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8. A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象。请回答下列问题：
(1)在A、B、C、D四个烧杯中，
(2)若固体是$\ce{KNO_{3}}$，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，A、B中先变成不饱和溶液的是
(3)在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体能否全部溶解？
(1)在A、B、C、D四个烧杯中，
A、B
中盛的一定是饱和溶液；D
中盛的一定不是饱和溶液；C
中盛的可能是饱和溶液。(2)若固体是$\ce{KNO_{3}}$，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，A、B中先变成不饱和溶液的是
B
。(3)在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体能否全部溶解？
不能(或否)
。答案
8.(1)A、B D C (2)B (3)不能(或否)
解析
【分析】
首先明确饱和溶液的判断依据：一定温度下，一定量溶剂中，存在未溶解溶质的溶液一定是该溶质的饱和溶液；无未溶解溶质的溶液，无法确定是否饱和（可能饱和也可能不饱和）。结合题目条件：四个烧杯中水的质量相等、温度相同，加入溶质质量分别为A（20g）、B（15g）、C（10g）、D（5g），且A、B中有剩余固体，C、D中无剩余固体。再针对各问题逐一分析：
1. 第(1)问：根据饱和溶液判断依据，有剩余固体的A、B一定是饱和溶液；D中5g溶质全部溶解，无法确定是否还能溶解，故一定不是饱和溶液；C中10g溶质全部溶解，无法确定是否达到溶解极限，故可能是饱和溶液。
2. 第(2)问：KNO₃溶解度随温度升高而增大，A中剩余溶质质量比B多，加热时B中剩余溶质更少，会先完全溶解，因此B先变成不饱和溶液。
3. 第(3)问：相同温度下，相等质量的水中，A中溶解的溶质质量小于B中（A加20g有剩余，B加15g有剩余）；加入相同质量的水时，B中固体刚好溶解，说明该水量仅能溶解15g溶质，而A要溶解20g溶质需更多水，故A中固体不能全部溶解。
【解析】
(1) 饱和溶液的定义是：在一定温度下，一定量溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液。A、B烧杯中有未溶解的固体，说明该温度下溶液无法再溶解该物质，因此A、B一定是饱和溶液；D烧杯中加入5g该物质后全部溶解，无法判断是否还能继续溶解，故D一定不是饱和溶液；C烧杯中加入10g该物质后全部溶解，无法确定是否达到溶解的最大量，因此C可能是饱和溶液。
(2) KNO₃的溶解度随温度升高而增大，A烧杯中剩余的溶质质量比B烧杯多，加热时，B烧杯中剩余溶质更少，会先完全溶解，因此B先变成不饱和溶液。
(3) 相同温度下，相等质量的溶剂中，A中溶解的溶质质量小于B中溶解的溶质质量（A加入20g有剩余，B加入15g有剩余）。向A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，说明该水量恰好能溶解15g该物质，而A要溶解20g该物质需要更多的水，因此A中固体不能全部溶解。
【答案】
(1) A、B；D；C (2) B (3) 不能(或否)
【知识点】
饱和溶液判断；溶解度影响因素；溶液溶解能力
【点评】
本题围绕饱和溶液的核心概念展开，结合溶质质量、溶解情况分析溶液状态，是初中化学溶液部分的基础题型，需要学生准确掌握饱和溶液的判断方法，难度适中。
【难度系数】
0.5
首先明确饱和溶液的判断依据：一定温度下，一定量溶剂中，存在未溶解溶质的溶液一定是该溶质的饱和溶液；无未溶解溶质的溶液，无法确定是否饱和（可能饱和也可能不饱和）。结合题目条件：四个烧杯中水的质量相等、温度相同，加入溶质质量分别为A（20g）、B（15g）、C（10g）、D（5g），且A、B中有剩余固体，C、D中无剩余固体。再针对各问题逐一分析：
1. 第(1)问：根据饱和溶液判断依据，有剩余固体的A、B一定是饱和溶液；D中5g溶质全部溶解，无法确定是否还能溶解，故一定不是饱和溶液；C中10g溶质全部溶解，无法确定是否达到溶解极限，故可能是饱和溶液。
