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1. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是()。
A.木炭在氧气中燃烧：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$
化合反应
B.电解水：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{\mathrm{通电}} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
化合反应
C.赤铁矿炼铁：$\ce{CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{\Delta} 3CO_{2} + 2Fe}$
氧化反应
D.红磷燃烧：$\ce{2P_{2}O_{5}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 4P + 5O_{2}}$
分解反应
A.木炭在氧气中燃烧：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$
化合反应
B.电解水：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{\mathrm{通电}} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
化合反应
C.赤铁矿炼铁：$\ce{CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{\Delta} 3CO_{2} + 2Fe}$
氧化反应
D.红磷燃烧：$\ce{2P_{2}O_{5}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 4P + 5O_{2}}$
分解反应
答案
A
解析
【分析】
要解决本题，需逐一判断每个选项的化学方程式书写是否正确，以及对应的基本反应类型是否匹配：首先明确化学方程式的书写规则（化学式正确、配平、反应条件、气体符号等），再掌握四种基本反应类型（化合反应：多变一；分解反应：一变多；置换反应：单质+化合物→新单质+新化合物；复分解反应：两种化合物交换成分），注意氧化反应不属于基本反应类型。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：木炭在氧气中燃烧，反应为碳与氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$书写正确；该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A正确。
选项B：电解水的化学方程式$\ce{2H_{2}O\xlongequal{\mathrm{通电}} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$书写正确，但该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，选项中所属反应类型为化合反应，错误。
选项C：赤铁矿炼铁的化学方程式未配平（正确应为$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{\mathrm{高温}} 2Fe + 3CO_{2}}$），且氧化反应不属于四种基本反应类型，错误。
选项D：红磷燃烧的化学方程式书写错误（正确应为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$），且该反应属于化合反应，选项中方程式和反应类型均错误。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式书写、基本反应类型判断
【点评】
本题考查化学方程式的规范书写及基本反应类型的判断，属于化学基础题型，需重点掌握化学方程式的书写细节和四种基本反应类型的定义，是中考常考的基础考点。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需逐一判断每个选项的化学方程式书写是否正确，以及对应的基本反应类型是否匹配：首先明确化学方程式的书写规则（化学式正确、配平、反应条件、气体符号等），再掌握四种基本反应类型（化合反应：多变一；分解反应：一变多；置换反应：单质+化合物→新单质+新化合物；复分解反应：两种化合物交换成分），注意氧化反应不属于基本反应类型。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：木炭在氧气中燃烧，反应为碳与氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$书写正确；该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A正确。
选项B：电解水的化学方程式$\ce{2H_{2}O\xlongequal{\mathrm{通电}} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$书写正确，但该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，选项中所属反应类型为化合反应，错误。
