2026年课堂作业武汉出版社九年级化学下册人教版第37页答案
1.根据化学方程式计算：已知反应物或生成物中任一物质质量，可计算出
反应中其他各物质
质量。

答案

1.反应中其他各物质
2.有溶液参加的化学反应，能用于化学方程式计算的一定是
溶质
的质量，因为溶液中
水
是未参加反应的。切不可直接将
溶液
质量代入化学方程式进行计算。

答案

2.溶质 水 溶液
3.根据化学方程式计算时一定要注意反应物过量问题，我们只能根据参加反应的物质质量进行计算。

答案

3.根据化学方程式计算时一定要注意反应物过量问题，我们只能根据参加反应的物质质量进行计算。
关于涉及溶液的化学方程式计算的一般思路。
(1)根据方程式计算中各物质的质量一定是纯净物，溶液质量
不能
(填“能”或“不能”)直接计算，应该先换算出
溶质
的质量进行方程式的比例式计算。
(2)若求反应后所得溶液中溶质的质量分数通常有两种方法：其一是计算反应后溶液中溶质的质量和总溶剂(即水)的质量，按公式计算；其二是用质量守恒思想求溶液的质量，即反应前各物质的总质量减去反应生成的气体及
沉淀
即可。

答案

(1)不能 溶质
(2)沉淀
1.向$100g9.8\%$的稀硫酸溶液中投入足量铁粉，充分反应后生成氢气(
B
)。

A.$0.4g$
B.$0.2g$
C.$0.1g$
D.无法计算

答案

1.B

解析

解：稀硫酸溶液中溶质质量为$100g×9.8\% = 9.8g$。
设生成氢气质量为$x$。
${Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2↑}$
$98\quad\quad\quad\quad\quad2$
$9.8g\quad\quad\quad\quad x$
$\frac{98}{2}=\frac{9.8g}{x}$
$x = 0.2g$
B
2.将$agCaO$投入$bg$水中全部溶解得到澄清的溶液，则关于所得溶液的说法中正确的是(
A
)。

A.溶液的质量为$(a+b)g$
B.溶质的质量为$ag$
C.溶剂的质量为$bg$
D.溶质的质量分数为$\frac{a}{a+b}×100\%$

答案

2.A