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1. 常温下为紫红色固体的是 （
A.锌
B.铁
C.铜
D.银
C
）A.锌
B.铁
C.铜
D.银
答案
1. C 提示:锌、铁、银在常温下都为银白色固体,铜在常温下为紫红色固体。
解析
【分析】
本题考查常见金属的物理性质，解题思路是回忆选项中四种金属在常温下的颜色，逐一排除不符合“紫红色固体”的选项，确定正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：A选项锌，常温下为银白色固体；B选项铁，常温下为银白色固体；C选项铜，常温下为紫红色固体；D选项银，常温下为银白色固体。因此符合题意的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
金属的物理性质
【点评】
本题为基础识记类题目，考查常见金属的颜色性质，难度较低，侧重对基础知识的掌握。
【难度系数】
0.8
本题考查常见金属的物理性质，解题思路是回忆选项中四种金属在常温下的颜色，逐一排除不符合“紫红色固体”的选项，确定正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：A选项锌，常温下为银白色固体；B选项铁，常温下为银白色固体；C选项铜，常温下为紫红色固体；D选项银，常温下为银白色固体。因此符合题意的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
金属的物理性质
【点评】
本题为基础识记类题目，考查常见金属的颜色性质，难度较低，侧重对基础知识的掌握。
【难度系数】
0.8
2. (2025·盐城)“金缕玉衣”所用金丝的最细处仅有0.08 mm，体现了我国古代工匠精湛的技艺。金能制成金丝是利用了其（
A.密度大
B.熔点高
C.延展性好
D.导热性好
C
）A.密度大
B.熔点高
C.延展性好
D.导热性好
答案
2. C 提示:因为金具有良好的延展性,所以能够被拉伸成极细的金丝。
解析
【分析】
要解答本题，需明确金属的物理性质与实际用途的对应关系。题目中“金能制成金丝”的核心是金可被拉伸成细丝，需结合金属的性质逐一分析选项，找到与“拉伸成丝”对应的性质。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 密度大：指单位体积的质量大，与金被拉伸成金丝的过程无关，排除；
B. 熔点高：指金属熔化所需温度高，和金被拉伸成丝的物理过程无直接关联，排除；
C. 延展性好：是指金属可被拉伸成细丝或压成薄片的性质，金能制成极细的金丝，正是利用了其良好的延展性，符合题意；
D. 导热性好：指金属容易传导热量，与制成金丝的用途无关，排除。
综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】金属的物理性质
【点评】本题考查金属物理性质的实际应用，属于基础题型，需掌握常见金属性质与用途的对应关系，难度较低。
【难度系数】0.8
要解答本题，需明确金属的物理性质与实际用途的对应关系。题目中“金能制成金丝”的核心是金可被拉伸成细丝，需结合金属的性质逐一分析选项，找到与“拉伸成丝”对应的性质。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 密度大：指单位体积的质量大，与金被拉伸成金丝的过程无关，排除；
B. 熔点高：指金属熔化所需温度高，和金被拉伸成丝的物理过程无直接关联，排除；
C. 延展性好：是指金属可被拉伸成细丝或压成薄片的性质，金能制成极细的金丝，正是利用了其良好的延展性，符合题意；
D. 导热性好：指金属容易传导热量，与制成金丝的用途无关，排除。
综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】金属的物理性质
【点评】本题考查金属物理性质的实际应用，属于基础题型，需掌握常见金属性质与用途的对应关系，难度较低。
【难度系数】0.8
3.（2025·绥化望奎期中）下列反应属于置换反应的是（
A.$\ce{CaO + H_{2}O\xlongequal{\;\;}Ca(OH)_{2}}$
B.$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
C.$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + Cu}$
D.$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$
C
）A.$\ce{CaO + H_{2}O\xlongequal{\;\;}Ca(OH)_{2}}$
