7. 室温时，向25 g某固体物质中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（温度保持不变）。室温时该物质的溶解度可能是 （）


A.50 g
B.35 g
C.30 g
D.25 g

B 解析:由图可知,当25 g该固体物质中加入75 g水时,固体物质完全溶解,假设此时恰好完全溶解,设该物质的溶解度为x,则25g/75g =x/100g,x≈33.3 g。由图可知,25 g该固体物质在50 g水中不能完全溶解,则该物质的溶解度小于50 g,因此该物质的溶解度在33.3 g与50 g之间(不包括50 g)。

【分析】
要确定该物质的溶解度，需结合图像中不同加水量下的固体溶解状态分析：首先，25g固体加入50g水时仍有剩余，说明50g水无法完全溶解25g该物质，由此可推出溶解度小于50g；其次，25g固体加入75g水时固体完全溶解，说明75g水至少能溶解25g该物质，据此计算此时对应的溶解度约为33.3g，即溶解度需大于33.3g。综合两个条件，溶解度应在33.3g到50g之间，再结合选项判断即可。
【解析】
根据图像的溶解情况分析：
1. 当加入50g水时，25g固体仍有剩余，说明50g水不能完全溶解25g该物质。设该物质溶解度为$ S $，根据溶解度定义，$ S ＜ \frac{25g}{50g} × 100g = 50g $；
2. 当加入75g水时，25g固体完全溶解，说明75g水至少能溶解25g该物质，此时$ S ≥ \frac{25g}{75g} × 100g \approx 33.3g $；
因此，该物质的溶解度范围为$ 33.3g ＜ S ＜ 50g $，观察选项，只有35g符合该范围。
【答案】
B
【知识点】
溶解度、饱和溶液
【点评】
本题通过实验过程的图像推导溶解度范围，核心是结合溶解度的定义，分析不同溶剂量下的溶解状态，确定溶解度的上下限，再匹配选项即可，需准确理解图像中各阶段的溶解现象。
【难度系数】
0.5

8. ★$40\ °\mathrm{C}$时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是 （）

A.溶剂的质量
B.溶质的质量
C.溶液中溶质的质量分数
D.食盐的溶解度

D 解析:40 ℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出,溶剂的质量逐渐减少,溶质的质量也减少,故选项A、B错误;40 ℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出,溶液由不饱和溶液变为饱和溶液,溶质的质量分数变大,故选项C错误;温度不变,食盐的溶解度不变,故选项D正确。

【分析】
要解决这道题，需明确恒温蒸发不饱和食盐水过程中各量的变化规律，以及溶解度的影响因素：恒温蒸发时溶剂会减少，溶液饱和后继续蒸发会析出晶体，溶质质量减少；不饱和溶液变为饱和溶液时溶质质量分数增大；而溶解度仅受温度影响，温度不变则溶解度不变。据此逐一分析选项即可。
【解析】
1. 选项A：恒温蒸发过程中，溶剂的质量会逐渐减少，故A错误；
2. 选项B：蒸发溶剂至有晶体析出时，部分溶质以晶体形式析出，溶质质量减少，故B错误；
3. 选项C：不饱和食盐水蒸发溶剂后变为饱和溶液，同温度下饱和溶液的溶质质量分数大于不饱和溶液，因此溶质质量分数变大，故C错误；
4. 选项D：溶解度的影响因素是温度，题目中温度保持40℃不变，所以食盐的溶解度不变，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
溶解度的影响因素；溶质质量分数；饱和溶液与不饱和溶液
【点评】
本题考查溶液蒸发过程中各物理量的变化，核心是掌握溶解度仅与温度有关，恒温时溶解度不变，同时需理清蒸发过程中溶剂、溶质、溶质质量分数的变化规律，属于基础概念题，难度不大。
【难度系数】
0.6

9. 如图所示，20 ℃时，向两只盛有100 g水的烧杯中分别加入32 g KCl固体和32 g KNO₃固体，充分溶解。根据实验数据并结合溶解度表回答下列问题：

（第9题图）

（1）20 ℃时，上述实验所形成的溶液为饱和溶液的是（填“KNO₃”或“KCl”）溶液。
（2）将上述溶液分别加热至50 ℃（忽略实验过程中水的损失），则KCl溶液的溶质质量分数（填“＞”“＜”或“=”）KNO₃溶液的溶质质量分数。

（1）KNO₃ （2）= 解析:（1）20 ℃时，KCl和KNO₃的溶解度分别是34.0 g、31.6 g，20 ℃时，向两只盛有100 g水的烧杯中，分别加入32 g KCl固体和32 g KNO₃固体，充分溶解，KNO₃不能全部溶解，形成的是饱和溶液，KCl固体能全部溶解，形成的是不饱和溶液。（2）50 ℃时，KCl和KNO₃的溶解度分别是42.6 g、85.5 g，将上述溶液分别加热至50 ℃，剩余的KNO₃固体能全部溶解，两种溶液中溶质的质量相等、溶剂的质量相等，则KCl溶液的溶质质量分数=KNO₃溶液的溶质质量分数。

