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5.(1)写出下列反应的化学方程式。
①红磷在空气中燃烧：
。
②碳在氧气中充分燃烧：
。
③硫粉在空气中燃烧：
。
④铁在氧气中燃烧：
。
⑤镁在空气中燃烧：
。
⑥氢气在空气中燃烧：
。
⑦氧化汞受热分解：
。
⑧高锰酸钾制氧气：
。
⑨过氧化氢制氧气：
。
⑩电解水：。
(2)上述反应属于分解反应的是。
(3)上述反应属于化合反应的是。
①红磷在空气中燃烧：
。
②碳在氧气中充分燃烧：
。
③硫粉在空气中燃烧：
。
④铁在氧气中燃烧：
。
⑤镁在空气中燃烧：
。
⑥氢气在空气中燃烧：
。
⑦氧化汞受热分解：
。
⑧高锰酸钾制氧气：
。
⑨过氧化氢制氧气：
。
⑩电解水：。
(2)上述反应属于分解反应的是。
(3)上述反应属于化合反应的是。
答案
解：
(1) ① $\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2P_{2}O_{5}}$
② $\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$
③ $\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}SO_{2}}$
④ $\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$
⑤ $\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2MgO}$
⑥ $\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O}$
⑦ $\ce{2HgO\xlongequal{\Delta}2Hg + O_{2}\uparrow}$
⑧ $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
⑨ $\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
⑩ $\ce{2H_{2}O\xlongequal{\mathrm{通电}}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
(2) ⑦⑧⑨⑩
(3) ①②③④⑤⑥
(1) ① $\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2P_{2}O_{5}}$
② $\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$
③ $\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}SO_{2}}$
④ $\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$
⑤ $\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2MgO}$
⑥ $\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O}$
⑦ $\ce{2HgO\xlongequal{\Delta}2Hg + O_{2}\uparrow}$
⑧ $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
⑨ $\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
⑩ $\ce{2H_{2}O\xlongequal{\mathrm{通电}}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
(2) ⑦⑧⑨⑩
(3) ①②③④⑤⑥
解析
【分析】
要解决本题，需掌握两个核心：一是化学方程式的书写规则（需符合客观事实、遵循质量守恒定律，正确标注反应条件、气体符号等）；二是基本反应类型的判断方法（分解反应特征为“一变多”，化合反应特征为“多变一”）。先根据各反应的反应物、生成物及反应条件写出正确的化学方程式，再依据反应类型的定义逐一判断即可。
【解析】
(1) 根据各反应的实际变化，结合化学方程式书写规则，写出如下化学方程式：
①红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，配平后为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2P_{2}O_{5}}$；
②碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$；
③硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫，方程式为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}SO_{2}}$；
④铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$；
⑤镁在空气中燃烧生成氧化镁，方程式为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2MgO}$；
⑥氢气在空气中燃烧生成水，方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O}$；
⑦氧化汞受热分解生成汞和氧气，方程式为$\ce{2HgO\xlongequal{\Delta}2Hg + O_{2}\uparrow}$；
⑧高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；