B.$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
C.$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + Cu}$
D.$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$
答案
3. C 提示:A是两种物质反应生成一种物质,属于化合反应;B是一种物质反应生成两种物质,属于分解反应;C是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应;D不属于基本反应类型。
解析
【分析】首先明确置换反应的定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于初中化学基本反应类型之一。解题时需结合化合反应（多变一）、分解反应（一变多）的定义，逐一分析各选项的反应特征，判断是否符合置换反应的要求。
【解析】根据各反应类型的定义逐一分析选项：
选项A：反应$\ce{CaO + H_{2}O\xlongequal{\;\;}Ca(OH)_{2}}$是两种物质生成一种物质，符合“多变一”特征，属于化合反应，不符合置换反应定义；
选项B：反应$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$是一种物质生成两种物质，符合“一变多”特征，属于分解反应，不符合置换反应定义；
选项C：反应$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + Cu}$是单质（Fe）和化合物（$\ce{CuSO_{4}}$）反应，生成新单质（Cu）和新化合物（$\ce{FeSO_{4}}$），完全符合置换反应的定义；
选项D：反应$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$的反应物均为化合物，不符合置换反应“单质+化合物”的反应物要求，不属于置换反应，也不属于初中四大基本反应类型。
【答案】C
【知识点】置换反应的判断、基本反应类型
【点评】本题考查初中化学基本反应类型中置换反应的判断，核心是准确掌握置换反应的定义，同时需区分其他基本反应类型的特征，属于基础题型，侧重对概念的应用能力考查。
【难度系数】0.7
【解析】根据各反应类型的定义逐一分析选项：
选项A：反应$\ce{CaO + H_{2}O\xlongequal{\;\;}Ca(OH)_{2}}$是两种物质生成一种物质，符合“多变一”特征，属于化合反应，不符合置换反应定义；
选项B：反应$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$是一种物质生成两种物质，符合“一变多”特征，属于分解反应，不符合置换反应定义；
选项C：反应$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + Cu}$是单质（Fe）和化合物（$\ce{CuSO_{4}}$）反应，生成新单质（Cu）和新化合物（$\ce{FeSO_{4}}$），完全符合置换反应的定义；
选项D：反应$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$的反应物均为化合物，不符合置换反应“单质+化合物”的反应物要求，不属于置换反应，也不属于初中四大基本反应类型。
【答案】C
【知识点】置换反应的判断、基本反应类型
【点评】本题考查初中化学基本反应类型中置换反应的判断，核心是准确掌握置换反应的定义，同时需区分其他基本反应类型的特征，属于基础题型，侧重对概念的应用能力考查。
【难度系数】0.7
4. 两包粉末：一包为铁粉，一包为氧化铜粉，快速将它们鉴别出来的方法是 （
A.观察颜色
B.用磁铁吸引
C.测定密度
D.在空气中加热
B
）A.观察颜色
B.用磁铁吸引
C.测定密度
D.在空气中加热
答案
4. B 提示:鉴别铁粉与氧化铜粉最简单的方法是用磁铁吸引,前者能被吸引,后者不能。
解析
【分析】
要快速鉴别铁粉和氧化铜粉，需利用两者性质的差异，优先选择操作简单、耗时短的方法。先分析各选项的可行性：A选项中两种粉末均为黑色，无法通过颜色区分；B选项利用铁粉能被磁铁吸引、氧化铜不能的性质，操作简单快速；C选项测定密度需专门仪器，操作繁琐；D选项加热反应现象不明显且耗时，不符合“快速”要求，因此选B。
【解析】
逐一分析各选项：
1. A选项：铁粉和氧化铜粉均为黑色固体，观察颜色无法鉴别，排除；
2. B选项：磁铁能吸引铁粉，不能吸引氧化铜粉，该方法操作简单、快速，可实现快速鉴别，符合要求；
3. C选项：测定密度需要专业仪器，操作复杂，不符合“快速”的要求，排除；
