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1.某一药品的说明书上标有以下信息:本药品每克含碘150 mg、镁65 mg、锌1.5 mg、锰1 mg。这里所标的各成分是指(
A.分子
B.原子
C.元素
D.无法确定
C
)A.分子
B.原子
C.元素
D.无法确定
答案
1.C
解析
【分析】首先明确化学中描述物质组成的两种角度：宏观角度用元素描述，微观角度用分子、原子、离子等粒子描述。药品说明书上标注的各成分是从宏观层面说明药品中含有的物质种类，需判断该描述对应的宏观或微观概念，进而确定答案。
【解析】药品说明书上标注的“碘、镁、锌、锰”等成分，是从宏观角度描述物质的组成，宏观上物质由元素组成，与具体的分子、原子等微观粒子无关，因此这些成分指的是元素，对应选项C。
【答案】C
【知识点】元素的概念、物质的宏观组成
【点评】本题考查化学基础概念，区分物质的宏观组成与微观构成是解题关键，属于化学入门的简单题型，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】药品说明书上标注的“碘、镁、锌、锰”等成分，是从宏观角度描述物质的组成，宏观上物质由元素组成，与具体的分子、原子等微观粒子无关，因此这些成分指的是元素，对应选项C。
【答案】C
【知识点】元素的概念、物质的宏观组成
【点评】本题考查化学基础概念，区分物质的宏观组成与微观构成是解题关键，属于化学入门的简单题型，难度较低。
【难度系数】0.9
2. 某原子的最外层电子数为1，则该元素
（
A.一定是非金属元素
B.一定是金属元素
C.一定是稀有气体元素
D.无法确定
（
D
）A.一定是非金属元素
B.一定是金属元素
C.一定是稀有气体元素
D.无法确定
答案
2.D
解析
【分析】
要判断最外层电子数为1的元素类别，需结合具体元素举例分析：氢原子最外层电子数为1，属于非金属元素；钠原子最外层电子数为1，属于金属元素。仅根据最外层电子数为1，无法确定元素的具体类别，据此逐一分析选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：氢元素原子最外层电子数为1，属于非金属元素，因此“一定是非金属元素”的表述错误；
B选项：氢元素最外层电子数为1，不属于金属元素，因此“一定是金属元素”的表述错误；
C选项：稀有气体元素的最外层电子数一般为8（氦为2），不存在最外层电子数为1的稀有气体元素，表述错误；
D选项：最外层电子数为1的元素可能是氢（非金属），也可能是钠（金属）等，无法确定元素类别，表述正确。
【答案】
D
【知识点】
原子结构与元素分类；最外层电子数的意义
【点评】
本题考查原子最外层电子数与元素类别的关系，需全面考虑不同元素的情况，避免因忽略氢元素而出错，属于基础概念辨析题。
【难度系数】
0.5
要判断最外层电子数为1的元素类别，需结合具体元素举例分析：氢原子最外层电子数为1，属于非金属元素；钠原子最外层电子数为1，属于金属元素。仅根据最外层电子数为1，无法确定元素的具体类别，据此逐一分析选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：氢元素原子最外层电子数为1，属于非金属元素，因此“一定是非金属元素”的表述错误；
B选项：氢元素最外层电子数为1，不属于金属元素，因此“一定是金属元素”的表述错误；
C选项：稀有气体元素的最外层电子数一般为8（氦为2），不存在最外层电子数为1的稀有气体元素，表述错误；
D选项：最外层电子数为1的元素可能是氢（非金属），也可能是钠（金属）等，无法确定元素类别，表述正确。
【答案】
D
【知识点】
原子结构与元素分类；最外层电子数的意义
【点评】
本题考查原子最外层电子数与元素类别的关系，需全面考虑不同元素的情况，避免因忽略氢元素而出错，属于基础概念辨析题。
【难度系数】
0.5
3.下列说法正确的是(
A.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的
B.二氧化碳分子是由碳元素和氧元素构成的
C.二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
D.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
D
)A.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的
