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1. 下列元素的元素符号书写正确的是()。
A.氢:He
B.氧:O
C.碳:Si
D.氮:Mg
A.氢:He
B.氧:O
C.碳:Si
D.氮:Mg
答案
B
解析
【分析】
本题考查常见元素的元素符号书写，需牢记元素符号的书写规则（第一个字母大写，第二个字母小写，若只有一个字母则直接大写），并逐一核对每个选项中元素名称与对应符号是否匹配。
【解析】
元素符号的书写规则：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。
选项A：氢的元素符号应为H，He是氦的元素符号，书写错误；
选项B：氧的元素符号为O，书写正确；
选项C：碳的元素符号应为C，Si是硅的元素符号，书写错误；
选项D：氮的元素符号应为N，Mg是镁的元素符号，书写错误。
【答案】
B
【知识点】
元素符号的书写
【点评】
本题为化学入门基础题，考查常见元素符号的识记，难度较低，需准确记忆常见元素的名称与对应符号。
【难度系数】
0.8
本题考查常见元素的元素符号书写，需牢记元素符号的书写规则（第一个字母大写，第二个字母小写，若只有一个字母则直接大写），并逐一核对每个选项中元素名称与对应符号是否匹配。
【解析】
元素符号的书写规则：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。
选项A：氢的元素符号应为H，He是氦的元素符号，书写错误；
选项B：氧的元素符号为O，书写正确；
选项C：碳的元素符号应为C，Si是硅的元素符号，书写错误；
选项D：氮的元素符号应为N，Mg是镁的元素符号，书写错误。
【答案】
B
【知识点】
元素符号的书写
【点评】
本题为化学入门基础题，考查常见元素符号的识记，难度较低，需准确记忆常见元素的名称与对应符号。
【难度系数】
0.8
2. 下列元素符号书写完全正确的一组是()。
A.氢 H、碳 C、氧 O、硫 S
B.碳 C、磷 P、硫 S、硅 SI
C.钠 Na、铝 Al、汞 Ag、镁 Mg
D.氮 N、氯 Cl、氟 f、氧 O
A.氢 H、碳 C、氧 O、硫 S
B.碳 C、磷 P、硫 S、硅 SI
C.钠 Na、铝 Al、汞 Ag、镁 Mg
D.氮 N、氯 Cl、氟 f、氧 O
答案
A
解析
【分析】
要解决这道题，需牢记元素符号的书写规则：元素符号用1个或2个拉丁字母表示，规则为“第一个字母大写，若有第二个字母则小写”。接下来逐个排查选项中各元素符号是否符合该规则，找出完全正确的一组。
【解析】
A选项中，氢（H）、碳（C）、氧（O）、硫（S）的元素符号均符合“一大二小”的书写规则，全部正确；
B选项中，硅的元素符号应为Si，选项中写为SI，第二个字母未小写，不符合规则，错误；
C选项中，汞的元素符号是Hg，Ag是银的元素符号，此处混淆，错误；
D选项中，氟的元素符号应为大写的F，选项中写为小写f，不符合规则，错误。因此正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
元素符号的书写规则
【点评】
本题考查常见元素符号的正确书写，属于基础识记类题目，需熟练掌握元素符号“一大二小”的书写原则，区分易混淆元素的符号（如汞与银、硅的符号等）。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需牢记元素符号的书写规则：元素符号用1个或2个拉丁字母表示，规则为“第一个字母大写，若有第二个字母则小写”。接下来逐个排查选项中各元素符号是否符合该规则，找出完全正确的一组。
【解析】
A选项中，氢（H）、碳（C）、氧（O）、硫（S）的元素符号均符合“一大二小”的书写规则，全部正确；
B选项中，硅的元素符号应为Si，选项中写为SI，第二个字母未小写，不符合规则，错误；
C选项中，汞的元素符号是Hg，Ag是银的元素符号，此处混淆，错误；
D选项中，氟的元素符号应为大写的F，选项中写为小写f，不符合规则，错误。因此正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
元素符号的书写规则
【点评】
本题考查常见元素符号的正确书写，属于基础识记类题目，需熟练掌握元素符号“一大二小”的书写原则，区分易混淆元素的符号（如汞与银、硅的符号等）。
