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5 [2025 南通海安一模]位于元素周期表第ⅦA 族的非金属元素被称为卤族元素。
（1）如表为卤族元素中四种元素原子的结构示意图。
① 表中 $x=$
② 卤族元素具有相似的化学性质,从原子结构上看,其原因是
③ 已知卤族元素原子的电子层数越多,原子半径越大,得电子能力越弱。这四种原子中得电子能力最弱的是
（2）氯及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图所示。
① X 和 $\ce{H_{2}O}$ 在一定条件下反应生成 $\ce{HClO}$,反应中 X 和 $\ce{HClO}$的分子个数之比为
② 写出浓盐酸与 $\ce{KClO_{3}}$ 在一定条件下反应生成 $\ce{KCl}$ 和 $\ce{Cl_{2}}$ 的化学方程式:
（1）如表为卤族元素中四种元素原子的结构示意图。
① 表中 $x=$
7
。溴原子得到一个电子所形成离子的离子符号为Br⁻
。② 卤族元素具有相似的化学性质,从原子结构上看,其原因是
最外层电子数相同
。③ 已知卤族元素原子的电子层数越多,原子半径越大,得电子能力越弱。这四种原子中得电子能力最弱的是
I(或碘)
。（2）氯及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图所示。
① X 和 $\ce{H_{2}O}$ 在一定条件下反应生成 $\ce{HClO}$,反应中 X 和 $\ce{HClO}$的分子个数之比为
1 : 2
。② 写出浓盐酸与 $\ce{KClO_{3}}$ 在一定条件下反应生成 $\ce{KCl}$ 和 $\ce{Cl_{2}}$ 的化学方程式:
6HCl (浓) + KClO₃ $\xlongequal{一定条件}$ KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O
。答案
5. (1) ① 7 Br⁻ ② 最外层电子数相同 ③ I(或碘)
(2) ① 1 : 2 ② 6HCl (浓) + KClO₃ $\xlongequal{一定条件}$ KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O
(2) ① 1 : 2 ② 6HCl (浓) + KClO₃ $\xlongequal{一定条件}$ KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O
解析
【分析】
本题分为两部分，第一部分围绕卤族元素的原子结构与性质展开，需结合第ⅦA族元素的原子结构特点分析；第二部分结合氯的“化合价—物质类别”关系图，分析反应的分子个数比及化学方程式配平。解题时需牢记：卤族元素最外层电子数为7，化学性质由最外层电子数决定；氧化还原反应中化合价升降总数相等，可用于配平化学方程式。
【解析】
(1) ① 卤族元素位于第ⅦA族，原子最外层电子数为7，故x=7；溴原子最外层有7个电子，得到1个电子形成带1个单位负电荷的溴离子，离子符号为$\ce{Br^-}$。
② 元素的化学性质由原子最外层电子数决定，卤族元素原子的最外层电子数均为7，因此化学性质相似。
③ 卤族元素原子电子层数越多，得电子能力越弱，四种卤族元素中碘的电子层数最多，故得电子能力最弱的是碘（或I）。
(2) ① 根据“化合价—物质类别”关系，$\ce{HClO}$中Cl为+1价，X与$\ce{H_2O}$反应生成$\ce{HClO}$，反应为$\ce{Cl_2O + H_2O = 2HClO}$，因此X和$\ce{HClO}$的分子个数比为1:2。
② 浓盐酸与$\ce{KClO_3}$反应时，$\ce{KClO_3}$中+5价Cl与HCl中-1价Cl发生归中反应生成0价$\ce{Cl_2}$，根据化合价升降守恒配平，化学方程式为：$\ce{6HCl(浓) + KClO_3 \xlongequal{一定条件} KCl + 3Cl_2↑ + 3H_2O}$。