选项C：赤铁矿炼铁的化学方程式未配平（正确应为$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{\mathrm{高温}} 2Fe + 3CO_{2}}$），且氧化反应不属于四种基本反应类型，错误。
选项D：红磷燃烧的化学方程式书写错误（正确应为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$），且该反应属于化合反应，选项中方程式和反应类型均错误。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式书写、基本反应类型判断
【点评】
本题考查化学方程式的规范书写及基本反应类型的判断，属于化学基础题型，需重点掌握化学方程式的书写细节和四种基本反应类型的定义，是中考常考的基础考点。
【难度系数】
0.6
2.下列化学方程式书写和配平没有错误或遗漏的是()。
A.$2H_{2}O_{2}=2H_{2}O+O_{2}$
B.$2Al+O_{3}=Al_{2}O_{3}$
C.$S+O_{2}\uparrow \stackrel{点燃}{=\!=\!=}SO_{2}\uparrow$
D.$2KMnO_{4}\stackrel{△}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$
A.$2H_{2}O_{2}=2H_{2}O+O_{2}$
B.$2Al+O_{3}=Al_{2}O_{3}$
C.$S+O_{2}\uparrow \stackrel{点燃}{=\!=\!=}SO_{2}\uparrow$
D.$2KMnO_{4}\stackrel{△}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$
答案
D
解析
【分析】
判断化学方程式是否正确，需从化学式书写、反应条件、气体符号标注、配平是否符合客观事实这几个维度逐一分析每个选项，找出无错误的选项。
【解析】
A选项：过氧化氢分解制取氧气的反应，漏写了催化剂（MnO₂），且氧气是气体，未标注气体符号↑，错误；
B选项：氧气的化学式为O₂，不是O₃，反应物化学式书写错误，错误；
C选项：反应物中有气体O₂，生成物SO₂不需要标注气体符号↑，且反应物O₂后多余↑，错误；
D选项：高锰酸钾加热分解的化学方程式，化学式正确，配平正确，反应条件（△）标注正确，气体符号标注正确，无错误，正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式书写、配平
【点评】
本题考查化学方程式的规范书写，需牢记化学式的正确表达、反应条件的标注规则、气体符号的使用要求，是初中化学的基础题型，需注意细节避免出错。
【难度系数】
0.6
判断化学方程式是否正确，需从化学式书写、反应条件、气体符号标注、配平是否符合客观事实这几个维度逐一分析每个选项，找出无错误的选项。
【解析】
A选项：过氧化氢分解制取氧气的反应，漏写了催化剂（MnO₂），且氧气是气体，未标注气体符号↑，错误；
B选项：氧气的化学式为O₂，不是O₃，反应物化学式书写错误，错误；
C选项：反应物中有气体O₂，生成物SO₂不需要标注气体符号↑，且反应物O₂后多余↑，错误；
D选项：高锰酸钾加热分解的化学方程式，化学式正确，配平正确，反应条件（△）标注正确，气体符号标注正确，无错误，正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式书写、配平
【点评】
本题考查化学方程式的规范书写，需牢记化学式的正确表达、反应条件的标注规则、气体符号的使用要求，是初中化学的基础题型，需注意细节避免出错。
【难度系数】
0.6
3.下面为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。
写出该反应的化学方程式：。
写出该反应的化学方程式：。
答案
解：根据微观示意图的原子构成，确定各物质的化学式：甲为CO，乙为NO，丙为N₂，丁为CO₂，配平后标注反应条件，得到化学方程式：
$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂} N_{2} + 2CO_{2}}$
$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂} N_{2} + 2CO_{2}}$
解析
【分析】
要写出该反应的化学方程式，需先根据微观示意图的图例（氧原子、氮原子、碳原子）确定每个分子的原子构成，进而明确各物质的化学式；再依据化学反应前后原子的种类、数目不变的原则配平化学方程式，最后标注反应条件即可。
【解析】
1. 确定各物质的化学式：根据图例，甲由1个碳原子和1个氧原子构成，为$\ce{CO}$；乙由1个氮原子和1个氧原子构成，为$\ce{NO}$；丙由2个氮原子构成，为$\ce{N_{2}}$；丁由1个碳原子和2个氧原子构成，为$\ce{CO_{2}}$。
2. 配平化学方程式：反应前后原子种类和数目守恒，反应物$\ce{CO}$和$\ce{NO}$的化学计量数均为2时，碳原子、氧原子、氮原子数目均匹配，生成物为1个$\ce{N_{2}}$和2个$\ce{CO_{2}}$；反应条件为催化剂，最终得到完整化学方程式。
【答案】
$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂} N_{2} + 2CO_{2}}$
【知识点】
化学方程式书写、微观示意图与化学式
【点评】
本题通过微观示意图考查化学方程式的书写，核心是准确识别分子的原子构成并正确配平，属于基础题型，需掌握微观粒子与化学式的对应关系。
【难度系数】
0.6
