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1. 下列化学方程式的书写，正确的是 （）
A.$\ce{Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} MgO_{2}}$
B.$\ce{4Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} Fe_{2}O_{3}}$
C.$\ce{2KMnO_{4} = K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$
D.$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$
A.$\ce{Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} MgO_{2}}$
B.$\ce{4Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} Fe_{2}O_{3}}$
C.$\ce{2KMnO_{4} = K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$
D.$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$
答案
D
解析
【分析】
判断化学方程式书写是否正确，需从化学式的正确性、反应条件、配平、气体符号标注这几个核心角度，逐一排查每个选项，找出符合规则的正确答案。
【解析】
选项A：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为$\ce{MgO}$，而非$\ce{MgO_{2}}$，该选项生成物化学式错误，正确的化学方程式应为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$，故A错误。
选项B：铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），不是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，该选项生成物化学式错误，正确的化学方程式应为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} Fe_{3}O_{4}}$，故B错误。
选项C：高锰酸钾分解制取氧气的反应条件是加热（需标注$△$），且氧气是气体，应标注$\uparrow$，该选项缺少反应条件和气体符号，正确的化学方程式应为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，故C错误。
选项D：铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学式书写正确，配平无误，反应条件无需额外标注，该化学方程式书写正确，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式书写、置换反应
【点评】
本题考查化学方程式的书写规范，属于化学基础题型，需学生掌握常见物质的化学式、反应条件及配平方法，是学生必须掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.7
判断化学方程式书写是否正确，需从化学式的正确性、反应条件、配平、气体符号标注这几个核心角度，逐一排查每个选项，找出符合规则的正确答案。
【解析】
选项A：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为$\ce{MgO}$，而非$\ce{MgO_{2}}$，该选项生成物化学式错误，正确的化学方程式应为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$，故A错误。
选项B：铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），不是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，该选项生成物化学式错误，正确的化学方程式应为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} Fe_{3}O_{4}}$，故B错误。
选项C：高锰酸钾分解制取氧气的反应条件是加热（需标注$△$），且氧气是气体，应标注$\uparrow$，该选项缺少反应条件和气体符号，正确的化学方程式应为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，故C错误。
选项D：铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学式书写正确，配平无误，反应条件无需额外标注，该化学方程式书写正确，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式书写、置换反应
【点评】
本题考查化学方程式的书写规范，属于化学基础题型，需学生掌握常见物质的化学式、反应条件及配平方法，是学生必须掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.7
2.化学反应中,各物质只能按固定的质量比进行反应。由化学方程式$2H_{2}+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O$可知,下列说法正确的是（）
A.2份质量的$H_{2}$和1份质量的$O_{2}$反应生成2份质量的$H_{2}O$
