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10. (2025·松原前郭期末)在一定量的稀盐酸中慢慢加入过量的铁粉后,下列各图所示曲线的变化过程中正确的是 （
A
）答案
10. A 提示:在一定量的稀盐酸中慢慢加入过量的铁粉,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,随着反应的进行,氯化亚铁的质量从0开始逐渐增加,至完全反应不再发生改变;反应过程中,铁无剩余,一直为0,但由于铁过量,完全反应后继续加入,铁的质量逐渐变大到不再变化;生成氢气的质量从0开始逐渐增加,至完全反应不再发生改变;剩余HCl的质量逐渐减少,至完全反应减少到0。
解析
【分析】
首先明确反应原理：铁与稀盐酸反应的化学方程式为$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$，题目中稀盐酸为一定量，铁粉过量。接下来逐一分析各物质的变化趋势：生成$\ce{FeCl_{2}}$的质量从0开始，随反应进行增加，盐酸反应完后不再变化；剩余$\ce{Fe}$的质量因铁粉过量，不会减少至0；生成$\ce{H_{2}}$的质量随反应增加，盐酸反应完后不再增加；剩余$\ce{HCl}$的质量随反应减少，最终会变为0。据此判断各选项图像是否正确。
【解析】
根据反应$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$，结合稀盐酸量一定、铁粉过量的条件分析：
1. 选项A：生成$\ce{FeCl_{2}}$的质量，反应前为0，反应时逐渐增大，稀盐酸完全反应后质量不再变化，图像符合变化规律，正确；
2. 选项B：剩余$\ce{Fe}$的质量，因铁粉过量，稀盐酸反应完后剩余铁的质量不会降至0，图像错误；
3. 选项C：生成$\ce{H_{2}}$的质量，稀盐酸完全反应后不再生成氢气，质量不会持续增加，图像错误；
4. 选项D：剩余$\ce{HCl}$的质量，稀盐酸完全反应后质量为0，图像错误。
【答案】
A
【知识点】
金属与酸反应、图像分析、化学方程式应用
【点评】
本题考查金属与酸反应的图像分析，关键是掌握反应中各物质的质量变化趋势，需注意“铁粉过量”对剩余铁质量的影响，以及稀盐酸完全反应后各物质的质量变化，是化学常见的图像分析题型，需结合反应原理逐一判断。
【难度系数】
0.5
首先明确反应原理：铁与稀盐酸反应的化学方程式为$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$，题目中稀盐酸为一定量，铁粉过量。接下来逐一分析各物质的变化趋势：生成$\ce{FeCl_{2}}$的质量从0开始，随反应进行增加，盐酸反应完后不再变化；剩余$\ce{Fe}$的质量因铁粉过量，不会减少至0；生成$\ce{H_{2}}$的质量随反应增加，盐酸反应完后不再增加；剩余$\ce{HCl}$的质量随反应减少，最终会变为0。据此判断各选项图像是否正确。
【解析】
根据反应$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$，结合稀盐酸量一定、铁粉过量的条件分析：
1. 选项A：生成$\ce{FeCl_{2}}$的质量，反应前为0，反应时逐渐增大，稀盐酸完全反应后质量不再变化，图像符合变化规律，正确；
2. 选项B：剩余$\ce{Fe}$的质量，因铁粉过量，稀盐酸反应完后剩余铁的质量不会降至0，图像错误；
3. 选项C：生成$\ce{H_{2}}$的质量，稀盐酸完全反应后不再生成氢气，质量不会持续增加，图像错误；
4. 选项D：剩余$\ce{HCl}$的质量，稀盐酸完全反应后质量为0，图像错误。
【答案】
A
【知识点】
金属与酸反应、图像分析、化学方程式应用
【点评】
本题考查金属与酸反应的图像分析，关键是掌握反应中各物质的质量变化趋势，需注意“铁粉过量”对剩余铁质量的影响，以及稀盐酸完全反应后各物质的质量变化，是化学常见的图像分析题型，需结合反应原理逐一判断。
【难度系数】
0.5
11. 一定量的铁和硫酸铜溶液充分反应后，过滤，分别得到滤液和滤渣，下列说法不正确的是（
A.若滤液为浅绿色，滤渣中可能含有铁
B.滤渣中一定含有铜
C.滤液中可能含有硫酸亚铁
D.反应后滤渣质量大于铁的质量
