1. 某溶液溶质的质量分数为10%,下列说法正确的是()
A.在100g溶液中含有10g溶质
B.在110g溶液中含有10g溶质
C.在100g溶剂中溶有10g溶质
D.在110g溶剂中溶有10g溶质

A

溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。10%表示每100g溶液中含10g溶质。A选项符合；B选项110g溶液中溶质质量为110g×10%=11g，错误；C选项100g溶剂中溶10g溶质，溶液质量为110g，溶质质量分数为10g/110g×100%≈9.1%，错误；D选项110g溶剂中溶10g溶质，溶液质量为120g，溶质质量分数为10g/120g×100%≈8.3%，错误。

2. 通过计算判断,下列选项错误的是()
A.4g溶质完全溶解在96g溶剂中,得到的溶液溶质质量分数为4%
B.配制100g质量分数为5%的NaCl溶液,需要NaCl的质量为5g
C.45g蔗糖完全溶于水后得到300g溶液,该溶液溶质的质量分数为15%
D.5gNaCl和15g蔗糖完全溶解到80g水中,NaCl的质量分数为6.25%

D

A选项：根据溶质的质量分数公式：溶质质量分数 = (溶质质量/溶液质量)×100%，将4g溶质溶解在96g溶剂中，溶液质量为4g+96g=100g，所以溶质质量分数 = (4g/100g)×100% = 4%，故A选项正确。
B选项：要配制100g质量分数为5%的NaCl溶液，需要NaCl的质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 = 100g × 5% = 5g，故B选项正确。
C选项：45g蔗糖完全溶于水后得到300g溶液，该溶液溶质的质量分数 = (溶质质量/溶液质量)×100% = (45g/300g)×100% = 15%，故C选项正确。
D选项：5gNaCl和15g蔗糖完全溶解到80g水中，这里需要注意的是，溶质只包括NaCl，不包括蔗糖。所以，NaCl的质量分数 = (NaCl质量/溶液总质量)×100% = (5g/(5g+15g+80g))×100% = 5/100×100% = 5%，不等于6.25%，故D选项错误。

3. 农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液进行选种。现需要配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液。回答第3~6题。
配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液,需要NaCl的质量和蒸馏水的体积(已知：水的密度为1.0g/mL)分别是()
A. 8gNaCl、42g蒸馏水
B. 8gNaCl、42mL蒸馏水
C. 16gNaCl、34g蒸馏水
D. 16gNaCl、34mL蒸馏水
4. 用托盘天平称量所需的NaCl时,发现指针偏向右盘,应()
A. 调节砝码
B. 调节平衡螺母
C. 增加适量NaCl
D. 减少适量NaCl
5. 选用50mL量筒量取所需的蒸馏水配制溶液,下列操作正确的是()
A. 向量筒中加水：
B. 读取水的体积：
C. 把水倒入烧杯：
D. 溶解：

6. 下列相关操作会造成溶液溶质质量分数偏小的是()
A. 溶解时用玻璃棒搅拌
B. 转移NaCl时不小心撒到了烧杯外
C. 量取蒸馏水时,俯视观察液面
D. 将配制好的NaCl溶液倒入细口瓶时,溅出少许

3.B 4.C 5.C 6.B

3. 溶质质量=50g×16%=8g，溶剂水的质量=50g-8g=42g，水的体积=42g÷1.0g/mL=42mL，故选B。
4. 托盘天平称量时左物右码，指针偏右说明NaCl质量不足，应增加NaCl，故选C。
5. A项胶头滴管伸入量筒内错误；B项若为俯视读数错误；C项量筒倾倒液体至烧杯，操作正确；D项量筒不能用于溶解，错误，故选C。
6. A项搅拌不影响质量分数；B项NaCl撒出导致溶质减少，质量分数偏小；C项俯视量水使水偏少，质量分数偏大；D项溅出溶液不影响质量分数，故选B。