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1. 钢铁的锈蚀及防护。
（1）钢铁锈蚀的条件：铁与
（2）防止钢铁锈蚀的原理：
（3）防止钢铁锈蚀的方法：在钢铁表面覆盖
（1）钢铁锈蚀的条件：铁与
水
和氧气
接触。稀硫酸
、醋酸溶液和氯化钠
溶液等物质存在时会加速铁的锈蚀。（2）防止钢铁锈蚀的原理：
隔绝氧气或隔绝水
。（3）防止钢铁锈蚀的方法：在钢铁表面覆盖
保护层
，如喷涂油漆、涂防锈油、烧涂搪瓷、镀一层其他金属。答案
1.（1）水 氧气 稀硫酸 氯化钠
（2）隔绝氧气或隔绝水
（3）保护层
（2）隔绝氧气或隔绝水
（3）保护层
解析
【分析】
本题考查钢铁锈蚀及防护的基础知识点，需回忆铁生锈的条件、加速锈蚀的因素、防锈原理和方法：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，酸和盐会加速锈蚀，防锈需破坏生锈条件，方法是覆盖保护层。
【解析】
（1）钢铁锈蚀的条件是铁与水和氧气接触；稀硫酸、氯化钠溶液等物质存在时会加速铁的锈蚀。
（2）防止钢铁锈蚀的原理是隔绝氧气或隔绝水，破坏铁生锈的条件。
（3）防止钢铁锈蚀的方法是在钢铁表面覆盖保护层，如喷涂油漆等。
【答案】
1.（1）水 氧气 稀硫酸 氯化钠
（2）隔绝氧气或隔绝水
（3）保护层
【知识点】
钢铁的锈蚀、金属的防护
【点评】
本题为化学学科中金属部分的基础识记类题目，考查核心知识点的记忆，难度较低。
【难度系数】
0.9
本题考查钢铁锈蚀及防护的基础知识点，需回忆铁生锈的条件、加速锈蚀的因素、防锈原理和方法：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，酸和盐会加速锈蚀，防锈需破坏生锈条件，方法是覆盖保护层。
【解析】
（1）钢铁锈蚀的条件是铁与水和氧气接触；稀硫酸、氯化钠溶液等物质存在时会加速铁的锈蚀。
（2）防止钢铁锈蚀的原理是隔绝氧气或隔绝水，破坏铁生锈的条件。
（3）防止钢铁锈蚀的方法是在钢铁表面覆盖保护层，如喷涂油漆等。
【答案】
1.（1）水 氧气 稀硫酸 氯化钠
（2）隔绝氧气或隔绝水
（3）保护层
【知识点】
钢铁的锈蚀、金属的防护
【点评】
本题为化学学科中金属部分的基础识记类题目，考查核心知识点的记忆，难度较低。
【难度系数】
0.9
2. 废金属的回收利用。
（1）意义：节约资源；防止环境污染。
（2）有效途径之一：
（1）意义：节约资源；防止环境污染。
（2）有效途径之一：
回收利用废金属
。答案
2.（2）回收利用废金属
解析
【分析】本题考查废金属回收利用的相关知识，解题时需回忆金属资源保护的有效途径，题目已说明废金属回收利用的意义，要求填写其有效途径之一，结合教材中金属资源保护的内容即可得出答案。
【解析】根据金属资源保护的知识点，废金属的回收利用是保护金属资源的重要有效途径之一，因此此处应填写回收利用废金属。
【答案】回收利用废金属
【知识点】金属资源的保护、废金属回收利用
【点评】本题为基础识记类题目，主要考查对废金属回收利用途径的掌握，属于化学与资源保护的基础内容，难度较低，需准确记忆相关知识点。
【难度系数】0.8
【解析】根据金属资源保护的知识点，废金属的回收利用是保护金属资源的重要有效途径之一，因此此处应填写回收利用废金属。
【答案】回收利用废金属
【知识点】金属资源的保护、废金属回收利用
【点评】本题为基础识记类题目，主要考查对废金属回收利用途径的掌握，属于化学与资源保护的基础内容，难度较低，需准确记忆相关知识点。
【难度系数】0.8
例 铜器长期暴露在空气中生成铜锈（俗称“铜绿”）。为了弄清“铜绿”的组成和铜生成“铜绿”的条件，某化学实验小组进行了如下探究：
活动一：探究“铜绿”的组成。
[查阅资料]“铜绿”受热易分解。
[设计与实验]
（1）小芳从其他铜器上取下适量的干燥“铜绿”，按下图所示装置进行实验。在实验过程中，观察到试管口有水珠出现，说明
“铜绿”中含有氢元素；澄清石灰水变浑浊，说明“铜绿”中还含有元素。
（2）小芳取下少量试管内反应后的剩余物，放入另一支试管中，滴入稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明“铜绿”中含有元素。
[实验结论]“铜绿”中含有铜、氢、碳等元素。
活动二：探究铜生成“铜绿”的条件。
[查阅资料]“铜绿”的化学式是$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$，它受热分解会生成三种氧化物。“铜绿”分解的化学方程式为。
[猜想与假设]根据“铜绿”的组成和查阅的资料判断，“铜绿”可能是铜与氧气及共同作用形成的。
