一、浓度
溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方法。________与________之比,叫作溶质的质量分数,通常以百分数表示。可用下式计算：
$\begin{aligned}溶质的质量分数&= \frac{溶质质量}{( )质量}× 100\%\\&=\frac{溶质质量}{( )质量+( )质量}× 100\%\end{aligned} $
二、有关溶液稀释的计算
溶液加水稀释时,只是溶液的总质量发生变化,而稀释前后溶液中的________质量保持不变。

一、溶质质量；溶液；溶液；溶质；溶剂
二、溶质

一、溶质的质量分数定义为溶质质量与溶液质量之比。溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和。
二、溶液稀释时，溶质的质量不随溶液总质量的变化而改变，因此稀释前后溶质质量保持不变。

1. 将一定量的硝酸钾全部溶解在一定量的水中,配成溶液,填写相关数据。
|实验序号|硝酸钾的质量/g|水的质量/g|溶液的质量/g|溶质的质量分数|
|①|10|90|______|______|
|②|______|______|100|20%|
|③|50|______|______|20%|
由此可见,溶质的质量分数是溶质质量与________质量之比。

①$100$，$10\%$；②$20$，$80$；③$200$，$250$；溶液与溶质（最后三空答案依次为）溶液 。

实验①：溶液质量为硝酸钾质量与水的质量之和，即$10g + 90g = 100g$，溶质质量分数$=\frac{10g}{100g}×100\% = 10\%$；
实验②：设硝酸钾质量为$x$，根据溶质质量分数公式$\frac{x}{100g}×100\% = 20\%$，解得$x = 20g$，水的质量为$100g - 20g = 80g$；
实验③：设水的质量为$y$，已知硝酸钾质量为$50g$，溶质质量分数为$20\%$，则$\frac{50g}{50g + y}×100\% = 20\%$，即$\frac{50g}{50g + y}=0.2$，$50g=0.2×(50g + y)$，$50g = 10g+0.2y$，$0.2y = 40g$，解得$y = 200g$，溶液质量为$50g + 200g = 250g$；
由此可见，溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2. $20^{\circ}C$时,将$40g氯化钠固体加入100g$水中,充分搅拌后,仍有$4g$氯化钠固体未溶解。请填写下列空白。
(1) 所得溶液是$20^{\circ}C$时氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)$20^{\circ}C$时,氯化钠的溶解度为________。
(3) 所得溶液中氯化钠的质量分数为________(结果保留至$0.1\%$)。

(1) 饱和
(2) $36g$
(3) $26.5\%$

(1) 根据题意，$40g$氯化钠加入$100g$水中，仍有$4g$未溶解，说明溶液已达到饱和状态，无法继续溶解更多溶质，因此为饱和溶液。
(2) $20^{\circ}C$时，$100g$水中溶解了$40g - 4g = 36g$氯化钠，因此氯化钠的溶解度为$36g$。
(3) 溶液中溶质的质量为$36g$，溶液总质量为$100g + 36g = 136g$，溶质质量分数为$\frac{36g}{136g} × 100\% \approx 26.5\%$。