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8 [2025 苏州一模]打火机的主要结构如图所示。下列说法不正确的是 （
A.打火机内燃料稍减压时易汽化
B.电火花能使燃料的着火点上升
C.旋转调节阀可以控制火焰大小
D.丁烷$( \ce{C_{4}H_{10}} )$完全燃烧的化学方程式为$\ce{2C_{4}H_{10} +13O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}8CO_{2} +10H_{2}O}$
B
）A.打火机内燃料稍减压时易汽化
B.电火花能使燃料的着火点上升
C.旋转调节阀可以控制火焰大小
D.丁烷$( \ce{C_{4}H_{10}} )$完全燃烧的化学方程式为$\ce{2C_{4}H_{10} +13O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}8CO_{2} +10H_{2}O}$
答案
B
解析
【分析】本题要求选出说法不正确的选项，需结合物质的性质、燃烧条件、化学方程式书写等知识逐一分析各选项：
1. 分析A选项：气体的沸点随压强减小而降低，打火机内燃料稍减压时，压强减小，丁烷沸点降低，更易汽化，该说法正确；
2. 分析B选项：着火点是物质的固有属性，不会随外界条件改变，电火花的作用是提供热量，使温度达到丁烷的着火点，并非提升着火点，该说法错误；
3. 分析C选项：旋转调节阀可调节燃料的流出量，从而控制火焰大小，该说法正确；
4. 分析D选项：丁烷完全燃烧生成CO₂和H₂O，配平后化学方程式符合反应规律，书写正确。
【解析】逐一判断各选项：
A选项：气体沸点与压强相关，压强减小则沸点降低，打火机内燃料稍减压时，丁烷更易汽化，故A说法正确；
B选项：着火点是物质本身的固有性质，一般固定不变，电火花仅提供热量使温度达到丁烷的着火点，无法改变着火点，故B说法错误；
C选项：调节阀可控制燃料的流出量，旋转调节阀能调节燃料供给量，进而控制火焰大小，故C说法正确；
D选项：丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水，根据原子守恒配平后，化学方程式为$\ce{2C_{4}H_{10} +13O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}8CO_{2} +10H_{2}O}$，书写正确。
【答案】B
【知识点】物质的性质、化学方程式书写、燃烧条件
【点评】本题结合生活中常见的打火机结构，考查基础化学知识，重点在于理解着火点的固有属性、气体沸点与压强的关系等，属于对基础知识的应用考查，难度不大。
【难度系数】0.6
1. 分析A选项：气体的沸点随压强减小而降低，打火机内燃料稍减压时，压强减小，丁烷沸点降低，更易汽化，该说法正确；
2. 分析B选项：着火点是物质的固有属性，不会随外界条件改变，电火花的作用是提供热量，使温度达到丁烷的着火点，并非提升着火点，该说法错误；
3. 分析C选项：旋转调节阀可调节燃料的流出量，从而控制火焰大小，该说法正确；
4. 分析D选项：丁烷完全燃烧生成CO₂和H₂O，配平后化学方程式符合反应规律，书写正确。
【解析】逐一判断各选项：
A选项：气体沸点与压强相关，压强减小则沸点降低，打火机内燃料稍减压时，丁烷更易汽化，故A说法正确；
B选项：着火点是物质本身的固有性质，一般固定不变，电火花仅提供热量使温度达到丁烷的着火点，无法改变着火点，故B说法错误；
C选项：调节阀可控制燃料的流出量，旋转调节阀能调节燃料供给量，进而控制火焰大小，故C说法正确；
D选项：丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水，根据原子守恒配平后，化学方程式为$\ce{2C_{4}H_{10} +13O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}8CO_{2} +10H_{2}O}$，书写正确。
【答案】B
【知识点】物质的性质、化学方程式书写、燃烧条件
【点评】本题结合生活中常见的打火机结构，考查基础化学知识，重点在于理解着火点的固有属性、气体沸点与压强的关系等，属于对基础知识的应用考查，难度不大。
【难度系数】0.6
