{Ca^{2+} + CO^{2-}_{3} = CaCO_{3}↓}$，不能大量共存，排除B；
3. 选项C：$\ce{Na^{+}}$、$\ce{K^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$三种离子之间不会发生反应，可大量共存，符合要求；
4. 选项D：$\ce{H^{+}}$与$\ce{CO^{2-}_{3}}$会反应生成$\ce{CO_{2}}$气体和$\ce{H_{2}O}$，反应为$\ce{2H^{+} + CO^{2-}_{3} = CO_{2}↑ + H_{2}O}$，不能大量共存，排除D；
综上，答案为C。
【答案】
C
【知识点】
离子共存、离子反应
【点评】
本题考查离子共存的基础判断，核心是掌握常见离子间的反应类型，属于化学基础题，难度较低，学生只要牢记离子反应的基本规律即可轻松解答。
【难度系数】
0.7
7. 关于硫酸和盐酸，下列说法错 误 的是（
A.两者浓溶液露置在空气中一段时间，质量分数都会减小
B.两者稀溶液都能使紫色石蕊试液变红色
C.两者稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈
D.两者都能与$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$溶液反应生成白色沉淀
D
）。A.两者浓溶液露置在空气中一段时间，质量分数都会减小
B.两者稀溶液都能使紫色石蕊试液变红色
C.两者稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈
D.两者都能与$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$溶液反应生成白色沉淀
答案
D
解析
【分析】
本题考查硫酸和盐酸的性质，需逐一分析各选项，结合浓酸的特性、酸的通性及不同酸的化学差异，找出说法错误的选项。
【解析】
A选项：浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质减少，溶剂不变，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收空气中的水蒸气，溶剂增加，溶质不变，溶质质量分数也减小，故A说法正确。
B选项：稀硫酸和稀盐酸均属于酸，酸溶液能使紫色石蕊试液变红，这是酸的通性，故B说法正确。
C选项：铁锈的主要成分是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，属于金属氧化物，可与酸反应生成可溶性盐，稀硫酸和稀盐酸均能与铁锈反应，故可用于除去钢铁表面的铁锈，C说法正确。
D选项：硫酸与$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$反应生成$\ce{BaSO_{4}}$白色沉淀；但盐酸与$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$混合后，无沉淀、气体或水生成，不发生反应，故D说法错误。
【答案】
D
【知识点】
酸的性质、常见酸的特性
【点评】
本题围绕硫酸和盐酸的核心性质命题，侧重考查基础知识点的应用，需学生区分浓酸的物理特性及不同酸的化学性质差异，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题考查硫酸和盐酸的性质，需逐一分析各选项，结合浓酸的特性、酸的通性及不同酸的化学差异，找出说法错误的选项。
【解析】
A选项：浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质减少，溶剂不变，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收空气中的水蒸气，溶剂增加，溶质不变，溶质质量分数也减小，故A说法正确。
B选项：稀硫酸和稀盐酸均属于酸，酸溶液能使紫色石蕊试液变红，这是酸的通性，故B说法正确。
C选项：铁锈的主要成分是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，属于金属氧化物，可与酸反应生成可溶性盐，稀硫酸和稀盐酸均能与铁锈反应，故可用于除去钢铁表面的铁锈，C说法正确。
D选项：硫酸与$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$反应生成$\ce{BaSO_{4}}$白色沉淀；但盐酸与$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$混合后，无沉淀、气体或水生成，不发生反应，故D说法错误。
【答案】
D
【知识点】
酸的性质、常见酸的特性
【点评】
本题围绕硫酸和盐酸的核心性质命题，侧重考查基础知识点的应用，需学生区分浓酸的物理特性及不同酸的化学性质差异，难度适中。
【难度系数】
0.7
8. 50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH(
A.小于7
B.等于7
C.大于7
D.不确定
A
)。A.小于7
B.等于7
C.大于7
D.不确定
答案
A
解析
【分析】
要判断混合后溶液的pH，需先计算两种溶液中溶质的质量，再通过化学方程式判断反应后哪种物质过量，进而确定溶液的酸碱性。具体步骤：1. 计算氢氧化钾和稀硫酸的溶质质量；2. 写出酸碱中和反应的化学方程式；3. 根据化学方程式的质量比，判断反应物是否过量；4. 根据过量物质确定溶液酸碱性，得出pH。
【解析】
1. 计算溶质质量：
氢氧化钾（KOH）的质量：$50g × 20\% = 10g$
稀硫酸（$H_2SO_4$）的质量：$50g × 20\% = 10g$
2. 写出反应的化学方程式：
$2KOH + H_2SO_4 = K_2SO_4 + 2H_2O$
各物质的质量关系：$2×56 : 98 = 112 : 98$
3. 判断过量物质：
设10g KOH完全反应需要$H_2SO_4$的质量为$x$，则：
$\frac{112}{98} = \frac{10g}{x}$
解得：$x = \frac{98×10g}{112} = 8.75g$
因为实际$H_2SO_4$质量为10g，大于8.75g，所以$H_2SO_4$过量，溶液呈酸性。
4. 确定pH：酸性溶液的pH小于7，故选A。
【答案】
A
【知识点】
酸碱中和反应、溶质质量分数计算、pH与酸碱性的关系
【点评】
本题考查酸碱中和反应的定量分析，需掌握化学方程式的计算方法，通过反应物质量比判断过量物质，进而确定溶液酸碱性，是化学基础题型，需注意计算的准确性。
【难度系数】
0.6
要判断混合后溶液的pH，需先计算两种溶液中溶质的质量，再通过化学方程式判断反应后哪种物质过量，进而确定溶液的酸碱性。具体步骤：1. 计算氢氧化钾和稀硫酸的溶质质量；2. 写出酸碱中和反应的化学方程式；3. 根据化学方程式的质量比，判断反应物是否过量；4. 根据过量物质确定溶液酸碱性，得出pH。
【解析】
1. 计算溶质质量：
氢氧化钾（KOH）的质量：$50g × 20\% = 10g$
稀硫酸（$H_2SO_4$）的质量：$50g × 20\% = 10g$
2. 写出反应的化学方程式：
$2KOH + H_2SO_4 = K_2SO_4 + 2H_2O$
各物质的质量关系：$2×56 : 98 = 112 : 98$
3. 判断过量物质：
设10g KOH完全反应需要$H_2SO_4$的质量为$x$，则：
$\frac{112}{98} = \frac{10g}{x}$
解得：$x = \frac{98×10g}{112} = 8.75g$
因为实际$H_2SO_4$质量为10g，大于8.75g，所以$H_2SO_4$过量，溶液呈酸性。
4. 确定pH：酸性溶液的pH小于7，故选A。
【答案】
A
【知识点】
酸碱中和反应、溶质质量分数计算、pH与酸碱性的关系
【点评】
本题考查酸碱中和反应的定量分析，需掌握化学方程式的计算方法，通过反应物质量比判断过量物质，进而确定溶液酸碱性，是化学基础题型，需注意计算的准确性。
【难度系数】
0.6