4. D选项：在空气中加热铁粉和氧化铜粉，反应现象不明显且耗时，无法快速鉴别，排除。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
物质的鉴别、金属的物理性质
【点评】
本题考查常见物质的鉴别，利用铁粉和氧化铜的物理性质差异进行快速区分，属于基础题型，难度不大，需掌握常见金属的物理性质。
【难度系数】
0.7
要快速鉴别铁粉和氧化铜粉，需利用两者性质的差异，优先选择操作简单、耗时短的方法。先分析各选项的可行性：A选项中两种粉末均为黑色，无法通过颜色区分；B选项利用铁粉能被磁铁吸引、氧化铜不能的性质，操作简单快速；C选项测定密度需专门仪器，操作繁琐；D选项加热反应现象不明显且耗时，不符合“快速”要求，因此选B。
【解析】
逐一分析各选项：
1. A选项：铁粉和氧化铜粉均为黑色固体，观察颜色无法鉴别，排除；
2. B选项：磁铁能吸引铁粉，不能吸引氧化铜粉，该方法操作简单、快速，可实现快速鉴别，符合要求；
3. C选项：测定密度需要专业仪器，操作复杂，不符合“快速”的要求，排除；
4. D选项：在空气中加热铁粉和氧化铜粉，反应现象不明显且耗时，无法快速鉴别，排除。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
物质的鉴别、金属的物理性质
【点评】
本题考查常见物质的鉴别，利用铁粉和氧化铜的物理性质差异进行快速区分，属于基础题型，难度不大，需掌握常见金属的物理性质。
【难度系数】
0.7
5. 金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是 （
A.很高的熔点
B.良好的导电性
C.很大的硬度
D.银白色的光泽
B
）A.很高的熔点
B.良好的导电性
C.很大的硬度
D.银白色的光泽
答案
5. B 提示:不是所有金属都有很高的熔点,如汞在常温下呈液态,熔点很低;所有金属都具有良好的导电性;不是所有金属都有很大的硬度,如汞在常温下呈液态,无硬度可言;不是所有金属都有银白色的光泽,如铜呈紫红色。
解析
【分析】
要选出金属的共性，需明确：共性是所有金属都普遍具备的性质，而非部分金属的特性。解题时需逐一分析每个选项，结合常见金属的特性，排除存在反例的选项，最终确定正确答案。
【解析】
对各选项逐一分析：
1. 选项A：并非所有金属都有很高的熔点，如汞常温下为液态，熔点极低，因此“很高的熔点”不是金属共性；
2. 选项B：所有金属都具有良好的导电性，这是金属普遍具备的物理性质，属于金属共性；
3. 选项C：并非所有金属都有很大的硬度，如汞常温下呈液态，无硬度，因此“很大的硬度”不是金属共性；
4. 选项D：并非所有金属都呈银白色，如铜为紫红色，因此“银白色的光泽”不是金属共性。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
金属的物理性质
【点评】
本题考查金属的基本物理性质，属于基础识记类题目，需准确区分金属的共性与特性，难度较低，适合巩固化学基础知识。
【难度系数】
0.8
要选出金属的共性，需明确：共性是所有金属都普遍具备的性质，而非部分金属的特性。解题时需逐一分析每个选项，结合常见金属的特性，排除存在反例的选项，最终确定正确答案。
【解析】
对各选项逐一分析：
1. 选项A：并非所有金属都有很高的熔点，如汞常温下为液态，熔点极低，因此“很高的熔点”不是金属共性；
2. 选项B：所有金属都具有良好的导电性，这是金属普遍具备的物理性质，属于金属共性；
3. 选项C：并非所有金属都有很大的硬度，如汞常温下呈液态，无硬度，因此“很大的硬度”不是金属共性；
4. 选项D：并非所有金属都呈银白色，如铜为紫红色，因此“银白色的光泽”不是金属共性。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
金属的物理性质
【点评】
本题考查金属的基本物理性质，属于基础识记类题目，需准确区分金属的共性与特性，难度较低，适合巩固化学基础知识。
【难度系数】
0.8
6. 白蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚁腐蚀的是（
A.钢筋
B.铜制品
C.大理石
D.铝合金
B
）A.钢筋
B.铜制品
C.大理石
D.铝合金
答案
6. B 提示:钢筋的主要成分是铁,可以与酸反应而被腐蚀;铜不与酸反应,因此不易被腐蚀;大理石的主要成分是碳酸钙,可以与酸反应而被腐蚀;铝合金的主要成分是铝,也可以与酸反应而被腐蚀。
解析
【分析】
要判断哪种建筑材料最不容易被蚁酸腐蚀，需结合酸的化学性质，分析各选项中物质能否与酸（蚁酸）发生反应：能与酸反应的物质易被腐蚀，不反应的则不易被腐蚀。
【解析】
A选项：钢筋的主要成分是铁，铁属于活泼金属，能与酸发生置换反应，易被蚁酸腐蚀；
B选项：铜的金属活动性排在氢之后，不能与酸发生反应，因此不易被蚁酸腐蚀；
