1. 溶质质量分数
(1)定义:溶质质量与溶液质量的比值叫溶质质量分数。
(2)公式:溶质质量分数 = $\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$ ×100%。
(3)推导公式:溶质的质量 = × ；溶液的质量 = ÷ 。
2. 溶液稀释的计算
计算依据:稀释前后溶质的质量不变。
计算公式:浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数=(浓溶液的质量+加入溶剂的质量)×稀溶液的质量分数。

1.(3)溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质质量分数；溶液的质量 = 溶质的质量 ÷ 溶质质量分数。

【分析】
首先回顾溶质质量分数的定义公式：溶质质量分数 = $\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$ ×100%。推导溶质质量时，将公式两边同时乘以溶液质量，即可得到溶质质量的表达式；推导溶液质量时，将公式变形，两边先乘溶液质量，再除以溶质质量分数，就能得到溶液质量的表达式，据此完成填空。
【解析】
根据溶质质量分数的定义公式：溶质质量分数 = $\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$ ×100%，对公式进行变形：
1. 求溶质质量：等式两边同时乘以溶液质量，可得：溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质质量分数；
2. 求溶液质量：等式两边先乘以溶液质量，再除以溶质质量分数，可得：溶液的质量 = 溶质的质量 ÷ 溶质质量分数。
【答案】
1.(3)溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质质量分数；溶液的质量 = 溶质的质量 ÷ 溶质质量分数。
【知识点】
溶质质量分数计算
【点评】
本题考查溶质质量分数公式的变形，属于溶液计算的基础内容，是后续溶液稀释等计算的前提，需熟练掌握公式的正向与逆向变形。
【难度系数】
0.7

1. 氯化钠是重要的工业原料，也是重要的生活调味品。请计算:(写出计算过程)
(1)把10 g氯化钠放入40 g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数。
(2)要将100 g 20%的氯化钠溶液变成10%的氯化钠溶液，需加入多少克水？

1.解:(1)把10 g氯化钠放入40 g水中,完全溶解后,溶液中的氯化钠的质量分数为$\frac{10\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}+40\ \mathrm{g}}$×100%=20%。
(2)设需加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则100 g×20%=(100 g+x)×10%,x=100 g。
答:(1)溶液中氯化钠的质量分数为20%;(2)需加入100 g水。

【分析】
本题考查溶液中溶质质量分数的计算及溶液稀释的相关知识。第(1)问需利用溶质质量分数的基本公式计算，明确溶液质量为溶质与溶剂质量之和；第(2)问需抓住溶液稀释前后溶质质量不变的核心原理，通过列方程求解加入水的质量。
【解析】
(1) 根据溶质质量分数公式：$\mathrm{溶质质量分数}=\frac{\mathrm{溶质质量}}{\mathrm{溶液质量}}×100\%$，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，代入数据得：
$\frac{10\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}+40\ \mathrm{g}}×100\%=20\%$。
(2) 设需加水的质量为$x$，溶液稀释前后溶质质量不变，因此：
$100\ \mathrm{g}×20\%=(100\ \mathrm{g}+x)×10\%$，
解得$x=100\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) 溶液中氯化钠的质量分数为20%；(2) 需加入100 g水。
【知识点】
溶质质量分数计算、溶液稀释的计算
【点评】
本题是溶液相关的基础计算题，重点考察溶质质量分数公式的应用和溶液稀释的核心原理，题目难度较低，侧重对基础知识点的掌握。
【难度系数】
0.6

知识点二 溶液的配制
实验步骤
1. 计算配制 50 g 16%的氯化钠溶液需要氯化钠和水的质量。
2. 用托盘天平或电子秤称取所需的氯化钠，再用量取所需的水。
3. 将称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中，再加入量好体积的水，用充分搅拌，直至氯化钠全部溶解。
4. 把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注明和），放入试剂柜中。

2.量筒
3.玻璃棒
4.试剂名称 溶质质量分数

【分析】
本题考查一定溶质质量分数溶液配制的实验操作细节，解题思路是回忆溶液配制的四个核心步骤（计算、称量、溶解、装瓶贴签）对应的操作仪器与标签要求，逐一对应填空即可。
【解析】
1. 量取一定体积的液体时，需使用量筒，因此步骤2的空缺处填量筒；
2. 溶解氯化钠时，为加速溶解，需用玻璃棒搅拌，因此步骤3的空缺处填玻璃棒；
3. 装瓶贴标签时，标签需注明试剂的名称和溶质质量分数，方便识别溶液，因此步骤4的两个空缺处依次填试剂名称、溶质质量分数。
【答案】
2.量筒；3.玻璃棒；4.试剂名称、溶质质量分数
【知识点】
溶液的配制、实验基本操作
【点评】
本题属于溶液配制的基础实验题，考查实验步骤中的关键仪器和标签要求，是初中化学实验的核心基础内容，学生通过记忆即可掌握。
【难度系数】
0.8

2. 教材图片改编 某同学欲用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液100 g，用于制作“叶脉书签”。回答下列问题：
(1)为完成实验，除下列仪器(如图甲)外，还需用到的仪器名称是。

(2)该同学称量氢氧化钠固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40 g，游码的位置如图乙所示，则烧杯的实际质量为g。

(3)该同学用100 mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图丙所示，量筒中水的实际体积为mL；若其他操作均正确，该同学所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(填“＞”“＜”或“＝”)10％。(水的密度为1 g/cm³)

2.(1)玻璃棒 (2)37.3 (3)91 ＜

【分析】
本题围绕配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液设置问题，分三小问梳理思路：
(1) 先明确配制溶液的步骤（计算、称量、量取、溶解），再确定各步骤所需仪器，对比题目给出的仪器，找出溶解操作必需的玻璃棒；
(2) 牢记托盘天平的称量原理：左盘质量=右盘质量+游码示数，若物体和砝码放反，则物体实际质量=砝码质量-游码示数，据此计算烧杯质量；
(3) 掌握量筒的正确读数方法，仰视读数会导致实际量取液体体积偏大，结合所需水的体积，分析水偏多对溶质质量分数的影响，得出结果。
【解析】
(1) 配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解。溶解时需要玻璃棒搅拌以加速溶解，题目给出的仪器中缺少玻璃棒，故填玻璃棒。
(2) 托盘天平遵循“左物右码”原则，正常称量时物体质量=砝码质量+游码示数；若烧杯和砝码位置放反，则砝码质量=烧杯质量+游码示数，因此烧杯实际质量=砝码质量-游码示数。已知砝码总和为40g，游码示数为2.7g，故烧杯实际质量=40g - 2.7g=37.3g。
(3) 量筒读数时视线需与液体凹液面最低处相平，图中为仰视读数，导致实际量取的水体积偏大，实际体积为91mL。配制溶液需要水的质量=100g - (100g×10%)=90g，即90mL，实际量取91mL水，水的质量偏大，溶质质量不变，因此所配溶液溶质质量分数＜10%。
【答案】
(1)玻璃棒 (2)37.3 (3)91 ＜
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、托盘天平的使用、量筒的使用
【点评】
本题考查溶液配制的基础操作，涵盖仪器选择、天平使用、量筒读数及误差分析，需牢记实验操作的核心原理，难度适中，属于学生应掌握的基础题型。
【难度系数】
0.6