[设计与实验]借鉴教材中“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，如图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“图2”为铜片）：
经过较长时间后，发现试管（填序号）中的铜片最先生锈。
[评价与改进]小欧认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的实验是（用图表示亦可）。
解析 活动一：（1）澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳。依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知“铜绿”中还含有碳元素，可能含有氧元素。（2）反应后向剩余固体滴加稀硫酸，充分反应，溶液变蓝色，说明溶液中含有铜离子，可知“铜绿”中含有铜元素。活动二：依据资料，“铜绿”的化学式是$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$，它受热分解会生成三种氧化物。依据质量守恒定律分析，对应的化学方程式为$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta} 2CuO + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。依据“铜绿”的组成，分析铜锈蚀可能是铜与氧气及水、二氧化碳共同作用的结果。由此可知，经过较长时间后，试管D中的铜片最先生锈。设计实验的思路是控制变量，形成对比，可见题中缺少探究水是锈蚀的必要条件的实验。故补充的实验是把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，放置对比观察。
变式训练 小组同学利用手持数据采集器，测定对比铁钉在无水和有水情况下，以及在不同溶液（浓度相等）中接触生锈时氧气浓度的变化，装置及曲线分别如图1、图2所示。
（1）分析图2中的曲线①②，可以得出铁锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果，理由是
（2）实验所用的三种溶液中，铁钉接触到
（3）根据图2中曲线都是“先陡后缓”的现象，关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是
活动一：探究“铜绿”的组成。
[查阅资料]“铜绿”受热易分解。
[设计与实验]
（1）小芳从其他铜器上取下适量的干燥“铜绿”，按下图所示装置进行实验。在实验过程中，观察到试管口有水珠出现，说明
“铜绿”中含有氢元素；澄清石灰水变浑浊，说明“铜绿”中还含有元素。
（2）小芳取下少量试管内反应后的剩余物，放入另一支试管中，滴入稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明“铜绿”中含有元素。
[实验结论]“铜绿”中含有铜、氢、碳等元素。
活动二：探究铜生成“铜绿”的条件。
[查阅资料]“铜绿”的化学式是$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$，它受热分解会生成三种氧化物。“铜绿”分解的化学方程式为。
[猜想与假设]根据“铜绿”的组成和查阅的资料判断，“铜绿”可能是铜与氧气及共同作用形成的。
[设计与实验]借鉴教材中“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，如图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“图2”为铜片）：
经过较长时间后，发现试管（填序号）中的铜片最先生锈。
[评价与改进]小欧认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的实验是（用图表示亦可）。
解析 活动一：（1）澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳。依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知“铜绿”中还含有碳元素，可能含有氧元素。（2）反应后向剩余固体滴加稀硫酸，充分反应，溶液变蓝色，说明溶液中含有铜离子，可知“铜绿”中含有铜元素。活动二：依据资料，“铜绿”的化学式是$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$，它受热分解会生成三种氧化物。依据质量守恒定律分析，对应的化学方程式为$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta} 2CuO + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。依据“铜绿”的组成，分析铜锈蚀可能是铜与氧气及水、二氧化碳共同作用的结果。由此可知，经过较长时间后，试管D中的铜片最先生锈。设计实验的思路是控制变量，形成对比，可见题中缺少探究水是锈蚀的必要条件的实验。故补充的实验是把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，放置对比观察。
