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问题 2. 在溶液中如何确定溶质与溶剂？
要点
应用
把少量的白磷溶于二硫化碳中制得溶液，其中
要点
应用
把少量的白磷溶于二硫化碳中制得溶液，其中
白磷
是溶质，二硫化碳
是溶剂，这种溶液叫作白磷
的二硫化碳
溶液。答案
白磷
二硫化碳
白磷
二硫化碳
二硫化碳
白磷
二硫化碳
解析
【解析】
根据表格中确定溶质与溶剂的规则：在有水的溶液中，水为溶剂，其他物质为溶质；在没有水的溶液中，气体-液体混合时液体为溶剂、气体为溶质，固体-液体混合时液体为溶剂、固体为溶质，液体-液体混合时量多的液体为溶剂、量少的液体为溶质。本题中是少量固体白磷溶于液体二硫化碳（无水分），属于固体-液体混合，因此白磷是溶质，二硫化碳是溶剂，溶液命名为白磷的二硫化碳溶液。
【答案】
白磷；二硫化碳；白磷；二硫化碳
【知识点】
溶质溶剂的判断，溶液的命名
【点评】
本题考查溶液中溶质、溶剂的判断及溶液的命名，需牢记不同混合体系中溶质溶剂的确定规则，侧重对基础规则的应用。
【难度系数】
0.8
根据表格中确定溶质与溶剂的规则：在有水的溶液中，水为溶剂，其他物质为溶质；在没有水的溶液中，气体-液体混合时液体为溶剂、气体为溶质，固体-液体混合时液体为溶剂、固体为溶质，液体-液体混合时量多的液体为溶剂、量少的液体为溶质。本题中是少量固体白磷溶于液体二硫化碳（无水分），属于固体-液体混合，因此白磷是溶质，二硫化碳是溶剂，溶液命名为白磷的二硫化碳溶液。
【答案】
白磷；二硫化碳；白磷；二硫化碳
【知识点】
溶质溶剂的判断，溶液的命名
【点评】
本题考查溶液中溶质、溶剂的判断及溶液的命名，需牢记不同混合体系中溶质溶剂的确定规则，侧重对基础规则的应用。
【难度系数】
0.8
1. 下列有关溶液的说法正确的是(
A.溶液是混合物
B.溶液一定是无色的
C.均一、稳定的液体一定是溶液
D.植物油和水可以形成溶液
A
)A.溶液是混合物
B.溶液一定是无色的
C.均一、稳定的液体一定是溶液
D.植物油和水可以形成溶液
答案
A
解析
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，该说法正确；
B选项：溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，该说法错误；
C选项：均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是纯净物，不属于溶液，该说法错误；
D选项：植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，无法形成溶液，该说法错误。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
溶液的定义与特征；溶液的形成
【点评】
本题考查溶液的基础概念，需准确把握溶液的组成、特征及形成条件，避免混淆溶液与其他分散系的概念。
【难度系数】
0.8
逐一分析各选项：
A选项：溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，该说法正确；
B选项：溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，该说法错误；
C选项：均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是纯净物，不属于溶液，该说法错误；
D选项：植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，无法形成溶液，该说法错误。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
溶液的定义与特征；溶液的形成
【点评】
本题考查溶液的基础概念，需准确把握溶液的组成、特征及形成条件，避免混淆溶液与其他分散系的概念。
【难度系数】
0.8
2. 下列说法错误的是(
A.溶液是均一、稳定的混合物
B.用于消毒的碘酒是碘的水溶液
C.地球上可供人类直接利用的淡水资源储量很少，我们要节约用水
D.天然淡水经沉降、过滤和灭菌等过程，可以变为生活用的自来水
B
)A.溶液是均一、稳定的混合物
B.用于消毒的碘酒是碘的水溶液
C.地球上可供人类直接利用的淡水资源储量很少，我们要节约用水