要写出该反应的化学方程式，需先根据微观示意图的图例（氧原子、氮原子、碳原子）确定每个分子的原子构成，进而明确各物质的化学式；再依据化学反应前后原子的种类、数目不变的原则配平化学方程式，最后标注反应条件即可。
【解析】
1. 确定各物质的化学式：根据图例，甲由1个碳原子和1个氧原子构成，为$\ce{CO}$；乙由1个氮原子和1个氧原子构成，为$\ce{NO}$；丙由2个氮原子构成，为$\ce{N_{2}}$；丁由1个碳原子和2个氧原子构成，为$\ce{CO_{2}}$。
2. 配平化学方程式：反应前后原子种类和数目守恒，反应物$\ce{CO}$和$\ce{NO}$的化学计量数均为2时，碳原子、氧原子、氮原子数目均匹配，生成物为1个$\ce{N_{2}}$和2个$\ce{CO_{2}}$；反应条件为催化剂，最终得到完整化学方程式。
【答案】
$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂} N_{2} + 2CO_{2}}$
【知识点】
化学方程式书写、微观示意图与化学式
【点评】
本题通过微观示意图考查化学方程式的书写，核心是准确识别分子的原子构成并正确配平，属于基础题型，需掌握微观粒子与化学式的对应关系。
【难度系数】
0.6
1.由化学方程式 $2KMnO_{4}\stackrel{△}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$ 可以获得一些信息，下列说法不正确的是（）。
A.$KMnO_{4}$ 是反应物
B.$MnO_{2}$ 是催化剂
C.该反应为分解反应
D.“$△$”表示反应条件为加热
A.$KMnO_{4}$ 是反应物
B.$MnO_{2}$ 是催化剂
C.该反应为分解反应
D.“$△$”表示反应条件为加热
答案
B
解析
【分析】
要解决这道题，需结合化学方程式的意义、反应类型、催化剂的概念逐一分析选项：首先明确化学方程式中，等号左侧为反应物，右侧为生成物；“△”代表反应条件为加热；分解反应的特征是“一变多”；催化剂是反应前后质量和化学性质不变，且不是反应生成物的物质。据此判断各选项正误。
【解析】
A选项：化学方程式中，等号左边的物质是反应物，因此$KMnO_{4}$是反应物，该说法正确；
B选项：该反应的生成物为$K_{2}MnO_{4}$、$MnO_{2}$、$O_{2}$，$MnO_{2}$是反应的生成物，不是催化剂，该说法错误；
C选项：分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，该反应反应物只有$KMnO_{4}$一种，生成物有三种，属于分解反应，该说法正确；
D选项：化学方程式中“△”表示反应条件为加热，该说法正确。
综上，不正确的说法是B选项。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义、分解反应、催化剂的概念
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，涉及反应物/生成物判断、反应条件、反应类型及催化剂概念，属于化学学科的基础考点，需准确掌握相关定义。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需结合化学方程式的意义、反应类型、催化剂的概念逐一分析选项：首先明确化学方程式中，等号左侧为反应物，右侧为生成物；“△”代表反应条件为加热；分解反应的特征是“一变多”；催化剂是反应前后质量和化学性质不变，且不是反应生成物的物质。据此判断各选项正误。
【解析】
A选项：化学方程式中，等号左边的物质是反应物，因此$KMnO_{4}$是反应物，该说法正确；
B选项：该反应的生成物为$K_{2}MnO_{4}$、$MnO_{2}$、$O_{2}$，$MnO_{2}$是反应的生成物，不是催化剂，该说法错误；
C选项：分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，该反应反应物只有$KMnO_{4}$一种，生成物有三种，属于分解反应，该说法正确；
D选项：化学方程式中“△”表示反应条件为加热，该说法正确。
综上，不正确的说法是B选项。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义、分解反应、催化剂的概念
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，涉及反应物/生成物判断、反应条件、反应类型及催化剂概念，属于化学学科的基础考点，需准确掌握相关定义。
【难度系数】
0.8
2.我国力争在2060年前实现碳中和，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）。
○—氢原子
●—氧原子
⊗—碳原子
A.甲酸由甲酸分子构成
B.甲酸中氢元素的质量分数最大
C.反应前后氧元素的化合价没有变化
D.参加反应的○⊗○与○的粒子个数比为2：3
○—氢原子
●—氧原子
⊗—碳原子
A.甲酸由甲酸分子构成
B.甲酸中氢元素的质量分数最大
C.反应前后氧元素的化合价没有变化
D.参加反应的○⊗○与○的粒子个数比为2：3
答案
A
解析
【分析】
首先根据微观示意图识别各物质的构成，确定化学式：反应物中，由碳原子和氧原子构成的分子为$\ce{CO_{2}}$，由氢原子和氧原子构成的分子为$\ce{H_{2}O}$；生成物中，含碳、氢、氧原子的分子为甲酸（$\ce{HCOOH}$），由氧原子构成的分子为$\ce{O_{2}}$。配平反应的化学方程式后，逐一分析每个选项的正误。
【解析】
