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1. 根据化学方程式计算的步骤是(
①正确地写出化学方程式
②列比例式,求未知量
③写已知物和未知物之间的质量比
④设未知量
⑤简明地写出答案
A.①③④②⑤
B.④①③②⑤
C.①②③④⑤
D.①④③②⑤
B
)。①正确地写出化学方程式
②列比例式,求未知量
③写已知物和未知物之间的质量比
④设未知量
⑤简明地写出答案
A.①③④②⑤
B.④①③②⑤
C.①②③④⑤
D.①④③②⑤
答案
B
2. 铜在空气中加热生成氧化铜,反应中铜、氧气、氧化铜的质量比为(
A.$64:32:80$
B.$64:32:96$
C.$2:1:2$
D.$128:32:160$
D
)。A.$64:32:80$
B.$64:32:96$
C.$2:1:2$
D.$128:32:160$
答案
D
解析
铜在空气中加热生成氧化铜的化学方程式为：$2\mathrm{Cu}+\mathrm{O}_2\xlongequal{\Delta}2\mathrm{CuO}$
各物质的相对分子质量：$\mathrm{Cu}$为64，$\mathrm{O}_2$为32，$\mathrm{CuO}$为80。
计算各物质的质量比：$2×64:32:2×80 = 128:32:160$
D
各物质的相对分子质量：$\mathrm{Cu}$为64，$\mathrm{O}_2$为32，$\mathrm{CuO}$为80。
计算各物质的质量比：$2×64:32:2×80 = 128:32:160$
D
3. $18g$ 水在通电的条件下完全分解可生成氢气的质量为(
A.$2g$
B.$4g$
C.$6g$
D.$8g$
A
)。A.$2g$
B.$4g$
C.$6g$
D.$8g$
答案
A
解析
设生成氢气的质量为$x$。
$2{H2O}\xlongequal{通电}2{H2}\uparrow+{O2}\uparrow$
$\frac{36}{4}=\frac{18{g}}{x}$
$x = 2{g}$
A
$2{H2O}\xlongequal{通电}2{H2}\uparrow+{O2}\uparrow$
$\frac{36}{4}=\frac{18{g}}{x}$
$x = 2{g}$
A
4. $2022$ 年北京冬奥会秉承绿色、共享、开放、廉洁理念,首次采用氢气作为火炬燃料,燃烧 $0.4kg$ 氢气,生成水的质量为(
A.$3.6kg$
B.$1.8kg$
C.$36kg$
D.$0.8kg$
A
)。A.$3.6kg$
B.$1.8kg$
C.$36kg$
D.$0.8kg$
答案
A
解析
设生成水的质量为$x$。
$\begin{aligned}2\mathrm{H}_{2} + \mathrm{O}_{2}\xlongequal{点燃} 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \\4\quad\quad\quad\quad\quad 36 \\0.4\,kg\quad\quad\quad x\end{aligned}$
$\frac{4}{36}=\frac{0.4\,kg}{x}$
$x = \frac{36×0.4\,kg}{4} = 3.6\,kg$
A
$\begin{aligned}2\mathrm{H}_{2} + \mathrm{O}_{2}\xlongequal{点燃} 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \\4\quad\quad\quad\quad\quad 36 \\0.4\,kg\quad\quad\quad x\end{aligned}$
$\frac{4}{36}=\frac{0.4\,kg}{x}$
$x = \frac{36×0.4\,kg}{4} = 3.6\,kg$
A
5. 在反应 $X\xrightarrow[\triangle]{W}Y + Z\uparrow$ 中,$W$ 为催化剂,若将 $X$、$W$ 的混合物 $8g$ 放到试管中加热到 $X$ 完全分解,冷却后称得剩余固体质量为 $6g$,则反应生成的气体 $Z$ 为
2
$g$。答案
2
解析
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。
反应前混合物总质量为 $8\ g$（含 $X$ 和催化剂 $W$），反应后剩余固体质量为 $6\ g$（含生成的 $Y$ 和催化剂 $W$）。
生成气体 $Z$ 的质量为反应前总质量减去反应后剩余固体质量，即 $8\ g - 6\ g = 2\ g$。
2