B.二氧化碳分子是由碳元素和氧元素构成的
C.二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
D.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
答案
3.D
解析
【分析】
要解决这道题，需明确化学中宏观概念（元素）和微观概念（原子、分子）的使用规则：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；原子、分子是微观概念，既讲种类又讲个数。再逐一分析选项，判断表述是否符合概念规则。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：元素是宏观概念，只能说种类，不能论个数，因此“一个碳元素、两个氧元素”的表述错误，故A错误；
选项B：分子是微观粒子，应由原子构成，不能用宏观的元素描述分子的构成，正确表述应为“二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成”，故B错误；
选项C：二氧化碳是宏观物质，应由二氧化碳分子构成，而非直接由碳原子和氧原子构成，故C错误；
选项D：二氧化碳是宏观物质，由碳元素和氧元素组成，符合宏观物质的组成规则，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
物质的组成与构成；元素的概念
【点评】
本题考查化学中宏观与微观概念的区分，是化学核心基础知识点，需准确掌握元素、原子、分子的使用规则，避免概念混淆。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需明确化学中宏观概念（元素）和微观概念（原子、分子）的使用规则：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；原子、分子是微观概念，既讲种类又讲个数。再逐一分析选项，判断表述是否符合概念规则。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：元素是宏观概念，只能说种类，不能论个数，因此“一个碳元素、两个氧元素”的表述错误，故A错误；
选项B：分子是微观粒子，应由原子构成，不能用宏观的元素描述分子的构成，正确表述应为“二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成”，故B错误；
选项C：二氧化碳是宏观物质，应由二氧化碳分子构成，而非直接由碳原子和氧原子构成，故C错误；
选项D：二氧化碳是宏观物质，由碳元素和氧元素组成，符合宏观物质的组成规则，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
物质的组成与构成；元素的概念
【点评】
本题考查化学中宏观与微观概念的区分，是化学核心基础知识点，需准确掌握元素、原子、分子的使用规则，避免概念混淆。
【难度系数】
0.7
4.下列关于元素符号“H”的说法中，正确的是(
①表示氢元素 ②表示氢气 ③表示1个氢原子 ④表示1个氢分子
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④
C
)①表示氢元素 ②表示氢气 ③表示1个氢原子 ④表示1个氢分子
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④
答案
4.C
解析
【分析】首先明确元素符号的两层核心含义：宏观上表示一种元素，微观上表示该元素的一个原子。接着逐一分析题目中的四个说法：①“H”宏观意义是表示氢元素，正确；②氢气的化学式为H₂，“H”无法表示氢气，错误；③“H”微观意义是表示1个氢原子，正确；④1个氢分子的符号是H₂，“H”不能表示氢分子，错误。因此正确的是①③，对应选项C。
【解析】根据元素符号的意义：元素符号兼具宏观和微观含义，宏观表示对应元素，微观表示对应元素的1个原子。对各说法判断：①“H”表示氢元素，正确；②氢气的化学式为H₂，“H”不代表氢气，错误；③“H”表示1个氢原子，正确；④1个氢分子的符号为H₂，“H”不代表氢分子，错误。综上，正确的是①③，答案选C。
【答案】C
【知识点】元素符号的意义
【点评】本题考查化学用语中元素符号的基础含义，是化学入门的核心知识点，需准确区分元素符号与化学式的不同意义，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】0.8