【答案】
(1) ① 7；$\ce{Br^-}$ ② 最外层电子数相同 ③ I(或碘)
(2) ① 1:2 ② $\ce{6HCl(浓) + KClO_3 \xlongequal{一定条件} KCl + 3Cl_2↑ + 3H_2O}$
【知识点】
原子结构与元素性质、氧化还原反应配平、化学方程式书写
【点评】
本题考查卤族元素的结构与性质、氯及其化合物的转化，属于化学基础题型，侧重考查学生对原子结构与元素性质关系的理解，以及氧化还原反应配平的应用，难度适中，适合巩固核心知识点。
【难度系数】
0.6
本题分为两部分，第一部分围绕卤族元素的原子结构与性质展开，需结合第ⅦA族元素的原子结构特点分析；第二部分结合氯的“化合价—物质类别”关系图，分析反应的分子个数比及化学方程式配平。解题时需牢记：卤族元素最外层电子数为7，化学性质由最外层电子数决定；氧化还原反应中化合价升降总数相等，可用于配平化学方程式。
【解析】
(1) ① 卤族元素位于第ⅦA族，原子最外层电子数为7，故x=7；溴原子最外层有7个电子，得到1个电子形成带1个单位负电荷的溴离子，离子符号为$\ce{Br^-}$。
② 元素的化学性质由原子最外层电子数决定，卤族元素原子的最外层电子数均为7，因此化学性质相似。
③ 卤族元素原子电子层数越多，得电子能力越弱，四种卤族元素中碘的电子层数最多，故得电子能力最弱的是碘（或I）。
(2) ① 根据“化合价—物质类别”关系，$\ce{HClO}$中Cl为+1价，X与$\ce{H_2O}$反应生成$\ce{HClO}$，反应为$\ce{Cl_2O + H_2O = 2HClO}$，因此X和$\ce{HClO}$的分子个数比为1:2。
② 浓盐酸与$\ce{KClO_3}$反应时，$\ce{KClO_3}$中+5价Cl与HCl中-1价Cl发生归中反应生成0价$\ce{Cl_2}$，根据化合价升降守恒配平，化学方程式为：$\ce{6HCl(浓) + KClO_3 \xlongequal{一定条件} KCl + 3Cl_2↑ + 3H_2O}$。
【答案】
(1) ① 7；$\ce{Br^-}$ ② 最外层电子数相同 ③ I(或碘)
(2) ① 1:2 ② $\ce{6HCl(浓) + KClO_3 \xlongequal{一定条件} KCl + 3Cl_2↑ + 3H_2O}$
【知识点】
原子结构与元素性质、氧化还原反应配平、化学方程式书写
【点评】
本题考查卤族元素的结构与性质、氯及其化合物的转化，属于化学基础题型，侧重考查学生对原子结构与元素性质关系的理解，以及氧化还原反应配平的应用，难度适中，适合巩固核心知识点。
【难度系数】
0.6
6 抗氧化剂亚硫酸钠$(\ce{Na_{2}SO_{3}})$可防止有机质文物氧化，亚硫酸钠中硫元素的化合价为 （
A.$-2$
B.$+2$
C.$+4$
D.$+6$
C
）A.$-2$
B.$+2$
C.$+4$
D.$+6$
答案
6. C
解析
【分析】
本题考查化合物中元素化合价的计算，解题思路是：根据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的规则，先确定已知元素（钠、氧）的化合价，再设硫元素的化合价为未知数，通过列方程计算出硫的化合价，最后匹配选项得出答案。
【解析】
在$\ce{Na_{2}SO_{3}}$中，钠元素的化合价为$+1$价，氧元素的化合价为$-2$价，设硫元素的化合价为$x$。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可列方程：
$(+1)×2 + x + (-2)×3 = 0$
计算得：$2 + x - 6 = 0$，解得$x = +4$，即亚硫酸钠中硫元素的化合价为$+4$价，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、常见元素化合价
【点评】