C
）A.若滤液为浅绿色，滤渣中可能含有铁
B.滤渣中一定含有铜
C.滤液中可能含有硫酸亚铁
D.反应后滤渣质量大于铁的质量
答案
11. C 提示:铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,滤渣中一定含有铜,滤液中一定含有硫酸亚铁;若滤液为浅绿色,可能是铁和硫酸铜恰好完全反应,也可能是铁有剩余,则滤渣中可能含有铁;根据$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + Cu}$,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜,故反应后滤渣质量大于铁的质量。
解析
【分析】
本题考查铁与硫酸铜溶液的置换反应，解题时需先明确反应原理：$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + Cu}$，反应生成硫酸亚铁（浅绿色）和铜。再结合反应物的量（铁是否过量、硫酸铜是否完全反应），逐一分析各选项中滤液和滤渣的成分，判断选项正误。
【解析】
铁和硫酸铜发生置换反应：$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + Cu}$，据此分析选项：
选项A：滤液为浅绿色，说明含$\ce{Fe^{2+}}$，若铁过量，滤渣会包含生成的铜和剩余的铁，因此滤渣中可能含有铁，A说法正确。
选项B：反应一定生成铜，因此滤渣中一定含有铜，B说法正确。
选项C：反应的产物一定有硫酸亚铁，所以滤液中一定含有硫酸亚铁，而非“可能”，C说法错误。
选项D：根据反应方程式，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，因此反应后滤渣（铜）的质量大于参与反应的铁的质量，D说法正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
金属活动性顺序、置换反应
【点评】
本题围绕铁与硫酸铜的置换反应，考查反应后滤液和滤渣成分的判断，需掌握反应产物及反应物量对产物的影响，是初中化学的基础题型。
【难度系数】
0.6
本题考查铁与硫酸铜溶液的置换反应，解题时需先明确反应原理：$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + Cu}$，反应生成硫酸亚铁（浅绿色）和铜。再结合反应物的量（铁是否过量、硫酸铜是否完全反应），逐一分析各选项中滤液和滤渣的成分，判断选项正误。
【解析】
铁和硫酸铜发生置换反应：$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + Cu}$，据此分析选项：
选项A：滤液为浅绿色，说明含$\ce{Fe^{2+}}$，若铁过量，滤渣会包含生成的铜和剩余的铁，因此滤渣中可能含有铁，A说法正确。
选项B：反应一定生成铜，因此滤渣中一定含有铜，B说法正确。
选项C：反应的产物一定有硫酸亚铁，所以滤液中一定含有硫酸亚铁，而非“可能”，C说法错误。
选项D：根据反应方程式，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，因此反应后滤渣（铜）的质量大于参与反应的铁的质量，D说法正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
金属活动性顺序、置换反应
【点评】
本题围绕铁与硫酸铜的置换反应，考查反应后滤液和滤渣成分的判断，需掌握反应产物及反应物量对产物的影响，是初中化学的基础题型。
【难度系数】
0.6
12. 在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5 g镁和5 g铁,镁和铁全部反应而消失后,天平的指针 （
A.偏向加铁的一边
B.偏向加镁的一边
C.仍停留在原来的位置
D.无法确定
A
）A.偏向加铁的一边
B.偏向加镁的一边
C.仍停留在原来的位置
D.无法确定
答案
12. A 提示:根据题意镁和铁全部反应而消失,而镁、铁的质量相等,因此镁生成的氢气多,天平偏向加铁的一边。
