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4. $\ce{LiFePO_{4}}$是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为$\ce{FeTiO_{3}}$）来制备。下列说法正确的是（）。
A.$\ce{LiFePO_{4}}$属于氧化物
B.$\ce{FeTiO_{3}}$中$\ce{Fe}$显$+3$价，$\ce{Ti}$显$+4$价
C.$\ce{FeTiO_{3}}$中$\ce{Fe}$、$\ce{Ti}$、$\ce{O}$元素的质量比为$1:1:3$
D.上述两种物质中含有三种金属元素
A.$\ce{LiFePO_{4}}$属于氧化物
B.$\ce{FeTiO_{3}}$中$\ce{Fe}$显$+3$价，$\ce{Ti}$显$+4$价
C.$\ce{FeTiO_{3}}$中$\ce{Fe}$、$\ce{Ti}$、$\ce{O}$元素的质量比为$1:1:3$
D.上述两种物质中含有三种金属元素
答案
D
解析
【分析】
要判断各选项正误，需结合化学基本概念逐一分析：先明确氧化物的定义判断选项A；利用化合物中正负化合价代数和为0的规则计算FeTiO₃中Fe、Ti的化合价，判断选项B；区分元素质量比与原子个数比的计算方法判断选项C；再识别两种物质中的金属元素种类判断选项D。
【解析】
A选项：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，$\ce{LiFePO_{4}}$含$\ce{Li}$、$\ce{Fe}$、$\ce{P}$、$\ce{O}$四种元素，不属于氧化物，故A错误。
B选项：化合物中各元素正负化合价代数和为0，$\ce{FeTiO_{3}}$中$\ce{O}$为$-2$价，设$\ce{Fe}$化合价为$a$，$\ce{Ti}$为$b$，则$a + b + 3×(-2)=0$，即$a + b=6$。若$\ce{Fe}$显$+3$价，则$\ce{Ti}$应显$+3$价，而非$+4$价，故B错误。
C选项：$\ce{FeTiO_{3}}$中$\ce{Fe}$、$\ce{Ti}$、$\ce{O}$的原子个数比为$1:1:3$，而元素质量比为$(56×1):(48×1):(16×3)=56:48:48=7:6:6$，并非$1:1:3$，故C错误。
D选项：$\ce{LiFePO_{4}}$中的金属元素为$\ce{Li}$、$\ce{Fe}$，$\ce{FeTiO_{3}}$中的金属元素为$\ce{Fe}$、$\ce{Ti}$，两种物质共含$\ce{Li}$、$\ce{Fe}$、$\ce{Ti}$三种金属元素，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
氧化物的概念、化合价计算、元素质量比、金属元素判断
【点评】
本题考查化学基础概念的应用，需准确掌握氧化物定义、化合价规则、元素质量比计算及金属元素识别，属于基础题型，难度不大，需细心分析避免概念混淆。
【难度系数】
0.6
要判断各选项正误，需结合化学基本概念逐一分析：先明确氧化物的定义判断选项A；利用化合物中正负化合价代数和为0的规则计算FeTiO₃中Fe、Ti的化合价，判断选项B；区分元素质量比与原子个数比的计算方法判断选项C；再识别两种物质中的金属元素种类判断选项D。
【解析】
A选项：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，$\ce{LiFePO_{4}}$含$\ce{Li}$、$\ce{Fe}$、$\ce{P}$、$\ce{O}$四种元素，不属于氧化物，故A错误。
B选项：化合物中各元素正负化合价代数和为0，$\ce{FeTiO_{3}}$中$\ce{O}$为$-2$价，设$\ce{Fe}$化合价为$a$，$\ce{Ti}$为$b$，则$a + b + 3×(-2)=0$，即$a + b=6$。若$\ce{Fe}$显$+3$价，则$\ce{Ti}$应显$+3$价，而非$+4$价，故B错误。
C选项：$\ce{FeTiO_{3}}$中$\ce{Fe}$、$\ce{Ti}$、$\ce{O}$的原子个数比为$1:1:3$，而元素质量比为$(56×1):(48×1):(16×3)=56:48:48=7:6:6$，并非$1:1:3$，故C错误。
D选项：$\ce{LiFePO_{4}}$中的金属元素为$\ce{Li}$、$\ce{Fe}$，$\ce{FeTiO_{3}}$中的金属元素为$\ce{Fe}$、$\ce{Ti}$，两种物质共含$\ce{Li}$、$\ce{Fe}$、$\ce{Ti}$三种金属元素，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