2. 第(2)问：KNO₃溶解度随温度升高而增大，A中剩余溶质质量比B多，加热时B中剩余溶质更少，会先完全溶解，因此B先变成不饱和溶液。
3. 第(3)问：相同温度下，相等质量的水中，A中溶解的溶质质量小于B中（A加20g有剩余，B加15g有剩余）；加入相同质量的水时，B中固体刚好溶解，说明该水量仅能溶解15g溶质，而A要溶解20g溶质需更多水，故A中固体不能全部溶解。
【解析】
(1) 饱和溶液的定义是：在一定温度下，一定量溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液。A、B烧杯中有未溶解的固体，说明该温度下溶液无法再溶解该物质，因此A、B一定是饱和溶液；D烧杯中加入5g该物质后全部溶解，无法判断是否还能继续溶解，故D一定不是饱和溶液；C烧杯中加入10g该物质后全部溶解，无法确定是否达到溶解的最大量，因此C可能是饱和溶液。
(2) KNO₃的溶解度随温度升高而增大，A烧杯中剩余的溶质质量比B烧杯多，加热时，B烧杯中剩余溶质更少，会先完全溶解，因此B先变成不饱和溶液。
(3) 相同温度下，相等质量的溶剂中，A中溶解的溶质质量小于B中溶解的溶质质量（A加入20g有剩余，B加入15g有剩余）。向A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，说明该水量恰好能溶解15g该物质，而A要溶解20g该物质需要更多的水，因此A中固体不能全部溶解。
【答案】
(1) A、B；D；C (2) B (3) 不能(或否)
【知识点】
饱和溶液判断；溶解度影响因素；溶液溶解能力
【点评】
本题围绕饱和溶液的核心概念展开，结合溶质质量、溶解情况分析溶液状态，是初中化学溶液部分的基础题型，需要学生准确掌握饱和溶液的判断方法，难度适中。
【难度系数】
0.5
9. 原创题 山东潍坊某盐碱地改良实验中，将固体混合物加入水中，充分搅拌后，烧杯底部仍有固体剩余（如图甲）。通过不加水的操作Ⅰ后，固体完全消失，得到图乙所示的溶液。下列说法正确的是（
A.该固体混合物中一定含有两种或两种以上的物质
B.操作Ⅰ一定是升高温度
C.甲中溶液一定是所有溶质的饱和溶液
D.乙中溶液的溶质质量分数一定比甲中大
A
）A.该固体混合物中一定含有两种或两种以上的物质
B.操作Ⅰ一定是升高温度
C.甲中溶液一定是所有溶质的饱和溶液
D.乙中溶液的溶质质量分数一定比甲中大
答案
9.A
解析
【分析】
本题需结合实验现象，紧扣“操作Ⅰ不加水”的条件，逐一分析各选项的合理性：首先明确甲中加水后有剩余固体，说明加水后部分固体未溶解；操作Ⅰ不加水却使固体完全溶解，需从溶解度变化、溶液状态等角度判断选项。
【解析】
1. 分析选项A：若固体混合物仅含一种物质，加水后有剩余固体，说明该物质在当前温度下溶解度小，溶液饱和，且不加水的情况下剩余固体无法溶解（无额外溶剂），因此固体混合物至少含两种物质，A正确。
2. 分析选项B：操作Ⅰ不一定是升高温度，也可能是其他改变溶解度的方式（如两种物质的溶解度随温度变化不同，或存在其他反应，但“一定”表述绝对），B错误。
3. 分析选项C：甲中溶液若有溶质完全溶解，则该溶质的溶液为不饱和溶液，并非所有溶质均饱和，C错误。
4. 分析选项D：若操作Ⅰ为降温，溶质溶解度减小会析出，乙中溶质质量分数可能小于甲，“一定”表述错误，D错误。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
溶解度、饱和溶液、溶质质量分数
【点评】
本题结合实验情境考查溶液相关核心概念，需注意选项中“一定”类表述的严谨性，是对溶液知识的综合应用，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题需结合实验现象，紧扣“操作Ⅰ不加水”的条件，逐一分析各选项的合理性：首先明确甲中加水后有剩余固体，说明加水后部分固体未溶解；操作Ⅰ不加水却使固体完全溶解，需从溶解度变化、溶液状态等角度判断选项。
【解析】
1. 分析选项A：若固体混合物仅含一种物质，加水后有剩余固体，说明该物质在当前温度下溶解度小，溶液饱和，且不加水的情况下剩余固体无法溶解（无额外溶剂），因此固体混合物至少含两种物质，A正确。
2. 分析选项B：操作Ⅰ不一定是升高温度，也可能是其他改变溶解度的方式（如两种物质的溶解度随温度变化不同，或存在其他反应，但“一定”表述绝对），B错误。