D.天然淡水经沉降、过滤和灭菌等过程，可以变为生活用的自来水
答案
B
解析
【解析】
逐一分析各选项：
A. 根据溶液的定义，溶液是均一、稳定的混合物，该说法正确；
B. 碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，是碘的酒精溶液，并非水溶液，该说法错误；
C. 地球上淡水资源储量有限，可供人类直接利用的很少，因此需要节约用水，该说法正确；
D. 天然淡水通常经过沉降、过滤除去不溶性杂质，再经灭菌处理，可变为生活用的自来水，该说法正确。
综上，说法错误的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
溶液的组成；水资源现状；自来水净化
【点评】
本题考查溶液相关概念、水资源常识及自来水净化过程，属于基础题型，注重对化学与生活相关常识的考查，需准确掌握基础概念和生活常识。
【难度系数】
0.7
逐一分析各选项：
A. 根据溶液的定义，溶液是均一、稳定的混合物，该说法正确；
B. 碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，是碘的酒精溶液，并非水溶液，该说法错误；
C. 地球上淡水资源储量有限，可供人类直接利用的很少，因此需要节约用水，该说法正确；
D. 天然淡水通常经过沉降、过滤除去不溶性杂质，再经灭菌处理，可变为生活用的自来水，该说法正确。
综上，说法错误的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
溶液的组成；水资源现状；自来水净化
【点评】
本题考查溶液相关概念、水资源常识及自来水净化过程，属于基础题型，注重对化学与生活相关常识的考查，需准确掌握基础概念和生活常识。
【难度系数】
0.7
3. 可以作为溶质的是(
A.只有固体
B.只有液体
C.只有气体
D.气体、液体、固体都可以
D
)A.只有固体
B.只有液体
C.只有气体
D.气体、液体、固体都可以
答案
D
解析
【解析】
溶质可以是固体、液体、气体。例如氯化钠固体可作为溶质溶于水形成氯化钠溶液；酒精液体可作为溶质溶于水形成酒精溶液；氯化氢气体可作为溶质溶于水形成盐酸溶液，因此气体、液体、固体都可以作为溶质。
【答案】
D
【知识点】
溶质的状态
【点评】
本题考查对溶质状态的认知，属于基础题，需明确溶质并非局限于某一种状态，避免陷入认知误区。
【难度系数】
0.9
溶质可以是固体、液体、气体。例如氯化钠固体可作为溶质溶于水形成氯化钠溶液；酒精液体可作为溶质溶于水形成酒精溶液；氯化氢气体可作为溶质溶于水形成盐酸溶液，因此气体、液体、固体都可以作为溶质。
【答案】
D
【知识点】
溶质的状态
【点评】
本题考查对溶质状态的认知，属于基础题，需明确溶质并非局限于某一种状态，避免陷入认知误区。
【难度系数】
0.9
4. 化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是(
A.CuSO₄
B.MgCl₂
C.KMnO₄
D.FeCl₂
B
)A.CuSO₄
B.MgCl₂
C.KMnO₄
D.FeCl₂
答案
B
解析
【解析】
逐一分析各选项：
A. CuSO₄溶于水形成蓝色溶液，不符合题意；
B. MgCl₂溶于水形成无色溶液，符合题意；
C. KMnO₄溶于水形成紫红色溶液，不符合题意；
D. FeCl₂溶于水形成浅绿色溶液，不符合题意。
因此答案选B。
【答案】
B
【知识点】
常见溶液的颜色
【点评】
本题考查常见物质溶于水后形成溶液的颜色，属于基础识记类题目，需牢记含特殊离子的溶液的特征颜色。
【难度系数】
0.8
逐一分析各选项：
A. CuSO₄溶于水形成蓝色溶液，不符合题意；
B. MgCl₂溶于水形成无色溶液，符合题意；
C. KMnO₄溶于水形成紫红色溶液，不符合题意；
D. FeCl₂溶于水形成浅绿色溶液，不符合题意。
因此答案选B。
【答案】
B
【知识点】
常见溶液的颜色
【点评】
本题考查常见物质溶于水后形成溶液的颜色，属于基础识记类题目，需牢记含特殊离子的溶液的特征颜色。
【难度系数】
0.8
5. 工业上很多化学反应选择在溶液中进行的主要原因是(
A.反应速率快
B.易于操作
C.不需加热
D.设备简单
A
)A.反应速率快
B.易于操作
C.不需加热
D.设备简单
答案
A
解析
【解析】