氧化物的概念、化合价计算、元素质量比、金属元素判断
【点评】
本题考查化学基础概念的应用，需准确掌握氧化物定义、化合价规则、元素质量比计算及金属元素识别，属于基础题型，难度不大，需细心分析避免概念混淆。
【难度系数】
0.6
5.某物质的分子模型如图所示。下列说法错误的是()。
A.该物质属于化合物
B.该物质的化学式为 $\ce{CH_{4}}$
C.相对分子质量为 16
D.该物质由1个碳原子和4个氢原子构成
A.该物质属于化合物
B.该物质的化学式为 $\ce{CH_{4}}$
C.相对分子质量为 16
D.该物质由1个碳原子和4个氢原子构成
答案
D
解析
【分析】要解答本题，首先根据分子模型确定该物质为甲烷（$\ce{CH_{4}}$），再结合化合物的定义、化学式的书写、相对分子质量的计算以及物质的宏观与微观构成的区别，逐一分析各选项的正误，找出错误选项。
【解析】由分子模型可知，该物质的1个分子由1个碳原子和4个氢原子构成，化学式为$\ce{CH_{4}}$。
选项A：$\ce{CH_{4}}$是由碳、氢两种不同元素组成的纯净物，属于化合物，该说法正确。
选项B：根据分子模型，1个分子含1个C原子和4个H原子，因此化学式为$\ce{CH_{4}}$，该说法正确。
选项C：相对分子质量为$12 + 1×4 = 16$，该说法正确。
选项D：宏观上，甲烷这种物质是由甲烷分子构成的；微观上，1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成。选项中“该物质由1个碳原子和4个氢原子构成”混淆了宏观与微观的描述，说法错误。
【答案】D
【知识点】化学式、相对分子质量、物质的构成
【点评】本题围绕甲烷的相关知识展开，重点考查物质的宏观组成与微观构成的区分，属于化学学科的基础题型，需准确掌握相关概念。
【难度系数】0.7
【解析】由分子模型可知，该物质的1个分子由1个碳原子和4个氢原子构成，化学式为$\ce{CH_{4}}$。
选项A：$\ce{CH_{4}}$是由碳、氢两种不同元素组成的纯净物，属于化合物，该说法正确。
选项B：根据分子模型，1个分子含1个C原子和4个H原子，因此化学式为$\ce{CH_{4}}$，该说法正确。
选项C：相对分子质量为$12 + 1×4 = 16$，该说法正确。
选项D：宏观上，甲烷这种物质是由甲烷分子构成的；微观上，1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成。选项中“该物质由1个碳原子和4个氢原子构成”混淆了宏观与微观的描述，说法错误。
【答案】D
【知识点】化学式、相对分子质量、物质的构成
【点评】本题围绕甲烷的相关知识展开，重点考查物质的宏观组成与微观构成的区分，属于化学学科的基础题型，需准确掌握相关概念。
【难度系数】0.7
6. 如图是某有机酸分子的微观结构示意图。下列关于该物质的描述正确的是()。
A.该分子由C、H、O三种元素组成
B.该分子中C、H、O三种原子的个数比为$1:2:1$
C.该物质的相对分子质量为60 g
D.该物质的化学式为$\ce{C_{3}H_{4}O_{2}}$
A.该分子由C、H、O三种元素组成
B.该分子中C、H、O三种原子的个数比为$1:2:1$
C.该物质的相对分子质量为60 g
D.该物质的化学式为$\ce{C_{3}H_{4}O_{2}}$
答案
B
解析
【分析】
要解答本题，需先根据微观结构示意图确定该有机酸的化学式，再结合化学概念逐一分析选项：首先数出分子中C、H、O三种原子的个数，明确化学式；再区分宏观与微观概念、判断原子个数比、相对分子质量的单位等。
【解析】
1. 确定化学式：从微观示意图可知，该分子含2个C原子、4个H原子、2个O原子，因此化学式为$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$。
2. 选项分析：
A选项：元素是宏观概念，分子是微观粒子，应描述“该物质由C、H、O三种元素组成”，不能说分子由元素组成，故A错误。
B选项：该分子中C、H、O原子个数比为$2:4:2=1:2:1$，故B正确。
C选项：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故C错误。
