15. 构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,李华同学利用左手构建酸的性质知识网络,如图1所示,请结合图示回答下列问题。

(1)酸具有一些相似的化学性质如图1所示,其本质原因是。
(2)李华将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,他首先观察到的现象是,过一会儿,他又观察到。发生的第一个反应的化学方程式是。
(3)假设编号③反应的盐是${AgNO_{3}}$,则编号③对应的化学方程式是,其反应类型为。
(4)物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观,探索物质变化规律。例如:稀盐酸不能与氯化钡溶液反应,而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀,写出化学方程式:,体现了不同的酸也具有各自的特性,不同的酸化学性质有差异的原因是。
(5)通过分析物质的组成和结构,可以预测物质的某些性质。根据${NaHSO_{4}}$溶液的微观图示图2,分析推断${NaHSO_{4}}$的性质,其中正确的是。
A. ${NaHSO_{4}}$的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
B. ${NaHSO_{4}}$的水溶液能与镁粉反应
C. ${NaHSO_{4}}$的水溶液能与碳酸钠反应
D. ${NaHSO_{4}}$的水溶液能与硝酸钡溶液反应
(6)硫酸是工业生产中的"多面手",常用于、生产化肥等,而在实验室中,浓硫酸因具有性,常被用作气体干燥剂;因具有性,稀释时务必要将沿烧杯壁缓慢注入中,并用玻璃棒不断搅拌以散发热量,防止液体飞溅,造成危险。若不慎将浓硫酸溅到皮肤上,应立即用,再涂上溶液。

15. (1)在水中都能解离出氢离子
(2)铁锈溶解,溶液由无色变成黄色 有
气泡产生 $\mathrm{Fe}_{2}\mathrm{O}_{3}+6\mathrm{HCl}\xlongequal{}2\mathrm{FeCl}_{3}+$
$3\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$
(3)$\mathrm{HCl}+\mathrm{AgNO}_{3}\xlongequal{}\mathrm{AgCl}\downarrow+\mathrm{HNO}_{3}$
复分解反应
(4)$\mathrm{BaCl}_{2}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}\xlongequal{}\mathrm{BaSO}_{4}\downarrow+2\mathrm{HCl}$
不同酸在水溶液中解离出的阴离子不同
(5)BCD
(6)金属表面除锈 吸水 脱水(或腐蚀)
浓硫酸 水 大量水冲洗 $3\% ∼ 5\%$
的碳酸氢钠溶液

16. 向$15.6\ \mathrm{g}$碳酸钠和氯化钠的混合物中加入$100\ \mathrm{g}$稀盐酸,恰好完全反应后得$111.2\ \mathrm{g}$溶液。试计算:
(1)产生二氧化碳的质量是多少?
(2)稀盐酸中溶质的质量是多少?

16. (1)4.4 g (2)7.3 g