易错警示:本题易错选B或C。这里推荐一个公式,即金属与足量的酸反应生成氢气的质量公式:氢气质量=$\dfrac{金属化合价}{金属相对原子质量} × 金属质量$(此公式可利用化学方程式计算进行推导)。利用此公式可快速得出5 g镁和5 g铁全部反应后生成氢气的质量分别为$\dfrac{2}{24} × 5\ \mathrm{g}$、$\dfrac{2}{56} × 5\ \mathrm{g}$,显然镁产生的氢气多,镁这边轻,故指针偏向加铁的一边。
易错警示:本题易错选B或C。这里推荐一个公式,即金属与足量的酸反应生成氢气的质量公式:氢气质量=$\dfrac{金属化合价}{金属相对原子质量} × 金属质量$(此公式可利用化学方程式计算进行推导)。利用此公式可快速得出5 g镁和5 g铁全部反应后生成氢气的质量分别为$\dfrac{2}{24} × 5\ \mathrm{g}$、$\dfrac{2}{56} × 5\ \mathrm{g}$,显然镁产生的氢气多,镁这边轻,故指针偏向加铁的一边。
解析
【分析】
要判断天平指针偏向，需比较反应后两侧烧杯的剩余总质量：天平初始平衡，金属完全反应时，生成氢气质量越多，烧杯剩余质量越小，指针会偏向剩余质量大的一侧。因此需计算等质量镁、铁与足量稀硫酸反应生成氢气的质量，再比较大小。
【解析】
当金属与足量酸反应且金属完全消耗时，生成氢气的质量公式为：$m(\mathrm{H}_2)=\frac{\mathrm{金属化合价}}{\mathrm{金属相对原子质量}} × m(\mathrm{金属})$。
镁的化合价为+2，相对原子质量为24；铁的化合价为+2，相对原子质量为56；镁和铁的质量均为5g。
计算镁生成氢气的质量：$m_1(\mathrm{H}_2)=\frac{2}{24} × 5\ \mathrm{g} \approx 0.417\ \mathrm{g}$；
计算铁生成氢气的质量：$m_2(\mathrm{H}_2)=\frac{2}{56} × 5\ \mathrm{g} \approx 0.179\ \mathrm{g}$；
因为$m_1(\mathrm{H}_2) ＞ m_2(\mathrm{H}_2)$，所以加镁的一侧减少的质量更多，剩余质量更小；加铁的一侧剩余质量更大，因此天平指针偏向加铁的一边。
【答案】
A
【知识点】
金属与酸反应计算；天平平衡问题
【点评】
本题核心是利用公式快速比较金属与酸反应生成氢气的质量，避免复杂化学方程式计算。易错点为混淆“生成氢气多的一侧更轻”，易误选B或C，需牢记天平指针偏向质量更大的一侧。
【难度系数】
0.6
要判断天平指针偏向，需比较反应后两侧烧杯的剩余总质量：天平初始平衡，金属完全反应时，生成氢气质量越多，烧杯剩余质量越小，指针会偏向剩余质量大的一侧。因此需计算等质量镁、铁与足量稀硫酸反应生成氢气的质量，再比较大小。
【解析】
当金属与足量酸反应且金属完全消耗时，生成氢气的质量公式为：$m(\mathrm{H}_2)=\frac{\mathrm{金属化合价}}{\mathrm{金属相对原子质量}} × m(\mathrm{金属})$。
镁的化合价为+2，相对原子质量为24；铁的化合价为+2，相对原子质量为56；镁和铁的质量均为5g。
计算镁生成氢气的质量：$m_1(\mathrm{H}_2)=\frac{2}{24} × 5\ \mathrm{g} \approx 0.417\ \mathrm{g}$；
计算铁生成氢气的质量：$m_2(\mathrm{H}_2)=\frac{2}{56} × 5\ \mathrm{g} \approx 0.179\ \mathrm{g}$；
因为$m_1(\mathrm{H}_2) ＞ m_2(\mathrm{H}_2)$，所以加镁的一侧减少的质量更多，剩余质量更小；加铁的一侧剩余质量更大，因此天平指针偏向加铁的一边。
【答案】
A
【知识点】
金属与酸反应计算；天平平衡问题
【点评】
本题核心是利用公式快速比较金属与酸反应生成氢气的质量，避免复杂化学方程式计算。易错点为混淆“生成氢气多的一侧更轻”，易误选B或C，需牢记天平指针偏向质量更大的一侧。
【难度系数】
0.6
13. 小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
(1) 写出该反应的化学方程式：
。
(2) 图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的
