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11. *在实验室配制一定量溶质质量分数为6％的NaCl溶液。下列图示操作中，正确的是（
C
）答案
C 解析:取用固体粉末状药品时,瓶塞要倒放,用药匙取用,不能用手接触药品,图中瓶塞没有倒放,故选项A错误;托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,且使用了游码,故选项B错误;量取液体读数时,视线应与液体的凹液面最低处保持水平,故选项C正确;配制NaCl溶液时,溶解操作应在烧杯中进行,不能在量筒内进行,故选项D错误。
解析
【分析】
本题考查配制一定溶质质量分数NaCl溶液的实验操作，需根据各实验步骤的操作规范，逐一判断图示操作的正误：取用固体药品时瓶塞需倒放，托盘天平称量要遵循“左物右码”，量筒读数视线要与凹液面最低处相平，溶解操作需在烧杯中进行，据此分析各选项。
【解析】
A选项：取用固体NaCl时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误；
B选项：托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和NaCl的位置放反，操作错误；
C选项：量筒量取水时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，符合读数规范，操作正确；
D选项：配制溶液的溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中操作错误。
【答案】
C
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；化学实验基本操作
【点评】
本题聚焦溶液配制的核心实验操作，考查学生对基础实验规范的掌握情况，是化学实验的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题考查配制一定溶质质量分数NaCl溶液的实验操作，需根据各实验步骤的操作规范，逐一判断图示操作的正误：取用固体药品时瓶塞需倒放，托盘天平称量要遵循“左物右码”，量筒读数视线要与凹液面最低处相平，溶解操作需在烧杯中进行，据此分析各选项。
【解析】
A选项：取用固体NaCl时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误；
B选项：托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和NaCl的位置放反，操作错误；
C选项：量筒量取水时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，符合读数规范，操作正确；
D选项：配制溶液的溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中操作错误。
【答案】
C
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；化学实验基本操作
【点评】
本题聚焦溶液配制的核心实验操作，考查学生对基础实验规范的掌握情况，是化学实验的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
12. 在实验操作练习中,小明要配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液(已知$\rho_{水}=1\ \mathrm{g/cm}^3$),请回答下列问题:
(1) 小明应称取NaCl固体
A. 适量增加NaCl B. 适量减少NaCl
C. 增加砝码 D. 调节天平平衡螺母
(2) 量取蒸馏水时,小明应选择
(3) 下列情况中,会造成小明所配溶液的溶质质量分数偏小的有
A. 量取蒸馏水时仰视读数
B. 量取蒸馏水时俯视读数
C. 将称量好的NaCl固体转移至烧杯时,NaCl撒落
D. 配好的溶液转移到试剂瓶时,部分溶液溅出
(1) 小明应称取NaCl固体
3
g。在称量的过程中,发现托盘天平的指针向左偏转,此时小明应该B
(填字母)。A. 适量增加NaCl B. 适量减少NaCl
C. 增加砝码 D. 调节天平平衡螺母
(2) 量取蒸馏水时,小明应选择
50 mL
(填“20 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒。(3) 下列情况中,会造成小明所配溶液的溶质质量分数偏小的有