3. 分析选项C：甲中溶液若有溶质完全溶解，则该溶质的溶液为不饱和溶液，并非所有溶质均饱和，C错误。
4. 分析选项D：若操作Ⅰ为降温，溶质溶解度减小会析出，乙中溶质质量分数可能小于甲，“一定”表述错误，D错误。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
溶解度、饱和溶液、溶质质量分数
【点评】
本题结合实验情境考查溶液相关核心概念，需注意选项中“一定”类表述的严谨性，是对溶液知识的综合应用，难度适中。
【难度系数】
0.5
10. 利用20 ℃时 KNO₃ 溶液(有少量未溶解的KNO₃晶体)见图Ⅰ,进行下面实验:①加入NH₄NO₃固体后,实验结果见图Ⅱ;②加入NaOH固体后,实验结果见图Ⅱ。分析实验过程判断,以下说法错误的是 (
A.硝酸铵溶于水时,吸收热量
B.温度升高,可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液
C.图Ⅰ、图Ⅱ中,硝酸钾溶液都是饱和溶液
D.图Ⅲ中,硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
D
)A.硝酸铵溶于水时,吸收热量
B.温度升高,可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液
C.图Ⅰ、图Ⅱ中,硝酸钾溶液都是饱和溶液
D.图Ⅲ中,硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
答案
10.D
解析
【分析】
要判断各选项正误，需结合硝酸钾溶解度随温度的变化规律，以及常见物质溶解时的吸放热现象分析：首先明确图Ⅰ是20℃时含未溶解KNO₃晶体的饱和溶液；加入NH₄NO₃后晶体增多，说明温度降低，对应NH₄NO₃溶于水吸热；加入NaOH后晶体溶解，说明温度升高，对应NaOH溶于水放热，再结合各选项描述逐一判断。
【解析】
1. 分析实验变化：图Ⅰ为20℃时含少量未溶解KNO₃晶体的饱和KNO₃溶液；①加入NH₄NO₃固体，NH₄NO₃溶于水吸热，使溶液温度降低，KNO₃溶解度随温度降低而减小，更多KNO₃析出，图Ⅱ中晶体增多；②加入NaOH固体，NaOH溶于水放热，使溶液温度升高，KNO₃溶解度增大，未溶解的KNO₃晶体溶解。
2. 逐一判断选项：
A选项：由加NH₄NO₃后晶体增多，说明溶液温度降低，证明硝酸铵溶于水吸收热量，A正确；
B选项：KNO₃的溶解度随温度升高而增大，因此饱和KNO₃溶液升温后，溶解度增大，可转化为不饱和溶液，B正确；
C选项：图Ⅰ中有未溶解的KNO₃晶体，为饱和溶液；图Ⅱ中仍有未溶解的KNO₃晶体，也属于饱和溶液，C正确；
D选项：图Ⅲ中，加入NaOH后温度升高，KNO₃溶解度增大，原未溶解的晶体溶解，但此时溶液可能恰好达到饱和，也可能未达到饱和，因此“一定是不饱和溶液”的说法错误，D错误。
综上，答案选D。
【答案】
D
【知识点】
溶解度、溶解时的吸放热现象、饱和溶液与不饱和溶液
【点评】
本题结合实验现象考查溶解度相关知识，核心是掌握硝酸钾溶解度随温度的变化特点，以及常见物质溶解的热效应，需准确分析每个选项对应的实验变化，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
要判断各选项正误，需结合硝酸钾溶解度随温度的变化规律，以及常见物质溶解时的吸放热现象分析：首先明确图Ⅰ是20℃时含未溶解KNO₃晶体的饱和溶液；加入NH₄NO₃后晶体增多，说明温度降低，对应NH₄NO₃溶于水吸热；加入NaOH后晶体溶解，说明温度升高，对应NaOH溶于水放热，再结合各选项描述逐一判断。
【解析】
1. 分析实验变化：图Ⅰ为20℃时含少量未溶解KNO₃晶体的饱和KNO₃溶液；①加入NH₄NO₃固体，NH₄NO₃溶于水吸热，使溶液温度降低，KNO₃溶解度随温度降低而减小，更多KNO₃析出，图Ⅱ中晶体增多；②加入NaOH固体，NaOH溶于水放热，使溶液温度升高，KNO₃溶解度增大，未溶解的KNO₃晶体溶解。
2. 逐一判断选项：
A选项：由加NH₄NO₃后晶体增多，说明溶液温度降低，证明硝酸铵溶于水吸收热量，A正确；
B选项：KNO₃的溶解度随温度升高而增大，因此饱和KNO₃溶液升温后，溶解度增大，可转化为不饱和溶液，B正确；
C选项：图Ⅰ中有未溶解的KNO₃晶体，为饱和溶液；图Ⅱ中仍有未溶解的KNO₃晶体，也属于饱和溶液，C正确；
