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对点练6（2025·广东改编）“却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山柰酚（$\ce{C_{15}H_{10}O_{6}}$），下列关于山柰酚的说法正确的是 （
A.含有31个原子
B.氢元素和氧元素的质量比为$5:3$
C.碳元素的质量分数最大
D.相对分子质量为286 g
方法指导
（1）一定质量的物质中含某元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数。（2）相对分子质量的单位为1。
C
）A.含有31个原子
B.氢元素和氧元素的质量比为$5:3$
C.碳元素的质量分数最大
D.相对分子质量为286 g
方法指导
（1）一定质量的物质中含某元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数。（2）相对分子质量的单位为1。
答案
C
解析
【分析】本题考查化学式$\ce{C_{15}H_{10}O_{6}}$的相关计算，需逐一分析各选项：首先明确化学式的核心意义：1个山柰酚分子由15个C原子、10个H原子、6个O原子构成；元素质量比为“相对原子质量×原子个数的比值”；元素质量分数由该元素总相对原子质量与相对分子质量的比值决定；相对分子质量单位为“1”，非“g”。分析选项时需注意概念细节，避免混淆分子与物质的原子总数、质量比的计算逻辑等易错点。
【解析】山柰酚的化学式为$\ce{C_{15}H_{10}O_{6}}$，逐一分析选项：
1. 选项A：山柰酚由分子构成，1个山柰酚分子含有的原子总数为$15+10+6=31$个，不能表述为“山柰酚含有31个原子”，A错误；
2. 选项B：氢元素与氧元素的质量比为$(1×10):(16×6)=10:96=5:48≠5:3$，B错误；
3. 选项C：碳元素的总相对原子质量为$12×15=180$，氢元素为$1×10=10$，氧元素为$16×6=96$，碳元素总相对质量最大，故碳元素的质量分数最大，C正确；
4. 选项D：相对分子质量为$12×15+1×10+16×6=286$，相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，并非“g”，D错误；
综上，正确答案为C。
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算、元素质量比、元素质量分数
【点评】本题为化学式基础计算类题目，考查化学式的意义、元素质量比、质量分数及相对分子质量的计算，易错点在于混淆单个分子的原子数与物质的原子总数、相对分子质量的单位，整体难度不大，需准确掌握基础概念。
【难度系数】0.6
【解析】山柰酚的化学式为$\ce{C_{15}H_{10}O_{6}}$，逐一分析选项：
1. 选项A：山柰酚由分子构成，1个山柰酚分子含有的原子总数为$15+10+6=31$个，不能表述为“山柰酚含有31个原子”，A错误；
2. 选项B：氢元素与氧元素的质量比为$(1×10):(16×6)=10:96=5:48≠5:3$，B错误；
3. 选项C：碳元素的总相对原子质量为$12×15=180$，氢元素为$1×10=10$，氧元素为$16×6=96$，碳元素总相对质量最大，故碳元素的质量分数最大，C正确；
4. 选项D：相对分子质量为$12×15+1×10+16×6=286$，相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，并非“g”，D错误；
综上，正确答案为C。
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算、元素质量比、元素质量分数
【点评】本题为化学式基础计算类题目，考查化学式的意义、元素质量比、质量分数及相对分子质量的计算，易错点在于混淆单个分子的原子数与物质的原子总数、相对分子质量的单位，整体难度不大，需准确掌握基础概念。
【难度系数】0.6
1. 早在距今约六千年的半坡文化时期，陶制品上便出现了最早的彩绘。彩绘颜料种类多样，有红彩、黑彩和白彩（主要成分是硫酸钙等），硫酸钙（$\ce{CaSO_{4}}$）中硫元素与氧元素的质量比为（
A.$1:4$
B.$4:1$
C.$1:2$
D.$2:1$
C
）A.$1:4$
B.$4:1$
C.$1:2$
D.$2:1$
答案
1. C
解析
【分析】首先明确化合物中元素质量比的计算规则：元素质量比等于对应元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。本题需计算$\ce{CaSO_{4}}$中硫（$\mathrm{S}$）和氧（$\mathrm{O}$）的质量比，先确定两种元素的原子个数，再代入相对原子质量计算即可。
【解析】根据元素质量比的计算方法，$\ce{CaSO_{4}}$中$\mathrm{S}$的相对原子质量为$32$，原子个数为$1$；$\mathrm{O}$的相对原子质量为$16$，原子个数为$4$。因此硫元素与氧元素的质量比为：$(32×1):(16×4)=32:64=1:2$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】根据化学式计算元素质量比