【解析】根据元素符号的意义：元素符号兼具宏观和微观含义，宏观表示对应元素，微观表示对应元素的1个原子。对各说法判断：①“H”表示氢元素，正确；②氢气的化学式为H₂，“H”不代表氢气，错误；③“H”表示1个氢原子，正确；④1个氢分子的符号为H₂，“H”不代表氢分子，错误。综上，正确的是①③，答案选C。
【答案】C
【知识点】元素符号的意义
【点评】本题考查化学用语中元素符号的基础含义，是化学入门的核心知识点，需准确区分元素符号与化学式的不同意义，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】0.8
5.硅元素在元素周期表中的信息如
所示，下列说法正确的是(
A.硅属于金属元素
B.硅原子核内有14个质子
C.硅元素的相对原子质量为28.09 g
D.硅元素是地壳中含量最高的元素
所示，下列说法正确的是(B
)A.硅属于金属元素
B.硅原子核内有14个质子
C.硅元素的相对原子质量为28.09 g
D.硅元素是地壳中含量最高的元素
答案
5.B
解析
【分析】要解答本题，需先明确元素周期表单元格中各部分信息的含义：左上角数字为原子序数，原子序数等于原子核内质子数；元素名称的偏旁可判断元素类别；下方数字为相对原子质量，单位为“1”（通常省略）；同时结合地壳中元素含量的知识，逐一分析每个选项的正误。
【解析】
选项A：硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，并非金属元素，故A错误；
选项B：元素周期表左上角数字为14，即硅的原子序数为14，根据“原子序数=原子核内质子数”，可知硅原子核内有14个质子，故B正确；
选项C：硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故C错误；
选项D：地壳中含量最高的元素是氧元素，不是硅元素，故D错误。
【答案】B
【知识点】元素周期表的应用、元素分类、相对原子质量
【点评】本题考查元素周期表的基础信息及相关化学常识，属于基础题型，需要学生准确掌握元素周期表单元格各部分的意义，以及元素分类、相对原子质量单位、地壳元素含量等知识点，难度较低。
【难度系数】0.6
【解析】
选项A：硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，并非金属元素，故A错误；
选项B：元素周期表左上角数字为14，即硅的原子序数为14，根据“原子序数=原子核内质子数”，可知硅原子核内有14个质子，故B正确；
选项C：硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故C错误；
选项D：地壳中含量最高的元素是氧元素，不是硅元素，故D错误。
【答案】B
【知识点】元素周期表的应用、元素分类、相对原子质量
【点评】本题考查元素周期表的基础信息及相关化学常识，属于基础题型，需要学生准确掌握元素周期表单元格各部分的意义，以及元素分类、相对原子质量单位、地壳元素含量等知识点，难度较低。
【难度系数】0.6
6. 下图是几种粒子的结构示意图，下列有关说法不正确的是(
A.①和②属于同种元素
B.③和④都容易得到电子
C.①和③的化学性质相似
D.④属于金属元素
B
)A.①和②属于同种元素
B.③和④都容易得到电子
C.①和③的化学性质相似
D.④属于金属元素
答案
6.B
解析
【分析】要判断各选项是否正确，需明确粒子结构示意图的含义：圆圈内数字为质子数，同种元素质子数相同；最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数≥4时易得到电子，＜4时易失去电子；元素分类可根据质子数判断，金属元素的原子最外层电子数一般少于4。逐一分析选项：A选项判断质子数是否相同；B选项根据最外层电子数判断得失电子倾向；C选项对比最外层电子数；D选项根据质子数判断元素种类。
【解析】根据粒子结构示意图的相关知识逐一分析选项：
选项A：元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，①的质子数为8，②的质子数也为8，因此①和②属于同种元素，A说法正确。
选项B：最外层电子数决定得失电子倾向，③的最外层电子数为6，化学反应中易得到2个电子；④的最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子，并非都容易得到电子，B说法错误。