D选项：该物质的化学式为$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$，并非$\ce{C_{3}H_{4}O_{2}}$，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学式的书写、相对分子质量、元素与原子的概念
【点评】
本题考查微观结构与化学用语的对应关系，需准确数出原子个数，区分宏观与微观表述，注意相对分子质量的单位，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
要解答本题，需先根据微观结构示意图确定该有机酸的化学式，再结合化学概念逐一分析选项：首先数出分子中C、H、O三种原子的个数，明确化学式；再区分宏观与微观概念、判断原子个数比、相对分子质量的单位等。
【解析】
1. 确定化学式：从微观示意图可知，该分子含2个C原子、4个H原子、2个O原子，因此化学式为$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$。
2. 选项分析：
A选项：元素是宏观概念，分子是微观粒子，应描述“该物质由C、H、O三种元素组成”，不能说分子由元素组成，故A错误。
B选项：该分子中C、H、O原子个数比为$2:4:2=1:2:1$，故B正确。
C选项：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故C错误。
D选项：该物质的化学式为$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$，并非$\ce{C_{3}H_{4}O_{2}}$，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学式的书写、相对分子质量、元素与原子的概念
【点评】
本题考查微观结构与化学用语的对应关系，需准确数出原子个数，区分宏观与微观表述，注意相对分子质量的单位，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
7.维生素C(C₆H₈O₆)具有增强机体抵抗力，
预防坏血病等作用。
(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为(填最简整数比)。
(2)g维生素C中含碳元素的质量是36 g。
预防坏血病等作用。
(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为(填最简整数比)。
(2)g维生素C中含碳元素的质量是36 g。
答案
(1) $\boldsymbol{9:1:12}$ (2) $\boldsymbol{88}$
解析
【分析】本题考查化学式的相关计算，分为两小问：第一问需根据化学式计算元素质量比，方法是各元素相对原子质量与原子个数的乘积之比，再化简为最简整数比；第二问需根据元素质量求物质质量，先计算该元素在物质中的质量分数，再用元素质量除以质量分数得到对应物质的质量。
【解析】(1) 维生素C的化学式为$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$，碳、氢、氧三种元素的质量比为：$(12×6):(1×8):(16×6)=72:8:96=9:1:12$；
(2) 维生素C的相对分子质量为$12×6 + 1×8 + 16×6=176$，其中碳元素的质量分数为$\frac{12×6}{176}=\frac{72}{176}$，设质量为$x$的维生素C中含碳元素36 g，则$x×\frac{72}{176}=36\ \mathrm{g}$，解得$x=36\ \mathrm{g}÷\frac{72}{176}=88\ \mathrm{g}$。
【答案】(1)$9:1:12$；(2)$88$
【知识点】化学式的计算、元素质量比、元素质量与物质质量的换算
【点评】本题是化学式计算的基础题型，紧扣化学式相关基本计算规则，难度较低，适合巩固化学式计算的基础知识点。
【难度系数】0.8
【解析】(1) 维生素C的化学式为$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$，碳、氢、氧三种元素的质量比为：$(12×6):(1×8):(16×6)=72:8:96=9:1:12$；
(2) 维生素C的相对分子质量为$12×6 + 1×8 + 16×6=176$，其中碳元素的质量分数为$\frac{12×6}{176}=\frac{72}{176}$，设质量为$x$的维生素C中含碳元素36 g，则$x×\frac{72}{176}=36\ \mathrm{g}$，解得$x=36\ \mathrm{g}÷\frac{72}{176}=88\ \mathrm{g}$。