9 [2024 扬州邗江段考]化学在氢能源的开发和利用中发挥着重要的作用。催化重整法制氢反应过程如下:反应1:$\ce{CH_{3}OH\xlongequal{催化剂}CO\uparrow + 2H_{2}\uparrow}$;反应2:$\ce{CO + H_{2}O\xlongequal{催化剂}CO_{2} + H_{2}}$。下列说法不正确的是（
A.反应1中生成的$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$的质量比为$7:1$
B.上述反应中,碳、氢元素的化合价发生改变
C.通过上述两步重整制氢,$32\ \mathrm{g}$甲醇($\ce{CH_{3}OH}$)理论上最终可制得$4\ \mathrm{g}$氢气
D.氢能的最大优点是环保,低污染
C
）A.反应1中生成的$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$的质量比为$7:1$
B.上述反应中,碳、氢元素的化合价发生改变
C.通过上述两步重整制氢,$32\ \mathrm{g}$甲醇($\ce{CH_{3}OH}$)理论上最终可制得$4\ \mathrm{g}$氢气
D.氢能的最大优点是环保,低污染
答案
C
【解析】反应1中生成的CO和H₂的质量比为28:4=7:1,A正确;题述反应中,甲醇中碳元素为-2价,氢元素为+1价,一氧化碳中碳元素为+2价,二氧化碳中碳元素为+4价,氢气中氢元素为0价,水中氢元素为+1价,因此题述反应碳、氢元素的化合价发生改变,B正确;反应1中,32g甲醇(CH₃OH)理论上最终可制得4g氢气和28g一氧化碳,反应2中,28g一氧化碳理论上可制得2g氢气,因此通过题述两步重整制氢,最终可制得6g氢气,C错误;氢气燃烧放出的热量多,燃烧产物为水,对环境没有污染,因此氢能的最大优点是环保,低污染,D正确。
【解析】反应1中生成的CO和H₂的质量比为28:4=7:1,A正确;题述反应中,甲醇中碳元素为-2价,氢元素为+1价,一氧化碳中碳元素为+2价,二氧化碳中碳元素为+4价,氢气中氢元素为0价,水中氢元素为+1价,因此题述反应碳、氢元素的化合价发生改变,B正确;反应1中,32g甲醇(CH₃OH)理论上最终可制得4g氢气和28g一氧化碳,反应2中,28g一氧化碳理论上可制得2g氢气,因此通过题述两步重整制氢,最终可制得6g氢气,C错误;氢气燃烧放出的热量多,燃烧产物为水,对环境没有污染,因此氢能的最大优点是环保,低污染,D正确。
解析
【分析】本题考查化学方程式的计算、元素化合价变化及氢能的优点，需逐一分析各选项：先根据化学方程式计算物质质量比，再判断元素化合价是否改变，接着计算多步反应的总生成量，最后结合氢能特点分析选项。
【解析】
选项A：反应1为$\ce{CH_{3}OH\xlongequal{催化剂}CO\uparrow + 2H_{2}\uparrow}$，$\ce{CO}$的相对分子质量为$28$，$\ce{2H_{2}}$的总相对分子质量为$2×2=4$，故$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$的质量比为$28:4=7:1$，A正确。
选项B：甲醇中碳元素为$-2$价、氢元素为$+1$价；反应后$\ce{CO}$中碳为$+2$价，$\ce{H_{2}}$中氢为$0$价；反应2中$\ce{CO_{2}}$中碳为$+4$价，$\ce{H_{2}O}$中氢为$+1$价，因此碳、氢元素的化合价均发生改变，B正确。
选项C：$32\ \mathrm{g}$甲醇的物质的量为$\frac{32\ \mathrm{g}}{32\ \mathrm{g/mol}}=1\ \mathrm{mol}$，反应1生成$1\ \mathrm{mol}\ \ce{CO}$和$2\ \mathrm{mol}\ \ce{H_{2}}$；反应2中$1\ \mathrm{mol}\ \ce{CO}$与水反应生成$1\ \mathrm{mol}\ \ce{H_{2}}$，故总生成$\ce{H_{2}}$的物质的量为$2\ \mathrm{mol}+1\ \mathrm{mol}=3\ \mathrm{mol}$，质量为$3\ \mathrm{mol}×2\ \mathrm{g/mol}=6\ \mathrm{g}$，并非$4\ \mathrm{g}$，C错误。
选项D：氢能燃烧产物为水，无污染，最大优点是环保、低污染，D正确。