【难度系数】
0.7
3. 下列离子符号书写正确的是()。
A.氯离子:$\ce{Cl^{1-}}$
B.2个钙离子:$\ce{Ca^{2+}}$
C.镁离子:$\ce{Mg^{+2}}$
D.碳酸根离子:$\ce{CO^{2-}_{3}}$
A.氯离子:$\ce{Cl^{1-}}$
B.2个钙离子:$\ce{Ca^{2+}}$
C.镁离子:$\ce{Mg^{+2}}$
D.碳酸根离子:$\ce{CO^{2-}_{3}}$
答案
D
解析
【分析】首先明确离子符号的书写规则：离子所带电荷数标在元素符号（或原子团）的右上角，数字在前，正负号在后，电荷数为1时，数字“1”省略；表示多个离子时，在离子符号前加上对应数字。接下来逐一分析各选项，判断离子符号书写是否正确。
【解析】A选项：氯离子带1个单位负电荷，电荷数1需省略，正确符号为$\ce{Cl^-}$，故A错误；B选项：2个钙离子应在钙离子符号前加数字“2”，正确符号为$\ce{2Ca^{2+}}$，故B错误；C选项：镁离子带2个单位正电荷，电荷数与正负号位置颠倒，正确符号为$\ce{Mg^{2+}}$，故C错误；D选项：碳酸根离子带2个单位负电荷，符号$\ce{CO^{2-}_{3}}$书写正确，故D正确。
【答案】D
【知识点】离子符号的书写
【点评】本题考查离子符号的规范书写，属于化学基础题型，需牢记离子符号的书写规则，避免电荷数位置、电荷数1的省略等常见错误。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：氯离子带1个单位负电荷，电荷数1需省略，正确符号为$\ce{Cl^-}$，故A错误；B选项：2个钙离子应在钙离子符号前加数字“2”，正确符号为$\ce{2Ca^{2+}}$，故B错误；C选项：镁离子带2个单位正电荷，电荷数与正负号位置颠倒，正确符号为$\ce{Mg^{2+}}$，故C错误；D选项：碳酸根离子带2个单位负电荷，符号$\ce{CO^{2-}_{3}}$书写正确，故D正确。
【答案】D
【知识点】离子符号的书写
【点评】本题考查离子符号的规范书写，属于化学基础题型，需牢记离子符号的书写规则，避免电荷数位置、电荷数1的省略等常见错误。
【难度系数】0.7
4.(1)银的元素符号是，该元素符号表示的意义：①；②（答两点即可）。
(2)在地壳中，含量最多的金属元素名称是；非金属元素名称是。
(2)在地壳中，含量最多的金属元素名称是；非金属元素名称是。
答案
解：
(1) $\boldsymbol{Ag}$
① 表示银元素
② 表示1个银原子（或表示银这种单质，合理即可）
(2) 铝
氧
(1) $\boldsymbol{Ag}$
① 表示银元素
② 表示1个银原子（或表示银这种单质，合理即可）
(2) 铝
氧
解析
【分析】本题考查化学基础知识点，分为两小问：第一问需掌握银的元素符号书写，以及元素符号的意义（宏观和微观层面，金属元素符号还可表示对应单质）；第二问需牢记地壳中元素的含量排序，区分金属与非金属元素，找出含量最多的金属和非金属元素。
【解析】(1) 银的元素符号为Ag；元素符号的意义：宏观上表示银元素，微观上表示1个银原子（由于银是金属单质，由原子直接构成，元素符号还可表示银这种物质，任选两点即可）。(2) 地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，其中含量最多的金属元素是铝，含量最多的非金属元素是氧。
【答案】(1) Ag；①表示银元素；②表示1个银原子（或表示银单质，合理即可）；(2) 铝；氧
【知识点】元素符号的意义、地壳中元素的含量、元素符号书写
【点评】本题属于化学入门级基础题，考查的是元素符号、地壳元素含量等核心基础知识点，难度较低，学生只要掌握课本基础内容即可轻松解答。
【难度系数】0.9
【解析】(1) 银的元素符号为Ag；元素符号的意义：宏观上表示银元素，微观上表示1个银原子（由于银是金属单质，由原子直接构成，元素符号还可表示银这种物质，任选两点即可）。(2) 地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，其中含量最多的金属元素是铝，含量最多的非金属元素是氧。
【答案】(1) Ag；①表示银元素；②表示1个银原子（或表示银单质，合理即可）；(2) 铝；氧
