2. 相对分子质量=化学式中各原子的×的总和。
如$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量==。

2. 相对原子质量 原子个数 1×2+16 18

【分析】
本题考查相对分子质量的定义与计算方法，需先明确相对分子质量的计算规则，再结合具体例子完成填空。首先回忆相对分子质量的定义：其是化学式中各原子相对原子质量与对应原子个数乘积的总和；计算时，先确定各元素的相对原子质量，再乘以原子个数后求和，最后代入例子计算即可。
【解析】
根据相对分子质量的定义，第一空应填“相对原子质量”，第二空填“原子个数”；对于$\ce{H_{2}O}$，氢的相对原子质量为1，原子个数是2，氧的相对原子质量为16，原子个数是1，因此相对分子质量的计算式为$1×2+16$，计算结果为18。
【答案】
相对原子质量 原子个数 $1×2+16$ 18
【知识点】
相对分子质量计算
【点评】
本题为化学基础概念填空题，侧重考查相对分子质量的定义及简单计算，属于入门级知识点，难度较低，主要检验学生对基础概念的识记与简单应用能力。
【难度系数】
0.9

对点练1 计算下列物质的相对分子质量(写出过程)。
(1)$\mathrm{HCl}$的相对分子质量为。
(2)$2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$的相对分子质量为。
(3)$\mathrm{CO(NH}_2\mathrm{)}_2$的相对分子质量为。
(4)$\mathrm{CuSO}_4·5\mathrm{H}_2\mathrm{O}$的相对分子质量为。

(1) 1+35.5=36.5
(2) 2×(1×2+16)=36
(3) 12+16+(14+1×2)×2=60
(4) 64+32+16×4+5×(1×2+16)=250

【分析】
相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，计算规则为：①单个分子直接将各原子相对原子质量相加；②化学式前有系数时，先算单个分子相对分子质量再乘系数；③结晶水合物的相对分子质量=无水部分相对分子质量+结晶水相对分子质量×结晶水个数。解题时先明确各原子相对原子质量（H:1、Cl:35.5、O:16、C:12、N:14、Cu:64、S:32），再按对应规则计算即可。
【解析】
(1) HCl的相对分子质量：H的相对原子质量为1，Cl为35.5，因此$1 + 35.5 = 36.5$；
(2) $2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$的相对分子质量：先算1个$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$的相对分子质量为$1×2 + 16 = 18$，再乘系数2，即$2×18 = 36$；
(3) $\mathrm{CO(NH}_2\mathrm{)}_2$的相对分子质量：C为12、O为16、N为14、H为1，因此$12 + 16 + (14 + 1×2)×2 = 60$；
(4) $\mathrm{CuSO}_4·5\mathrm{H}_2\mathrm{O}$的相对分子质量：Cu为64、S为32、O为16、H为1，因此$64 + 32 + 16×4 + 5×(1×2 + 16) = 250$；
【答案】
(1)36.5；(2)36；(3)60；(4)250
【知识点】
相对分子质量计算、结晶水合物相对分子质量
【点评】
本题为化学计算基础题型，核心考查相对分子质量的计算规则，需注意带系数的分子及结晶水合物的计算细节，属于学生应掌握的基础内容。
【难度系数】
0.8

对点练2 一种氧化物的化学式为$\ce{R_{2}O_{3}}$，其相对分子质量为76，则R的相对原子质量为（）

A.56
B.23
C.28
D.14

D

【分析】
本题考查相对分子质量的计算，解题思路是：利用相对分子质量的定义，即化学式中各原子相对原子质量的总和，设出R的相对原子质量，结合已知的化学式和相对分子质量列出方程，求解后对应选项即可得到答案。
【解析】
设R的相对原子质量为$x$。
根据相对分子质量的计算方法，$\ce{R_{2}O_{3}}$的相对分子质量为2个R原子的相对原子质量与3个氧原子的相对原子质量之和，氧的相对原子质量为16，因此可列方程：
$2x + 3×16 = 76$
计算得：$2x + 48 = 76$
移项得：$2x = 76 - 48 = 28$
解得：$x = 14$
即R的相对原子质量为14，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
相对分子质量计算、相对原子质量
【点评】
本题是初中化学基础计算题型，直接考查相对分子质量的基本计算，仅需掌握相对分子质量的定义即可通过简单代数运算得出结果，属于对基础知识点的直接应用，难度较低。
【难度系数】
0.8