AC
(填字母)。A. 量取蒸馏水时仰视读数
B. 量取蒸馏水时俯视读数
C. 将称量好的NaCl固体转移至烧杯时,NaCl撒落
D. 配好的溶液转移到试剂瓶时,部分溶液溅出
答案
（1）3 B （2）50 mL （3）AC 解析:（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl的质量=50 g×6%=3 g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明NaCl的质量大于需要的质量，应适量减少NaCl，直至天平平衡。（2）溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50 g-3 g=47 g(合47 mL)，应用规格为50 mL的量筒量取水。（3）量取蒸馏水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故A正确；量取蒸馏水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故B错误；将称量好的NaCl固体转移至烧杯，NaCl撒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故C正确；配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故D错误。
解析
【分析】
本题围绕配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液展开，解题思路如下：
1. 利用溶质质量分数公式计算所需氯化钠的质量；
2. 结合天平称量的原理，分析指针偏转时的操作；
3. 计算所需水的体积，选择合适规格的量筒；
4. 根据溶质质量分数的计算公式，分析各操作对溶质、溶剂质量的影响，判断溶质质量分数的误差情况。
【解析】
（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl的质量为：50 g×6% = 3 g。托盘天平称量时，指针向左偏转，说明左盘（NaCl）的质量偏大，此时应适量减少NaCl，直至天平平衡，故选B。
（2）所需蒸馏水的质量为：50 g - 3 g = 47 g，已知水的密度为1 g/cm³，因此水的体积为47 mL，应选择规格接近且略大于47 mL的量筒，即50 mL的量筒。
（3）分析各选项对溶质质量分数的影响：
A. 量取蒸馏水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合要求；
B. 量取蒸馏水时俯视读数，读数偏大，实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合要求；
C. 将称量好的NaCl固体转移至烧杯时撒落，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合要求；
D. 配好的溶液转移时部分溅出，溶液具有均一性，剩余溶液的溶质质量分数不变，不符合要求。
因此选AC。
【答案】
（1）3；B （2）50 mL （3）AC
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、溶质质量分数计算、实验误差分析
【点评】
本题是溶液配制的基础实验题，涵盖了溶质质量分数计算、实验仪器选择、天平操作及误差分析等核心知识点，考查学生对溶液配制实验的掌握程度，属于化学实验的基础应用题型。
【难度系数】
0.7
本题围绕配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液展开，解题思路如下：
1. 利用溶质质量分数公式计算所需氯化钠的质量；
2. 结合天平称量的原理，分析指针偏转时的操作；
3. 计算所需水的体积，选择合适规格的量筒；
4. 根据溶质质量分数的计算公式，分析各操作对溶质、溶剂质量的影响，判断溶质质量分数的误差情况。
【解析】
（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl的质量为：50 g×6% = 3 g。托盘天平称量时，指针向左偏转，说明左盘（NaCl）的质量偏大，此时应适量减少NaCl，直至天平平衡，故选B。
（2）所需蒸馏水的质量为：50 g - 3 g = 47 g，已知水的密度为1 g/cm³，因此水的体积为47 mL，应选择规格接近且略大于47 mL的量筒，即50 mL的量筒。