(填“a”或“b”)管接c。
(3) 小敏选用2 g完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过
来体现反应快慢的。
(4) 小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关,盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠,他们的依据是
。
(5) 实验中小敏发现锌与盐酸反应时,一开始产生氢气的速率并没有随盐酸浓度的减小而减慢,其原因是
。
(1) 写出该反应的化学方程式：
。
(2) 图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的
(填“a”或“b”)管接c。
(3) 小敏选用2 g完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过
来体现反应快慢的。
(4) 小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关,盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠,他们的依据是
。
(5) 实验中小敏发现锌与盐酸反应时,一开始产生氢气的速率并没有随盐酸浓度的减小而减慢,其原因是
。
答案
13.（1）$\ce{Zn + 2HCl\xlongequal{\;\;}ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$（2）b （3）相同时间内排入量筒中水的体积（4）没有换用不同浓度盐酸多次实验(合理均可) （5）锌与盐酸反应放热,温度升高,反应加快
提示:(2) 气体密度小于水,应从A装置通入,A中的b管接c,排入量筒中的水的体积即为收集的气体体积。
提示:(2) 气体密度小于水,应从A装置通入,A中的b管接c,排入量筒中的水的体积即为收集的气体体积。
解析
【分析】
本题围绕锌与盐酸的反应展开，需结合金属反应规律、排水法测气体体积原理、反应速率影响因素及实验设计严谨性分析：
1. 第(1)问：锌为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应，需正确书写化学方程式，注意配平与气体符号。
2. 第(2)问：排水法测气体体积时，气体从短管进入才能将水从长管压入量筒，据此判断连接管。
3. 第(3)问：对比实验中，通过相同时间内排出水的体积（等于生成氢气体积）体现反应快慢。
4. 第(4)问：仅一次实验结论存在偶然性，需多次重复实验验证。
5. 第(5)问：锌与盐酸反应放热，温度升高对反应速率的促进作用超过浓度减小的抑制作用，故初始速率未减慢。
【解析】
(1) 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$。
(2) 排水法测气体体积时，气体从A装置短管（b管）进入，将水从长管（a管）压入量筒，因此A中的b管接c。
(3) 实验中通过相同时间内排入量筒中水的体积（即生成氢气的体积）来体现反应快慢，体积越大反应速率越快。
(4) 结论不可靠的原因是：仅进行了一次实验，未换用不同浓度盐酸多次实验，实验结果具有偶然性，无法得出普遍规律。
(5) 锌与盐酸反应为放热反应，反应开始时，虽盐酸浓度逐渐减小，但反应放出的热量使溶液温度升高，温度升高对反应速率的促进作用强于盐酸浓度减小的抑制作用，因此初始阶段产生氢气的速率未减慢。
【答案】
(1) $\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
(2) b
(3) 相同时间内排入量筒中水的体积
(4) 没有换用不同浓度盐酸多次实验（合理即可）
(5) 锌与盐酸反应放热，温度升高，反应加快
【知识点】
金属与酸反应、影响化学反应速率的因素、化学方程式书写
【点评】
本题综合考查金属反应、实验设计及反应速率影响因素，需学生掌握化学用语、排水法原理，理解实验重复性的重要性，注重实验分析能力的考查，是初中化学的典型题型。
【难度系数】
0.5
本题围绕锌与盐酸的反应展开，需结合金属反应规律、排水法测气体体积原理、反应速率影响因素及实验设计严谨性分析：
