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3.已知：$NaHCO_3＋HCl \longrightarrow NaCl＋H_2O＋CO_2 \uparrow$。将一定质量的$NaHCO_3$溶液与$100g$稀盐酸混合，二者恰好完全反应，溶液的总质量减少$8.8g$，则稀盐酸中溶质的质量分数为(
A.$3.65\%$
B.$7.3\%$
C.$10\%$
D.$14.6\%$
B
)。A.$3.65\%$
B.$7.3\%$
C.$10\%$
D.$14.6\%$
答案
3.B
4.将$6.5g$锌粉加入$93.7g$的稀盐酸中恰好完全反应。对所得溶液的下列说法中正确的是(
A.所得溶液中溶质是金属锌
B.所得溶液中溶质的质量分数为$13.6\%$
C.所得溶液总质量为$100.2g$
D.反应前后溶剂的质量发生了改变
B
)。A.所得溶液中溶质是金属锌
B.所得溶液中溶质的质量分数为$13.6\%$
C.所得溶液总质量为$100.2g$
D.反应前后溶剂的质量发生了改变
答案
4.B
5.某石灰石的样品$40g$(其中含不与盐酸反应的杂质)与$200g$某稀盐酸恰好完全反应，生成$13.2g$的$CO_2$。求：
(1)该稀盐酸中溶质的质量分数为
(2)该石灰石样品中$CaCO_3$的质量分数为
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(请列出计算过程)
【能力提升】
(1)该稀盐酸中溶质的质量分数为
10.95％
；(2)该石灰石样品中$CaCO_3$的质量分数为
75％
；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(请列出计算过程)
【能力提升】
答案
5.(1)10.95％
(2)75％
(3)15.4％
解：设反应后所得溶液的氯化钙溶质质量为$x$，反应的石灰石样品中碳酸钙的质量为$y$
$\mathrm{CaCO}_3 + 2\mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{CaCl}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow$
100 111 44
$y$ $x$ 13.2 g
$\frac{111}{x} = \frac{44}{13.2 g} = \frac{100}{y}$
解得：$x = 33.3 g$ $y = 30 g$
反应后所得氯化钙溶液的溶质质量分数为
$\frac{33.3 g}{30 g + 200 g - 13.2 g} × 100\% = 15.4\%$
(2)75％
(3)15.4％
解：设反应后所得溶液的氯化钙溶质质量为$x$，反应的石灰石样品中碳酸钙的质量为$y$
$\mathrm{CaCO}_3 + 2\mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{CaCl}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow$
100 111 44
$y$ $x$ 13.2 g
$\frac{111}{x} = \frac{44}{13.2 g} = \frac{100}{y}$
解得：$x = 33.3 g$ $y = 30 g$
反应后所得氯化钙溶液的溶质质量分数为
$\frac{33.3 g}{30 g + 200 g - 13.2 g} × 100\% = 15.4\%$
6.现有部分被氧化的铜粉(即铜与氧化铜的混合物)，为研究组成，取$4g$混合物样品，加热至铜被完全氧化后，再将其投入$60g$溶质质量分数为$9.8\%$的稀硫酸恰好完全反应，则该铜粉中铜单质的质量分数为(
A.$80\%$
B.$64\%$
C.$16\%$
D.$96\%$
A
)。A.$80\%$
B.$64\%$
C.$16\%$
D.$96\%$
答案
6.A
解析
设混合物中铜单质的质量为$x$，则氧化铜的质量为$4g - x$。
铜加热氧化生成氧化铜：$2Cu + O_2 \xlongequal{\Delta} 2CuO$，生成氧化铜的质量为$\frac{80x}{64} = 1.25x$。
反应后总氧化铜质量为$1.25x + (4g - x) = 0.25x + 4g$。
稀硫酸中溶质质量为$60g × 9.8\% = 5.88g$。
氧化铜与硫酸反应：$CuO + H_2SO_4 = CuSO_4 + H_2O$，可得$\frac{80}{98} = \frac{0.25x + 4g}{5.88g}$。
解得$x = 3.2g$。
铜单质的质量分数为$\frac{3.2g}{4g} × 100\% = 80\%$。
A
铜加热氧化生成氧化铜：$2Cu + O_2 \xlongequal{\Delta} 2CuO$，生成氧化铜的质量为$\frac{80x}{64} = 1.25x$。
反应后总氧化铜质量为$1.25x + (4g - x) = 0.25x + 4g$。
稀硫酸中溶质质量为$60g × 9.8\% = 5.88g$。