（3）分析各选项对溶质质量分数的影响：
A. 量取蒸馏水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合要求；
B. 量取蒸馏水时俯视读数，读数偏大，实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合要求；
C. 将称量好的NaCl固体转移至烧杯时撒落，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合要求；
D. 配好的溶液转移时部分溅出，溶液具有均一性，剩余溶液的溶质质量分数不变，不符合要求。
因此选AC。
【答案】
（1）3；B （2）50 mL （3）AC
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、溶质质量分数计算、实验误差分析
【点评】
本题是溶液配制的基础实验题，涵盖了溶质质量分数计算、实验仪器选择、天平操作及误差分析等核心知识点，考查学生对溶液配制实验的掌握程度，属于化学实验的基础应用题型。
【难度系数】
0.7
13. 古书中记载:“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承取滴露……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这种方法是 （
A.过滤
B.蒸发
C.蒸馏
D.升华
C
）A.过滤
B.蒸发
C.蒸馏
D.升华
答案
C 解析:蒸馏是利用液体沸点不同的性质,通过加热汽化后再液化的方式将物质分离的一种方法。
解析
【分析】首先需理解题干中古文描述的操作过程：“蒸令气上，用器承取滴露”指将液体加热使其汽化，再将汽化后的气体冷凝为液体收集的操作。接着逐一分析各选项对应的分离方法原理，匹配符合该操作的选项即可。
【解析】题干描述的是利用混合液体各组分沸点不同，先加热使液体汽化，再将汽化后的气体冷凝为液体收集的分离方法。A选项过滤是分离固体与液体的操作，不符合；B选项蒸发是加热使溶剂汽化以得到溶质的操作，目的不是收集汽化后的液体，不符合；C选项蒸馏是利用液体沸点差异，通过加热汽化、再液化分离并收集物质的方法，符合题干描述；D选项升华是固体直接变为气体的操作，题干涉及液体，不符合。因此答案选C。
【答案】C
【知识点】蒸馏、物质分离方法
【点评】本题结合古书记载的操作考查化学实验基本分离方法，需准确理解古文含义及常见分离操作的原理，属于基础识记类题目，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】题干描述的是利用混合液体各组分沸点不同，先加热使液体汽化，再将汽化后的气体冷凝为液体收集的分离方法。A选项过滤是分离固体与液体的操作，不符合；B选项蒸发是加热使溶剂汽化以得到溶质的操作，目的不是收集汽化后的液体，不符合；C选项蒸馏是利用液体沸点差异，通过加热汽化、再液化分离并收集物质的方法，符合题干描述；D选项升华是固体直接变为气体的操作，题干涉及液体，不符合。因此答案选C。
【答案】C
【知识点】蒸馏、物质分离方法
【点评】本题结合古书记载的操作考查化学实验基本分离方法，需准确理解古文含义及常见分离操作的原理，属于基础识记类题目，难度较低。
【难度系数】0.8
14. 关于粗盐提纯的实验，下列说法中正确的是（
A.粗盐不可以放在烧杯里称量
B.蒸发皿不可以直接加热
C.蒸发时发现有固体开始析出，立即停止加热
D.涉及的分离操作有溶解、过滤和蒸发
D
）A.粗盐不可以放在烧杯里称量
B.蒸发皿不可以直接加热
C.蒸发时发现有固体开始析出，立即停止加热
D.涉及的分离操作有溶解、过滤和蒸发
答案
D 解析:粗盐易潮解,可以放在烧杯里称量,故选项A说法错误;蒸发皿可以直接加热,故选项B说法错误;蒸发时,待蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,故选项C说法错误;粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(把食盐从溶液中分离出来)得到精盐,涉及的分离操作有溶解、过滤和蒸发,故选项D说法正确。
解析
【分析】
要解答本题，需回忆粗盐提纯实验的相关操作、仪器使用规则及各步骤的分离原理，逐一分析每个选项的正误：先明确粗盐提纯的流程为溶解、过滤、蒸发，再对应每个选项考查的知识点（称量、加热仪器、蒸发操作、分离操作），判断选项说法是否正确。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：粗盐易潮解，可放在烧杯里称量，该选项说法错误；