选项C：元素的化学性质由最外层电子数决定，①和③的最外层电子数均为6，因此二者化学性质相似，C说法正确。
选项D：④的质子数为11，对应元素为钠元素，钠属于金属元素，D说法正确。
综上，不正确的说法是B选项。
【答案】B
【知识点】粒子结构示意图、元素的概念、元素化学性质与最外层电子数的关系、元素分类
【点评】本题考查粒子结构示意图的基础应用，需掌握质子数与元素的关系、最外层电子数的意义等核心知识点，属于初中化学常见基础题，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】根据粒子结构示意图的相关知识逐一分析选项：
选项A：元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，①的质子数为8，②的质子数也为8，因此①和②属于同种元素，A说法正确。
选项B：最外层电子数决定得失电子倾向，③的最外层电子数为6，化学反应中易得到2个电子；④的最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子，并非都容易得到电子，B说法错误。
选项C：元素的化学性质由最外层电子数决定，①和③的最外层电子数均为6，因此二者化学性质相似，C说法正确。
选项D：④的质子数为11，对应元素为钠元素，钠属于金属元素，D说法正确。
综上，不正确的说法是B选项。
【答案】B
【知识点】粒子结构示意图、元素的概念、元素化学性质与最外层电子数的关系、元素分类
【点评】本题考查粒子结构示意图的基础应用，需掌握质子数与元素的关系、最外层电子数的意义等核心知识点，属于初中化学常见基础题，难度适中。
【难度系数】0.6
7.碳-12、碳-13、碳-14 都是碳元素的原子，
它们的主要差别在于(
A.电子数目不同
B.中子数目不同
C.质子数目不同
D.化学性质不同
它们的主要差别在于(
B
)A.电子数目不同
B.中子数目不同
C.质子数目不同
D.化学性质不同
答案
7.B
解析
【分析】要解答本题，需明确原子的构成、元素的定义、同位素的特征及化学性质的决定因素：①同种元素的原子质子数相同，且原子中质子数=核外电子数，因此电子数也相同；②同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子；③原子的化学性质由最外层电子数决定，碳-12、13、14的电子排布一致，化学性质相似。据此逐一分析选项即可。
【解析】碳-12、碳-13、碳-14均属于碳元素，根据元素的定义（质子数相同的一类原子的总称），它们的质子数目相同；原子中核外电子数=质子数，因此电子数目也相同，故A、C错误。同位素的核心是“质子数相同，中子数不同”，所以这三种碳原子的中子数目存在差异，B正确。化学性质由原子的最外层电子数决定，这三种碳原子的最外层电子数相同，因此化学性质相似，D错误。
【答案】B
【知识点】元素的概念、同位素、原子的构成
【点评】本题考查化学学科基础概念，属于原子结构相关的核心知识点，需准确区分质子数、中子数、电子数及化学性质的关联，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】碳-12、碳-13、碳-14均属于碳元素，根据元素的定义（质子数相同的一类原子的总称），它们的质子数目相同；原子中核外电子数=质子数，因此电子数目也相同，故A、C错误。同位素的核心是“质子数相同，中子数不同”，所以这三种碳原子的中子数目存在差异，B正确。化学性质由原子的最外层电子数决定，这三种碳原子的最外层电子数相同，因此化学性质相似，D错误。
【答案】B
【知识点】元素的概念、同位素、原子的构成
【点评】本题考查化学学科基础概念，属于原子结构相关的核心知识点，需准确区分质子数、中子数、电子数及化学性质的关联，难度较低。
【难度系数】0.8
1.某物质加热分解后有氧气生成，说明该物质中含有(
A.氧元素
B.氧分子
C.氧原子
D.氧离子
A
)A.氧元素
B.氧分子
C.氧原子
D.氧离子
答案
1.A
解析
【分析】
解题思路：首先运用质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，题目中物质分解生成氧气，氧气含氧量，因此该物质必含氧元素；再逐一分析选项，区分宏观元素与微观粒子，排除错误选项。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。氧气由氧元素组成，该物质加热分解生成氧气，说明该物质中一定含有氧元素。