氧化铜与硫酸反应：$CuO + H_2SO_4 = CuSO_4 + H_2O$，可得$\frac{80}{98} = \frac{0.25x + 4g}{5.88g}$。
解得$x = 3.2g$。
铜单质的质量分数为$\frac{3.2g}{4g} × 100\% = 80\%$。
A
7.向$11.2g$铁粉中先加入$100g$稀硫酸，再加入一定量的硫酸铜溶液，反应过程中固体的质量与加入物质的质量关系如图所示，下列说法错误的是(
A.$a$点时，溶液中含有一种溶质
B.稀硫酸中硫酸的质量分数为$9.8\%$
C.$b$点对应的剩余固体为混合物
D.$m$的值为$6.4$
C
)。A.$a$点时，溶液中含有一种溶质
B.稀硫酸中硫酸的质量分数为$9.8\%$
C.$b$点对应的剩余固体为混合物
D.$m$的值为$6.4$
答案
7.C
解析
解：
A. 11.2g铁粉与稀硫酸反应，a点时稀硫酸未反应完，溶液中溶质为H₂SO₄和FeSO₄，A错误；
B. 加入100g稀硫酸后固体质量降至5.6g，消耗Fe质量为11.2g - 5.6g = 5.6g。设稀硫酸中H₂SO₄质量为x：
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
56 98
5.6g x
$\frac{56}{98} = \frac{5.6g}{x}$，解得x = 9.8g。
稀硫酸质量分数为$\frac{9.8g}{100g} × 100\% = 9.8\%$，B正确；
C. b点时稀硫酸恰好反应完，剩余固体为未反应的Fe（5.6g），为纯净物，C错误；
D. 设5.6g Fe与CuSO₄反应生成Cu质量为y：
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
56 64
5.6g y
$\frac{56}{64} = \frac{5.6g}{y}$，解得y = 6.4g，即m = 6.4，D正确。
错误选项为A、C，答案选C。
A. 11.2g铁粉与稀硫酸反应，a点时稀硫酸未反应完，溶液中溶质为H₂SO₄和FeSO₄，A错误；
B. 加入100g稀硫酸后固体质量降至5.6g，消耗Fe质量为11.2g - 5.6g = 5.6g。设稀硫酸中H₂SO₄质量为x：
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
56 98
5.6g x
$\frac{56}{98} = \frac{5.6g}{x}$，解得x = 9.8g。
稀硫酸质量分数为$\frac{9.8g}{100g} × 100\% = 9.8\%$，B正确；
C. b点时稀硫酸恰好反应完，剩余固体为未反应的Fe（5.6g），为纯净物，C错误；
D. 设5.6g Fe与CuSO₄反应生成Cu质量为y：
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
56 64
5.6g y
$\frac{56}{64} = \frac{5.6g}{y}$，解得y = 6.4g，即m = 6.4，D正确。
错误选项为A、C，答案选C。
8.某化学兴趣小组的同学为了测定某矿石中碳酸钙的质量分数，取该矿石样品$25g$，分三次加入稀盐酸$120g$，充分反应后，实验数据如下：
请根据有关信息完成下列问题：
(1)$m$=
(2)该矿石中碳酸钙的质量分数。(请写出计算过程，计算结果精确到$0.1\%$)
【素养发展】
请根据有关信息完成下列问题：
(1)$m$=
3.3
。(2)该矿石中碳酸钙的质量分数。(请写出计算过程，计算结果精确到$0.1\%$)
【素养发展】
答案
8.(1)3.3
(2)80％
解：设该矿石中碳酸钙的质量为$x$
由题意知，反应生成的二氧化碳的质量$= 3.3 g × 2 + 2.2 g = 8.8 g$
$\mathrm{CaCO}_3 + 2\mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{CaCl}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow$
100 $x$ 44 8.8 g
$\frac{100}{x} = \frac{44}{8.8 g}$
解得：$x = 20 g$
该矿石中碳酸钙的质量分数为$\frac{20 g}{25 g} × 100\% = 80.0\%$
(2)80％
解：设该矿石中碳酸钙的质量为$x$
由题意知，反应生成的二氧化碳的质量$= 3.3 g × 2 + 2.2 g = 8.8 g$
$\mathrm{CaCO}_3 + 2\mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{CaCl}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow$
100 $x$ 44 8.8 g
$\frac{100}{x} = \frac{44}{8.8 g}$
解得：$x = 20 g$
该矿石中碳酸钙的质量分数为$\frac{20 g}{25 g} × 100\% = 80.0\%$
