2. 如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是()。

A.原子中a的质量和c的质量相同
B.原子中b与c的数目相等
C.决定该原子种类的粒子是b
D.原子的质量主要集中在粒子b和c上

2.D

【分析】首先明确原子的构成：原子由核外电子（a，带负电）、原子核构成，原子核由质子（c，带正电）和中子（b，不带电）构成。解题时需先确定a、b、c对应的粒子，再结合原子的核心性质（质子数=电子数、原子质量分布、决定原子种类的因素等）逐一分析选项：
1. 识别粒子：a是核外电子，b是中子，c是质子；
2. 分析各选项：结合粒子性质判断选项对错，最终选出正确答案。
【解析】根据原子结构知识，a为核外电子，b为中子，c为质子，逐一分析选项：
A项：电子质量约为质子质量的1/1836，a（电子）的质量远小于c（质子）的质量，A错误；
B项：原子中质子数与中子数不一定相等，B错误；
C项：决定原子种类的是质子数（c粒子），而非中子（b粒子），C错误；
D项：原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子（c）和中子（b）构成，电子质量可忽略，因此原子质量主要集中在b和c上，D正确。
【答案】D
【知识点】原子的构成、原子质量的分布、元素种类的决定因素
【点评】本题考查原子结构的基础知识点，需明确原子各构成粒子的性质，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.3

3.科学家正在设法研究探索“反物质”，所谓的“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。科学家已发现反氢原子，推测出反氢原子的结构可能是（）。

A.由一个带负电荷的质子和一个电子构成
B.由一个质子和一个电子构成
C.由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成
D.由一个质子和一个带正电荷的电子构成

3.C

【分析】首先明确题目中“反粒子”的定义：反粒子与对应正粒子质量相同、电荷符号相反；正氢原子的结构是由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成。要推导反氢原子的结构，需将正氢原子中的每个粒子替换为对应的反粒子，即质子变为带负电的反质子，电子变为带正电的反电子，据此分析选项即可。
【解析】根据反粒子的定义：反粒子与其对应正粒子质量相同、电荷符号相反。正氢原子由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成，因此反氢原子应由对应的反粒子构成：即1个带负电荷的反质子（对应质子的反粒子）和1个带正电荷的反电子（对应电子的反粒子）。对选项逐一分析：
A选项：带负电荷的质子（反质子）和电子（带负电，不是反电子），不符合反氢原子结构，错误；
B选项：质子（带正电）和电子（带负电），均为正粒子，无反粒子，错误；
C选项：带负电荷的质子（反质子）和带正电荷的电子（反电子），符合反氢原子结构，正确；
D选项：质子（带正电）和带正电荷的电子（反电子），质子为正粒子，不符合，错误。
【答案】C
【知识点】反物质概念；原子构成
【点评】本题考查对反粒子概念及原子结构的理解，属于基础概念应用类题目，只要准确把握反粒子与正粒子电荷相反的核心点即可解题，难度较低。
【难度系数】0.7

4. 如图所示，其中①②③表示三种原子，●、○、○表示原子中的不同粒子。请回答下列问题。

(1)●、○、○分别表示。
(2)①原子中中子数为，②原子中质子数为，③原子中电子数为。

4.(1)中子、质子、电子
(2)1 1 2

【分析】
要解答本题，需掌握原子的构成规律：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成；在原子中，质子数=核外电子数，质子带正电、电子带负电、中子不带电，核外的粒子为电子，原子核内质子数等于核外电子数。先根据核外粒子确定电子，再结合质子数与电子数的关系确定质子，剩余核内粒子为中子，最后据此计算各原子的相关粒子数量。
【解析】
(1) 原子中，核外的粒子是电子，因此图中的○表示电子；原子核内，质子数等于核外电子数，观察①，核外有1个电子，故①的质子数为1，其核内的两种粒子中，质子数为1的是质子，剩余的●为中子。因此●、○、○分别表示中子、质子、电子。
(2) ①原子：核内有1个质子和1个中子，故中子数为1；②原子：核外电子数为1，原子中质子数=核外电子数，故质子数为1；③原子：核外有2个电子，故电子数为2。
【答案】
(1) 中子、质子、电子 (2) 1；1；2
【知识点】
原子的构成；质子数与核外电子数的关系
【点评】
本题考查原子的构成及粒子数量关系，需明确原子中各粒子的位置和数量规律，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.4