对选项分析：
A. 氧元素：符合质量守恒定律，正确；
B. 氧分子：氧分子是氧气的构成粒子，若该物质含氧气分子则为混合物，与“某物质”（纯净物）矛盾，错误；
C. 氧原子：氧原子是微观粒子，题目考查物质宏观组成，应关注元素而非原子，错误；
D. 氧离子：氧离子与该分解反应生成氧气的组成无关，错误。
综上，答案选A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、物质的元素组成
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，需明确宏观元素与微观粒子的区别，属于易得分的基础题。
【难度系数】
0.8
解题思路：首先运用质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，题目中物质分解生成氧气，氧气含氧量，因此该物质必含氧元素；再逐一分析选项，区分宏观元素与微观粒子，排除错误选项。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。氧气由氧元素组成，该物质加热分解生成氧气，说明该物质中一定含有氧元素。
对选项分析：
A. 氧元素：符合质量守恒定律，正确；
B. 氧分子：氧分子是氧气的构成粒子，若该物质含氧气分子则为混合物，与“某物质”（纯净物）矛盾，错误；
C. 氧原子：氧原子是微观粒子，题目考查物质宏观组成，应关注元素而非原子，错误；
D. 氧离子：氧离子与该分解反应生成氧气的组成无关，错误。
综上，答案选A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、物质的元素组成
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，需明确宏观元素与微观粒子的区别，属于易得分的基础题。
【难度系数】
0.8
2. 下列有关元素的叙述中不正确的是(
A.元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；原子是微观概念，既讲种类又讲个数
B.高锰酸钾、氯酸钾均可用于制取氧气是因为它们均含有氧元素
C.化学变化中元素可分，原子不可分
D.氟元素和氯元素的原子最外层电子数均为7，所以它们的化学性质相似
C
)A.元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；原子是微观概念，既讲种类又讲个数
B.高锰酸钾、氯酸钾均可用于制取氧气是因为它们均含有氧元素
C.化学变化中元素可分，原子不可分
D.氟元素和氯元素的原子最外层电子数均为7，所以它们的化学性质相似
答案
2.C
解析
【分析】
本题是关于元素、原子相关概念的基础题，需逐一分析每个选项，回忆元素的定义、化学变化的本质、元素化学性质的决定因素等知识点，找出叙述不正确的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：元素是宏观概念，用于描述物质的组成，只讲种类不讲个数；原子是微观概念，用于描述物质的微观构成，既讲种类又讲个数，该叙述正确。
2. 选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，高锰酸钾（$\ce{KMnO_{4}}$）、氯酸钾（$\ce{KClO_{3}}$）都含有氧元素，因此均可用于制取氧气，该叙述正确。
3. 选项C：化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，化学变化中元素种类不变，原子也不可分，“化学变化中元素可分”的叙述错误。
4. 选项D：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，氟原子和氯原子最外层电子数均为7，在化学反应中都易得到1个电子，因此化学性质相似，该叙述正确。
综上，不正确的叙述是选项C。
【答案】
C
【知识点】
元素的概念；化学变化的本质；元素化学性质的决定因素
【点评】
本题考查化学基础概念，难度较低，只需准确记忆元素、原子的相关性质，逐一分析选项即可得出答案，适合学生巩固基础知识点。
【难度系数】
0.8
本题是关于元素、原子相关概念的基础题，需逐一分析每个选项，回忆元素的定义、化学变化的本质、元素化学性质的决定因素等知识点，找出叙述不正确的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：元素是宏观概念，用于描述物质的组成，只讲种类不讲个数；原子是微观概念，用于描述物质的微观构成，既讲种类又讲个数，该叙述正确。