【知识点】元素符号的意义、地壳中元素的含量、元素符号书写
【点评】本题属于化学入门级基础题，考查的是元素符号、地壳元素含量等核心基础知识点，难度较低，学生只要掌握课本基础内容即可轻松解答。
【难度系数】0.9
5.下列关于粒子结构示意图的说法正确的是()。
A.第①组的原子在化学反应中都易得到电子
B.第②组原子的化学性质相似
C.第③组的粒子位于元素周期表中的同一周期
D.第④组的粒子具有相对稳定的结构
A.第①组的原子在化学反应中都易得到电子
B.第②组原子的化学性质相似
C.第③组的粒子位于元素周期表中的同一周期
D.第④组的粒子具有相对稳定的结构
答案
D
解析
【分析】
要判断各选项正误，需先明确粒子结构示意图的核心规律：原子最外层电子数决定化学性质，元素周期表中周期数等于原子的电子层数，最外层电子数为8（仅1层时为2）的结构是相对稳定结构。先分析每组粒子结构：①组为C原子（电子层2、4）和O原子（电子层2、6）；②组为He原子（电子层1、2）和Mg原子（电子层3、2、8、2）；③组为Na⁺（电子层2、8）和O²⁻（电子层2、8）；④组为He原子和Cl⁻（电子层3、2、8、8）。再逐一分析选项：A选项中C原子最外层4，不易得失电子，O原子最外层6易得到电子，故A错；B选项中He化学性质稳定，Mg易失电子，化学性质不同，故B错；C选项中Na对应原子电子层为3，O对应原子电子层为2，不在同一周期，故C错；D选项中He和Cl⁻均为稳定结构，故D正确。
【解析】
根据粒子结构示意图的相关知识，逐一分析选项：
1. 选项A：第①组的原子是C和O，C原子最外层电子数为4，在化学反应中既不易得电子也不易失电子；O原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子达到稳定结构，因此A错误。
2. 选项B：第②组的原子是He和Mg，He原子只有1个电子层，最外层电子数为2，属于相对稳定结构，化学性质稳定；Mg原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，化学性质活泼，二者化学性质不相似，因此B错误。
3. 选项C：元素周期表中周期数等于原子的电子层数，第③组的Na⁺对应Na原子的电子层数为3，O²⁻对应O原子的电子层数为2，因此它们对应的元素不在同一周期，C错误。
4. 选项D：相对稳定结构的判断标准是最外层电子数为8（仅1层时为2），第④组中He原子只有1个电子层，最外层电子数为2，属于相对稳定结构；Cl⁻的最外层电子数为8，也属于相对稳定结构，因此二者都具有相对稳定的结构，D正确。
【答案】
D
【知识点】
原子结构示意图、元素周期表、相对稳定结构
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，需掌握最外层电子数与化学性质的关系、周期数与电子层数的关系、稳定结构的判断，属于化学基础题型，需仔细分析每组粒子的结构特点。
【难度系数】
0.5
要判断各选项正误，需先明确粒子结构示意图的核心规律：原子最外层电子数决定化学性质，元素周期表中周期数等于原子的电子层数，最外层电子数为8（仅1层时为2）的结构是相对稳定结构。先分析每组粒子结构：①组为C原子（电子层2、4）和O原子（电子层2、6）；②组为He原子（电子层1、2）和Mg原子（电子层3、2、8、2）；③组为Na⁺（电子层2、8）和O²⁻（电子层2、8）；④组为He原子和Cl⁻（电子层3、2、8、8）。再逐一分析选项：A选项中C原子最外层4，不易得失电子，O原子最外层6易得到电子，故A错；B选项中He化学性质稳定，Mg易失电子，化学性质不同，故B错；C选项中Na对应原子电子层为3，O对应原子电子层为2，不在同一周期，故C错；D选项中He和Cl⁻均为稳定结构，故D正确。
【解析】
根据粒子结构示意图的相关知识，逐一分析选项：
1. 选项A：第①组的原子是C和O，C原子最外层电子数为4，在化学反应中既不易得电子也不易失电子；O原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子达到稳定结构，因此A错误。
2. 选项B：第②组的原子是He和Mg，He原子只有1个电子层，最外层电子数为2，属于相对稳定结构，化学性质稳定；Mg原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，化学性质活泼，二者化学性质不相似，因此B错误。