反应前混合物总质量为 $8\ g$（含 $X$ 和催化剂 $W$），反应后剩余固体质量为 $6\ g$（含生成的 $Y$ 和催化剂 $W$）。
生成气体 $Z$ 的质量为反应前总质量减去反应后剩余固体质量，即 $8\ g - 6\ g = 2\ g$。
2
6. 在反应 $2A + B = C + 2D$ 中,已知 $16g$ $A$ 和 $9g$ $B$ 恰好完全反应,生成 $11g$ $C$。若要生成 $7g$ $D$ 物质,则参加反应的 $A$ 的质量是
8
$g$。答案
8
解析
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。
16g A和9g B恰好完全反应，生成11g C，设生成D的质量为x，则：16g + 9g = 11g + x，解得x = 14g。
设生成7g D时参加反应的A的质量为y，由化学方程式可知A与D的质量比为16g:14g = 8:7。
则$\frac{8}{7} = \frac{y}{7g}$，解得y = 8g。
8
16g A和9g B恰好完全反应，生成11g C，设生成D的质量为x，则：16g + 9g = 11g + x，解得x = 14g。
设生成7g D时参加反应的A的质量为y，由化学方程式可知A与D的质量比为16g:14g = 8:7。
则$\frac{8}{7} = \frac{y}{7g}$，解得y = 8g。
8
7. 下面是小红同学做的一道计算题,请画出她的错误并在空白处写出正确的计算过程。
题目：$4.8g$ 镁在空气中完全燃烧,求生成氧化镁的质量是多少。
设：可制得氧化镁的质量为 $x g$。
$Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}MgO_{2}$
$24$ $56$
$4.8g$ $x g$
$\frac{24}{56}= \frac{x}{4.8g}$
$x = 24×\frac{4.8g}{56}= 2.1g$
答：可制得氧化镁 $2.1g$。
题目：$4.8g$ 镁在空气中完全燃烧,求生成氧化镁的质量是多少。
设：可制得氧化镁的质量为 $x g$。
$Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}MgO_{2}$
$24$ $56$
$4.8g$ $x g$
$\frac{24}{56}= \frac{x}{4.8g}$
$x = 24×\frac{4.8g}{56}= 2.1g$
答：可制得氧化镁 $2.1g$。
答案
设：可制得氧化镁的质量为$x$。${2Mg + O2\xlongequal{点燃}2MgO}$ 48 80 4.8 g $x$ $\frac{48}{80}=\frac{4.8\ g}{x}$ $x=8\ g$ 答：可制得氧化镁的质量为$8\ g$。
8. “碳中和”要力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量。二氧化碳的吸收方式有自然吸收和人工转化。
(1)人工转化的方法之一是指二氧化碳转化为优质的燃料甲醇($CH_{4}O$)。请根据 $CO_{2} + 3X\xlongequal{一定条件}CH_{4}O + H_{2}O$,推断 $X$ 的化学式为
(2)计算：要得到 $32t$ 甲醇,理论上可以吸收多少吨二氧化碳？(写出计算过程。)
(1)人工转化的方法之一是指二氧化碳转化为优质的燃料甲醇($CH_{4}O$)。请根据 $CO_{2} + 3X\xlongequal{一定条件}CH_{4}O + H_{2}O$,推断 $X$ 的化学式为
$H_{2}$
。(2)计算：要得到 $32t$ 甲醇,理论上可以吸收多少吨二氧化碳？(写出计算过程。)
答案
（1）${H2}$ （2）44 吨
解析
（1）${H2}$
（2）设理论上可以吸收二氧化碳的质量为$x$。
${CO2 + 3H2\xlongequal{一定条件}CH4O + H2O}$
$44\quad\quad\quad\quad\quad32$
$x\quad\quad\quad\quad\quad32\ t$
$\dfrac{44}{32}=\dfrac{x}{32\ t}$
$x = 44\ t$
答：理论上可以吸收44吨二氧化碳。
（2）设理论上可以吸收二氧化碳的质量为$x$。
${CO2 + 3H2\xlongequal{一定条件}CH4O + H2O}$
$44\quad\quad\quad\quad\quad32$
$x\quad\quad\quad\quad\quad32\ t$
$\dfrac{44}{32}=\dfrac{x}{32\ t}$
$x = 44\ t$
答：理论上可以吸收44吨二氧化碳。