C选项：大理石的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，易被蚁酸腐蚀；
D选项：铝合金的主要成分是铝，铝属于活泼金属，能与酸发生置换反应，易被蚁酸腐蚀。
综上，最不容易被腐蚀的是铜制品。
【答案】
B
【知识点】
酸的化学性质、金属活动性顺序
【点评】
本题考查酸的通性及常见物质与酸的反应，属于基础题型，需掌握金属活动性顺序和活泼金属、碳酸盐与酸的反应规律，难度不大。
【难度系数】
0.7
要判断哪种建筑材料最不容易被蚁酸腐蚀，需结合酸的化学性质，分析各选项中物质能否与酸（蚁酸）发生反应：能与酸反应的物质易被腐蚀，不反应的则不易被腐蚀。
【解析】
A选项：钢筋的主要成分是铁，铁属于活泼金属，能与酸发生置换反应，易被蚁酸腐蚀；
B选项：铜的金属活动性排在氢之后，不能与酸发生反应，因此不易被蚁酸腐蚀；
C选项：大理石的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，易被蚁酸腐蚀；
D选项：铝合金的主要成分是铝，铝属于活泼金属，能与酸发生置换反应，易被蚁酸腐蚀。
综上，最不容易被腐蚀的是铜制品。
【答案】
B
【知识点】
酸的化学性质、金属活动性顺序
【点评】
本题考查酸的通性及常见物质与酸的反应，属于基础题型，需掌握金属活动性顺序和活泼金属、碳酸盐与酸的反应规律，难度不大。
【难度系数】
0.7
7.（2025·宜春期末）《清波杂志》卷十二：“信州铅山，胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜……古传一人至水滨，遗匙钥，翌旦得之，已成铜矣。”这里的“胆水”是指$\ce{CuSO_{4}}$溶液，下列说法不正确的是（
A.古代湿法炼铜的原理是$\ce{CuSO_{4}}$溶液与$\ce{Fe}$反应
B.$\ce{Cu}$无法直接与稀硫酸反应制得$\ce{CuSO_{4}}$
C.“胆水”通常不用铁桶进行盛装
D.“胆水”为浅绿色
D
）A.古代湿法炼铜的原理是$\ce{CuSO_{4}}$溶液与$\ce{Fe}$反应
B.$\ce{Cu}$无法直接与稀硫酸反应制得$\ce{CuSO_{4}}$
C.“胆水”通常不用铁桶进行盛装
D.“胆水”为浅绿色
答案
7. D 提示:古代湿法炼铜的原理是$\ce{CuSO_{4} + Fe =FeSO_{4} + Cu}$;铜的金属活动性弱,不能直接与稀硫酸反应制得$\ce{CuSO_{4}}$;"胆水"指$\ce{CuSO_{4}}$溶液,由于铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,故"胆水"通常不用铁桶进行盛装;"胆水"是指$\ce{CuSO_{4}}$溶液,呈蓝色。
解析
【分析】本题考查金属活动性顺序的应用及硫酸铜溶液的性质，解题思路是逐一分析每个选项，结合金属活动性顺序、常见溶液的颜色等知识点判断说法的正误，找出不正确的选项。
【解析】A选项：古代湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜溶液发生置换反应，反应方程式为$\ce{CuSO_{4} + Fe = FeSO_{4} + Cu}$，该说法正确；B选项：在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能直接与稀硫酸反应生成硫酸铜，该说法正确；C选项：铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应，因此不能用铁桶盛装胆水（硫酸铜溶液），该说法正确；D选项：硫酸铜溶液呈蓝色，浅绿色是硫酸亚铁溶液的颜色，该说法错误。
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序、硫酸铜溶液的性质
【点评】本题结合古文情境考查化学基础知识点，难度不大，需要准确记忆金属活动性顺序及常见溶液的颜色特征，属于易得分题。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：古代湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜溶液发生置换反应，反应方程式为$\ce{CuSO_{4} + Fe = FeSO_{4} + Cu}$，该说法正确；B选项：在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能直接与稀硫酸反应生成硫酸铜，该说法正确；C选项：铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应，因此不能用铁桶盛装胆水（硫酸铜溶液），该说法正确；D选项：硫酸铜溶液呈蓝色，浅绿色是硫酸亚铁溶液的颜色，该说法错误。