在溶液中，反应物以分子或离子的形式均匀分散，彼此接触面积大，可使反应速率显著加快，这是工业上很多化学反应选择在溶液中进行的主要原因；易于操作、不需加热、设备简单并非主要原因，部分溶液反应仍需加热，操作和设备要求也不一定更低。
【答案】
A
【知识点】
溶液的应用、反应速率影响因素
【点评】
本题考查溶液在工业化学反应中的核心优势，需明确溶液中反应物接触充分是加快反应速率的关键，要区分主要原因与次要因素。
【难度系数】
0.8
在溶液中，反应物以分子或离子的形式均匀分散，彼此接触面积大，可使反应速率显著加快，这是工业上很多化学反应选择在溶液中进行的主要原因；易于操作、不需加热、设备简单并非主要原因，部分溶液反应仍需加热，操作和设备要求也不一定更低。
【答案】
A
【知识点】
溶液的应用、反应速率影响因素
【点评】
本题考查溶液在工业化学反应中的核心优势，需明确溶液中反应物接触充分是加快反应速率的关键，要区分主要原因与次要因素。
【难度系数】
0.8
6. 在 50 g 稀硫酸中投入 5 g 铁(全部溶解)，反应停止后，所得溶液质量是(
A.55 g
B.大于 55 g
C.小于 55 g
D.无法确定
C
)A.55 g
B.大于 55 g
C.小于 55 g
D.无法确定
答案
C
解析
【解析】
铁与稀硫酸反应的化学方程式为：${Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$。根据质量守恒定律，反应前物质总质量为$50\ \mathrm{g}+5\ \mathrm{g}=55\ \mathrm{g}$，但反应过程中有氢气生成并逸出，因此所得溶液的质量=反应前总质量-逸出氢气的质量，故所得溶液质量小于55g。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律应用、金属与酸反应
【点评】
本题考查质量守恒定律的实际应用，需注意反应中生成的气体逸出会导致溶液质量小于反应前固体与液体的总质量，明确反应前后质量变化的原因是解题关键。
【难度系数】
0.7
铁与稀硫酸反应的化学方程式为：${Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$。根据质量守恒定律，反应前物质总质量为$50\ \mathrm{g}+5\ \mathrm{g}=55\ \mathrm{g}$，但反应过程中有氢气生成并逸出，因此所得溶液的质量=反应前总质量-逸出氢气的质量，故所得溶液质量小于55g。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律应用、金属与酸反应
【点评】
本题考查质量守恒定律的实际应用，需注意反应中生成的气体逸出会导致溶液质量小于反应前固体与液体的总质量，明确反应前后质量变化的原因是解题关键。
【难度系数】
0.7
7. 取某固体物质 5 g 加入 20 mL 水中，测得溶液的温度随时间变化的曲线如图所示。该固体物质可能是(
A.NaCl
B.NaOH
C.NH₄NO₃
D.CaCO₃
C
)A.NaCl
B.NaOH
C.NH₄NO₃
D.CaCO₃
答案
C
解析
【解析】
由温度变化曲线可知，该固体物质溶于水时，溶液温度先明显降低，说明该物质溶解过程吸收热量。
分析各选项：
A. NaCl溶于水时温度几乎无变化，不符合；
B. NaOH溶于水时放出热量，溶液温度升高，不符合；
C. NH₄NO₃溶于水时吸收热量，溶液温度降低，符合；
D. CaCO₃难溶于水，溶液温度几乎无变化，不符合。
因此该固体物质可能是NH₄NO₃。
【答案】
C
【知识点】
溶解时的吸热或放热现象
【点评】
本题考查物质溶解时的热量变化，需掌握常见物质溶解时的吸放热情况，结合图像信息分析判断。
【难度系数】
0.7
由温度变化曲线可知，该固体物质溶于水时，溶液温度先明显降低，说明该物质溶解过程吸收热量。
分析各选项：
A. NaCl溶于水时温度几乎无变化，不符合；
B. NaOH溶于水时放出热量，溶液温度升高，不符合；
C. NH₄NO₃溶于水时吸收热量，溶液温度降低，符合；
D. CaCO₃难溶于水，溶液温度几乎无变化，不符合。
因此该固体物质可能是NH₄NO₃。
【答案】
C
【知识点】
溶解时的吸热或放热现象
【点评】
本题考查物质溶解时的热量变化，需掌握常见物质溶解时的吸放热情况，结合图像信息分析判断。
【难度系数】
0.7