2. 选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，高锰酸钾（$\ce{KMnO_{4}}$）、氯酸钾（$\ce{KClO_{3}}$）都含有氧元素，因此均可用于制取氧气，该叙述正确。
3. 选项C：化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，化学变化中元素种类不变，原子也不可分，“化学变化中元素可分”的叙述错误。
4. 选项D：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，氟原子和氯原子最外层电子数均为7，在化学反应中都易得到1个电子，因此化学性质相似，该叙述正确。
综上，不正确的叙述是选项C。
【答案】
C
【知识点】
元素的概念；化学变化的本质；元素化学性质的决定因素
【点评】
本题考查化学基础概念，难度较低，只需准确记忆元素、原子的相关性质，逐一分析选项即可得出答案，适合学生巩固基础知识点。
【难度系数】
0.8
3.[新科技成果](2025·山西阳泉)阅读短文，回答下列问题。
绿色低碳是我国“十四五”期间的重要发展目标，而大力发展太阳能电池则是
实现这一目标的主要方法。在该行业发展的过程中，除了晶体硅电池备受关注之外，以碲化镉为原材料的薄膜电池同样受到业界关注。碲化镉太阳能电池的光谱响应与地面太阳光谱分布非常匹配，实际发电能力强；光学吸收率超过95%，对光能吸收都比较好，在清晨、傍晚、积灰、雾霾等弱光条件下发电效果明显。
碲化镉(CdTe)是一种重要的半导体材料，它是黑色晶体颗粒，熔点达1092℃，相对分子质量为240。行业内碲化镉的制备方法较多，其中一种是由碲化氢和镉在高温条件下形成碲化镉。
以碲化镉为原材料的薄膜电池夹在两块普通玻璃之间，使玻璃从绝缘体变成导体，并且具有发电功能。景区中，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技的创新点。
(1)写出一条碲化镉的物理性质：
(2)碲化镉电池工作时的能量转化形式是
图1是碲元素在元素周期表中的部分信息和碲原子的原子结构示意图：
(3)碲原子在化学反应中容易
(4)碲原子和图2中
(5)A达到稳定结构时形成的微观粒子符号为
(6)景区内树林中有着富含抗氧化防衰老的负氧离子。某种负氧离子($O_2^-$)的每个原子团是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的微粒，每个$O_2^-$中含有
绿色低碳是我国“十四五”期间的重要发展目标，而大力发展太阳能电池则是
实现这一目标的主要方法。在该行业发展的过程中，除了晶体硅电池备受关注之外，以碲化镉为原材料的薄膜电池同样受到业界关注。碲化镉太阳能电池的光谱响应与地面太阳光谱分布非常匹配，实际发电能力强；光学吸收率超过95%，对光能吸收都比较好，在清晨、傍晚、积灰、雾霾等弱光条件下发电效果明显。
碲化镉(CdTe)是一种重要的半导体材料，它是黑色晶体颗粒，熔点达1092℃，相对分子质量为240。行业内碲化镉的制备方法较多，其中一种是由碲化氢和镉在高温条件下形成碲化镉。
以碲化镉为原材料的薄膜电池夹在两块普通玻璃之间，使玻璃从绝缘体变成导体，并且具有发电功能。景区中，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技的创新点。
(1)写出一条碲化镉的物理性质：
黑色晶体颗粒(或熔点达 1 092 ℃)
。(2)碲化镉电池工作时的能量转化形式是
太阳能转化成电能
。图1是碲元素在元素周期表中的部分信息和碲原子的原子结构示意图：
(3)碲原子在化学反应中容易
得到
(填“得到”或“失去”)电子。(4)碲原子和图2中
D
(填字母，下同)的化学性质相似，图2中属于稳定结构的微粒有BC
。(5)A达到稳定结构时形成的微观粒子符号为
Mg²⁺
，$3Na^+$的含义是三个钠离子
。(6)景区内树林中有着富含抗氧化防衰老的负氧离子。某种负氧离子($O_2^-$)的每个原子团是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的微粒，每个$O_2^-$中含有
17
个电子。答案
3.(1)黑色晶体颗粒(或熔点达1 092 ℃)
(2)太阳能转化成电能
(3)得到
