1. 某同学要测定$\ce{Cu - Zn}$合金及$\ce{Cu - Ag}$合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。已知$\ce{Cu}$、$\ce{Zn}$、$\ce{Ag}$三种金属中只有$\ce{Zn}$会与盐酸反应，其化学方程式为$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$。
（1）你认为能测出其中铜的质量分数的是______合金。
（2）某同学取该合金的粉末$\ce{65 g}$与足量该稀盐酸充分反应，经测定，生成了$\ce{0.4 g}$气体，请求出该合金中铜的质量分数。
（3）要测出该盐酸的溶质质量分数，实验时必须提供和测出的数据是______。
A. 参加反应的合金的质量
B. 参加反应的稀盐酸的质量
C. 生成气体的质量

Cu-Zn
; 解：设参加反应的锌的质量为​$x。$​​$\mathrm {Zn}+\mathrm {H}_2 \mathrm {SO}_4\xlongequal[ ]{} \mathrm {ZnSO}_4+ \mathrm {H}_2↑$​65                                        2 ​$x$​                                      0.4 g​$\frac {65 }{65 \mathrm {g} }=\frac 2{0.4 \mathrm {g} }，$​​$ $​解得​$ x = 13 \mathrm {g}$​则该合金中铜的质量分数为​$\frac {65 \mathrm {g}－13 \mathrm {g}}{65 \mathrm {g}}×100％= 80 ％$​答：该合金中铜的质量分数为​$80％。$​ ; B、C

2. 将 12 g 石灰石放到 100 g 稀盐酸中,恰好完全反应(杂质不和酸反应),生成4.4 g 二氧化碳,其化学方程式为 $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$。
(计算结果保留 1 位小数)
(1) 求石灰石中碳酸钙的质量分数。
(2) 求稀盐酸的溶质质量分数。
(3) 所得溶液的质量是多少?

解：设​$12$​克石灰石中碳酸钙、​$100$​克稀盐酸中氯化氢的质量分别为​$x、$​​$y。$​​$\mathrm {CaCO}_3+2\mathrm {HCl}\xlongequal[]{ }\mathrm {CaCl}_2+\mathrm {H}_2\mathrm {O}+\mathrm {CO}_2↑$​   100           73                                     44 ​     $x$​              y                                    4.4 g ​$\frac {100}{x}=\frac {73}{y}=\frac {44}{4.4 \mathrm {g}} ，$​解得​$ x=10 \mathrm {g}，$​​$y=7.3 \mathrm {g}$​​$(1\mathrm {)}$​石灰石的纯度为：​$\frac {10 \mathrm {g}}{12 \mathrm {g}}×100\%≈83.3\%$​​$(2\mathrm {)}$​稀盐酸的质量分数为：​$\frac {7.3 \mathrm {g}}{100 \mathrm {g}}×100\%=7.3\%$​​$(3\mathrm {)}$​由于在职不参加反应，所以根据质量守恒定律，所得溶液的质量为：​$$ 100 \mathrm {g}+10 \mathrm {g}－4.4 \mathrm {g}=105.6 \mathrm {g}$$​答：​$(1\mathrm {)}$​石灰石的纯度为​$83.3\%；$​​$(2\mathrm {)}$​稀盐酸的质量分数为​$7.3\%；$​​$(3\mathrm {)}$​所得溶液的质量为​$105.6 \mathrm {g}。$​