四、实验探究题
17. 同学们在学习碱的化学性质时,进行了如下图所示的实验。

(1)写出甲实验中稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式:。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是。
(3)丙实验中观察到的现象是。
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,对此现象同学们产生了疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质:碳酸钙、酚酞、水和，填物质名称。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
【形成假设】同学们针对能使废液呈碱性的物质提出了以下假设。
小云认为只有碳酸钠。
小红认为只有氢氧化钙。
小林认为是氢氧化钠和碳酸钠。
你认为还可能是，写一种假设。
【设计并实施实验】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的假设。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计以下实验,请你将小方的实验设计补充完整。

【反思评价】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物还需要考虑。

17. (1)${HCl + NaOH=NaCl + H_{2}O}$
(2)气球胀大
(3)试管内有白色沉淀产生
(4)【交流讨论】① 氯化钠
【形成假设】氢氧化钠(或其他正确答案)
【设计并实施实验】小林 有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色 小云 没有白色沉淀生成,溶液呈红色 小红
【反思评价】反应物是否过量