【答案】(1)$9:1:12$；(2)$88$
【知识点】化学式的计算、元素质量比、元素质量与物质质量的换算
【点评】本题是化学式计算的基础题型，紧扣化学式相关基本计算规则，难度较低，适合巩固化学式计算的基础知识点。
【难度系数】0.8
8.我国是全球海域可燃冰试开采连续产气时间最长的国家。已知某种可燃冰的化学式为$\ce{CH_{4}·8H_{2}O}$，请回答下列问题。
(1)这种可燃冰的相对分子质量是。
(2)这种可燃冰中各元素的质量比为$\ce{C:H:O=}$（填最简整数比）。
(3)该可燃冰中碳元素的质量分数为。
(1)这种可燃冰的相对分子质量是。
(2)这种可燃冰中各元素的质量比为$\ce{C:H:O=}$（填最简整数比）。
(3)该可燃冰中碳元素的质量分数为。
答案
(1) $\boldsymbol{160}$；(2) $\boldsymbol{3:5:32}$；(3) $\boldsymbol{7.5\%}$
解析
【分析】
本题考查化学式的相关计算，解题思路为：(1)计算相对分子质量时，需将可燃冰中所有原子的相对原子质量相加，注意包含结晶水的原子；(2)计算元素质量比时，分别求出C、H、O三种元素的总相对质量，再化简为最简整数比；(3)计算碳元素质量分数时，用碳元素的相对质量除以可燃冰的相对分子质量，再乘以100%即可。
【解析】
(1) 可燃冰的化学式为$\ce{CH_{4}·8H_{2}O}$，相对分子质量 = 12（C） + 4×1（H） + 8×(2×1 + 16)（8个H₂O的相对质量）= 12 + 4 + 144 = 160；
(2) C元素总相对质量为12，H元素总相对质量为$(4 + 8×2)×1 = 20$，O元素总相对质量为$8×16 = 128$，故C:H:O = $12:20:128 = 3:5:32$；
(3) 碳元素的质量分数 = $\frac{12}{160}×100\% = 7.5\%$。
【答案】
(1) $\boldsymbol{160}$；(2) $\boldsymbol{3:5:32}$；(3) $\boldsymbol{7.5\%}$
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量比计算；元素质量分数计算
【点评】
本题为化学式相关的基础计算题，考查学生对相对分子质量、元素质量比、元素质量分数计算公式的掌握，难度较低，属于基础得分题。
【难度系数】
0.8
本题考查化学式的相关计算，解题思路为：(1)计算相对分子质量时，需将可燃冰中所有原子的相对原子质量相加，注意包含结晶水的原子；(2)计算元素质量比时，分别求出C、H、O三种元素的总相对质量，再化简为最简整数比；(3)计算碳元素质量分数时，用碳元素的相对质量除以可燃冰的相对分子质量，再乘以100%即可。
【解析】
(1) 可燃冰的化学式为$\ce{CH_{4}·8H_{2}O}$，相对分子质量 = 12（C） + 4×1（H） + 8×(2×1 + 16)（8个H₂O的相对质量）= 12 + 4 + 144 = 160；
(2) C元素总相对质量为12，H元素总相对质量为$(4 + 8×2)×1 = 20$，O元素总相对质量为$8×16 = 128$，故C:H:O = $12:20:128 = 3:5:32$；
(3) 碳元素的质量分数 = $\frac{12}{160}×100\% = 7.5\%$。
【答案】
(1) $\boldsymbol{160}$；(2) $\boldsymbol{3:5:32}$；(3) $\boldsymbol{7.5\%}$
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量比计算；元素质量分数计算
【点评】
本题为化学式相关的基础计算题，考查学生对相对分子质量、元素质量比、元素质量分数计算公式的掌握，难度较低，属于基础得分题。
【难度系数】
0.8
9.炒菜时,又加料酒又加醋,可使菜变得可口,原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯,请回答下列问题。
(1)甲酸甲酯($C_2H_4O_2$)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 。
(2)甲酸乙酯($C_3H_6O_2$)中碳元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
(3)比较归纳是学习化学的重要方法,据表推测X的化学式为 。