⑨过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；
⑩电解水生成氢气和氧气，方程式为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{\mathrm{通电}}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$；
(2) 分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，上述反应中⑦⑧⑨⑩均符合“一变多”的特征，属于分解反应；
(3) 化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，上述反应中①②③④⑤⑥均符合“多变一”的特征，属于化合反应。
【答案】
(1) ①$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2P_{2}O_{5}}$；②$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$；③$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}SO_{2}}$；④$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$；⑤$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2MgO}$；⑥$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O}$；⑦$\ce{2HgO\xlongequal{\Delta}2Hg + O_{2}\uparrow}$；⑧$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；⑨$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；⑩$\ce{2H_{2}O\xlongequal{\mathrm{通电}}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
(2) ⑦⑧⑨⑩
(3) ①②③④⑤⑥
【知识点】
化学方程式书写、分解反应、化合反应
【点评】
本题考查初中化学基础的化学方程式书写与基本反应类型判断，是化学学习的核心基础内容，需熟练掌握常见反应的规律和反应类型的定义，难度不大，属于必掌握的知识点。
【难度系数】
0.8
要解决本题，需掌握两个核心：一是化学方程式的书写规则（需符合客观事实、遵循质量守恒定律，正确标注反应条件、气体符号等）；二是基本反应类型的判断方法（分解反应特征为“一变多”，化合反应特征为“多变一”）。先根据各反应的反应物、生成物及反应条件写出正确的化学方程式，再依据反应类型的定义逐一判断即可。
【解析】
(1) 根据各反应的实际变化，结合化学方程式书写规则，写出如下化学方程式：
①红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，配平后为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2P_{2}O_{5}}$；
②碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$；
③硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫，方程式为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}SO_{2}}$；
④铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$；
⑤镁在空气中燃烧生成氧化镁，方程式为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2MgO}$；
⑥氢气在空气中燃烧生成水，方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O}$；
⑦氧化汞受热分解生成汞和氧气，方程式为$\ce{2HgO\xlongequal{\Delta}2Hg + O_{2}\uparrow}$；
⑧高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；
⑨过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；
⑩电解水生成氢气和氧气，方程式为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{\mathrm{通电}}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$；
(2) 分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，上述反应中⑦⑧⑨⑩均符合“一变多”的特征，属于分解反应；
(3) 化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，上述反应中①②③④⑤⑥均符合“多变一”的特征，属于化合反应。
【答案】