(4)D BC
(5)Mg²⁺ 三个钠离子
(6)17
(2)太阳能转化成电能
(3)得到
(4)D BC
(5)Mg²⁺ 三个钠离子
(6)17
解析
【分析】
本题围绕碲化镉相关知识及化学基础考点展开，需结合短文信息、物质性质、原子结构、能量转化等知识点逐一分析：
1. 第(1)题：物理性质是无需化学变化就能表现的性质，从短文中提取碲化镉的物理性质即可；
2. 第(2)题：太阳能电池的核心能量转化是太阳能转电能，结合短文“发电功能”可判断；
3. 第(3)题：根据原子最外层电子数判断得失电子，非金属元素最外层电子数≥4时易得到电子；
4. 第(4)题：化学性质相似由最外层电子数决定，稳定结构是最外层8电子（只有1层时为2），据此分析微粒；
5. 第(5)题：原子得失电子形成离子，离子符号的书写及数字含义需掌握；
6. 第(6)题：计算微粒电子数时，分子电子数为各原子电子数之和，阴离子需加得到的电子数。
【解析】
(1) 物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，短文提到碲化镉为黑色晶体颗粒、熔点达1092℃，任选其一即可；
(2) 碲化镉电池是太阳能电池，工作时将太阳能转化为电能；
(3) 碲原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子达到稳定结构；
(4) 元素化学性质由最外层电子数决定，碲原子最外层电子数为6，与图2中D的最外层电子数相同，故化学性质相似；稳定结构是最外层电子数为8（只有1个电子层时为2），图2中B、C符合稳定结构；
(5) A为镁原子，最外层2个电子，达到稳定结构时失去2个电子，形成镁离子Mg²⁺；离子符号前的数字表示离子个数，故3Na⁺表示三个钠离子；
(6) 每个氧原子含8个电子，O₂分子含8×2=16个电子，O₂⁻是氧分子俘获1个自由电子形成，故电子数为16+1=17。
【答案】
(1) 黑色晶体颗粒(或熔点达1092℃)
(2) 太阳能转化成电能
(3) 得到
(4) D；BC
(5) Mg²⁺；三个钠离子
(6) 17
【知识点】
物理性质、能量转化、原子结构
【点评】
本题结合新科技成果考查化学基础知识点，既要求学生从短文中提取信息，又需掌握原子结构、能量转化等核心内容，难度适中，贴合中考命题趋势。
【难度系数】
0.6
本题围绕碲化镉相关知识及化学基础考点展开，需结合短文信息、物质性质、原子结构、能量转化等知识点逐一分析：
1. 第(1)题：物理性质是无需化学变化就能表现的性质，从短文中提取碲化镉的物理性质即可；
2. 第(2)题：太阳能电池的核心能量转化是太阳能转电能，结合短文“发电功能”可判断；
3. 第(3)题：根据原子最外层电子数判断得失电子，非金属元素最外层电子数≥4时易得到电子；
4. 第(4)题：化学性质相似由最外层电子数决定，稳定结构是最外层8电子（只有1层时为2），据此分析微粒；
5. 第(5)题：原子得失电子形成离子，离子符号的书写及数字含义需掌握；
6. 第(6)题：计算微粒电子数时，分子电子数为各原子电子数之和，阴离子需加得到的电子数。
【解析】
(1) 物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，短文提到碲化镉为黑色晶体颗粒、熔点达1092℃，任选其一即可；
(2) 碲化镉电池是太阳能电池，工作时将太阳能转化为电能；
(3) 碲原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子达到稳定结构；
(4) 元素化学性质由最外层电子数决定，碲原子最外层电子数为6，与图2中D的最外层电子数相同，故化学性质相似；稳定结构是最外层电子数为8（只有1个电子层时为2），图2中B、C符合稳定结构；
(5) A为镁原子，最外层2个电子，达到稳定结构时失去2个电子，形成镁离子Mg²⁺；离子符号前的数字表示离子个数，故3Na⁺表示三个钠离子；
(6) 每个氧原子含8个电子，O₂分子含8×2=16个电子，O₂⁻是氧分子俘获1个自由电子形成，故电子数为16+1=17。
【答案】
(1) 黑色晶体颗粒(或熔点达1092℃)
(2) 太阳能转化成电能
(3) 得到
(4) D；BC
(5) Mg²⁺；三个钠离子
(6) 17
【知识点】
物理性质、能量转化、原子结构
【点评】
本题结合新科技成果考查化学基础知识点，既要求学生从短文中提取信息，又需掌握原子结构、能量转化等核心内容，难度适中，贴合中考命题趋势。
【难度系数】
0.6