B.4 g $H_{2}$和30 g $O_{2}$反应生成34 g $H_{2}O$
C.1 g $H_{2}$和8 g $O_{2}$反应生成9 g $H_{2}O$
D.6 g $H_{2}$和32 g $O_{2}$反应生成38 g $H_{2}O$
A.2份质量的$H_{2}$和1份质量的$O_{2}$反应生成2份质量的$H_{2}O$
B.4 g $H_{2}$和30 g $O_{2}$反应生成34 g $H_{2}O$
C.1 g $H_{2}$和8 g $O_{2}$反应生成9 g $H_{2}O$
D.6 g $H_{2}$和32 g $O_{2}$反应生成38 g $H_{2}O$
答案
C
解析
【分析】
要解决这道题，需先根据化学方程式计算反应中各物质的固定质量比，再逐一对比选项判断正误。首先计算2H₂、O₂、2H₂O的相对质量，得出三者的质量比，再结合选项中物质的质量关系，判断是否符合该比例（若某物质过量，生成物质量按完全反应的物质计算）。
【解析】
根据化学方程式$2H_{2}+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O$，计算各物质的相对质量：
1. $H_2$的总相对质量：$2×(1×2)=4$
2. $O_2$的相对质量：$16×2=32$
3. $H_2O$的总相对质量：$2×(1×2+16)=36$
因此，反应中$H_2$、$O_2$、$H_2O$的质量比为$4:32:36=1:8:9$。
逐一分析选项：
A选项：$H_2$和$O_2$质量比为$2:1$，不符合$1:8$，错误；
B选项：$4g\ H_2$完全反应需$O_2$质量为$4g×8=32g$，现有$30g\ O_2$（不足），生成$H_2O$质量为$4g+30g=34g$（实际应为$30g+\frac{30g}{8}=37.5g$），错误；
C选项：$1g\ H_2$完全反应需$O_2$质量为$1g×8=8g$，恰好完全反应，生成$H_2O$质量为$1g+8g=9g$，符合质量比，正确；
D选项：$6g\ H_2$完全反应需$O_2$质量为$6g×8=48g$，现有$32g\ O_2$（不足），生成$H_2O$质量为$32g+\frac{32g}{8}=36g$，错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的质量比计算
【点评】
本题考查化学方程式中各物质质量比的应用，核心是正确计算相对分子质量得出固定质量比，需注意反应中物质按比例反应，过量物质不影响生成物总质量的计算，属于化学基础应用题型。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需先根据化学方程式计算反应中各物质的固定质量比，再逐一对比选项判断正误。首先计算2H₂、O₂、2H₂O的相对质量，得出三者的质量比，再结合选项中物质的质量关系，判断是否符合该比例（若某物质过量，生成物质量按完全反应的物质计算）。
【解析】
根据化学方程式$2H_{2}+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O$，计算各物质的相对质量：
1. $H_2$的总相对质量：$2×(1×2)=4$
2. $O_2$的相对质量：$16×2=32$
3. $H_2O$的总相对质量：$2×(1×2+16)=36$
因此，反应中$H_2$、$O_2$、$H_2O$的质量比为$4:32:36=1:8:9$。
逐一分析选项：
A选项：$H_2$和$O_2$质量比为$2:1$，不符合$1:8$，错误；
B选项：$4g\ H_2$完全反应需$O_2$质量为$4g×8=32g$，现有$30g\ O_2$（不足），生成$H_2O$质量为$4g+30g=34g$（实际应为$30g+\frac{30g}{8}=37.5g$），错误；
C选项：$1g\ H_2$完全反应需$O_2$质量为$1g×8=8g$，恰好完全反应，生成$H_2O$质量为$1g+8g=9g$，符合质量比，正确；
D选项：$6g\ H_2$完全反应需$O_2$质量为$6g×8=48g$，现有$32g\ O_2$（不足），生成$H_2O$质量为$32g+\frac{32g}{8}=36g$，错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的质量比计算
【点评】
本题考查化学方程式中各物质质量比的应用，核心是正确计算相对分子质量得出固定质量比，需注意反应中物质按比例反应，过量物质不影响生成物总质量的计算，属于化学基础应用题型。
【难度系数】
0.7
3.实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH溶液清洗，发生了如下反应：$3S+6NaOH=2X+Na_2SO_3+3H_2O$，则X的化学式为（）
A.$H_2S$
B.$SO_2$
C.$Na_2S$
D.$Na_2SO_4$
A.$H_2S$
B.$SO_2$
C.$Na_2S$
D.$Na_2SO_4$
答案
C
解析
【分析】本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是依据化学反应前后原子的种类、数目不变，先统计反应前后各原子的总数，再通过差值确定未知物X的原子构成，进而推导其化学式。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前各原子总数：S原子3个，Na原子6个，O原子6个，H原子6个；反应后已知物质中：Na原子2个，S原子1个，O原子（Na₂SO₃的3个O + 3H₂O的3个O）共6个，H原子（3H₂O的6个）共6个。对比可知，2个X分子中含有的Na原子数为6-2=4，S原子数为3-1=2，因此每个X分子含2个Na原子和1个S原子，即X的化学式为Na₂S。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学式的推断
