11. 除去下列物质中的少量杂质,下列实验方案能达到实验目的的是 ()。

11. C

12. 我们的生活与化学密切相关。请你选择适当的物质填空，填化学式。
①食盐;②生石灰;③干冰;④硫酸。
(1)常用作袋装食品干燥剂的是。
(2)可用于人工增雨的是。
(3)厨房里常用作调味品和防腐剂的是。
(4)汽车常用的电瓶，蓄电池，中含有的一种酸是。

12. (1)CaO (2)${CO_{2}}$ (3)NaCl
(4)${H_{2}SO_{4}}$

13. 家庭厨房就是一个化学小世界,柴米油盐中包含着许多化学知识。食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质。食醋中通常含有$3\% ∼ 5\%$的乙酸,乙酸俗称醋酸${(CH_{3}COOH)}$,是一种无色液体。食盐和纯碱都是白色固体。
(1)醋酸和纯碱中属于无机物的是，填化学式。
(2)醋酸中,C、O两元素的质量比为，填最简整数比。

13. (1)${Na_{2}CO_{3}}$ (2)$3:4$

14. 向一个盛有一定量碳酸钠溶液的烧杯中,依次滴加无色酚酞溶液、适量的澄清石灰水和过量的盐酸。请回答下列问题。
(1)写出加入澄清石灰水时烧杯内发生反应的化学方程式:。
(2)加入过量盐酸观察到的现象是,发生反应的化学方程式为、。
(3)最终烧杯内溶液中除酚酞外,溶质有，填化学式。

14. (1)${Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2}=2NaOH + CaCO_{3}\downarrow}$
(2)溶液中产生气泡,沉淀消失,红色褪去
${HCl + NaOH=NaCl + H_{2}O}$
${CaCO_{3} + 2HCl=CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3)${CaCl_{2}}$、${NaCl}$和${HCl}$

三、应用题
15. 下图是四种日常生活中常用的化工产品。请回答下列问题。

(1)彩衣漂，图1，的有效成分为过氧化氢,长期存放会失效,用化学方程式解释失效的原因:。
(2)洁厕液，图2，含有盐酸,盐酸中的阴离子是，填符号。洁厕液与“84”消毒液，图3，混合会发生如下反应:${2HCl + NaClO=X + H_{2}O + Cl_{2}\uparrow}$,会对人体造成伤害。X的化学式为。
(3)还原铁粉常用于食品包装中，图4，使用一段时间后发现铁粉部分变为红色${(Fe_{2}O_{3})}$,取少量粉末滴加足量的稀盐酸,发生反应的化学方程式为、。

15. (1)${2H_{2}O_{2}=2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
(2)${Cl^{-}}$ ${NaCl}$
(3)${6HCl + Fe_{2}O_{3}=2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
${Fe + 2HCl=FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$

16. 为加深对酸的主要性质的认识,通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后,老师组织同学们完成了以下实验活动。
【设计并实施实验】
实验一:按图1所示完成实验。
实验二:往生锈的铁钉中加入足量稀盐酸。
实验三:往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸。

实验四:往${Na_{2}CO_{3}}$粉末中加入足量稀盐酸。
(1)实验一中,观察到石蕊溶液变为色。
(2)实验二中,观察到溶液由无色变成黄色。并有气泡产生,请解释出现这两个现象的原因:。
(3)实验三中,观察到溶液由红色变成无色,由此现象分析,反应后所得溶液中,溶质成分的可能组合有，不考虑酚酞，，用化学式表示。
(4)实验四发生反应的化学方程式为。
【拓展应用】
(5)结合以上实验内容,请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜,得到纯净的铜:。
(6)小明在征得老师的同意后,继续进行了如图2所示实验。

由上述实验可以得出氢氧化钙的性质:，至少写两条。

16. (1)红 (2)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁,此时溶液变为黄色;氧化铁完全反应后,内部未生锈的铁与稀盐酸反应生成氢气,溶液中有气泡产生
(3)${NaCl}$或${NaCl}$和${HCl}$
(4)${Na_{2}CO_{3} + 2HCl=2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(5)向混合固体中加入足量盐酸,然后过滤、洗涤、干燥固体,得到纯净的铜(或其他正确答案)
(6)氢氧化钙微溶于水;形成的溶液显碱性,能使酚酞溶液变红;可与稀盐酸反应