D选项：图Ⅲ中，加入NaOH后温度升高，KNO₃溶解度增大，原未溶解的晶体溶解，但此时溶液可能恰好达到饱和，也可能未达到饱和，因此“一定是不饱和溶液”的说法错误，D错误。
综上，答案选D。
【答案】
D
【知识点】
溶解度、溶解时的吸放热现象、饱和溶液与不饱和溶液
【点评】
本题结合实验现象考查溶解度相关知识，核心是掌握硝酸钾溶解度随温度的变化特点，以及常见物质溶解的热效应，需准确分析每个选项对应的实验变化，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
11. 某同学在学习溶液时进行了如图甲实验探究：
（1）上述①②③烧杯的溶液，一定属于饱和溶液的是
（2）若要使烧杯②中的剩余固体全部溶解，除了实验中已经采取的措施外，还可以采取的措施为
（3）如图乙所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，试管中可观察到的现象是
（1）上述①②③烧杯的溶液，一定属于饱和溶液的是
②
（填烧杯编号）。（2）若要使烧杯②中的剩余固体全部溶解，除了实验中已经采取的措施外，还可以采取的措施为
升高温度
。（3）如图乙所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，试管中可观察到的现象是
有晶体析出
。答案
11.(1)② (2)升高温度 (3)有晶体析出
解析
【分析】
要解决这道题，需结合饱和溶液的定义、溶解的措施以及物质溶解时的温度变化对溶解度的影响来分析：
（1）判断饱和溶液的关键是看溶液中是否有未溶解的溶质，有剩余固体的溶液一定是该温度下的饱和溶液；
（2）溶解固体的方法有增加溶剂、升高温度（若溶质溶解度随温度升高而增大）等，结合题目要求选择合适措施；
（3）硝酸铵溶于水吸热，会使周围温度降低，若试管中是该溶质的饱和溶液，且溶解度随温度降低而减小，就会析出晶体。
【解析】
（1）根据饱和溶液的定义：一定温度下，不能继续溶解某溶质的溶液为该溶质的饱和溶液。烧杯②中有未溶解的固体，说明无法继续溶解溶质，因此一定是饱和溶液；烧杯①无剩余固体，可能是不饱和溶液或刚好饱和；烧杯③状态不确定，故答案为②。
（2）要溶解烧杯②中的剩余固体，除搅拌等措施外，可升高温度，因为若该溶质溶解度随温度升高而增大，升温会增大其溶解度，从而溶解更多固体。
（3）硝酸铵固体溶于水时吸收热量，使溶液温度降低；若试管中为该溶质的饱和溶液，且溶解度随温度降低而减小，温度降低后，饱和溶液中会析出晶体，故现象为有晶体析出。
【答案】
11.(1)② (2)升高温度 (3)有晶体析出
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的影响因素、溶解的热现象
【点评】
本题考查溶液相关的基础知识点，涵盖饱和溶液判断、溶解措施、溶解热效应对溶解度的影响，是溶液章节的常见基础题，难度不大，需准确掌握核心概念。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合饱和溶液的定义、溶解的措施以及物质溶解时的温度变化对溶解度的影响来分析：
（1）判断饱和溶液的关键是看溶液中是否有未溶解的溶质，有剩余固体的溶液一定是该温度下的饱和溶液；
（2）溶解固体的方法有增加溶剂、升高温度（若溶质溶解度随温度升高而增大）等，结合题目要求选择合适措施；
（3）硝酸铵溶于水吸热，会使周围温度降低，若试管中是该溶质的饱和溶液，且溶解度随温度降低而减小，就会析出晶体。
【解析】
（1）根据饱和溶液的定义：一定温度下，不能继续溶解某溶质的溶液为该溶质的饱和溶液。烧杯②中有未溶解的固体，说明无法继续溶解溶质，因此一定是饱和溶液；烧杯①无剩余固体，可能是不饱和溶液或刚好饱和；烧杯③状态不确定，故答案为②。
（2）要溶解烧杯②中的剩余固体，除搅拌等措施外，可升高温度，因为若该溶质溶解度随温度升高而增大，升温会增大其溶解度，从而溶解更多固体。
（3）硝酸铵固体溶于水时吸收热量，使溶液温度降低；若试管中为该溶质的饱和溶液，且溶解度随温度降低而减小，温度降低后，饱和溶液中会析出晶体，故现象为有晶体析出。
【答案】
11.(1)② (2)升高温度 (3)有晶体析出
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的影响因素、溶解的热现象
【点评】
本题考查溶液相关的基础知识点，涵盖饱和溶液判断、溶解措施、溶解热效应对溶解度的影响，是溶液章节的常见基础题，难度不大，需准确掌握核心概念。
