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15.兴趣小组的同学利用不同方法对氢氧化钠溶液和稀盐酸是否发生反应进行探究。
方法1:借助指示剂颜色变化
【实验原理】
(1)图1中发生反应的化学方程式为
【实验过程及现象】
①在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色；
②用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。
【实验结论】
(2)当观察到
【微观实质】
(3)图2是稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，从微观角度解释该反应的实质：
方法2:借助反应中溶液pH的变化
利用pH传感器实时监测如图1反应过程中溶液pH的变化情况，如图3所示。
(4)根据曲线变化得出稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，依据是
【分析反应后溶质成分】
(5)当两种溶液恰好完全反应时，对应图中的
(6)c点溶液的pH＜7，此时溶液中含有
A.紫色石蕊溶液 B.CuO C.Fe D.CaCO₃ E.Cu F.Cu(OH)₂
方法1:借助指示剂颜色变化
【实验原理】
(1)图1中发生反应的化学方程式为
$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$
。【实验过程及现象】
①在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色；
②用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。
【实验结论】
(2)当观察到
溶液由红色变为无色
时，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。【微观实质】
(3)图2是稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，从微观角度解释该反应的实质：
$\ce{H^{+}}$与$\ce{OH^{-}}$结合生成$\ce{H_{2}O}$
。方法2:借助反应中溶液pH的变化
利用pH传感器实时监测如图1反应过程中溶液pH的变化情况，如图3所示。
(4)根据曲线变化得出稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，依据是
溶液的pH由大于7逐渐变为小于7
。【分析反应后溶质成分】
(5)当两种溶液恰好完全反应时，对应图中的
b
(填“a”“b”或“c”)点，此时溶液中的溶质成分为NaCl(或氯化钠)
(除酚酞外)。(6)c点溶液的pH＜7，此时溶液中含有
HCl(或稀盐酸)
，能证明该物质已滴加过量的试剂有ABCDF
(填字母)。A.紫色石蕊溶液 B.CuO C.Fe D.CaCO₃ E.Cu F.Cu(OH)₂
答案
15.(1)$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$
(2)溶液由红色变为无色
(3)$\ce{H^{+}}$与$\ce{OH^{-}}$结合生成$\ce{H_{2}O}$
(4)溶液的pH由大于7逐渐变为小于7
(5)b NaCl(或氯化钠)
(6)HCl(或稀盐酸) ABCDF
(2)溶液由红色变为无色
(3)$\ce{H^{+}}$与$\ce{OH^{-}}$结合生成$\ce{H_{2}O}$
(4)溶液的pH由大于7逐渐变为小于7
(5)b NaCl(或氯化钠)
(6)HCl(或稀盐酸) ABCDF