●●●▶知识点2 计算物质组成元素的质量比
物质中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量总和之比。(计算结果要化成最简整数比)
例如：$\ce{P_{2}O_{5}}$中磷、氧元素的质量比==。

(31×2):(16×5) 31:40

【分析】首先明确计算物质中各元素质量比的方法：物质中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比，计算结果需化为最简整数比。对于$\ce{P_{2}O_{5}}$，需先确定磷、氧的相对原子质量及原子个数，再分别计算两者的相对原子质量总和，最后求比并化简。
【解析】根据物质中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量总和之比，$\ce{P_{2}O_{5}}$中磷原子的相对原子质量为31，原子个数为2，其相对原子质量总和为$31×2$；氧原子的相对原子质量为16，原子个数为5，其相对原子质量总和为$16×5$。因此磷、氧元素的质量比为$(31×2):(16×5)$，计算得$62:80$，化为最简整数比为$31:40$。
【答案】$(31×2):(16×5)$；$31:40$
【知识点】计算物质组成元素的质量比；相对原子质量的应用
【点评】本题为化学基础计算题型，直接考查元素质量比的计算方法，只要牢记公式、准确提取原子个数与相对原子质量，即可顺利解答，属于基础题。
【难度系数】0.9

对点练3（1）HCl中氢、氯元素的质量比为（填最简整数比，下同）。
$（2）2H_2 O$中氢、氧元素的质量比为。
$（3）CO(NH_2)_2$中碳、氧、氮、氢元素的质量比为。
$（4）CuSO_4·5H_2 O$中铜、硫、氧、氢元素的质量比为。

(1) 2:71
(2) 1:8
(3) 3:4:7:1
(4) 32:16:72:5

【分析】
计算化合物中各元素的质量比，需先明确各元素的相对原子质量，再准确找出化学式中各元素的原子个数（注意化学式前的系数、结晶水带来的原子数），将各元素的相对原子质量与对应原子个数相乘后作比，最后化简为最简整数比即可。
【解析】
（1）HCl中，H的相对原子质量为1，Cl为35.5，原子个数均为1，质量比 = (1×1):(35.5×1) = 1:35.5 = 2:71；
（2）2H₂O中，H原子总数为2×2=4，O原子总数为2×1=2，H的相对原子质量为1，O为16，质量比 = (1×4):(16×2) = 4:32 = 1:8；
（3）CO(NH₂)₂中，C、O、N、H的原子个数分别为1、1、2、4，相对原子质量分别为12、16、14、1，质量比 = (12×1):(16×1):(14×2):(1×4) = 12:16:28:4 = 3:4:7:1；
（4）CuSO₄·5H₂O中，Cu、S、O、H的原子个数分别为1、1、(4+5×1)=9、(5×2)=10，相对原子质量分别为64、32、16、1，质量比 = (64×1):(32×1):(16×9):(1×10) = 64:32:144:10 = 32:16:72:5；
【答案】(1)2:71；(2)1:8；(3)3:4:7:1；(4)32:16:72:5
【知识点】化学式的相关计算、元素质量比计算
【点评】本题为基础的化学式元素质量比计算题型，核心考查对“元素质量比=相对原子质量×原子个数之比”公式的掌握，需注意准确数出各元素原子个数（避免忽略系数或结晶水的原子数），化简时需保证结果为最简整数比，是巩固化学式基础计算的典型题目。
【难度系数】0.8