(1) ①$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2P_{2}O_{5}}$；②$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$；③$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}SO_{2}}$；④$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$；⑤$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2MgO}$；⑥$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O}$；⑦$\ce{2HgO\xlongequal{\Delta}2Hg + O_{2}\uparrow}$；⑧$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；⑨$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；⑩$\ce{2H_{2}O\xlongequal{\mathrm{通电}}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
(2) ⑦⑧⑨⑩
(3) ①②③④⑤⑥
【知识点】
化学方程式书写、分解反应、化合反应
【点评】
本题考查初中化学基础的化学方程式书写与基本反应类型判断，是化学学习的核心基础内容，需熟练掌握常见反应的规律和反应类型的定义，难度不大，属于必掌握的知识点。
【难度系数】
0.8
6. 工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示。
(1)该微观反应过程中出现了种氧化物。
(2)参加反应的$\ce{H_{2}O}$与$\ce{CO}$分子个数之比为。
(3)该反应的化学方程式为。
。
(1)该微观反应过程中出现了种氧化物。
(2)参加反应的$\ce{H_{2}O}$与$\ce{CO}$分子个数之比为。
(3)该反应的化学方程式为。
。
答案
解：
(1) $\boldsymbol{3}$
(2) $\boldsymbol{1:1}$
(3) $\boldsymbol{\ce{CO + H_{2}O\xlongequal[低温]{催化剂} CO_{2} + H_{2}}}$
(1) $\boldsymbol{3}$
(2) $\boldsymbol{1:1}$
(3) $\boldsymbol{\ce{CO + H_{2}O\xlongequal[低温]{催化剂} CO_{2} + H_{2}}}$
解析
【分析】
要解决本题，需先根据微观示意图结合图例识别各物质的分子构成，确定反应物和生成物的化学式；再依据氧化物的定义判断氧化物种类；通过配平化学方程式确定分子个数比，最终写出符合条件的化学方程式。具体步骤：1. 根据图例（○-H、浅灰○-O、深灰○-C），对应图中分子的元素组成，明确各物质的化学式；2. 依据“两种元素组成且含氧化合物”的氧化物定义，统计氧化物的种类；3. 配平反应的化学方程式，确定参加反应的水分子与一氧化碳分子的个数比；4. 结合反应条件（低温、催化剂）书写化学方程式。
【解析】
根据微观示意图，反应物为$\ce{H_{2}O}$（水分子，由2个H原子和1个O原子构成）、$\ce{CO}$（一氧化碳分子，由1个C原子和1个O原子构成）；生成物为$\ce{CO_{2}}$（二氧化碳分子，由1个C原子和2个O原子构成）、$\ce{H_{2}}$（氢分子，由2个H原子构成）。
(1) 氧化物的定义：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。上述物质中，$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO}$、$\ce{CO_{2}}$均符合氧化物的定义，共3种；$\ce{H_{2}}$为单质，不属于氧化物。
(2) 该反应的化学方程式配平后为$\ce{CO + H_{2}O\xlongequal[低温]{催化剂} CO_{2} + H_{2}}$，因此参加反应的$\ce{H_{2}O}$与$\ce{CO}$的分子个数之比为$1:1$。
(3) 结合反应条件（低温、催化剂），写出配平后的化学方程式：$\ce{CO + H_{2}O\xlongequal[低温]{催化剂} CO_{2} + H_{2}}$。
【答案】
(1) $\boldsymbol{3}$；(2) $\boldsymbol{1:1}$；(3) $\boldsymbol{\ce{CO + H_{2}O\xlongequal[低温]{催化剂} CO_{2} + H_{2}}}$
【知识点】
氧化物的判断；化学方程式书写；微观示意图应用
【点评】
本题通过微观反应示意图考查初中化学核心基础知识点，需准确识别分子构成、掌握氧化物概念及化学方程式书写规则，属于常见的基础题型，侧重对学生基础能力的考查。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需先根据微观示意图结合图例识别各物质的分子构成，确定反应物和生成物的化学式；再依据氧化物的定义判断氧化物种类；通过配平化学方程式确定分子个数比，最终写出符合条件的化学方程式。具体步骤：1. 根据图例（○-H、浅灰○-O、深灰○-C），对应图中分子的元素组成，明确各物质的化学式；2. 依据“两种元素组成且含氧化合物”的氧化物定义，统计氧化物的种类；3. 配平反应的化学方程式，确定参加反应的水分子与一氧化碳分子的个数比；4. 结合反应条件（低温、催化剂）书写化学方程式。
【解析】
根据微观示意图，反应物为$\ce{H_{2}O}$（水分子，由2个H原子和1个O原子构成）、$\ce{CO}$（一氧化碳分子，由1个C原子和1个O原子构成）；生成物为$\ce{CO_{2}}$（二氧化碳分子，由1个C原子和2个O原子构成）、$\ce{H_{2}}$（氢分子，由2个H原子构成）。
(1) 氧化物的定义：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。上述物质中，$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO}$、$\ce{CO_{2}}$均符合氧化物的定义，共3种；$\ce{H_{2}}$为单质，不属于氧化物。
