5. 下列说法正确的是()

A.单质是由单原子构成的分子
B.只有单质与化合物才能形成混合物
C.一种元素只能形成一种化合物
D.原子可以相互结合形成分子

5.D

【分析】本题考查化学基本概念的辨析，需逐一分析每个选项对应的概念定义，判断表述是否正确。先明确各核心概念：单质是同种元素组成的纯净物，混合物由多种物质组成，化合物是不同种元素组成的纯净物，分子由原子构成。再针对每个选项的表述，结合概念逐一判断，最终确定正确选项。
【解析】A选项：单质是由同种元素组成的纯净物，其构成粒子不一定是单原子，如氧气（O₂）由双原子分子构成，铁（Fe）由原子直接构成，故A错误；B选项：混合物是由两种或多种物质混合而成的，例如氧气和臭氧混合，仅含一种元素，属于混合物，并非只有单质与化合物才能形成混合物，故B错误；C选项：化合物是由不同种元素组成的纯净物，因此一种元素无法形成化合物（化合物至少含两种元素），故C错误；D选项：分子由原子相互结合构成，例如2个氢原子结合形成1个氢分子（H₂），故D正确。
【答案】D
【知识点】单质、化合物、分子构成
【点评】本题为化学基础概念辨析题，需准确掌握相关概念的定义，逐一排除错误选项即可得出答案，属于易掌握的基础题型。
【难度系数】0.8

6.下列元素的元素名称与元素符号相对应的一组是()

A.铁:F
B.镁:MG
C.氢:He
D.磷:P

6.D

【分析】
本题考查常见元素的名称与元素符号的对应关系，解题时需结合元素符号的书写规则（第一个字母大写，第二个字母小写，单字母符号全大写），逐一核对每个选项中元素名称和符号是否匹配。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 铁的元素符号应为Fe，F是氟的元素符号，名称与符号不对应，错误；
B. 镁的元素符号需遵循“一大二小”原则，应为Mg，MG不符合书写规范，对应错误；
C. 氢的元素符号应为H，He是氦的元素符号，名称与符号不对应，错误；
D. 磷的元素符号为P，名称与符号对应正确。
【答案】
D
【知识点】
元素符号书写、常见元素名称与符号对应
【点评】
本题属于化学基础识记类题目，主要考查学生对常见元素符号及名称的掌握，需牢记元素符号的书写规则，难度较低。
【难度系数】
0.8

7. 下列化学用语，通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是()

A.2N
B.N
C.Ca
D.He

7.A

【分析】
要解决这道题，需明确化学用语中元素符号的宏观与微观意义：元素符号本身兼具宏观意义（表示一种元素）和微观意义（表示该元素的1个原子）；当元素符号前加上化学计量数（数字）时，由于元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，此时的化学用语仅具有微观意义（表示几个该原子），不再具备宏观意义。接下来逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
1. 明确规则：元素符号的宏观意义是表示一种元素，微观意义是表示1个该原子；元素符号前加数字时，仅表示几个该原子，只有微观意义，无宏观意义。
2. 分析选项：
A选项：2N，氮元素符号前加数字2，仅表示2个氮原子，只有微观意义，无宏观意义。
B选项：N，宏观表示氮元素，微观表示1个氮原子，兼具两种意义。
C选项：Ca，宏观表示钙元素、钙这种物质，微观表示1个钙原子，兼具两种意义。
D选项：He，宏观表示氦元素、氦气这种物质，微观表示1个氦原子，兼具两种意义。
3. 综上，符合要求的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
化学用语的意义；元素符号的含义
【点评】
本题考查化学用语中元素符号的宏观与微观意义，核心是区分元素符号前加数字前后的意义差异，属于化学基础知识点，难度不大，需注意宏观概念与微观概念的表述区别。
【难度系数】
0.7

8. 按要求用正确的化学符号表示。
(1)2个氮原子：。
(2)核电荷数(质子数)是9的元素：。
(3)硫离子：。

8.(1)2N (2)F (3)S²⁻

【分析】
本题考查化学用语的规范书写，解题思路如下：
1. 原子的表示：多个原子需在对应元素符号前标注原子个数；
2. 元素的判断：原子序数等于核电荷数（质子数），可通过原子序数确定元素种类；
3. 离子的表示：离子符号需在元素符号右上角标注电荷数，数字在前、正负号在后，带1个电荷时1省略。
【解析】
(1) 氮的元素符号为N，2个氮原子需在元素符号前加数字2，故表示为2N；
(2) 原子序数=核电荷数，核电荷数为9的元素是氟，元素符号为F；
(3) 硫原子最外层有6个电子，易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，离子符号为S²⁻。
【答案】
8.(1)2N (2)F (3)S²⁻
【知识点】
化学符号的书写，元素周期表的应用
【点评】
本题为化学入门基础题，考查原子、元素、离子符号的书写规则，是化学用语的核心考点，需熟练掌握规范写法。
【难度系数】
0.8

9. 2019年是元素周期表诞生150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表是学习和研究化学的重要工具,下列对于元素周期表的认识不正确的是()

A.利用元素周期表预测新元素的化学性质
B.利用元素周期表预测新元素的原子结构
C.利用元素周期表查找某元素在自然界中的含量
D.利用元素周期表查找某原子的相对原子质量