【分析】
要解决本题，需明确溶解度的定义（一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量），以及溶质质量分数的计算公式（溶质质量/溶液质量×100%）。第（1）问需对比20℃时KCl、KNO₃的溶解度与加入的32g溶质质量，判断是否完全溶解，进而确定饱和溶液；第（2）问加热至50℃时，忽略水的损失，需判断两种溶质是否完全溶解，再根据溶质、溶剂质量是否相等，比较溶质质量分数。
【解析】
（1）查溶解度表可知，20℃时，KCl的溶解度为34.0g，KNO₃的溶解度为31.6g。向100g水中分别加入32g两种固体，KNO₃的溶解度（31.6g）＜32g，无法完全溶解，形成饱和溶液；KCl的溶解度（34.0g）＞32g，可完全溶解，形成不饱和溶液，故饱和溶液为KNO₃溶液。
（2）加热至50℃时，查溶解度表得KCl溶解度为42.6g，KNO₃溶解度为85.5g，两种固体均能完全溶解。此时两种溶液中溶质质量均为32g，溶剂质量均为100g，根据溶质质量分数公式，两者的溶质质量分数相等。
【答案】
（1）KNO₃；（2）=
【知识点】
溶解度、饱和溶液判断、溶质质量分数
【点评】
本题结合溶解度考查饱和溶液的判断及溶质质量分数的计算，属于基础题型，关键是掌握不同温度下物质的溶解度，明确溶质质量分数的计算依据，难度适中。
【难度系数】
0.6

10. [2025杭州钱塘校级段考]盐水选种是一种巧妙的挑选优质种子的方法。长得饱满的水稻种子，密度超过$1.1×10^3\ \mathrm{kg/m}^3$；干瘪的和被虫子蛀坏的种子的密度都比饱满种子的密度要小得多。下表为食盐溶液的溶质质量分数与密度的关系。

请回答下列问题：
（1）应选用表中溶质质量分数为的食盐溶液才能挑选出饱满的水稻种子。
（2）配制200 kg溶质质量分数为20％的食盐溶液需要食盐kg。
（3）若取上述配制好的溶质质量分数为20％的食盐溶液60 kg，能配制溶质质量分数为15％的食盐溶液多少千克？需加多少体积的水？

（1）15% （2）40 （3）设能配制溶质质量分数为15%的食盐溶液的质量为m，则含盐量不变：60 kg×20%=m×15%，m=80 kg；需加水质量为80 kg-60 kg=20 kg=20 000 g，体积V=m水/ρ水=20000g/1g/cm³=20 000 cm³
解析:（1）长得饱满的水稻种子，密度超过1.1×10³ kg/m³，干瘪的和被虫子蛀坏的种子的密度都比饱满种子的密度要小得多，所以应该用15%的食盐溶液(密度:1.10 g/cm³=1.10×10³ kg/m³)才能挑选出饱满的水稻种子。（2）配制200 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液需要食盐的质量为200 kg×20%=40 kg。

【分析】
首先结合盐水选种的原理：饱满种子密度大于1.1×10³kg/m³，需找到对应密度的食盐溶液，对应表格确定溶质质量分数；溶质质量计算直接运用公式；溶液稀释遵循“稀释前后溶质质量不变”的原则，结合水的密度计算加水体积。
【解析】
（1）饱满水稻种子密度超过$1.1×10^3\ \mathrm{kg/m}^3$，即$1.1\ \mathrm{g/cm}^3$，查表可知溶质质量分数为15%的食盐溶液密度为$1.10\ \mathrm{g/cm}^3$，符合选种要求，故应选15%的食盐溶液。
（2）根据公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，需食盐的质量为$200\ \mathrm{kg}×20\% = 40\ \mathrm{kg}$。
（3）设能配制溶质质量分数为15%的食盐溶液质量为$m$，稀释前后溶质质量不变，则：$60\ \mathrm{kg}×20\% = m×15\%$，解得$m=80\ \mathrm{kg}$；需加水的质量为$80\ \mathrm{kg}-60\ \mathrm{kg}=20\ \mathrm{kg}=20000\ \mathrm{g}$，水的密度为$1\ \mathrm{g/cm}^3$，故加水体积$V=\frac{20000\ \mathrm{g}}{1\ \mathrm{g/cm}^3}=20000\ \mathrm{cm}^3$。
【答案】
（1）15%；（2）40；（3）80 kg，20000 cm³
【知识点】
溶质质量分数计算；溶液稀释计算；密度的应用
【点评】
本题结合盐水选种的实际场景，考查溶质质量分数的基础计算，知识点贴近教材，联系生活实际，计算过程简单，学生易理解掌握。
【难度系数】
0.6