5. 19世纪以前,人们一直认为原子是不可分的,一百多年来,科学家通过实验与推理不断纠正错误认识,逐步揭开原子的构成。
(1)1897年,汤姆孙发现原子内有带负电荷的粒子,否定了“原子不可再分”,此粒子是。
(2)1909年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验(图1),实验现象如图2所示。(资料:α粒子带正电荷,α粒子的质量大约是电子质量的7 300倍)

①由实验现象可以推理得出的结论有(填字母)。
A.原子核带正电荷 B.原子内部有很大的空间
C.原子核由质子和中子构成 D.原子核外电子是分层排布的
②若α粒子撞击到电子,(填“明显影响”或“几乎不影响”)α粒子运动轨迹,原因是。
(3)从原子结构模型建立的过程中,我们发现(填字母)。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.卢瑟福原子模型的建立,使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
C.人类借助模型的建立,对原子的认识逐渐接近本质
(4)从化学反应微观层面,基于你对原子的认识,想把单纯的铜、铁等金属炼制为黄金,你认为可行吗?请说明理由:。

5.(1)电子
(2)①AB ②几乎不影响 α粒子的质量远大于电子的质量
(3)AC
(4)不可行,发生化学变化时原子的种类不变

【分析】
本题围绕原子结构的探索历程展开，需结合α粒子散射实验现象、原子结构相关知识逐一分析各问题：
1. 第(1)题：回忆汤姆孙的发现，明确原子内带负电的粒子种类；
2. 第(2)题①：根据α粒子散射实验的现象（大多数α粒子未偏转→原子内部空间大；少数偏转、极少数反弹→原子核带正电、质量大体积小），判断对应结论；②：结合α粒子与电子的质量差异，分析撞击电子对α粒子轨迹的影响；
3. 第(3)题：理解原子结构模型是不断完善修正的过程，人类对原子的认识逐步接近本质；
4. 第(4)题：依据化学变化中原子种类不变的规律，判断金属炼制为黄金的可行性。
【解析】
(1) 1897年汤姆孙发现原子内带负电荷的粒子，该粒子为电子，故填电子；
(2) ① 分析α粒子散射实验现象：大多数α粒子未偏转，说明原子内部有很大空间，B正确；少数α粒子偏转、极少数反弹，因α粒子带正电，说明原子核也带正电（同种电荷排斥），A正确；该实验无法得出原子核由质子和中子构成、核外电子分层排布的结论，C、D错误，故选AB；
② 由资料知α粒子质量约为电子的7300倍，质量差异极大，因此α粒子撞击电子时，几乎不影响α粒子的运动轨迹；
(3) 原子结构模型的建立是不断完善、修正的过程，A正确；卢瑟福模型并非原子结构认识的完美境界，B错误；人类通过模型逐步接近原子结构的本质，C正确，故选AC；
(4) 化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类不变，铜、铁原子与金原子种类不同，因此无法通过化学变化将铜、铁等金属炼制为黄金，故不可行。
【答案】
(1)电子；(2)①AB；②几乎不影响；α粒子的质量远大于电子的质量；(3)AC；(4)不可行，发生化学变化时原子的种类不变
【知识点】
原子的构成；α粒子散射实验；化学变化的本质
【点评】
本题考查原子结构探索历程的基础知识点，结合实验现象推导结论，需学生理解实验与原子结构的关联，是对化学史和核心知识的综合考察，难度适中。
【难度系数】
0.6