根据微观示意图，反应的化学方程式为：$\ce{2CO_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{一定条件} 2HCOOH + O_{2}}$。
选项A：甲酸（$\ce{HCOOH}$）是由甲酸分子直接构成的化合物，该说法正确；
选项B：甲酸的相对分子质量为$12 + 1×2 + 16×2 = 46$，其中氢元素总质量为$2$，氧元素总质量为$32$，碳元素总质量为$12$，氧元素的质量分数最大，并非氢元素，该说法错误；
选项C：反应物$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$中氧元素均为$-2$价，生成物$\ce{O_{2}}$中氧元素为$0$价，氧元素化合价发生了变化，该说法错误；
选项D：由配平的化学方程式可知，参加反应的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$的粒子个数比为$2:2=1:1$，不是$2:3$，该说法错误。
【答案】
A
【知识点】
微观示意图、化学式与化合价、化学方程式
【点评】
本题结合微观示意图考查化学反应的相关知识，需先正确识别物质构成、配平反应式，再结合化学式意义、化合价规律分析选项，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
首先根据微观示意图识别各物质的构成，确定化学式：反应物中，由碳原子和氧原子构成的分子为$\ce{CO_{2}}$，由氢原子和氧原子构成的分子为$\ce{H_{2}O}$；生成物中，含碳、氢、氧原子的分子为甲酸（$\ce{HCOOH}$），由氧原子构成的分子为$\ce{O_{2}}$。配平反应的化学方程式后，逐一分析每个选项的正误。
【解析】
根据微观示意图，反应的化学方程式为：$\ce{2CO_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{一定条件} 2HCOOH + O_{2}}$。
选项A：甲酸（$\ce{HCOOH}$）是由甲酸分子直接构成的化合物，该说法正确；
选项B：甲酸的相对分子质量为$12 + 1×2 + 16×2 = 46$，其中氢元素总质量为$2$，氧元素总质量为$32$，碳元素总质量为$12$，氧元素的质量分数最大，并非氢元素，该说法错误；
选项C：反应物$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$中氧元素均为$-2$价，生成物$\ce{O_{2}}$中氧元素为$0$价，氧元素化合价发生了变化，该说法错误；
选项D：由配平的化学方程式可知，参加反应的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$的粒子个数比为$2:2=1:1$，不是$2:3$，该说法错误。
【答案】
A
【知识点】
微观示意图、化学式与化合价、化学方程式
【点评】
本题结合微观示意图考查化学反应的相关知识，需先正确识别物质构成、配平反应式，再结合化学式意义、化合价规律分析选项，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
3.侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为$\ce{X + NH_{3} + H_{2}O + CO_{2} = NaHCO_{3} + NH_{4}Cl}$，其中X的化学式是（）。
A.$\ce{NaCl}$
B.$\ce{NaNO_{3}}$
C.$\ce{NaClO}$
D.$\ce{Na_{2}O_{2}}$
A.$\ce{NaCl}$
B.$\ce{NaNO_{3}}$
C.$\ce{NaClO}$
D.$\ce{Na_{2}O_{2}}$
答案
A
解析
【分析】
要确定X的化学式，需利用化学反应前后原子的种类和数目不变的质量守恒定律，先分别统计反应前后各原子的种类和数目，对比找出X中含有的原子及个数，进而确定其化学式，再匹配选项即可。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应后物质为$\ce{NaHCO_{3}}$和$\ce{NH_{4}Cl}$，其中含有的原子及数目：$\ce{Na}$：1个，$\ce{H}$：1（$\ce{NaHCO_{3}}$中）+4（$\ce{NH_{4}Cl}$中）=5个，$\ce{C}$：1个，$\ce{O}$：3个，$\ce{N}$：1个，$\ce{Cl}$：1个；反应前已知物质为$\ce{NH_{3}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$，含有的原子及数目：$\ce{N}$：1个，$\ce{H}$：3（$\ce{NH_{3}}$中）+2（$\ce{H_{2}O}$中）=5个，$\ce{O}$：1（$\ce{H_{2}O}$中）+2（$\ce{CO_{2}}$中）=3个，$\ce{C}$：1个。对比可知，反应前后缺少的原子为1个$\ce{Na}$和1个$\ce{Cl}$，因此X的化学式为$\ce{NaCl}$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律；化学式的推断
【点评】
本题结合侯氏制碱法的反应考查质量守恒定律的应用，属于化学基础题型，核心是利用反应前后原子守恒推导未知物质的化学式，难度较低，需准确掌握原子守恒的应用方法。
【难度系数】
0.8
