三、应用题
14. 某校同学用矿泉水瓶装了一些湖水带到实验室,在教师的指导下,按下图所示流程进行实验。请回答相关问题。

(1)水样中加入明矾的作用是。
(2)取回水样,静置后过滤。在实验室里,过滤需要用到的玻璃仪器有、漏斗和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是。
(3)在整个流程中,发生了化学变化的过程是。
(4)向滤液中加入活性炭,利用其性除去水样中的色素和异味。
(5)消毒剂高铁酸钠($Na_{2}FeO_{4}$)集凝聚、杀菌等功能于一体,目前被广泛应用于自来水净化,高铁酸钠中铁元素的化合价是价。

14. (1)促进水中悬浮杂质的沉降 (2)烧杯
引流 (3)加消毒剂或消毒过程 (4)吸
附 (5)$+6$

15. 小明将30%的$H_{2}O_{2}$溶液加水稀释,并用其制取$O_{2}$。
(1)稀释过程中要用到的仪器有。
a. 量筒
b. 烧杯
c. 托盘天平
d. 玻璃棒
e. 漏斗
f. 胶头滴管

(2)用稀释后的溶液按上图进行实验,分析并计算稀释后的溶液中溶质的质量分数。

15. (1)abdf (2)$3.4\%$

16. 实验室用98%的浓硫酸密度为$1.8\ g/cm^{3}$配制10%的稀硫酸100 mL密度为$1.1\ g/cm^{3}$来完成金属与酸反应的相关实验。试计算需要98%的浓硫酸和水各多少毫升。水的密度为$1\ g/cm^{3}$,计算结果精确到0.1

16. 98%的浓硫酸:6.2 mL 水:98.8 mL

四、实验探究题
17. 甲、乙试管中各盛有10 g水,向其中一支加入3 g$KNO_{3}$固体,另一支加入3 g NaCl固体,按图1进行实验。图2为$KNO_{3}$和NaCl的溶解度曲线。据图回答问题。

(1)甲中加入的固体是。
(2)20 ℃时,$KNO_{3}$的溶解度为31.6 g。在100 g水中加入50 g$KNO_{3}$,形成的溶液质量为。
(3)将30 ℃时$KNO_{3}$、NaCl两种物质的饱和溶液降温至20 ℃其他条件不变,所得溶液的溶质质量分数:$KNO_{3}$填"＞""＜"或"="NaCl。
(4)NaCl中混有少量$KNO_{3}$杂质,可用的方法提纯NaCl。

17. (1)氯化钠 (2)131.6 g (3)$＜$
(4)蒸发结晶