【点评】本题是初中化学基础的化学式计算题型，核心考查元素质量比的计算方法，只要掌握基础公式即可快速解答，属于易得分题。
【难度系数】0.8
【解析】根据元素质量比的计算方法，$\ce{CaSO_{4}}$中$\mathrm{S}$的相对原子质量为$32$，原子个数为$1$；$\mathrm{O}$的相对原子质量为$16$，原子个数为$4$。因此硫元素与氧元素的质量比为：$(32×1):(16×4)=32:64=1:2$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】根据化学式计算元素质量比
【点评】本题是初中化学基础的化学式计算题型，核心考查元素质量比的计算方法，只要掌握基础公式即可快速解答，属于易得分题。
【难度系数】0.8
2. [跨学科·数学]尿素[$\mathrm{CO}(\mathrm{NH}_2)_2$]是常用的化肥。尿素中各元素的质量分数如图所示，其中①表示(
A.H
B.C
C.O
D.N
A
)的质量分数。A.H
B.C
C.O
D.N
答案
2. A
解析
【分析】首先明确尿素的化学式为$\mathrm{CO(NH_2)_2}$，需先计算其相对分子质量，再分别求出C、O、N、H四种元素的质量，进而算出各元素的质量分数，对比数值大小，最小的质量分数对应的元素即为①表示的元素。
【解析】尿素的化学式为$\mathrm{CO(NH_2)_2}$，其相对分子质量为：$12 + 16 + (14 + 1×2)×2 = 60$。
各元素的质量分别为：C元素质量12，O元素质量16，N元素质量$14×2=28$，H元素质量$1×4=4$。
各元素的质量分数计算如下：
C元素：$\frac{12}{60}×100\% = 20\%$；
O元素：$\frac{16}{60}×100\%≈26.7\%$；
N元素：$\frac{28}{60}×100\%≈46.7\%$；
H元素：$\frac{4}{60}×100\%≈6.7\%$。
对比可知，H元素的质量分数最小，对应图中最小的①，因此①表示H的质量分数。
【答案】A
【知识点】化学式与相对分子质量、元素质量分数计算
【点评】本题结合化肥考查元素质量分数的计算，核心是掌握相对分子质量和元素质量分数的计算方法，属于基础计算类题目，难度不大。
【难度系数】0.3
【解析】尿素的化学式为$\mathrm{CO(NH_2)_2}$，其相对分子质量为：$12 + 16 + (14 + 1×2)×2 = 60$。
各元素的质量分别为：C元素质量12，O元素质量16，N元素质量$14×2=28$，H元素质量$1×4=4$。
各元素的质量分数计算如下：
C元素：$\frac{12}{60}×100\% = 20\%$；
O元素：$\frac{16}{60}×100\%≈26.7\%$；
N元素：$\frac{28}{60}×100\%≈46.7\%$；
H元素：$\frac{4}{60}×100\%≈6.7\%$。
对比可知，H元素的质量分数最小，对应图中最小的①，因此①表示H的质量分数。
【答案】A
【知识点】化学式与相对分子质量、元素质量分数计算
【点评】本题结合化肥考查元素质量分数的计算，核心是掌握相对分子质量和元素质量分数的计算方法，属于基础计算类题目，难度不大。
【难度系数】0.3
3. 某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是 (
A.碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为10：3：4
B.碳酸钙的相对分子质量为100 g
C.该钙片中碳酸钙的质量分数为40%
D.服用2片这种钙片，可摄入1 g钙元素
××钙片
主要成分：碳酸钙、维生素D
适应症：骨质疏症的治疗
用法：口服
规格：1.5 g/片，每片含碳酸钙1.25 g
D
)A.碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为10：3：4
B.碳酸钙的相对分子质量为100 g
C.该钙片中碳酸钙的质量分数为40%
D.服用2片这种钙片，可摄入1 g钙元素
××钙片
主要成分：碳酸钙、维生素D
适应症：骨质疏症的治疗
用法：口服
规格：1.5 g/片，每片含碳酸钙1.25 g
答案
3. D
解析
【分析】本题考查化学式的相关计算，需逐一分析每个选项，明确各计算的方法：元素质量比为各元素相对原子质量与原子个数乘积之比；相对分子质量单位为“1”，省略不写；某物质的质量分数=该物质质量/总质量×100%；元素质量=物质质量×该元素的质量分数，据此判断各选项正误。
【解析】
选项A：碳酸钙（CaCO₃）中钙、碳、氧元素的质量比为40:12:(16×3)=40:12:48=10:3:12，不是10:3:4，故A错误；
选项B：相对分子质量的单位是“1”，通常省略，不是“g”，碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100，故B错误；
选项C：该钙片中碳酸钙的质量分数=（1.25g/1.5g）×100%≈83.3%，不是40%，故C错误；