【答案】C
【知识点】化学方程式计算；化合价；氢能的优点
【点评】本题为化学基础综合题，涵盖化学计算、化合价判断及能源性质等核心知识点，需学生逐一分析选项，难度适中，侧重基础应用能力。
【难度系数】0.6
【解析】
选项A：反应1为$\ce{CH_{3}OH\xlongequal{催化剂}CO\uparrow + 2H_{2}\uparrow}$，$\ce{CO}$的相对分子质量为$28$，$\ce{2H_{2}}$的总相对分子质量为$2×2=4$，故$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$的质量比为$28:4=7:1$，A正确。
选项B：甲醇中碳元素为$-2$价、氢元素为$+1$价；反应后$\ce{CO}$中碳为$+2$价，$\ce{H_{2}}$中氢为$0$价；反应2中$\ce{CO_{2}}$中碳为$+4$价，$\ce{H_{2}O}$中氢为$+1$价，因此碳、氢元素的化合价均发生改变，B正确。
选项C：$32\ \mathrm{g}$甲醇的物质的量为$\frac{32\ \mathrm{g}}{32\ \mathrm{g/mol}}=1\ \mathrm{mol}$，反应1生成$1\ \mathrm{mol}\ \ce{CO}$和$2\ \mathrm{mol}\ \ce{H_{2}}$；反应2中$1\ \mathrm{mol}\ \ce{CO}$与水反应生成$1\ \mathrm{mol}\ \ce{H_{2}}$，故总生成$\ce{H_{2}}$的物质的量为$2\ \mathrm{mol}+1\ \mathrm{mol}=3\ \mathrm{mol}$，质量为$3\ \mathrm{mol}×2\ \mathrm{g/mol}=6\ \mathrm{g}$，并非$4\ \mathrm{g}$，C错误。
选项D：氢能燃烧产物为水，无污染，最大优点是环保、低污染，D正确。
【答案】C
【知识点】化学方程式计算；化合价；氢能的优点
【点评】本题为化学基础综合题，涵盖化学计算、化合价判断及能源性质等核心知识点，需学生逐一分析选项，难度适中，侧重基础应用能力。
【难度系数】0.6
10 [2025 南通崇川段考]一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如图甲：
(1) 科学利用燃烧为人类服务，有利于社会可持续发展。
① 甲烷燃烧时，
② 与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集$\ce{CO_{2}}$，防止其大量排入空气，造成
(2) $\ce{CuO}$进入燃料反应器与甲烷发生反应：$\ce{8CuO + CH_{4}\xlongequal{\Delta} 4Cu_{2}O + CO_{2} + 2H_{2}O}$，生成的$\ce{Cu_{2}O}$再进入空气反应器，在一定温度下发生反应
(3) 已知：空气中$\ce{O_{2}}$的体积分数约为21%。从空气反应器排出的气体中$\ce{O_{2}}$体积分数随反应温度的变化关系如图乙所示。
① 在$800$~$1\ 100\ °\mathrm{C}$间，升高温度，排出的气体中$\ce{N_{2}}$体积分数
② 空气反应器中最适宜的反应温度范围是
A. $800$~$900\ °\mathrm{C}$
B. $900$~$1\ 000\ °\mathrm{C}$
C. $1\ 000$~$1\ 030\ °\mathrm{C}$
D. $1\ 030$~$1\ 100\ °\mathrm{C}$
(1) 科学利用燃烧为人类服务，有利于社会可持续发展。
① 甲烷燃烧时，
放出
(填“吸收”或“放出”)热量。② 与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集$\ce{CO_{2}}$，防止其大量排入空气，造成
温室效应加剧
。(2) $\ce{CuO}$进入燃料反应器与甲烷发生反应：$\ce{8CuO + CH_{4}\xlongequal{\Delta} 4Cu_{2}O + CO_{2} + 2H_{2}O}$，生成的$\ce{Cu_{2}O}$再进入空气反应器，在一定温度下发生反应
$\ce{2Cu_{2}O + O_{2}\xlongequal{一定温度}4CuO}$