本题是化学基础题型，核心考查化合价代数和规则的应用，只要牢记常见元素化合价，按规则计算即可得出答案，属于易得分题。
【难度系数】
0.8
本题考查化合物中元素化合价的计算，解题思路是：根据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的规则，先确定已知元素（钠、氧）的化合价，再设硫元素的化合价为未知数，通过列方程计算出硫的化合价，最后匹配选项得出答案。
【解析】
在$\ce{Na_{2}SO_{3}}$中，钠元素的化合价为$+1$价，氧元素的化合价为$-2$价，设硫元素的化合价为$x$。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可列方程：
$(+1)×2 + x + (-2)×3 = 0$
计算得：$2 + x - 6 = 0$，解得$x = +4$，即亚硫酸钠中硫元素的化合价为$+4$价，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、常见元素化合价
【点评】
本题是化学基础题型，核心考查化合价代数和规则的应用，只要牢记常见元素化合价，按规则计算即可得出答案，属于易得分题。
【难度系数】
0.8
7 [2025 无锡一模]下列化学用语表示正确的是 （
A.锰酸钾:$\ce{KMnO_{4}}$
B.锡元素:$\ce{SN}$
C.2 个氮分子:$2\ce{N_{2}}$
D.4 个磷原子:$\ce{P_{4}}$
C
）A.锰酸钾:$\ce{KMnO_{4}}$
B.锡元素:$\ce{SN}$
C.2 个氮分子:$2\ce{N_{2}}$
D.4 个磷原子:$\ce{P_{4}}$
答案
7. C
解析
【分析】本题考查化学用语的规范书写，需依据元素符号、化学式、粒子表示的规则，逐一排查选项中的错误点，明确各化学用语的正确表达形式。
【解析】A选项：锰酸钾的化学式为$\ce{K_{2}MnO_{4}}$，$\ce{KMnO_{4}}$是高锰酸钾的化学式，A错误；B选项：元素符号书写遵循“一大二小”规则，锡元素符号应为$\ce{Sn}$，$\ce{SN}$不符合规则，B错误；C选项：氮分子的化学式为$\ce{N_{2}}$，表示多个分子时在化学式前加对应系数，故2个氮分子表示为$\ce{2N_{2}}$，C正确；D选项：表示多个原子时在元素符号前加对应系数，4个磷原子应表示为$\ce{4P}$，$\ce{P_{4}}$是白磷分子的化学式，D错误。
【答案】C
【知识点】化学用语的规范书写
【点评】本题聚焦初中化学基础用语的核心知识点，考查元素符号、化学式、分子与原子的表示方法，属于高频基础题，需准确区分易混淆的化学用语，牢记书写规则即可解答。
【难度系数】0.8
【解析】A选项：锰酸钾的化学式为$\ce{K_{2}MnO_{4}}$，$\ce{KMnO_{4}}$是高锰酸钾的化学式，A错误；B选项：元素符号书写遵循“一大二小”规则，锡元素符号应为$\ce{Sn}$，$\ce{SN}$不符合规则，B错误；C选项：氮分子的化学式为$\ce{N_{2}}$，表示多个分子时在化学式前加对应系数，故2个氮分子表示为$\ce{2N_{2}}$，C正确；D选项：表示多个原子时在元素符号前加对应系数，4个磷原子应表示为$\ce{4P}$，$\ce{P_{4}}$是白磷分子的化学式，D错误。
【答案】C
【知识点】化学用语的规范书写
【点评】本题聚焦初中化学基础用语的核心知识点，考查元素符号、化学式、分子与原子的表示方法，属于高频基础题，需准确区分易混淆的化学用语，牢记书写规则即可解答。
【难度系数】0.8
8 用化学符号或名称填空。
（1）2 个镁离子：
（2）3 个铁原子：
（3）氖气：
（4）氢氧化钙：
（5）$+6$价硫元素的氧化物：
（6）硫酸根离子：
（7）$\ce{NaNO_{3}}$：
（8）$\ce{Fe_{2}O_{3}}$：
（1）2 个镁离子：
2Mg²⁺
。（2）3 个铁原子：
3Fe
。（3）氖气：
Ne
。（4）氢氧化钙：
Ca(OH)₂