9.C

【分析】
本题要求选出关于元素周期表认识不正确的选项，解题思路是：逐一分析每个选项，结合元素周期表的功能判断正误。元素周期表的核心功能包括：根据元素在周期表中的位置（周期、族）预测元素的化学性质和原子结构；同时，元素周期表的每个单元格会标注元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等信息，但无法提供某元素在自然界中的含量数据，据此判断各选项。
【解析】
选项A：元素周期表中，同一主族元素化学性质相似，同一周期元素性质呈周期性变化，因此可利用元素周期表预测新元素的化学性质，A说法正确。
选项B：元素周期表中，元素按原子序数递增排列，原子的电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，因此可利用元素周期表预测新元素的原子结构，B说法正确。
选项C：元素周期表主要提供元素的原子序数、元素符号、相对原子质量、元素性质等信息，无法查找某元素在自然界中的含量，C说法错误。
选项D：元素周期表的每个元素单元格中会标注该原子的相对原子质量，因此可利用元素周期表查找，D说法正确。
综上，不正确的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
元素周期表的用途
【点评】
本题考查元素周期表的基本用途，属于化学基础知识点，难度较低，学生只需牢记元素周期表能提供的信息即可轻松作答。
【难度系数】
0.7

10.镁有“国防金属”的美誉。镁原子的原子结构示意图和元素周期表中镁元素的信息如图所示。下列对图中信息的解释不正确的是()


A.镁属于金属元素
B.镁原子的核内质子数为12
C.镁原子的质量为24.30 g
D.在化学反应中，镁原子容易失去2个电子

10.C

【分析】
本题考查元素周期表的信息与原子结构示意图的意义，解题思路为：先明确元素周期表单元格各部分的含义（左上角数字为原子序数，等于质子数；元素名称带“钅”属于金属元素；下方数字为相对原子质量，单位为“1”，省略），再明确原子结构示意图的含义（圆圈内数字为质子数，最外层电子数决定化学反应中得失电子情况），最后逐一分析选项，找出错误选项。
【解析】
对各选项分析如下：
A. 镁元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该选项解释正确；
B. 原子结构示意图中圆圈内数字为+12，即镁原子的核内质子数为12；元素周期表左上角数字12为原子序数，原子序数=质子数，故该选项解释正确；
C. 元素周期表下方数字24.30是镁的相对原子质量，相对原子质量是比值，单位为“1”，不是“g”，不能说镁原子的质量为24.30 g，该选项解释错误；
D. 镁原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去2个电子达到稳定结构，该选项解释正确；
综上，不正确的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
元素周期表、原子结构示意图
【点评】
本题为基础题型，考查元素周期表和原子结构示意图的核心知识点，需准确区分相对原子质量与原子实际质量，掌握元素分类、原子得失电子的规律，难度不大。
【难度系数】
0.5

11. 根据图示,下列说法不正确的是()


A.①是原子、②是分子
B.分子、原子和离子都可以直接构成物质
C.钠原子失去电子变为钠离子
D.氯化钠由氯、钠两个元素组成

11.D

【分析】
本题考查物质的构成及元素的概念，首先结合图示判断①②的类别：金属汞（Hg）由原子直接构成，故①为原子；水（H₂O）由分子构成，故②为分子。再逐一分析选项，找出说法不正确的选项。
【解析】
1. 分析图示：金属单质由原子直接构成，因此①是原子；水由水分子构成，因此②是分子，A选项说法正确。
2. 构成物质的基本粒子有分子、原子和离子：如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，B选项说法正确。
3. 钠原子最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子形成钠离子，C选项说法正确。
4. 元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，氯化钠应由钠元素和氯元素两种元素组成，不能说“由氯、钠两个元素组成”，D选项说法错误。本题要求选不正确的说法，故答案为D。
【答案】
D
【知识点】
物质的构成、元素的概念
【点评】
本题结合示意图考查化学基础概念，需准确区分宏观（元素）与微观（原子、分子、离子）的表述，难度不大，属于易得分题。
【难度系数】
0.6

12. 请根据下列元素的信息和原子的原子结构示意图，回答问题。

(1)溴的核电荷数为；溴元素位于第周期。
(2)A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是（填元素符号）。
(3)A、B、C、D四种元素中，与溴化学性质相似的是（填字母）。

12.(1)35 四
(2)Ne
(3)B

【分析】
本题考查元素周期表和原子结构示意图的相关知识。解题思路：(1)利用元素周期表中原子序数与核电荷数的关系、周期数与电子层数的关系，确定溴的核电荷数和所在周期；(2)根据稀有气体原子最外层电子数为8（氦为2）的稳定结构，判断化学性质最稳定的元素；(3)依据元素化学性质由最外层电子数决定，找出与溴最外层电子数相同的原子。
【解析】
(1) 元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数，故溴的核电荷数为35；原子的周期数等于核外电子层数，溴原子核外有4个电子层，因此溴元素位于第四周期。
(2) 稀有气体原子最外层电子数为8（氦为2），化学性质最稳定。A（钠，最外层1电子）、B（氯，最外层7电子）、C（氖，最外层8电子）、D（氧，最外层6电子），故化学性质最稳定的是Ne。
(3) 元素化学性质由最外层电子数决定，溴原子最外层电子数为7，B原子最外层电子数也为7，因此与溴化学性质相似的是B。
【答案】
(1)35；四
(2)Ne
(3)B
【知识点】
元素周期表、原子结构与元素性质、核外电子排布
【点评】
本题为基础题，考查元素周期表的基本信息和原子结构示意图的应用，需掌握原子序数与核电荷数、周期数与电子层数的关系，以及元素化学性质与最外层电子数的关系，是化学学习的基础内容。
【难度系数】
0.7