3. 选项C：元素周期表中周期数等于原子的电子层数，第③组的Na⁺对应Na原子的电子层数为3，O²⁻对应O原子的电子层数为2，因此它们对应的元素不在同一周期，C错误。
4. 选项D：相对稳定结构的判断标准是最外层电子数为8（仅1层时为2），第④组中He原子只有1个电子层，最外层电子数为2，属于相对稳定结构；Cl⁻的最外层电子数为8，也属于相对稳定结构，因此二者都具有相对稳定的结构，D正确。
【答案】
D
【知识点】
原子结构示意图、元素周期表、相对稳定结构
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，需掌握最外层电子数与化学性质的关系、周期数与电子层数的关系、稳定结构的判断，属于化学基础题型，需仔细分析每组粒子的结构特点。
【难度系数】
0.5
6.用氢、锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高,常被用于卫星的精准计时。如图甲是锶原子的原子结构示意图。
(1)锶原子形成的离子符号为,图甲和图乙中共有种金属元素。
(2)图乙中与锶原子的化学性质相似的粒子符号是,锶原子与图乙中C代表的粒子形成的化合物的化学式为。B与C粒子形成的化合物读作。
(1)锶原子形成的离子符号为,图甲和图乙中共有种金属元素。
(2)图乙中与锶原子的化学性质相似的粒子符号是,锶原子与图乙中C代表的粒子形成的化合物的化学式为。B与C粒子形成的化合物读作。
答案
解：
(1) 锶原子最外层电子数为2，化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为$\boldsymbol{\ce{Sr^{2+}}}$；
图甲中的Sr、图乙中的Mg属于金属元素，共2种金属元素。
(2) 元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切，锶原子最外层电子数为2，图乙中B粒子最外层电子数也为2，化学性质相似，该粒子符号为$\boldsymbol{\ce{Mg}}$；
Sr显+2价，Cl显-1价，二者形成化合物的化学式为$\boldsymbol{\ce{SrCl_{2}}}$；
B与C粒子形成的化合物为$\ce{MgCl_{2}}$，读作氯化镁。
(1) 锶原子最外层电子数为2，化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为$\boldsymbol{\ce{Sr^{2+}}}$；
图甲中的Sr、图乙中的Mg属于金属元素，共2种金属元素。
(2) 元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切，锶原子最外层电子数为2，图乙中B粒子最外层电子数也为2，化学性质相似，该粒子符号为$\boldsymbol{\ce{Mg}}$；
Sr显+2价，Cl显-1价，二者形成化合物的化学式为$\boldsymbol{\ce{SrCl_{2}}}$；
B与C粒子形成的化合物为$\ce{MgCl_{2}}$，读作氯化镁。
解析
【分析】
要解答本题，需结合原子结构示意图的相关知识：①根据原子最外层电子数判断得失电子情况，确定离子符号；②依据元素类别（金属/非金属/稀有气体）判断金属元素种类；③利用原子最外层电子数判断化学性质相似的粒子；④根据化合价规则书写化合物化学式，按规则读取化合物名称。
【解析】
(1) 锶原子的原子结构示意图中，最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，因此锶离子符号为$\ce{Sr^{2+}}$；
判断金属元素：图甲中锶（Sr）是金属元素，图乙中A为氦（稀有气体元素）、B为镁（Mg，金属元素）、C为氯（Cl，非金属元素），故共有2种金属元素。
(2) 元素的化学性质由原子最外层电子数决定，锶原子最外层电子数为2，图乙中B粒子（镁原子）最外层电子数也为2（A粒子为氦原子，最外层虽为2但属于稳定结构，化学性质与锶不相似），因此与锶原子化学性质相似的粒子符号为$\ce{Mg}$；
锶元素在化合物中显+2价，C粒子对应氯元素在化合物中显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，二者形成的化合物化学式为$\ce{SrCl_{2}}$；