。（5）$+6$价硫元素的氧化物：
SO₃
。（6）硫酸根离子：
SO₄²⁻
。（7）$\ce{NaNO_{3}}$：
硝酸钠
。（8）$\ce{Fe_{2}O_{3}}$：
氧化铁(或三氧化二铁)
。答案
8. (1) 2Mg²⁺ (2) 3Fe (3) Ne (4) Ca(OH)₂ (5) SO₃ (6) SO₄²⁻ (7) 硝酸钠 (8) 氧化铁(或三氧化二铁)
解析
【分析】
本题考查化学用语的规范书写及物质名称的判断，需掌握各类化学符号的书写规则：①离子符号：在元素符号右上角标注电荷数，数字在前、正负号在后，多个离子在符号前加系数；②原子：元素符号前加系数表示多个原子；③稀有气体单质：化学式直接用元素符号；④化合物化学式：根据化合价代数和为零书写；⑤氧化物：由两种元素组成且含氧量，结合化合价确定化学式；⑥常见离子符号：牢记硫酸根等离子的符号；⑦物质名称：根据化学式判断对应物质的名称。
【解析】
（1）镁离子符号为$\ce{Mg^{2+}}$，2个镁离子在其前加系数2，故为$\ce{2Mg^{2+}}$；
（2）铁原子符号为$\ce{Fe}$，3个铁原子在其前加系数3，故为$\ce{3Fe}$；
（3）氖气是稀有气体单质，化学式直接用元素符号$\ce{Ne}$；
（4）氢氧化钙由钙离子（$\ce{Ca^{2+}}$）和氢氧根离子（$\ce{OH^-}$）构成，钙为+2价、氢氧根为-1价，根据化合价代数和为零，化学式为$\ce{Ca(OH)_{2}}$；
（5）+6价硫元素的氧化物，氧元素为-2价，设化学式为$\ce{S_{x}O_{y}}$，则$(+6)x + (-2)y = 0$，解得$x:y=1:3$，故化学式为$\ce{SO_{3}}$；
（6）硫酸根离子符号为$\ce{SO^{2-}_{4}}$；
（7）$\ce{NaNO_{3}}$由钠离子和硝酸根离子构成，名称为硝酸钠；
（8）$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中铁元素为+3价，名称为氧化铁（或三氧化二铁）。
【答案】
(1) $\ce{2Mg^{2+}}$ (2) $\ce{3Fe}$ (3) $\ce{Ne}$ (4) $\ce{Ca(OH)_{2}}$ (5) $\ce{SO_{3}}$ (6) $\ce{SO^{2-}_{4}}$ (7) 硝酸钠 (8) 氧化铁(或三氧化二铁)
【知识点】
化学用语书写，物质的命名
【点评】
本题为化学基础题，聚焦化学用语核心知识点，是初中化学学习的必备基础，需熟练掌握各类化学符号的书写规则及常见物质命名，整体难度较低。
【难度系数】
0.8
本题考查化学用语的规范书写及物质名称的判断，需掌握各类化学符号的书写规则：①离子符号：在元素符号右上角标注电荷数，数字在前、正负号在后，多个离子在符号前加系数；②原子：元素符号前加系数表示多个原子；③稀有气体单质：化学式直接用元素符号；④化合物化学式：根据化合价代数和为零书写；⑤氧化物：由两种元素组成且含氧量，结合化合价确定化学式；⑥常见离子符号：牢记硫酸根等离子的符号；⑦物质名称：根据化学式判断对应物质的名称。
【解析】
（1）镁离子符号为$\ce{Mg^{2+}}$，2个镁离子在其前加系数2，故为$\ce{2Mg^{2+}}$；
（2）铁原子符号为$\ce{Fe}$，3个铁原子在其前加系数3，故为$\ce{3Fe}$；
（3）氖气是稀有气体单质，化学式直接用元素符号$\ce{Ne}$；
（4）氢氧化钙由钙离子（$\ce{Ca^{2+}}$）和氢氧根离子（$\ce{OH^-}$）构成，钙为+2价、氢氧根为-1价，根据化合价代数和为零，化学式为$\ce{Ca(OH)_{2}}$；
（5）+6价硫元素的氧化物，氧元素为-2价，设化学式为$\ce{S_{x}O_{y}}$，则$(+6)x + (-2)y = 0$，解得$x:y=1:3$，故化学式为$\ce{SO_{3}}$；
（6）硫酸根离子符号为$\ce{SO^{2-}_{4}}$；
（7）$\ce{NaNO_{3}}$由钠离子和硝酸根离子构成，名称为硝酸钠；