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序、硫酸铜溶液的性质
【点评】本题结合古文情境考查化学基础知识点，难度不大，需要准确记忆金属活动性顺序及常见溶液的颜色特征，属于易得分题。
【难度系数】0.7
8. 请根据下表信息回答：
说明:导电性以银的导电性为 100 作标准,硬度以金刚石的硬度为 10 作标准。
(1) 菜刀用铁做而不用铝做的主要原因是
。
(2) 表中导电性最强的金属是。
(3) ①中形成薄膜的化学方程式:
。
说明:导电性以银的导电性为 100 作标准,硬度以金刚石的硬度为 10 作标准。
(1) 菜刀用铁做而不用铝做的主要原因是
。
(2) 表中导电性最强的金属是。
(3) ①中形成薄膜的化学方程式:
。
答案
8.（1）铁的硬度比铝大 （2）Cu（3）$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{\;\;}2Al_{2}O_{3}}$
提示:(1) 菜刀要求有较大的硬度,对比表中的硬度,铁的硬度大于铝,故用铁制作菜刀而不用铝。
(2) 比较表中的导电性,铜的导电性最强。(3) 常温下铝与空气中的氧气反应生成氧化铝,这就是铝表面致密的薄膜。
提示:(1) 菜刀要求有较大的硬度,对比表中的硬度,铁的硬度大于铝,故用铁制作菜刀而不用铝。
(2) 比较表中的导电性,铜的导电性最强。(3) 常温下铝与空气中的氧气反应生成氧化铝,这就是铝表面致密的薄膜。
解析
【分析】
本题需结合表格中金属的硬度、导电性、化学性质等信息逐一分析问题：（1）菜刀需要硬度较大的金属，对比铁和铝的硬度数据即可判断；（2）导电性看表格中对应数值，数值最大的即为导电性最强的金属；（3）铝常温下与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，据此书写化学方程式。
【解析】
（1）制作菜刀要求金属硬度足够大，对比表格中Fe的硬度（4~5）和Al的硬度（2~2.9），铁的硬度大于铝，因此用铁做菜刀；（2）表格中导电性数值：Cu为99、Al为61、Fe为17，数值最大的是Cu，故导电性最强的金属是Cu；（3）常温下铝与氧气反应生成氧化铝，配平后化学方程式为$\ce{4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}}$。
【答案】
（1）铁的硬度比铝大；（2）Cu；（3）$\ce{4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}}$
【知识点】
金属的物理性质、金属的化学性质、化学方程式书写
【点评】
本题结合表格信息考查金属的性质及应用，属于基础题型，只需准确提取表格数据并结合相关化学知识即可解答。
【难度系数】
0.3
本题需结合表格中金属的硬度、导电性、化学性质等信息逐一分析问题：（1）菜刀需要硬度较大的金属，对比铁和铝的硬度数据即可判断；（2）导电性看表格中对应数值，数值最大的即为导电性最强的金属；（3）铝常温下与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，据此书写化学方程式。
【解析】
（1）制作菜刀要求金属硬度足够大，对比表格中Fe的硬度（4~5）和Al的硬度（2~2.9），铁的硬度大于铝，因此用铁做菜刀；（2）表格中导电性数值：Cu为99、Al为61、Fe为17，数值最大的是Cu，故导电性最强的金属是Cu；（3）常温下铝与氧气反应生成氧化铝，配平后化学方程式为$\ce{4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}}$。
【答案】
（1）铁的硬度比铝大；（2）Cu；（3）$\ce{4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}}$
【知识点】
金属的物理性质、金属的化学性质、化学方程式书写
【点评】
本题结合表格信息考查金属的性质及应用，属于基础题型，只需准确提取表格数据并结合相关化学知识即可解答。
【难度系数】
0.3
9. 通过近一学期的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关方法,请根据图示回答问题：
(1) 仪器①的名称是
(2) 实验室若选用A装置制取氢气,反应的化学方程式为
(3) 实验室也可用B装置制取氢气,相比于A装置,该装置的优点是
(1) 仪器①的名称是
长颈漏斗
。(2) 实验室若选用A装置制取氢气,反应的化学方程式为
$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
，长颈漏斗的下端管口伸入液面下的目的是防止产生的气体从长颈漏斗下管口逸出