B粒子对应镁元素，C粒子对应氯元素，二者形成的化合物为$\ce{MgCl_{2}}$，读作氯化镁。
【答案】
(1) $\boldsymbol{\ce{Sr^{2+}}}$；$\boldsymbol{2}$
(2) $\boldsymbol{\ce{Mg}}$；$\boldsymbol{\ce{SrCl_{2}}}$；$\boldsymbol{氯化镁}$
【知识点】
原子结构与离子符号；元素分类；化学式书写与读法
【点评】
本题围绕原子结构示意图考查核心化学知识，涵盖离子符号、元素类别判断、化学性质关联及化学式相关内容，属于基础题型，需准确掌握原子结构与元素性质的联系，是化学原子结构部分的典型考点。
【难度系数】
0.6
要解答本题，需结合原子结构示意图的相关知识：①根据原子最外层电子数判断得失电子情况，确定离子符号；②依据元素类别（金属/非金属/稀有气体）判断金属元素种类；③利用原子最外层电子数判断化学性质相似的粒子；④根据化合价规则书写化合物化学式，按规则读取化合物名称。
【解析】
(1) 锶原子的原子结构示意图中，最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，因此锶离子符号为$\ce{Sr^{2+}}$；
判断金属元素：图甲中锶（Sr）是金属元素，图乙中A为氦（稀有气体元素）、B为镁（Mg，金属元素）、C为氯（Cl，非金属元素），故共有2种金属元素。
(2) 元素的化学性质由原子最外层电子数决定，锶原子最外层电子数为2，图乙中B粒子（镁原子）最外层电子数也为2（A粒子为氦原子，最外层虽为2但属于稳定结构，化学性质与锶不相似），因此与锶原子化学性质相似的粒子符号为$\ce{Mg}$；
锶元素在化合物中显+2价，C粒子对应氯元素在化合物中显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，二者形成的化合物化学式为$\ce{SrCl_{2}}$；
B粒子对应镁元素，C粒子对应氯元素，二者形成的化合物为$\ce{MgCl_{2}}$，读作氯化镁。
【答案】
(1) $\boldsymbol{\ce{Sr^{2+}}}$；$\boldsymbol{2}$
(2) $\boldsymbol{\ce{Mg}}$；$\boldsymbol{\ce{SrCl_{2}}}$；$\boldsymbol{氯化镁}$
【知识点】
原子结构与离子符号；元素分类；化学式书写与读法
【点评】
本题围绕原子结构示意图考查核心化学知识，涵盖离子符号、元素类别判断、化学性质关联及化学式相关内容，属于基础题型，需准确掌握原子结构与元素性质的联系，是化学原子结构部分的典型考点。
【难度系数】
0.6
7.明代《天工开物》一书记载了明矾净水，如今使用的高铁酸钾($\ce{K_{2}FeO_{4}}$)不仅能净水，还能消毒，其中铁元素的化合价是()。
A.+6
B.+2
C.+3
D.+4
A.+6
B.+2
C.+3
D.+4
答案
A
解析
【分析】首先明确化合物中元素化合价的计算规则：在化合物里，各元素正负化合价的代数和为0，且钾元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。我们利用该规则，设出铁元素的化合价，通过列方程即可求解。
【解析】根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，已知$\ce{K_{2}FeO_{4}}$中$\ce{K}$为+1价，$\ce{O}$为-2价，设$\ce{Fe}$的化合价为$x$，则：$(+1)×2 + x + (-2)×4 = 0$，计算得：$2 + x -8 = 0$，解得$x=+6$。
【答案】A
【知识点】化合价计算、化学式与化合价
【点评】本题考查利用化学式计算元素化合价，属于基础题型，核心是牢记常见元素化合价及化合价代数和为零的规则，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，已知$\ce{K_{2}FeO_{4}}$中$\ce{K}$为+1价，$\ce{O}$为-2价，设$\ce{Fe}$的化合价为$x$，则：$(+1)×2 + x + (-2)×4 = 0$，计算得：$2 + x -8 = 0$，解得$x=+6$。