【点评】本题为基础化学用语题型，利用质量守恒定律即可快速推导，属于学生应掌握的核心基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前各原子总数：S原子3个，Na原子6个，O原子6个，H原子6个；反应后已知物质中：Na原子2个，S原子1个，O原子（Na₂SO₃的3个O + 3H₂O的3个O）共6个，H原子（3H₂O的6个）共6个。对比可知，2个X分子中含有的Na原子数为6-2=4，S原子数为3-1=2，因此每个X分子含2个Na原子和1个S原子，即X的化学式为Na₂S。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学式的推断
【点评】本题为基础化学用语题型，利用质量守恒定律即可快速推导，属于学生应掌握的核心基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.8
4.若用○和＜斜线填充的圆＞表示不同元素的原子，原子的不同组合可以构成不同的分子。能用如图所示的示意图表示的化学反应是（）
A.$2H_2O_2 \xlongequal{MnO_2} 2H_2O + O_2 \uparrow$
B.$2HgO \xlongequal{△} 2Hg + O_2 \uparrow$
C.$2CO + O_2 \xlongequal{点燃} 2CO_2$
D.$2C_2H_2 + 5O_2 \xlongequal{点燃} 4CO_2 + 2H_2O$
A.$2H_2O_2 \xlongequal{MnO_2} 2H_2O + O_2 \uparrow$
B.$2HgO \xlongequal{△} 2Hg + O_2 \uparrow$
C.$2CO + O_2 \xlongequal{点燃} 2CO_2$
D.$2C_2H_2 + 5O_2 \xlongequal{点燃} 4CO_2 + 2H_2O$
答案
A
解析
【分析】首先观察微观示意图，确定反应物和生成物的分子构成：反应物有2个分子，每个分子由2个斜线原子（●）和2个白原子（○）构成；生成物有2个分子，每个分子由1个●和2个○构成，还有1个由2个●构成的分子。将微观粒子对应到化学物质，再匹配选项中的反应式即可。
【解析】从微观示意图可知：反应物为2个H₂O₂分子（每个H₂O₂分子含2个O原子（●）和2个H原子（○）），生成物为2个H₂O分子（每个H₂O分子含1个O原子和2个H原子）和1个O₂分子（含2个O原子），对应的化学反应为$2H_2O_2 \xlongequal{MnO_2} 2H_2O + O_2 \uparrow$，与选项A一致。
【答案】A
【知识点】微观示意图、化学方程式
【点评】本题考查微观粒子与化学方程式的对应关系，需准确判断各分子的原子构成及数量，是化学基础题型，关键在于理清反应前后粒子的种类和数目。
【难度系数】0.6
【解析】从微观示意图可知：反应物为2个H₂O₂分子（每个H₂O₂分子含2个O原子（●）和2个H原子（○）），生成物为2个H₂O分子（每个H₂O分子含1个O原子和2个H原子）和1个O₂分子（含2个O原子），对应的化学反应为$2H_2O_2 \xlongequal{MnO_2} 2H_2O + O_2 \uparrow$，与选项A一致。
【答案】A
【知识点】微观示意图、化学方程式
【点评】本题考查微观粒子与化学方程式的对应关系，需准确判断各分子的原子构成及数量，是化学基础题型，关键在于理清反应前后粒子的种类和数目。
【难度系数】0.6
5.书写化学方程式时,不需要考虑的因素是 （）
A.反应条件及物质的状态
B.是否可以发生反应
C.是否遵循质量守恒定律
D.是否有明显的现象
A.反应条件及物质的状态
B.是否可以发生反应
C.是否遵循质量守恒定律
D.是否有明显的现象
答案
D
解析
【分析】
本题考查化学方程式书写的相关知识，解题思路是回忆书写化学方程式的原则和要求，逐一分析各选项：书写化学方程式需以客观事实为依据，要保证反应能发生；需遵守质量守恒定律进行配平；还要注明反应条件、标注物质状态。而反应是否有明显现象，与化学方程式的书写本身无关，据此判断选项。
【解析】
书写化学方程式时，必须考虑的因素有：①反应是否可以发生（需符合客观事实，排除B）；②是否遵循质量守恒定律（需配平，排除C）；③反应条件及物质的状态（需正确标注，排除A）。而反应是否有明显现象，是反应的外观表现，与化学方程式的书写要求无关，因此不需要考虑。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式书写
【点评】
本题考查化学方程式书写的基础知识点，难度较低，需学生准确掌握书写化学方程式的必备要素，明确反应现象不属于书写时的考虑因素。
【难度系数】
0.8
本题考查化学方程式书写的相关知识，解题思路是回忆书写化学方程式的原则和要求，逐一分析各选项：书写化学方程式需以客观事实为依据，要保证反应能发生；需遵守质量守恒定律进行配平；还要注明反应条件、标注物质状态。而反应是否有明显现象，与化学方程式的书写本身无关，据此判断选项。
【解析】
书写化学方程式时，必须考虑的因素有：①反应是否可以发生（需符合客观事实，排除B）；②是否遵循质量守恒定律（需配平，排除C）；③反应条件及物质的状态（需正确标注，排除A）。而反应是否有明显现象，是反应的外观表现，与化学方程式的书写要求无关，因此不需要考虑。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式书写
【点评】
本题考查化学方程式书写的基础知识点，难度较低，需学生准确掌握书写化学方程式的必备要素，明确反应现象不属于书写时的考虑因素。
【难度系数】
0.8
