1. A 84 消毒液广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。
(1)配制 50 g 溶质质量分数为 12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠g，水mL(已知水的密度为 1 g/cm³)。
(2)可将上述溶液稀释成溶质质量分数为 0.2%的次氯酸钠溶液g。

1. (1)6 44 (2)3000

2. A 实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。某同学取 6.5 g 的锌片并加入 50 g 一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，得到 56.3 g 硫酸锌溶液，请计算：
(1)生成氢气的质量为；生成硫酸锌的质量为；硫酸溶液中水的质量为。
(2)求所得溶液的质量。
若根据：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，则所得硫酸锌溶液 56.3 g=+；
若根据质量守恒定律：反应后溶液质量=反应前所有溶液质量+进入溶液的固体及气体质量-生成的气体及沉淀的质量，则所得硫酸锌溶液 56.3 g=+-。

2. (1)0.2g 16.1g 40.2g
(2)16.1g 40.2g 50g 6.5g 0.2g

3. A 实验室用 68 g 过氧化氢溶液和 2 g 二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。

(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的和都没有发生变化。
(2)过氧化氢中氧元素的化合价为；反应生成氧气的质量为g。
(3)参加反应的过氧化氢溶液中溶质质量分数是多少？(写出计算过程)

3. (1)质量 化学性质 (2)-1 1.6 (3)5%(计算过程见点拨)
点拨:(2)过氧化氢中氢元素显+1价,故氧元素的化合价为-1价。根据质量守恒定律,反应产生氧气的质量=70g-68.4g=1.6g。
(3)设产生1.6g氧气需要H₂O₂的质量为x。
$2H₂O₂\xlongequal{MnO₂}2H₂O+O₂↑$
68 32
x 1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g} $解得x=3.4g
参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为$\frac{3.4g}{68g}×100%=5%$。