选项B：蒸发皿可以直接加热，无需垫石棉网，该选项说法错误；
选项C：蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；若刚有固体析出就停止加热，会导致液体未完全蒸干，精盐产率偏低，该选项说法错误；
选项D：粗盐提纯的过程是：溶解（将粗盐中的可溶物与不溶物初步分离）、过滤（彻底除去不溶性杂质）、蒸发（将氯化钠从溶液中分离得到精盐），涉及的分离操作有溶解、过滤和蒸发，该选项说法正确。
【答案】
D
【知识点】
粗盐提纯实验、化学实验基本操作
【点评】
本题考查粗盐提纯的操作要点与相关仪器的使用规范，属于化学实验基础题，需学生准确掌握各步骤的操作细节，是中考常考的基础题型。
【难度系数】
0.6
要解答本题，需回忆粗盐提纯实验的相关操作、仪器使用规则及各步骤的分离原理，逐一分析每个选项的正误：先明确粗盐提纯的流程为溶解、过滤、蒸发，再对应每个选项考查的知识点（称量、加热仪器、蒸发操作、分离操作），判断选项说法是否正确。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：粗盐易潮解，可放在烧杯里称量，该选项说法错误；
选项B：蒸发皿可以直接加热，无需垫石棉网，该选项说法错误；
选项C：蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；若刚有固体析出就停止加热，会导致液体未完全蒸干，精盐产率偏低，该选项说法错误；
选项D：粗盐提纯的过程是：溶解（将粗盐中的可溶物与不溶物初步分离）、过滤（彻底除去不溶性杂质）、蒸发（将氯化钠从溶液中分离得到精盐），涉及的分离操作有溶解、过滤和蒸发，该选项说法正确。
【答案】
D
【知识点】
粗盐提纯实验、化学实验基本操作
【点评】
本题考查粗盐提纯的操作要点与相关仪器的使用规范，属于化学实验基础题，需学生准确掌握各步骤的操作细节，是中考常考的基础题型。
【难度系数】
0.6
15. 如表所示为氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度,请回答下列问题:
(1) $20\ °\mathrm{C}$时,把$20\ \mathrm{g}$氯化钠加入$50\ \mathrm{g}$水中使其充分溶解,所得溶液质量为
(2) 分别将$50\ °\mathrm{C}$时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到$0\ °\mathrm{C}$,析出晶体的质量关系
(3) $20\ °\mathrm{C}$时,对某固体的溶液进行恒温蒸发,实验过程如图所示。
① 该固体是
② 图乙中的溶液为
③ 图甲、乙、丙、丁中的溶液溶质的质量分数大小关系为
A. 甲＜乙＜丙=丁 B. 甲＜乙＜丙＜丁
C. 甲＜乙＜丁＜丙
(1) $20\ °\mathrm{C}$时,把$20\ \mathrm{g}$氯化钠加入$50\ \mathrm{g}$水中使其充分溶解,所得溶液质量为
68g
。(2) 分别将$50\ °\mathrm{C}$时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到$0\ °\mathrm{C}$,析出晶体的质量关系
不可以
(填“可以”或“不可以”)确定。(3) $20\ °\mathrm{C}$时,对某固体的溶液进行恒温蒸发,实验过程如图所示。
① 该固体是
氯化钠
(填“氯化钠”或“硝酸钾”)。② 图乙中的溶液为
不饱和溶液
(填“不饱和溶液”“饱和溶液”或“无法确定”)。③ 图甲、乙、丙、丁中的溶液溶质的质量分数大小关系为
A
(填字母)。A. 甲＜乙＜丙=丁 B. 甲＜乙＜丙＜丁
C. 甲＜乙＜丁＜丙
答案
（1）68g （2）不可以 （3）① 氯化钠 ② 不饱和溶液 ③ A 解析:（1）20 ℃氯化钠的溶解度为36.0 g，则50 g水中最多溶解18 g氯化钠，故形成溶液的质量为50 g+18 g=68 g。（2）没有明确饱和溶液的质量，所以无法判断析出硝酸钾晶体的质量与析出氯化钠晶体的质量的大小。（3）① 由图丙到图丁可知，20 ℃时，10 g水中最多溶解4.6 g-1 g=3.6 g固体，所以该温度下，固体的溶解度为36 g，对比表中数据可知，固体是氯化钠。② 由图丙到图丁可知，20 ℃时，10 g水最多溶解3.6 g固体，第二次蒸发10 g水析出1 g固体，则图乙中溶液是不饱和溶液。③ 图甲、乙中溶液为不饱和溶液，与图甲中溶液相比，图乙中溶液溶质质量没变，但图乙中溶液溶剂的质量变少了，则图乙中溶液溶质质量分数比图甲中大；图丙、丁中溶液为该温度下的饱和溶液，则溶液溶质质量分数的大小关系为甲＜乙＜丙=丁。
