3. 2019年12月17日,我国第一艘国产航母“山东舰”交付海军,航母的许多电子元件使用了黄铜。为了测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数,某兴趣小组的同学称取20 g黄铜粉末置于烧杯中,将80 g稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如表所示。

(1) 黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为________g。
(2) 该黄铜中锌的质量分数为多少?(写出计算过程)
(3) 第三次实验中,溶质的种类为________。

0.2
; ZnSO₄、H₂SO₄
; ​$(2\mathrm {)}$​解：设参加反应的锌的质量为​$x。$​​$\mathrm {Zn}+\mathrm {H}_2 \mathrm {SO}_4\xlongequal[ ]{} \mathrm {ZnSO}_4+ \mathrm {H}_2↑$​65                                        2 $x$​                                      0.2 g​$\frac {65 }{x }=\frac 2{0.2 \mathrm {g} } ，$​​$ $​解得​$ x = 6.5 \mathrm {g}$​则黄铜中锌的质量分数为​$\frac {6.5 \mathrm {g}}{20 \mathrm {g}}×100％=32.5 ％$​答：黄铜中锌的质量分数为​$32.5％。$​

4. 某校研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200 g,平均分成4份,进行实验($\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$),结果如表。请回答下列问题。

(1) 哪几次反应中矿石有剩余? ______。
(2) 上表中$m$的值是 ______。
(3) 试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

3、4
; 4.4
; 解：设样品中碳酸钙的质量为​$x。$​​$\mathrm {CaCO}_3+2 \mathrm {HCl}\xlongequal[ ]{ } \mathrm {CaCl}_2+ \mathrm {H}_2 \mathrm {O}+ \mathrm {CO}_2↑$​  100                                                      44    ​$x$​                                                     1.76 g​$ $​​$\frac {100 }{ x }=\frac {44 }{1.76 \mathrm {g} }  ，$​​$ $​解得​$ x = 4 \mathrm {g}$​该样品中碳酸钙的质量分数为​$\frac {4 \mathrm {g}}{5 \mathrm {g}}×100％=80 ％$​答：该样品中碳酸钙的质量分数为​$80\%。$​