选项D：碳酸钙中钙元素的质量分数为（40/100）×100%=40%，2片钙片中碳酸钙的总质量为1.25g×2=2.5g，摄入钙元素的质量为2.5g×40%=1g，故D正确。
【答案】D
【知识点】化学式计算、元素质量分数、质量分数计算
【点评】本题为初中化学基础计算题，主要考查化学式相关的基本计算，需注意相对分子质量的单位、各计算的公式应用，难度适中，属于易得分题。
【难度系数】0.6
【解析】
选项A：碳酸钙（CaCO₃）中钙、碳、氧元素的质量比为40:12:(16×3)=40:12:48=10:3:12，不是10:3:4，故A错误；
选项B：相对分子质量的单位是“1”，通常省略，不是“g”，碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100，故B错误；
选项C：该钙片中碳酸钙的质量分数=（1.25g/1.5g）×100%≈83.3%，不是40%，故C错误；
选项D：碳酸钙中钙元素的质量分数为（40/100）×100%=40%，2片钙片中碳酸钙的总质量为1.25g×2=2.5g，摄入钙元素的质量为2.5g×40%=1g，故D正确。
【答案】D
【知识点】化学式计算、元素质量分数、质量分数计算
【点评】本题为初中化学基础计算题，主要考查化学式相关的基本计算，需注意相对分子质量的单位、各计算的公式应用，难度适中，属于易得分题。
【难度系数】0.6
4. 戊二醛常用作杀菌剂、药物和高分子合成原料，广泛应用于医疗、实验室和工业领域。其分子结构如图所示(注“—”“=”表示原子之间相互连接)。
(1)戊二醛中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为
(2)戊二醛的相对分子质量为
(3)戊二醛中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为
(4)戊二醛中碳元素的质量分数是
(5)200 g戊二醛中含有碳元素的质量是
(1)戊二醛中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为
5:8:2
。(2)戊二醛的相对分子质量为
100
。(3)戊二醛中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为
15:2:8
(填最简比)。(4)戊二醛中碳元素的质量分数是
60%
。(5)200 g戊二醛中含有碳元素的质量是
120 g
。答案
4. (1) 5:8:2
(2) 100
(3) 15:2:8
(4) 60%
(5) 120 g
(2) 100
(3) 15:2:8
(4) 60%
(5) 120 g
解析
【分析】首先根据分子结构示意图，数出戊二醛分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数，确定其化学式为$\ce{C_{5}H_{8}O_{2}}$；再依据化学式的相关计算规则，依次解决各问题：原子个数比直接取化学式中对应原子的下标比；相对分子质量是各原子相对原子质量与原子个数乘积的和；元素质量比是各元素相对原子质量与原子个数乘积的最简整数比；元素质量分数为碳元素总相对质量除以相对分子质量再乘$100\%$；一定质量物质中某元素质量等于物质质量乘以该元素的质量分数。
【解析】
(1) 观察分子结构，数得碳原子共5个、氢原子共8个、氧原子共2个，因此原子个数比为$5:8:2$；
(2) 相对分子质量 = $12×5 + 1×8 + 16×2 = 60 + 8 + 32 = 100$；
(3) 碳、氢、氧元素的质量比 = $(12×5):(1×8):(16×2) = 60:8:32 = 15:2:8$；
(4) 碳元素的质量分数 = $\frac{12×5}{100}×100\% = 60\%$；
(5) 200g戊二醛中碳元素的质量 = $200g×60\% = 120g$。
【答案】
(1)$5:8:2$；(2)$100$；(3)$15:2:8$；(4)$60\%$；(5)$120g$
【知识点】
化学式计算、相对分子质量、元素质量比、元素质量分数
【点评】
本题结合分子结构考查化学式的确定及相关基础计算，核心是准确数清分子中各原子个数，再运用化学式计算的基本公式即可完成解答，属于化学学科的基础题型。
【难度系数】
0.7
【解析】
(1) 观察分子结构，数得碳原子共5个、氢原子共8个、氧原子共2个，因此原子个数比为$5:8:2$；
(2) 相对分子质量 = $12×5 + 1×8 + 16×2 = 60 + 8 + 32 = 100$；
(3) 碳、氢、氧元素的质量比 = $(12×5):(1×8):(16×2) = 60:8:32 = 15:2:8$；
(4) 碳元素的质量分数 = $\frac{12×5}{100}×100\% = 60\%$；
(5) 200g戊二醛中碳元素的质量 = $200g×60\% = 120g$。
【答案】
(1)$5:8:2$；(2)$100$；(3)$15:2:8$；(4)$60\%$；(5)$120g$
【知识点】
化学式计算、相对分子质量、元素质量比、元素质量分数
【点评】
本题结合分子结构考查化学式的确定及相关基础计算，核心是准确数清分子中各原子个数，再运用化学式计算的基本公式即可完成解答，属于化学学科的基础题型。
【难度系数】
0.7