(2) 该反应的化学方程式配平后为$\ce{CO + H_{2}O\xlongequal[低温]{催化剂} CO_{2} + H_{2}}$，因此参加反应的$\ce{H_{2}O}$与$\ce{CO}$的分子个数之比为$1:1$。
(3) 结合反应条件（低温、催化剂），写出配平后的化学方程式：$\ce{CO + H_{2}O\xlongequal[低温]{催化剂} CO_{2} + H_{2}}$。
【答案】
(1) $\boldsymbol{3}$；(2) $\boldsymbol{1:1}$；(3) $\boldsymbol{\ce{CO + H_{2}O\xlongequal[低温]{催化剂} CO_{2} + H_{2}}}$
【知识点】
氧化物的判断；化学方程式书写；微观示意图应用
【点评】
本题通过微观反应示意图考查初中化学核心基础知识点，需准确识别分子构成、掌握氧化物概念及化学方程式书写规则，属于常见的基础题型，侧重对学生基础能力的考查。
【难度系数】
0.6
7.碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点,在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为$\ce{TiO_{2} + 3C\xlongequal{高温} TiC + 2CO↑}$。
(1)TiC中Ti、C原子个数比为，Ti、C元素的质量比为。
(2)用该方法制备90 g TiC至少需要C的质量是多少?(写出计算过程)
(1)TiC中Ti、C原子个数比为，Ti、C元素的质量比为。
(2)用该方法制备90 g TiC至少需要C的质量是多少?(写出计算过程)
答案
解：
(1) 1:1；4:1
(2) 设制备90 g TiC至少需要C的质量为x。
$\ce{TiO_{2} + 3C\xlongequal{高温} TiC + 2CO↑}$
$3×12=36\quad\quad\quad 48+12=60$
$x\quad\quad\quad\quad\quad 90\ \mathrm{g}$
$\dfrac{36}{60}=\dfrac{x}{90\ \mathrm{g}}$
解得：$x=54\ \mathrm{g}$
答：制备90 g TiC至少需要C的质量为54 g。
(1) 1:1；4:1
(2) 设制备90 g TiC至少需要C的质量为x。
$\ce{TiO_{2} + 3C\xlongequal{高温} TiC + 2CO↑}$
$3×12=36\quad\quad\quad 48+12=60$
$x\quad\quad\quad\quad\quad 90\ \mathrm{g}$
$\dfrac{36}{60}=\dfrac{x}{90\ \mathrm{g}}$
解得：$x=54\ \mathrm{g}$
答：制备90 g TiC至少需要C的质量为54 g。
解析
【分析】
1. 第(1)问：根据化学式的意义，化合物中原子个数比等于化学式中各元素符号右下角数字之比，元素质量比等于各元素相对原子质量乘以原子个数之比，据此计算TiC中Ti、C的原子个数比和元素质量比。
2. 第(2)问：属于根据化学方程式的计算，步骤为：①写出反应的化学方程式；②找出已知量（TiC的质量）和未知量（需要C的质量）对应的相对质量；③设未知数，列比例式；④求解未知数；⑤作答。
【解析】
(1) TiC的化学式为TiC，Ti、C原子个数比为1:1；Ti的相对原子质量为48，C为12，Ti、C元素的质量比为48:12=4:1。
(2) 设制备90 g TiC至少需要C的质量为x。
反应的化学方程式为：$\ce{TiO_{2} + 3C\xlongequal{高温} TiC + 2CO↑}$
各物质的相对质量：C的总相对质量为$3×12=36$，TiC的相对质量为$48+12=60$
根据化学方程式中物质的质量比等于相对质量之比，可得：
$\dfrac{36}{60}=\dfrac{x}{90\ \mathrm{g}}$
解得：$x=54\ \mathrm{g}$
【答案】(1) 1:1；4:1 (2) 54 g
【知识点】化学式的意义与计算；根据化学方程式的计算
【点评】本题考查化学式的基本计算和化学方程式的简单应用，属于化学基础题型，解题思路清晰，步骤明确，只要掌握相关计算方法即可正确解答。
【难度系数】0.7
1. 第(1)问：根据化学式的意义，化合物中原子个数比等于化学式中各元素符号右下角数字之比，元素质量比等于各元素相对原子质量乘以原子个数之比，据此计算TiC中Ti、C的原子个数比和元素质量比。
2. 第(2)问：属于根据化学方程式的计算，步骤为：①写出反应的化学方程式；②找出已知量（TiC的质量）和未知量（需要C的质量）对应的相对质量；③设未知数，列比例式；④求解未知数；⑤作答。
【解析】
(1) TiC的化学式为TiC，Ti、C原子个数比为1:1；Ti的相对原子质量为48，C为12，Ti、C元素的质量比为48:12=4:1。
(2) 设制备90 g TiC至少需要C的质量为x。
反应的化学方程式为：$\ce{TiO_{2} + 3C\xlongequal{高温} TiC + 2CO↑}$
各物质的相对质量：C的总相对质量为$3×12=36$，TiC的相对质量为$48+12=60$
根据化学方程式中物质的质量比等于相对质量之比，可得：
$\dfrac{36}{60}=\dfrac{x}{90\ \mathrm{g}}$
解得：$x=54\ \mathrm{g}$
【答案】(1) 1:1；4:1 (2) 54 g
【知识点】化学式的意义与计算；根据化学方程式的计算
【点评】本题考查化学式的基本计算和化学方程式的简单应用，属于化学基础题型，解题思路清晰，步骤明确，只要掌握相关计算方法即可正确解答。
【难度系数】0.7