(填化学方程式)，实现载氧体的循环再生。(3) 已知：空气中$\ce{O_{2}}$的体积分数约为21%。从空气反应器排出的气体中$\ce{O_{2}}$体积分数随反应温度的变化关系如图乙所示。
① 在$800$~$1\ 100\ °\mathrm{C}$间，升高温度，排出的气体中$\ce{N_{2}}$体积分数
减小
(填“增大”或“减小”)。② 空气反应器中最适宜的反应温度范围是
A
(填字母)。A. $800$~$900\ °\mathrm{C}$
B. $900$~$1\ 000\ °\mathrm{C}$
C. $1\ 000$~$1\ 030\ °\mathrm{C}$
D. $1\ 030$~$1\ 100\ °\mathrm{C}$
答案
(1) ① 放出 ② 温室效应加剧
(2) $\ce{2Cu_{2}O + O_{2}\xlongequal{一定温度}4CuO}$
(3) ① 减小 ② A
(2) $\ce{2Cu_{2}O + O_{2}\xlongequal{一定温度}4CuO}$
(3) ① 减小 ② A
解析
【分析】
本题围绕化学链燃烧的原理展开，需结合基础化学知识和图像信息逐一分析：
1. 甲烷燃烧的能量变化属于基础反应类型，二氧化碳的环境影响是常见环境问题；
2. 载氧体循环时，Cu₂O在空气反应器中与氧气反应生成CuO，需根据反应物和生成物书写配平化学方程式；
3. 分析图乙中O₂体积分数随温度的变化，结合空气的组成（N₂和O₂为主），判断N₂体积分数的变化；选择空气反应器的适宜温度时，需保证Cu₂O充分反应生成CuO，排出的O₂越少越好，结合图像选择对应温度范围。
【解析】
(1) ①甲烷燃烧是典型的放热反应，燃烧过程放出热量；
②二氧化碳是主要的温室气体，大量排入空气会造成温室效应加剧。
(2) 空气反应器中，Cu₂O与空气中的O₂反应生成CuO，根据原子守恒配平化学方程式：$\ce{2Cu_{2}O + O_{2}\xlongequal{一定温度}4CuO}$。
(3) ①空气的主要成分是N₂和O₂，在800~1100℃间，升高温度，排出气体中O₂体积分数增大，因此N₂的体积分数减小；
②空气反应器需要使Cu₂O充分反应生成CuO，保证载氧体再生，结合图乙，800~900℃时排出的O₂体积分数极低，说明反应充分，是适宜的温度范围，故选A。
【答案】
(1) ①放出；②温室效应加剧
(2) $\ce{2Cu_{2}O + O_{2}\xlongequal{一定温度}4CuO}$
(3) ①减小；②A
【知识点】
放热反应、化学方程式书写、温室效应
【点评】
本题结合化学链燃烧的实际应用，考查基础化学知识与图像分析能力，难度适中，需要学生将理论知识与图示信息结合，完成各问题的解答。
【难度系数】
0.5
本题围绕化学链燃烧的原理展开，需结合基础化学知识和图像信息逐一分析：
1. 甲烷燃烧的能量变化属于基础反应类型，二氧化碳的环境影响是常见环境问题；
2. 载氧体循环时，Cu₂O在空气反应器中与氧气反应生成CuO，需根据反应物和生成物书写配平化学方程式；
3. 分析图乙中O₂体积分数随温度的变化，结合空气的组成（N₂和O₂为主），判断N₂体积分数的变化；选择空气反应器的适宜温度时，需保证Cu₂O充分反应生成CuO，排出的O₂越少越好，结合图像选择对应温度范围。
【解析】
(1) ①甲烷燃烧是典型的放热反应，燃烧过程放出热量；
②二氧化碳是主要的温室气体，大量排入空气会造成温室效应加剧。
(2) 空气反应器中，Cu₂O与空气中的O₂反应生成CuO，根据原子守恒配平化学方程式：$\ce{2Cu_{2}O + O_{2}\xlongequal{一定温度}4CuO}$。
(3) ①空气的主要成分是N₂和O₂，在800~1100℃间，升高温度，排出气体中O₂体积分数增大，因此N₂的体积分数减小；
②空气反应器需要使Cu₂O充分反应生成CuO，保证载氧体再生，结合图乙，800~900℃时排出的O₂体积分数极低，说明反应充分，是适宜的温度范围，故选A。
【答案】
(1) ①放出；②温室效应加剧
(2) $\ce{2Cu_{2}O + O_{2}\xlongequal{一定温度}4CuO}$
(3) ①减小；②A
【知识点】
放热反应、化学方程式书写、温室效应
【点评】
本题结合化学链燃烧的实际应用，考查基础化学知识与图像分析能力，难度适中，需要学生将理论知识与图示信息结合，完成各问题的解答。
【难度系数】
0.5