。若要收集较干燥的氢气,可选择的收集装置是D
(填字母)。(3) 实验室也可用B装置制取氢气,相比于A装置,该装置的优点是
可以控制反应的发生和停止
。答案
9.（1）长颈漏斗 （2）$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$ 防止产生的气体从长颈漏斗下管口逸出 D （3）可以控制反应的发生和停止
提示:(2) 氢气的密度比空气小,采用向下排空气法收集气体,可以收集到较干燥的气体。(3) 在B装置中,固体药品放在多孔隔板上,液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后,关闭开关时,试管中的气体增多,压强增大,把液体压入长颈漏斗中,固体和液体分离,反应停止;打开开关时,气体导出,试管中的气体减少,压强减小,液体和固体混合,反应进行,所以B装置的优点是可以控制反应的发生和停止。
提示:(2) 氢气的密度比空气小,采用向下排空气法收集气体,可以收集到较干燥的气体。(3) 在B装置中,固体药品放在多孔隔板上,液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后,关闭开关时,试管中的气体增多,压强增大,把液体压入长颈漏斗中,固体和液体分离,反应停止;打开开关时,气体导出,试管中的气体减少,压强减小,液体和固体混合,反应进行,所以B装置的优点是可以控制反应的发生和停止。
解析
【分析】
首先识别仪器①的名称，根据常见化学仪器的特征判断；实验室制取氢气采用锌与稀硫酸反应，需正确书写反应的化学方程式，长颈漏斗下端伸入液面下是为了形成液封防止气体逸出；收集较干燥的氢气时，需结合氢气的密度和收集方法的特点选择装置；B装置利用多孔塑料板可实现固液的分离与接触，从而控制反应的发生和停止。
【解析】
（1）仪器①是长颈漏斗，属于常见的化学实验仪器，根据图示可直接识别。
（2）实验室制取氢气常用锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；长颈漏斗下端管口伸入液面下，是为了形成液封，防止反应产生的气体从长颈漏斗逸出；要收集较干燥的氢气，不能选用排水法（会带出水蒸气），氢气密度比空气小，因此选择向下排空气法，对应装置D。
（3）B装置中，固体药品放置在多孔塑料板上，液体从长颈漏斗加入。关闭活塞时，试管内气体压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，气体排出，试管内压强减小，液体回落与固体接触，反应开始，因此该装置的优点是可以控制反应的发生和停止。
【答案】
（1）长颈漏斗；（2）$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；防止产生的气体从长颈漏斗下管口逸出；D；（3）可以控制反应的发生和停止
【知识点】
常见化学仪器、实验室制氢气、气体收集方法
【点评】
本题围绕实验室制取氢气展开，考查了仪器识别、反应方程式书写、装置选择及装置优缺点，属于化学实验基础题型，需学生掌握气体制取的基本原理和装置特点。
【难度系数】
0.7
首先识别仪器①的名称，根据常见化学仪器的特征判断；实验室制取氢气采用锌与稀硫酸反应，需正确书写反应的化学方程式，长颈漏斗下端伸入液面下是为了形成液封防止气体逸出；收集较干燥的氢气时，需结合氢气的密度和收集方法的特点选择装置；B装置利用多孔塑料板可实现固液的分离与接触，从而控制反应的发生和停止。
【解析】
（1）仪器①是长颈漏斗，属于常见的化学实验仪器，根据图示可直接识别。
（2）实验室制取氢气常用锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；长颈漏斗下端管口伸入液面下，是为了形成液封，防止反应产生的气体从长颈漏斗逸出；要收集较干燥的氢气，不能选用排水法（会带出水蒸气），氢气密度比空气小，因此选择向下排空气法，对应装置D。
（3）B装置中，固体药品放置在多孔塑料板上，液体从长颈漏斗加入。关闭活塞时，试管内气体压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，气体排出，试管内压强减小，液体回落与固体接触，反应开始，因此该装置的优点是可以控制反应的发生和停止。
【答案】
（1）长颈漏斗；（2）$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；防止产生的气体从长颈漏斗下管口逸出；D；（3）可以控制反应的发生和停止
【知识点】
常见化学仪器、实验室制氢气、气体收集方法
【点评】
本题围绕实验室制取氢气展开，考查了仪器识别、反应方程式书写、装置选择及装置优缺点，属于化学实验基础题型，需学生掌握气体制取的基本原理和装置特点。
【难度系数】
0.7