【难度系数】
0.6
12. 学科融合 如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应），说明弹簧秤读数的变化情况。（均填“变大”“不变”或“变小”）
（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数
（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数
（3）如果加入$\ce{KNO_{3}}$晶体，弹簧秤读数
（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数
不变
。（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数
变大
。（3）如果加入$\ce{KNO_{3}}$晶体，弹簧秤读数
变小
。答案
12.(1)不变 (2)变大 (3)变小
解析
【分析】
要解决该问题，需结合物理浮力知识和化学饱和溶液的性质：弹簧秤读数等于物体重力减去物体受到的浮力，根据阿基米德原理$F_{浮}=\rho_{液}gV_{排}$，物体浸没时$V_{排}$不变，因此溶液密度$\rho_{液}$的变化会影响浮力，进而改变弹簧秤读数。需分析加入不同物质后溶液密度的变化：
（1）饱和氯化钠溶液恒温下无法继续溶解氯化钠，溶液密度不变；
（2）加入蒸馏水会稀释溶液，溶液密度减小；
（3）加入$\ce{KNO_{3}}$晶体，$\ce{KNO_{3}}$可溶解在氯化钠饱和溶液中，溶液密度增大。
【解析】
（1）恒温下，饱和氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，氯化钠不能继续溶解，溶液密度$\rho_{液}$不变。由$F_{浮}=\rho_{液}gV_{排}$可知，物体受到的浮力不变，物体重力$G$不变，根据$F_{拉}=G-F_{浮}$，弹簧秤读数不变。
（2）加入蒸馏水后，溶液被稀释，$\rho_{液}$减小，物体受到的浮力减小，由$F_{拉}=G-F_{浮}$，弹簧秤读数变大。
（3）加入$\ce{KNO_{3}}$晶体，$\ce{KNO_{3}}$会溶解在氯化钠溶液中，溶液总质量增加、体积变化可忽略，故$\rho_{液}$增大，物体受到的浮力增大，根据$F_{拉}=G-F_{浮}$，弹簧秤读数变小。
【答案】
（1）不变；（2）变大；（3）变小
【知识点】
饱和溶液、浮力、溶液密度
【点评】
本题为跨学科题目，融合化学饱和溶液知识与物理浮力知识，核心是通过判断溶液密度变化分析弹簧秤读数变化，考查学生跨学科综合分析能力。
【难度系数】
0.5
要解决该问题，需结合物理浮力知识和化学饱和溶液的性质：弹簧秤读数等于物体重力减去物体受到的浮力，根据阿基米德原理$F_{浮}=\rho_{液}gV_{排}$，物体浸没时$V_{排}$不变，因此溶液密度$\rho_{液}$的变化会影响浮力，进而改变弹簧秤读数。需分析加入不同物质后溶液密度的变化：
（1）饱和氯化钠溶液恒温下无法继续溶解氯化钠，溶液密度不变；
（2）加入蒸馏水会稀释溶液，溶液密度减小；
（3）加入$\ce{KNO_{3}}$晶体，$\ce{KNO_{3}}$可溶解在氯化钠饱和溶液中，溶液密度增大。
【解析】
（1）恒温下，饱和氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，氯化钠不能继续溶解，溶液密度$\rho_{液}$不变。由$F_{浮}=\rho_{液}gV_{排}$可知，物体受到的浮力不变，物体重力$G$不变，根据$F_{拉}=G-F_{浮}$，弹簧秤读数不变。
（2）加入蒸馏水后，溶液被稀释，$\rho_{液}$减小，物体受到的浮力减小，由$F_{拉}=G-F_{浮}$，弹簧秤读数变大。
（3）加入$\ce{KNO_{3}}$晶体，$\ce{KNO_{3}}$会溶解在氯化钠溶液中，溶液总质量增加、体积变化可忽略，故$\rho_{液}$增大，物体受到的浮力增大，根据$F_{拉}=G-F_{浮}$，弹簧秤读数变小。
【答案】
（1）不变；（2）变大；（3）变小
【知识点】
饱和溶液、浮力、溶液密度
【点评】
本题为跨学科题目，融合化学饱和溶液知识与物理浮力知识，核心是通过判断溶液密度变化分析弹簧秤读数变化，考查学生跨学科综合分析能力。
【难度系数】
0.5