对点练4 某燃料化学式可表示为$\ce{C_{x}H_{y}}$，已知该化合物中，碳元素和氢元素的质量比为24：5，则该化合物的化学式可能是（）

A.$\ce{C_{2}H_{2}}$
B.$\ce{C_{3}H_{8}}$
C.$\ce{C_{4}H_{10}}$
D.$\ce{CH_{4}}$

C

【分析】
要解决这道题，需利用化合物中元素质量比的计算公式：元素质量比=（元素相对原子质量×对应原子个数）之比。题目给出碳、氢元素质量比为24:5，结合碳（相对原子质量12）和氢（相对原子质量1）的相对原子质量，建立等式求出碳、氢原子个数的比值，再对比选项即可找到答案。
【解析】
设该化合物的化学式为$\ce{C_{x}H_{y}}$，根据元素质量比的计算公式：
碳元素与氢元素的质量比 =（12×x）:（1×y）=24:5，
即 $\frac{12x}{y}=\frac{24}{5}$，
化简得：$\frac{x}{y}=\frac{24}{5×12}=\frac{2}{5}$，
即该化合物中碳、氢原子个数比为2:5。
逐一分析选项：
A. $\ce{C_{2}H_{2}}$：碳、氢原子个数比为2:2=1:1，不符合；
B. $\ce{C_{3}H_{8}}$：碳、氢原子个数比为3:8，不符合；
C. $\ce{C_{4}H_{10}}$：碳、氢原子个数比为4:10=2:5，符合；
D. $\ce{CH_{4}}$：碳、氢原子个数比为1:4，不符合。
因此答案为C。
【答案】
C
【知识点】
元素质量比计算；根据质量比求化学式
【点评】
本题考查化学式中元素质量比的基础计算，难度较低，核心是掌握元素质量比与原子个数的关系，属于初中化学的基础题型，学生只要牢记公式即可轻松解答。
【难度系数】
0.5

知识点3 计算物质中某元素的质量分数
1. 物质中某元素的质量分数=$\frac{该元素的相对原子质量×原子个数}{该化合物的相对分子质量}×100\%$。
例如：CaCO₃中Ca元素的质量分数为（写出计算过程）。
2. 药品、食品等商品的标签或说明书上常用质量分数来表示物质的。
对点练5 (1)CO(NH₂)₂中碳元素的质量分数为（写出计算过程）。
(2)氯化铵(化学式为NH₄Cl)是常用的化肥之一，其中氮元素的质量分数约为 ()
A. 66.4% B. 26.2% C. 7.5% D. 25.4%

1. $\frac{40}{40+12+16×3}×100\%=40\%$
2. 成分或纯度
(1) $\frac{12}{12+16+(14+1×2)×2}×100\%=20\%$
(2) B

【分析】首先明确计算物质中某元素质量分数的公式：某元素质量分数=$\frac{该元素的相对原子质量×原子个数}{该化合物的相对分子质量}×100\%$。解题时，需先确定对应物质的化学式，找出各元素的相对原子质量、原子个数，计算化合物的相对分子质量，再代入公式计算；选择题则计算结果后对比选项即可。
【解析】
1. 计算CaCO₃中Ca元素的质量分数：Ca的相对原子质量为40，CaCO₃的相对分子质量=40（Ca）+12（C）+16×3（O）=100，代入公式得：$\frac{40}{40+12+16×3}×100\%=40\%$。
2. 药品、食品等商品的标签或说明书上常用质量分数来表示物质的成分或纯度。
(1) 计算CO(NH₂)₂中碳元素的质量分数：C的相对原子质量为12，CO(NH₂)₂的相对分子质量=12（C）+16（O）+(14+1×2)×2（N、H）=60，代入公式得：$\frac{12}{12+16+(14+1×2)×2}×100\%=20\%$。
(2) 计算NH₄Cl中氮元素的质量分数：N的相对原子质量为14，NH₄Cl的相对分子质量=14（N）+1×4（H）+35.5（Cl）=53.5，氮元素质量分数=$\frac{14}{53.5}×100\%≈26.2\%$，对应选项B。
【答案】
1. $\frac{40}{40+12+16×3}×100\%=40\%$
2. 成分或纯度
(1) $\frac{12}{12+16+(14+1×2)×2}×100\%=20\%$
(2) B
【知识点】计算物质中某元素的质量分数、相对分子质量的计算
【点评】本题为化学基础计算题，核心考察元素质量分数公式的应用，需准确掌握常见元素相对原子质量，正确确定原子个数、计算相对分子质量，难度较低，是化学计算的入门题型。
【难度系数】0.8