1. 第(1)问：锌为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应，需正确书写化学方程式，注意配平与气体符号。
2. 第(2)问：排水法测气体体积时，气体从短管进入才能将水从长管压入量筒，据此判断连接管。
3. 第(3)问：对比实验中，通过相同时间内排出水的体积（等于生成氢气体积）体现反应快慢。
4. 第(4)问：仅一次实验结论存在偶然性，需多次重复实验验证。
5. 第(5)问：锌与盐酸反应放热，温度升高对反应速率的促进作用超过浓度减小的抑制作用，故初始速率未减慢。
【解析】
(1) 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$。
(2) 排水法测气体体积时，气体从A装置短管（b管）进入，将水从长管（a管）压入量筒，因此A中的b管接c。
(3) 实验中通过相同时间内排入量筒中水的体积（即生成氢气的体积）来体现反应快慢，体积越大反应速率越快。
(4) 结论不可靠的原因是：仅进行了一次实验，未换用不同浓度盐酸多次实验，实验结果具有偶然性，无法得出普遍规律。
(5) 锌与盐酸反应为放热反应，反应开始时，虽盐酸浓度逐渐减小，但反应放出的热量使溶液温度升高，温度升高对反应速率的促进作用强于盐酸浓度减小的抑制作用，因此初始阶段产生氢气的速率未减慢。
【答案】
(1) $\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
(2) b
(3) 相同时间内排入量筒中水的体积
(4) 没有换用不同浓度盐酸多次实验（合理即可）
(5) 锌与盐酸反应放热，温度升高，反应加快
【知识点】
金属与酸反应、影响化学反应速率的因素、化学方程式书写
【点评】
本题综合考查金属反应、实验设计及反应速率影响因素，需学生掌握化学用语、排水法原理，理解实验重复性的重要性，注重实验分析能力的考查，是初中化学的典型题型。
【难度系数】
0.5
14. 为了测定黄铜(铜锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10 g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用稀硫酸的质量关系如下图所示:
(1)样品中铜的质量分数为多少?
(2)反应所消耗的稀硫酸质量为多少?
(1)样品中铜的质量分数为多少?
(2)反应所消耗的稀硫酸质量为多少?
答案
14.（1）（2）由图可知,反应生成的氢气的质量为0.1 g。
解:设参加反应的锌的质量为$x$,稀硫酸的质量为$y$。
$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
65 98 2
$x$ $y$ 0.1 g
$\dfrac{65}{2}=\dfrac{x}{0.1\ \mathrm{g}}$,$\dfrac{98}{2}=\dfrac{y}{0.1\ \mathrm{g}}$
解得:$x=3.25\ \mathrm{g}$,$y=4.9\ \mathrm{g}$。
样品中铜的质量分数为$\dfrac{10\ \mathrm{g}-3.25\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}} × 100\%=67.5\%$。
反应消耗的稀硫酸的质量为$\dfrac{4.9\ \mathrm{g}}{9.8\%}=50\ \mathrm{g}$。
答:(1) 样品中铜的质量分数为 67.5%。
(2) 反应消耗的稀硫酸的质量为 50 g。
解:设参加反应的锌的质量为$x$,稀硫酸的质量为$y$。
$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
65 98 2
$x$ $y$ 0.1 g
$\dfrac{65}{2}=\dfrac{x}{0.1\ \mathrm{g}}$,$\dfrac{98}{2}=\dfrac{y}{0.1\ \mathrm{g}}$
解得:$x=3.25\ \mathrm{g}$,$y=4.9\ \mathrm{g}$。
样品中铜的质量分数为$\dfrac{10\ \mathrm{g}-3.25\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}} × 100\%=67.5\%$。