(1)甲酸甲酯($C_2H_4O_2$)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 。
(2)甲酸乙酯($C_3H_6O_2$)中碳元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
(3)比较归纳是学习化学的重要方法,据表推测X的化学式为 。
答案
(1) $\boldsymbol{6:1:8}$
(2) $\boldsymbol{48.6\%}$
(3) $\boldsymbol{\ce{C_{4}H_{8}O_{2}}}$
(2) $\boldsymbol{48.6\%}$
(3) $\boldsymbol{\ce{C_{4}H_{8}O_{2}}}$
解析
【分析】
本题考查化学式的相关计算及根据规律推断化学式。
(1) 计算元素质量比时，需用各元素的相对原子质量乘以对应原子个数，再化简比值；
(2) 计算元素质量分数时，利用公式“某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）÷化合物相对分子质量×100%”，注意结果精度要求；
(3) 通过观察表格中酯的化学式，总结碳、氢原子的变化规律，结合氧原子个数不变，推断乙酸乙酯的化学式。
【解析】
(1) 甲酸甲酯的化学式为$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$，碳、氢、氧元素的质量比为：$(12×2):(1×4):(16×2)=24:4:32=6:1:8$；
(2) 甲酸乙酯的化学式为$\ce{C_{3}H_{6}O_{2}}$，其相对分子质量为$12×3 + 1×6 + 16×2=74$，碳元素的质量分数为：$\frac{12×3}{74}×100\%≈48.6\%$；
(3) 观察表格中酯的化学式规律：甲酸甲酯（$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$）、甲酸乙酯（$\ce{C_{3}H_{6}O_{2}}$）、乙酸甲酯（$\ce{C_{3}H_{6}O_{2}}$），可知乙酸乙酯的化学式为$\ce{C_{4}H_{8}O_{2}}$（碳数比乙酸甲酯多1，氢数多2，氧数保持2）。
【答案】
(1) $\boldsymbol{6:1:8}$
(2) $\boldsymbol{48.6\%}$
(3) $\boldsymbol{\ce{C_{4}H_{8}O_{2}}}$
【知识点】
元素质量比计算、元素质量分数计算、化学式推断
【点评】
本题围绕酯的化学式展开基础计算与规律推断，核心考查化学式的相关应用，难度适中，适合巩固化学式的计算方法。
【难度系数】
0.6
本题考查化学式的相关计算及根据规律推断化学式。
(1) 计算元素质量比时，需用各元素的相对原子质量乘以对应原子个数，再化简比值；
(2) 计算元素质量分数时，利用公式“某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）÷化合物相对分子质量×100%”，注意结果精度要求；
(3) 通过观察表格中酯的化学式，总结碳、氢原子的变化规律，结合氧原子个数不变，推断乙酸乙酯的化学式。
【解析】
(1) 甲酸甲酯的化学式为$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$，碳、氢、氧元素的质量比为：$(12×2):(1×4):(16×2)=24:4:32=6:1:8$；
(2) 甲酸乙酯的化学式为$\ce{C_{3}H_{6}O_{2}}$，其相对分子质量为$12×3 + 1×6 + 16×2=74$，碳元素的质量分数为：$\frac{12×3}{74}×100\%≈48.6\%$；
(3) 观察表格中酯的化学式规律：甲酸甲酯（$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$）、甲酸乙酯（$\ce{C_{3}H_{6}O_{2}}$）、乙酸甲酯（$\ce{C_{3}H_{6}O_{2}}$），可知乙酸乙酯的化学式为$\ce{C_{4}H_{8}O_{2}}$（碳数比乙酸甲酯多1，氢数多2，氧数保持2）。
【答案】
(1) $\boldsymbol{6:1:8}$
(2) $\boldsymbol{48.6\%}$
(3) $\boldsymbol{\ce{C_{4}H_{8}O_{2}}}$
【知识点】
元素质量比计算、元素质量分数计算、化学式推断
【点评】
本题围绕酯的化学式展开基础计算与规律推断，核心考查化学式的相关应用，难度适中，适合巩固化学式的计算方法。
【难度系数】
0.6
