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三、应用题
14. 碳和碳的氧化物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)物质的性质决定了用途。利用金刚石硬度大这一性质,可用来制造、。
(2)炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合。因为活性炭有疏松多孔的结构,决定它具有能力,所以炭雕既可以净化室内空气,又可以美化居住环境。
(3)常温下,碳单质的化学性质不活泼,与其核外电子排布有关。请画出碳原子的原子结构示意图:。
(4)二氧化碳是可以利用的重要资源,在一定条件下可以利用其制造金刚石,化学方程式为:$3CO_{2}+4Na\xlongequal{一定条件}C$(金刚石)$+2X$,则X的化学式为。
(5)一氧化碳具有还原性,常用于冶炼金属。小京取20 g氧化铁粉末与足量CO充分反应,反应后剩余固体质量为g。
14. 碳和碳的氧化物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)物质的性质决定了用途。利用金刚石硬度大这一性质,可用来制造、。
(2)炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合。因为活性炭有疏松多孔的结构,决定它具有能力,所以炭雕既可以净化室内空气,又可以美化居住环境。
(3)常温下,碳单质的化学性质不活泼,与其核外电子排布有关。请画出碳原子的原子结构示意图:。
(4)二氧化碳是可以利用的重要资源,在一定条件下可以利用其制造金刚石,化学方程式为:$3CO_{2}+4Na\xlongequal{一定条件}C$(金刚石)$+2X$,则X的化学式为。
(5)一氧化碳具有还原性,常用于冶炼金属。小京取20 g氧化铁粉末与足量CO充分反应,反应后剩余固体质量为g。
答案
14. (1)玻璃刀 钻探机钻头(或其他正确答案) (2)吸附 (3)$\begin{array}{r} (+6)24\\ \hline \end{array}$
(4)${Na_{2}CO_{3}}$ (5)14
(4)${Na_{2}CO_{3}}$ (5)14
15. 现有一种石灰石样品(主要成分是$CaCO_{3}$)。课外小组同学将100 g盐酸加入30 g石灰石样品中(已知其中的杂质不与盐酸反应),完全反应后测得烧杯中剩余物质的质量是119 g。请计算:
(1)反应后生成二氧化碳的质量是
(2)该石灰石样品中$CaCO_{3}$的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。
(1)反应后生成二氧化碳的质量是
11
g。(2)该石灰石样品中$CaCO_{3}$的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。
答案
15. (1)11 (2)$83.3\%$
四、实验探究题
16. 请根据所学知识,结合下图所示装置回答下列问题。
(1)仪器②的名称:
(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为
(3)欲制得干燥的二氧化碳气体,需将气体通过盛有足量
(4)用收集到的氧气和二氧化碳分别完成装置G、H所示实验,装置G中集气瓶底部盛有少量水的目的是
(5)实验室取用试剂要注意节约原则,如果没有说明用量,一般固体试剂
16. 请根据所学知识,结合下图所示装置回答下列问题。
(1)仪器②的名称:
水槽
,仪器①的用途是添加液体试剂(或其他正确答案)
。(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为
${2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta }K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow }$
,选择的发生装置是A
(填字母),这是由反应物的状态和反应条件
决定的。(3)欲制得干燥的二氧化碳气体,需将气体通过盛有足量
浓硫酸
的洗气瓶F。(4)用收集到的氧气和二氧化碳分别完成装置G、H所示实验,装置G中集气瓶底部盛有少量水的目的是
防止生成高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂
,装置H中喷有紫色石蕊溶液的纸花变成红
色。(5)实验室取用试剂要注意节约原则,如果没有说明用量,一般固体试剂
只需盖满试管底部
,液体试剂取用1～2 mL
。答案
16. (1)水槽 添加液体试剂(或其他正确答案)
(2)${2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta }K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow }$
A 反应物的状态和反应条件
(3)浓硫酸
(4)防止生成高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂 红
(5)只需盖满试管底部 1～2 mL
(2)${2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta }K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow }$
A 反应物的状态和反应条件
(3)浓硫酸
(4)防止生成高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂 红
(5)只需盖满试管底部 1～2 mL
17. 某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶$CO_{2}$,验满后,将澄清石灰水倒入集气瓶中,发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】
澄清石灰水为什么没有变浑浊?
【查阅资料】
(1)$CO_{2}$过量时,$CaCO_{3}$沉淀会转化为可溶于水的$Ca(HCO_{3})_{2}$。
(2)AgCl不溶于稀硝酸。
【形成假设】
假设①:石灰水已完全变质;假设②:$CO_{2}$过量;假设③:$CO_{2}$中混有HCl。
【设计并实施实验】
兴趣小组用原试剂继续制取$CO_{2}$,并进行探究。
【形成结论】
制取的$CO_{2}$气体中混入了HCl,所以澄清石灰水没有变浑浊。
【反思评价】
(1)在实验过程中,$CO_{2}$中混入HCl的原因可能是
(2)若要收集到纯净、干燥的$CO_{2}$,需将混合气体依次通过饱和$NaHCO_{3}$溶液和
【提出问题】
澄清石灰水为什么没有变浑浊?
【查阅资料】
(1)$CO_{2}$过量时,$CaCO_{3}$沉淀会转化为可溶于水的$Ca(HCO_{3})_{2}$。
(2)AgCl不溶于稀硝酸。
【形成假设】
假设①:石灰水已完全变质;假设②:$CO_{2}$过量;假设③:$CO_{2}$中混有HCl。
【设计并实施实验】
兴趣小组用原试剂继续制取$CO_{2}$,并进行探究。
【形成结论】
制取的$CO_{2}$气体中混入了HCl,所以澄清石灰水没有变浑浊。
【反思评价】
(1)在实验过程中,$CO_{2}$中混入HCl的原因可能是
实验中误用了浓盐酸,使氯化氢气体挥发到二氧化碳气体中
。(2)若要收集到纯净、干燥的$CO_{2}$,需将混合气体依次通过饱和$NaHCO_{3}$溶液和
浓硫酸
。答案
【设计并实施实验】
${Na_{2}CO_{3}}$(或其他正确答案) 澄清石灰水
不变浑浊 ${AgNO_{3}}$(或硝酸银) 产生白色沉淀 ${AgNO_{3} + HCl = AgCl\downarrow + HNO_{3}}$
【反思评价】(1)实验中误用了浓盐酸,使氯化氢气体挥发到二氧化碳气体中
(2)浓硫酸
${Na_{2}CO_{3}}$(或其他正确答案) 澄清石灰水
不变浑浊 ${AgNO_{3}}$(或硝酸银) 产生白色沉淀 ${AgNO_{3} + HCl = AgCl\downarrow + HNO_{3}}$
【反思评价】(1)实验中误用了浓盐酸,使氯化氢气体挥发到二氧化碳气体中
(2)浓硫酸