反应消耗的稀硫酸的质量为$\dfrac{4.9\ \mathrm{g}}{9.8\%}=50\ \mathrm{g}$。
答:(1) 样品中铜的质量分数为 67.5%。
(2) 反应消耗的稀硫酸的质量为 50 g。
解析
【分析】首先从图像中确定反应生成氢气的质量为0.1g；黄铜中的铜不与稀硫酸反应，只有锌能与稀硫酸反应生成氢气，因此可根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，利用氢气的质量计算出参加反应的锌的质量和硫酸的质量；再用样品总质量减去锌的质量得到铜的质量，进而计算铜的质量分数；最后用反应的硫酸溶质质量除以稀硫酸的浓度，得到消耗稀硫酸的总质量。
【解析】由图像可知，完全反应时生成氢气的质量为0.1g。
设参加反应的锌的质量为$x$，参加反应的纯硫酸的质量为$y$。
$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
相对质量：65 98 2
对应量：$x$ $y$ 0.1g
根据化学方程式的比例关系：
$\dfrac{65}{2} = \dfrac{x}{0.1\ \mathrm{g}}$，解得$x = \dfrac{65×0.1\ \mathrm{g}}{2} = 3.25\ \mathrm{g}$；
$\dfrac{98}{2} = \dfrac{y}{0.1\ \mathrm{g}}$，解得$y = \dfrac{98×0.1\ \mathrm{g}}{2} = 4.9\ \mathrm{g}$。
（1）样品中铜的质量 = $10\ \mathrm{g} - 3.25\ \mathrm{g} = 6.75\ \mathrm{g}$，
铜的质量分数 = $\dfrac{6.75\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}}×100\% = 67.5\%$。
（2）反应消耗的稀硫酸质量 = $\dfrac{4.9\ \mathrm{g}}{9.8\%} = 50\ \mathrm{g}$。
【答案】(1) 样品中铜的质量分数为67.5%；(2) 反应所消耗的稀硫酸质量为50g。
【知识点】化学方程式计算、溶质质量分数计算、金属活动性应用
【点评】本题结合图像考查化学计算，关键是从图像中准确提取生成氢气的质量，再利用金属与酸的反应规律和化学方程式进行计算，属于基础题型，需掌握相关计算方法。
【难度系数】0.6
【解析】由图像可知，完全反应时生成氢气的质量为0.1g。
设参加反应的锌的质量为$x$，参加反应的纯硫酸的质量为$y$。
$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
相对质量：65 98 2
对应量：$x$ $y$ 0.1g
根据化学方程式的比例关系：
$\dfrac{65}{2} = \dfrac{x}{0.1\ \mathrm{g}}$，解得$x = \dfrac{65×0.1\ \mathrm{g}}{2} = 3.25\ \mathrm{g}$；
$\dfrac{98}{2} = \dfrac{y}{0.1\ \mathrm{g}}$，解得$y = \dfrac{98×0.1\ \mathrm{g}}{2} = 4.9\ \mathrm{g}$。
（1）样品中铜的质量 = $10\ \mathrm{g} - 3.25\ \mathrm{g} = 6.75\ \mathrm{g}$，
铜的质量分数 = $\dfrac{6.75\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}}×100\% = 67.5\%$。
（2）反应消耗的稀硫酸质量 = $\dfrac{4.9\ \mathrm{g}}{9.8\%} = 50\ \mathrm{g}$。
【答案】(1) 样品中铜的质量分数为67.5%；(2) 反应所消耗的稀硫酸质量为50g。
【知识点】化学方程式计算、溶质质量分数计算、金属活动性应用
【点评】本题结合图像考查化学计算，关键是从图像中准确提取生成氢气的质量，再利用金属与酸的反应规律和化学方程式进行计算，属于基础题型，需掌握相关计算方法。
【难度系数】0.6