要确定X的化学式，需利用化学反应前后原子的种类和数目不变的质量守恒定律，先分别统计反应前后各原子的种类和数目，对比找出X中含有的原子及个数，进而确定其化学式，再匹配选项即可。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应后物质为$\ce{NaHCO_{3}}$和$\ce{NH_{4}Cl}$，其中含有的原子及数目：$\ce{Na}$：1个，$\ce{H}$：1（$\ce{NaHCO_{3}}$中）+4（$\ce{NH_{4}Cl}$中）=5个，$\ce{C}$：1个，$\ce{O}$：3个，$\ce{N}$：1个，$\ce{Cl}$：1个；反应前已知物质为$\ce{NH_{3}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$，含有的原子及数目：$\ce{N}$：1个，$\ce{H}$：3（$\ce{NH_{3}}$中）+2（$\ce{H_{2}O}$中）=5个，$\ce{O}$：1（$\ce{H_{2}O}$中）+2（$\ce{CO_{2}}$中）=3个，$\ce{C}$：1个。对比可知，反应前后缺少的原子为1个$\ce{Na}$和1个$\ce{Cl}$，因此X的化学式为$\ce{NaCl}$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律；化学式的推断
【点评】
本题结合侯氏制碱法的反应考查质量守恒定律的应用，属于化学基础题型，核心是利用反应前后原子守恒推导未知物质的化学式，难度较低，需准确掌握原子守恒的应用方法。
【难度系数】
0.8
4. 以$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$为原料合成$\ce{C_{2}H_{4}}$是综合利用二氧化碳、实现碳中和的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。
○—氢原子
●—氧原子
＜斜线填充的圆＞—碳原子
关于该反应，下列说法正确的是()。
A.参加反应的甲和乙的质量比为$11:1$
B.生成丙和丁的分子个数比为$1:2$
C.反应物和生成物共涉及两种氧化物
D.反应前后元素的化合价都不变
○—氢原子
●—氧原子
＜斜线填充的圆＞—碳原子
关于该反应，下列说法正确的是()。
A.参加反应的甲和乙的质量比为$11:1$
B.生成丙和丁的分子个数比为$1:2$
C.反应物和生成物共涉及两种氧化物
D.反应前后元素的化合价都不变
答案
C
解析
【分析】首先根据微观示意图确定各物质的化学式，配平反应的化学方程式；再结合化学式计算质量比、分子个数，依据氧化物定义、化合价变化规律逐一分析选项，得出正确结论。
【解析】根据微观示意图，甲为$\ce{CO_{2}}$，乙为$\ce{H_{2}}$，丙为$\ce{C_{2}H_{4}}$，丁为$\ce{H_{2}O}$，配平化学方程式：$\ce{2CO_{2} + 6H_{2}\xlongequal{一定条件}C_{2}H_{4} + 4H_{2}O}$。
选项A：参加反应的甲（$\ce{CO_{2}}$）和乙（$\ce{H_{2}}$）的质量比为$(2×44):(6×2)=88:12=22:3≠11:1$，错误。
选项B：生成丙（$\ce{C_{2}H_{4}}$）和丁（$\ce{H_{2}O}$）的分子个数比为$1:4≠1:2$，错误。
选项C：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$均属于氧化物，共2种，正确。
选项D：反应前$\ce{H_{2}}$中$\mathrm{H}$为0价，反应后$\ce{H_{2}O}$中$\mathrm{H}$为+1价；$\ce{CO_{2}}$中$\mathrm{C}$为+4价，反应后$\ce{C_{2}H_{4}}$中$\mathrm{C}$为-2价，化合价发生变化，错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式配平、氧化物判断、化合价变化
【点评】本题结合微观示意图考查化学反应的基本规律，需先正确书写配平化学方程式，再依据相关概念分析选项，属于中等难度题。
【难度系数】0.5
【解析】根据微观示意图，甲为$\ce{CO_{2}}$，乙为$\ce{H_{2}}$，丙为$\ce{C_{2}H_{4}}$，丁为$\ce{H_{2}O}$，配平化学方程式：$\ce{2CO_{2} + 6H_{2}\xlongequal{一定条件}C_{2}H_{4} + 4H_{2}O}$。
选项A：参加反应的甲（$\ce{CO_{2}}$）和乙（$\ce{H_{2}}$）的质量比为$(2×44):(6×2)=88:12=22:3≠11:1$，错误。
选项B：生成丙（$\ce{C_{2}H_{4}}$）和丁（$\ce{H_{2}O}$）的分子个数比为$1:4≠1:2$，错误。
选项C：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$均属于氧化物，共2种，正确。
选项D：反应前$\ce{H_{2}}$中$\mathrm{H}$为0价，反应后$\ce{H_{2}O}$中$\mathrm{H}$为+1价；$\ce{CO_{2}}$中$\mathrm{C}$为+4价，反应后$\ce{C_{2}H_{4}}$中$\mathrm{C}$为-2价，化合价发生变化，错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式配平、氧化物判断、化合价变化
【点评】本题结合微观示意图考查化学反应的基本规律，需先正确书写配平化学方程式，再依据相关概念分析选项，属于中等难度题。
【难度系数】0.5