【答案】A
【知识点】化合价计算、化学式与化合价
【点评】本题考查利用化学式计算元素化合价，属于基础题型，核心是牢记常见元素化合价及化合价代数和为零的规则，难度较低。
【难度系数】0.9
8. 现有$\ce{HClO_{4}}$、$\ce{KClO_{3}}$、$\ce{Cl_{2}O_{3}}$、、$\ce{HCl}$几种物质，利用慧眼找规律，横线处最合适的物质的化学式是()。
A.$\ce{ClO_{2}}$
B.$\ce{HClO}$
C.$\ce{HClO_{3}}$
D.$\ce{Cl_{2}O_{5}}$
A.$\ce{ClO_{2}}$
B.$\ce{HClO}$
C.$\ce{HClO_{3}}$
D.$\ce{Cl_{2}O_{5}}$
答案
B
解析
【分析】首先计算已知各物质中氯元素的化合价，梳理出化合价的递变规律，再根据规律确定横线处物质中氯元素的化合价，最后匹配对应选项。具体思路：先利用化合物中正负化合价代数和为0的规则，算出每个已知含氯物质里Cl的化合价，观察化合价的变化趋势，找到规律后推导横线处Cl的化合价，再逐一分析选项中物质的Cl化合价，选出符合规律的答案。
【解析】1. 计算已知物质中Cl的化合价：
$\ce{HClO_{4}}$：设Cl化合价为$a$，则$(+1)+a+4×(-2)=0$，解得$a=+7$；
$\ce{KClO_{3}}$：设Cl化合价为$b$，则$(+1)+b+3×(-2)=0$，解得$b=+5$；
$\ce{Cl_{2}O_{3}}$：设Cl化合价为$c$，则$2c+3×(-2)=0$，解得$c=+3$；
$\ce{HCl}$：设Cl化合价为$d$，则$(+1)+d=0$，解得$d=-1$；
2. 化合价规律：Cl的化合价依次为$+7→+5→+3→( )→-1$，每次递减2，因此横线处Cl的化合价应为$+1$；
3. 分析选项：
A.$\ce{ClO_{2}}$：Cl化合价为$+4$，不符合；
B.$\ce{HClO}$：设Cl化合价为$e$，$(+1)+e+(-2)=0$，解得$e=+1$，符合规律；
C.$\ce{HClO_{3}}$：Cl化合价为$+5$，不符合；
D.$\ce{Cl_{2}O_{5}}$：Cl化合价为$+5$，不符合；
综上，答案为B。
【答案】B
【知识点】化合价计算、化学式与化合价
【点评】本题考查化合价规律的应用，核心是通过计算各物质中氯元素的化合价，找出递变规律，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.3
【解析】1. 计算已知物质中Cl的化合价：
$\ce{HClO_{4}}$：设Cl化合价为$a$，则$(+1)+a+4×(-2)=0$，解得$a=+7$；
$\ce{KClO_{3}}$：设Cl化合价为$b$，则$(+1)+b+3×(-2)=0$，解得$b=+5$；
$\ce{Cl_{2}O_{3}}$：设Cl化合价为$c$，则$2c+3×(-2)=0$，解得$c=+3$；
$\ce{HCl}$：设Cl化合价为$d$，则$(+1)+d=0$，解得$d=-1$；
2. 化合价规律：Cl的化合价依次为$+7→+5→+3→( )→-1$，每次递减2，因此横线处Cl的化合价应为$+1$；
3. 分析选项：
A.$\ce{ClO_{2}}$：Cl化合价为$+4$，不符合；
B.$\ce{HClO}$：设Cl化合价为$e$，$(+1)+e+(-2)=0$，解得$e=+1$，符合规律；
C.$\ce{HClO_{3}}$：Cl化合价为$+5$，不符合；
D.$\ce{Cl_{2}O_{5}}$：Cl化合价为$+5$，不符合；
综上，答案为B。
【答案】B
【知识点】化合价计算、化学式与化合价
【点评】本题考查化合价规律的应用，核心是通过计算各物质中氯元素的化合价，找出递变规律，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.3
9.在学习“化学式与化合价”时，老师给同学们提供了如下表格。
小明同学在仔细研究后，发现了两者之间有“两同两不同”，请你仔细观察，找出规律：
(1)“两同”：；。
(2)“两不同”：；。
小明同学在仔细研究后，发现了两者之间有“两同两不同”，请你仔细观察，找出规律：
(1)“两同”：；。
(2)“两不同”：；。
答案
解：
