7. 已知某工业原料粗铜粉末中含有少量的铁、锌和金。某化学兴趣活动小组的同学为测定其中铜的质量分数，开展如下实验探究。
步骤Ⅰ：称取质量为m₁的粗铜样品。
步骤Ⅱ：向样品中逐滴加入足量的稀盐酸，充分反应。
步骤Ⅲ：过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量固体，质量为m₂。
步骤Ⅳ：将步骤Ⅲ所得固体在空气中充分灼烧，冷却至室温后称量，质量为m₃。
请回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ的目的是______________________________。
(2)判断步骤Ⅱ加入的稀盐酸已足量的方法是__________________________。
(3)步骤Ⅳ中反应的化学方程式为__________________________。
(4)按此方法测得粗铜中铜的质量分数为________________(用含m₁、m₂、m₃的代数式表示)。

(1)除去铁、锌
(2)继续滴加稀盐酸，无气泡冒出
(3)$2Cu+O_{2}\xlongequal {\triangle }2CuO$
(4)$\frac {4(m_{3}-m_{2})}{m_{1}}\times 100\%$

8. 一位老师用下图所示装置为同学们做演示实验。已知该装置气密性良好。
　　　
(1)打开A中的活塞，加入足量的浓盐酸，关闭A中的活塞。小聪认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，你认为他的看法________(填“合理”或“不合理”)，原因是______________________________。
(2)一段时间后，打开弹簧夹K₂及E中的活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞、弹簧夹K₂。C中可能出现的现象是________________________，E中反应的化学方程式为__________________________。
(3)上述实验过程中，C中玻璃管K₁的作用是________________________。

(1)不合理 浓盐酸挥发出来的$HCl$气体溶解在水中形成的盐酸也可以使紫色石蕊变红
(2)液面上升，白色固体逐渐溶解，有气泡产生$2H_{2}O_{2}\xlongequal {MnO_{2}}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$
(3)排出A、B、C装置中的气体，避免装置中压强过大