解析
【分析】
首先明确溶解度的定义：一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的溶质质量。对于问题（1），需先确定20℃时氯化钠的溶解度，再计算50g水中最多溶解的氯化钠质量，进而得到溶液总质量；问题（2）中，降温析出晶体的质量与饱和溶液的总质量、溶解度变化均有关，缺少饱和溶液质量则无法判断；问题（3）需通过恒温蒸发过程中析出晶体的质量变化判断溶液状态，结合溶解度数据确定固体种类，最后根据饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数规律比较大小。
【解析】
（1）20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠，因此50g水中最多溶解氯化钠的质量为：36.0g÷2=18.0g。加入20g氯化钠时，仅18g溶解，所得溶液质量为50g+18g=68g。
（2）析出晶体的质量等于饱和溶液减少的溶剂中所能溶解的溶质质量，若未明确50℃时硝酸钾和氯化钠饱和溶液的质量，无法计算析出晶体的具体质量，因此不可以确定。
（3）① 20℃时，丙到丁蒸发10g水，析出晶体质量为4.6g-1g=3.6g，说明该温度下10g水最多溶解3.6g固体，对应溶解度为36g；对比溶解度表，20℃时氯化钠溶解度为36g，硝酸钾为31.6g，故该固体是氯化钠。② 乙到丙蒸发10g水，析出晶体质量为4.6g，远大于丙到丁蒸发10g水析出的1g，说明乙溶液蒸发水时先析出更多晶体，因此乙是不饱和溶液。③ 甲、乙均为不饱和溶液，溶质质量相同，乙的溶剂质量更少，故溶质质量分数乙＞甲；丙、丁均为20℃的饱和溶液，溶质质量分数相等，因此大小关系为甲＜乙＜丙=丁，选A。
【答案】
（1）68g；（2）不可以；（3）①氯化钠；②不饱和溶液；③A
【知识点】
溶解度；结晶；溶质质量分数
【点评】
本题围绕溶解度核心知识点展开，考查溶解度计算、饱和与不饱和溶液判断、结晶分析及溶质质量分数比较，需学生准确理解溶解度定义，掌握恒温蒸发时溶液状态的变化规律，是初中化学溶解度部分的典型基础题。
【难度系数】
0.5
首先明确溶解度的定义：一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的溶质质量。对于问题（1），需先确定20℃时氯化钠的溶解度，再计算50g水中最多溶解的氯化钠质量，进而得到溶液总质量；问题（2）中，降温析出晶体的质量与饱和溶液的总质量、溶解度变化均有关，缺少饱和溶液质量则无法判断；问题（3）需通过恒温蒸发过程中析出晶体的质量变化判断溶液状态，结合溶解度数据确定固体种类，最后根据饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数规律比较大小。
【解析】
（1）20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠，因此50g水中最多溶解氯化钠的质量为：36.0g÷2=18.0g。加入20g氯化钠时，仅18g溶解，所得溶液质量为50g+18g=68g。
（2）析出晶体的质量等于饱和溶液减少的溶剂中所能溶解的溶质质量，若未明确50℃时硝酸钾和氯化钠饱和溶液的质量，无法计算析出晶体的具体质量，因此不可以确定。
（3）① 20℃时，丙到丁蒸发10g水，析出晶体质量为4.6g-1g=3.6g，说明该温度下10g水最多溶解3.6g固体，对应溶解度为36g；对比溶解度表，20℃时氯化钠溶解度为36g，硝酸钾为31.6g，故该固体是氯化钠。② 乙到丙蒸发10g水，析出晶体质量为4.6g，远大于丙到丁蒸发10g水析出的1g，说明乙溶液蒸发水时先析出更多晶体，因此乙是不饱和溶液。③ 甲、乙均为不饱和溶液，溶质质量相同，乙的溶剂质量更少，故溶质质量分数乙＞甲；丙、丁均为20℃的饱和溶液，溶质质量分数相等，因此大小关系为甲＜乙＜丙=丁，选A。
【答案】
（1）68g；（2）不可以；（3）①氯化钠；②不饱和溶液；③A
【知识点】
溶解度；结晶；溶质质量分数
【点评】
本题围绕溶解度核心知识点展开，考查溶解度计算、饱和与不饱和溶液判断、结晶分析及溶质质量分数比较，需学生准确理解溶解度定义，掌握恒温蒸发时溶液状态的变化规律，是初中化学溶解度部分的典型基础题。
【难度系数】
0.5