(1) 元素化合价的数值和对应离子所带电荷的数值大小相等；元素化合价的正负和对应离子所带电荷的正负性质相同
(2) 化合价标注在元素符号的正上方，离子所带电荷数标注在元素符号的右上角；化合价书写时正负号在前、数字在后，离子符号书写时数字在前、正负号在后，且化合价中数值为1时不能省略，离子符号中数值为1时必须省略
(1) 元素化合价的数值和对应离子所带电荷的数值大小相等；元素化合价的正负和对应离子所带电荷的正负性质相同
(2) 化合价标注在元素符号的正上方，离子所带电荷数标注在元素符号的右上角；化合价书写时正负号在前、数字在后，离子符号书写时数字在前、正负号在后，且化合价中数值为1时不能省略，离子符号中数值为1时必须省略
解析
【分析】
要解决本题，需对比表格中元素的化合价与对应离子所带电荷数的关系，先从数值、正负性角度找相同规律，再从标注位置、书写形式角度找不同点，从而总结出“两同两不同”的规律。
【解析】
(1) 观察表格中各元素：Na的化合价为+1，对应离子Na⁺的电荷数为+1；Mg化合价为+2，对应离子Mg²⁺的电荷数为+2；Cl化合价为-1，对应离子Cl⁻的电荷数为-1，可知两者的数值相等、正负性一致，因此“两同”为：元素化合价的数值和对应离子所带电荷的数值大小相等；元素化合价的正负和对应离子所带电荷的正负性质相同。
(2) 再看标注与书写：化合价标注在元素符号正上方，离子电荷标注在元素符号右上角；化合价书写时正负号在前、数字在后（如$\stackrel{+1}{Na}$），离子符号书写时数字在前、正负号在后（如Na⁺），且化合价数值为1时不能省略，离子符号数值为1时必须省略，因此“两不同”为：化合价标注在元素符号的正上方，离子所带电荷数标注在元素符号的右上角；化合价书写时正负号在前、数字在后，离子符号书写时数字在前、正负号在后，且化合价中数值为1时不能省略，离子符号中数值为1时必须省略。
【答案】
(1) 元素化合价的数值和对应离子所带电荷的数值大小相等；元素化合价的正负和对应离子所带电荷的正负性质相同
(2) 化合价标注在元素符号的正上方，离子所带电荷数标注在元素符号的右上角；化合价书写时正负号在前、数字在后，离子符号书写时数字在前、正负号在后，且化合价中数值为1时不能省略，离子符号中数值为1时必须省略
【知识点】
化合价与离子符号的关系
【点评】
本题通过表格对比形式，考查化合价与离子符号的关联，需学生细致观察两者的数值、正负、标注及书写差异，属于基础知识点的应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需对比表格中元素的化合价与对应离子所带电荷数的关系，先从数值、正负性角度找相同规律，再从标注位置、书写形式角度找不同点，从而总结出“两同两不同”的规律。
【解析】
(1) 观察表格中各元素：Na的化合价为+1，对应离子Na⁺的电荷数为+1；Mg化合价为+2，对应离子Mg²⁺的电荷数为+2；Cl化合价为-1，对应离子Cl⁻的电荷数为-1，可知两者的数值相等、正负性一致，因此“两同”为：元素化合价的数值和对应离子所带电荷的数值大小相等；元素化合价的正负和对应离子所带电荷的正负性质相同。
(2) 再看标注与书写：化合价标注在元素符号正上方，离子电荷标注在元素符号右上角；化合价书写时正负号在前、数字在后（如$\stackrel{+1}{Na}$），离子符号书写时数字在前、正负号在后（如Na⁺），且化合价数值为1时不能省略，离子符号数值为1时必须省略，因此“两不同”为：化合价标注在元素符号的正上方，离子所带电荷数标注在元素符号的右上角；化合价书写时正负号在前、数字在后，离子符号书写时数字在前、正负号在后，且化合价中数值为1时不能省略，离子符号中数值为1时必须省略。
【答案】
(1) 元素化合价的数值和对应离子所带电荷的数值大小相等；元素化合价的正负和对应离子所带电荷的正负性质相同
(2) 化合价标注在元素符号的正上方，离子所带电荷数标注在元素符号的右上角；化合价书写时正负号在前、数字在后，离子符号书写时数字在前、正负号在后，且化合价中数值为1时不能省略，离子符号中数值为1时必须省略
【知识点】
化合价与离子符号的关系
【点评】
本题通过表格对比形式，考查化合价与离子符号的关联，需学生细致观察两者的数值、正负、标注及书写差异，属于基础知识点的应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