（8）$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中铁元素为+3价，名称为氧化铁（或三氧化二铁）。
【答案】
(1) $\ce{2Mg^{2+}}$ (2) $\ce{3Fe}$ (3) $\ce{Ne}$ (4) $\ce{Ca(OH)_{2}}$ (5) $\ce{SO_{3}}$ (6) $\ce{SO^{2-}_{4}}$ (7) 硝酸钠 (8) 氧化铁(或三氧化二铁)
【知识点】
化学用语书写，物质的命名
【点评】
本题为化学基础题，聚焦化学用语核心知识点，是初中化学学习的必备基础，需熟练掌握各类化学符号的书写规则及常见物质命名，整体难度较低。
【难度系数】
0.8
9 [2025 盐城射阳一模]生活中食物长时间煎炸后产生微量的丙烯醛(化学式为 $\ce{C_{3}H_{4}O}$)等有毒物质,丙烯醛会损害人体健康。下列有关丙烯醛的说法不正确的是（
A.该物质由碳、氢、氧三种元素组成
B.该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比是 $9:1:4$
C.该物质的分子中原子个数比为 $3:4:1$
D.该物质由 3 个碳原子、4 个氢原子、1 个氧原子构成
D
）A.该物质由碳、氢、氧三种元素组成
B.该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比是 $9:1:4$
C.该物质的分子中原子个数比为 $3:4:1$
D.该物质由 3 个碳原子、4 个氢原子、1 个氧原子构成
答案
9. D
解析
【分析】本题考查化学式的意义及相关计算，需结合丙烯醛的化学式$\ce{C_{3}H_{4}O}$，逐一分析各选项：明确化学式宏观表示物质的元素组成，微观表示一个分子的原子构成；元素质量比为相对原子质量与原子个数乘积之比，原子个数比为化学式中原子个数的比值，据此判断各选项正误，找出不正确的说法。
【解析】
1. 选项A：丙烯醛的化学式为$\ce{C_{3}H_{4}O}$，宏观上表示该物质由碳、氢、氧三种元素组成，A说法正确。
2. 选项B：碳、氢、氧三种元素的质量比为$(12×3):(1×4):(16×1)=36:4:16=9:1:4$，B说法正确。
3. 选项C：丙烯醛的1个分子中，碳原子、氢原子、氧原子的个数分别为3、4、1，故原子个数比为$3:4:1$，C说法正确。
4. 选项D：丙烯醛是由丙烯醛分子构成的，1个丙烯醛分子才由3个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，选项未说明“1个分子”，表述错误。
综上，不正确的说法是D。
【答案】D
【知识点】化学式的意义、元素质量比计算
【点评】本题为化学式相关基础题，重点考查对化学式宏观与微观含义的区分，需注意物质宏观组成（元素）和微观构成（分子、原子）的表述差异，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】
1. 选项A：丙烯醛的化学式为$\ce{C_{3}H_{4}O}$，宏观上表示该物质由碳、氢、氧三种元素组成，A说法正确。
2. 选项B：碳、氢、氧三种元素的质量比为$(12×3):(1×4):(16×1)=36:4:16=9:1:4$，B说法正确。
3. 选项C：丙烯醛的1个分子中，碳原子、氢原子、氧原子的个数分别为3、4、1，故原子个数比为$3:4:1$，C说法正确。
4. 选项D：丙烯醛是由丙烯醛分子构成的，1个丙烯醛分子才由3个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，选项未说明“1个分子”，表述错误。
综上，不正确的说法是D。
【答案】D
【知识点】化学式的意义、元素质量比计算
【点评】本题为化学式相关基础题，重点考查对化学式宏观与微观含义的区分，需注意物质宏观组成（元素）和微观构成（分子、原子）的表述差异，难度较低。
【难度系数】0.7