变式训练 小组同学利用手持数据采集器，测定对比铁钉在无水和有水情况下，以及在不同溶液（浓度相等）中接触生锈时氧气浓度的变化，装置及曲线分别如图1、图2所示。
（1）分析图2中的曲线①②，可以得出铁锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果，理由是
曲线②的耗氧量大于曲线①的耗氧量
。（2）实验所用的三种溶液中，铁钉接触到
NH₄Cl
（填化学式）溶液时更容易生锈。（3）根据图2中曲线都是“先陡后缓”的现象，关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是
氧气浓度越低，铁生锈越慢（合理答案均可）
。答案
变式训练
（1）曲线②的耗氧量大于曲线①的耗氧量
（2）$\ce{NH_{4}Cl}$
（3）氧气浓度越低，铁生锈越慢（合理答案均可）
（1）曲线②的耗氧量大于曲线①的耗氧量
（2）$\ce{NH_{4}Cl}$
（3）氧气浓度越低，铁生锈越慢（合理答案均可）
解析
【分析】
本题围绕金属锈蚀条件的探究展开，需结合控制变量法分析实验曲线：
1. 对比曲线①和②的实验条件（是否有水），通过耗氧量差异判断铁锈蚀是否与水有关；
2. 分析不同溶液对应的曲线耗氧量，耗氧量越大说明生锈速率越快，以此确定易生锈的溶液；
3. 观察曲线“先陡后缓”的变化，结合氧气浓度与反应速率的关系，总结铁生锈快慢的结论。
【解析】
变式训练：
（1）曲线①对应铁钉在无水环境中生锈，曲线②对应铁钉在有水环境中生锈；对比两条曲线可知，曲线②的耗氧量大于曲线①的耗氧量，说明有水时铁锈蚀消耗的氧气更多，因此得出铁锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果。
（2）观察图2的曲线，三种溶液中，对应$\ce{NH_{4}Cl}$溶液的曲线耗氧量最大，说明该溶液中铁钉生锈速率最快，因此铁钉接触$\ce{NH_{4}Cl}$溶液时更容易生锈。
（3）曲线“先陡后缓”说明：反应初期氧气浓度较高，铁生锈速率快（曲线陡）；随着反应进行，氧气浓度降低，铁生锈速率变慢（曲线缓），因此可得出氧气浓度越低，铁生锈越慢的结论（合理即可）。
【答案】
（1）曲线②的耗氧量大于曲线①的耗氧量
（2）$\ce{NH_{4}Cl}$
（3）氧气浓度越低，铁生锈越慢（合理答案均可）
【知识点】
金属锈蚀条件探究、实验数据分析、控制变量法
【点评】
本题以手持数据采集器的实验为载体，考查金属锈蚀条件的探究，要求学生结合控制变量法分析实验曲线，难度适中，侧重考查实验分析与数据处理能力。
【难度系数】
0.5
本题围绕金属锈蚀条件的探究展开，需结合控制变量法分析实验曲线：
1. 对比曲线①和②的实验条件（是否有水），通过耗氧量差异判断铁锈蚀是否与水有关；
2. 分析不同溶液对应的曲线耗氧量，耗氧量越大说明生锈速率越快，以此确定易生锈的溶液；
3. 观察曲线“先陡后缓”的变化，结合氧气浓度与反应速率的关系，总结铁生锈快慢的结论。
【解析】
变式训练：
（1）曲线①对应铁钉在无水环境中生锈，曲线②对应铁钉在有水环境中生锈；对比两条曲线可知，曲线②的耗氧量大于曲线①的耗氧量，说明有水时铁锈蚀消耗的氧气更多，因此得出铁锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果。
（2）观察图2的曲线，三种溶液中，对应$\ce{NH_{4}Cl}$溶液的曲线耗氧量最大，说明该溶液中铁钉生锈速率最快，因此铁钉接触$\ce{NH_{4}Cl}$溶液时更容易生锈。
（3）曲线“先陡后缓”说明：反应初期氧气浓度较高，铁生锈速率快（曲线陡）；随着反应进行，氧气浓度降低，铁生锈速率变慢（曲线缓），因此可得出氧气浓度越低，铁生锈越慢的结论（合理即可）。
【答案】
（1）曲线②的耗氧量大于曲线①的耗氧量
（2）$\ce{NH_{4}Cl}$
（3）氧气浓度越低，铁生锈越慢（合理答案均可）
【知识点】
金属锈蚀条件探究、实验数据分析、控制变量法
【点评】
本题以手持数据采集器的实验为载体，考查金属锈蚀条件的探究，要求学生结合控制变量法分析实验曲线，难度适中，侧重考查实验分析与数据处理能力。
【难度系数】
0.5
