一、单选题
1. 挖掘文物价值，讲好中国故事。下列馆藏文物的主要成分与金属材料无关的是()

A.太阳纹铜鼓
B.叶形银盘
C.兽首玛瑙杯
D.西汉金兽

C

【分析】要解决这道题，需先明确金属材料的范畴（纯金属和合金），再逐一分析各选项中文物的主要成分，判断是否属于金属材料，最终选出与金属材料无关的选项。首先回忆金属材料的定义：金属材料是指由金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料，包括纯金属和合金。接着分析每个选项：A选项太阳纹铜鼓，主要成分是铜，属于纯金属，是金属材料；B选项叶形银盘，主要成分是银，属于纯金属，是金属材料；C选项兽首玛瑙杯，玛瑙的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，与金属材料无关；D选项西汉金兽，主要成分是金，属于纯金属，是金属材料。因此答案为C。
【解析】金属材料包括纯金属和合金。对各选项分析如下：A项，太阳纹铜鼓的主要成分为铜，铜属于纯金属，属于金属材料；B项，叶形银盘的主要成分为银，银属于纯金属，属于金属材料；C项，兽首玛瑙杯的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，与金属材料无关；D项，西汉金兽的主要成分为金，金属于纯金属，属于金属材料。综上，答案选C。
【答案】C
【知识点】金属材料的判断；无机非金属材料
【点评】本题结合馆藏文物考查金属材料的基本判断，属于化学基础知识点的应用，难度较低，只要准确掌握金属材料的定义即可快速解题，适合学生巩固基础。
【难度系数】0.8

2.垃圾分类回收是绿色新时尚，过期药品可归为()

A.厨余垃圾
B.有害垃圾
C.其他垃圾
D.可回收物

B

【分析】首先明确垃圾分类的四大类别：厨余垃圾是易腐烂的生物质废弃物（如剩菜剩饭）；有害垃圾是含有对人体健康或环境有害成分的垃圾；其他垃圾是无法归入前三者的垃圾；可回收物是可循环利用的废弃物（如塑料、纸张）。过期药品含有化学药剂等有害成分，会污染环境，需归为有害垃圾。
【解析】逐一分析选项：A选项厨余垃圾为易腐烂生物质垃圾，过期药品不属于；B选项有害垃圾包含有毒有害成分的垃圾，过期药品符合该类特征；C选项其他垃圾是前三者外的垃圾，过期药品不属于；D选项可回收物是可循环利用的垃圾，过期药品无法回收再利用，不属于。因此选B。
【答案】B
【知识点】垃圾分类，有害垃圾
【点评】本题结合生活常识考查垃圾分类知识，贴近实际，难度较低，侧重基础常识的应用。
【难度系数】0.8

3.我国传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成金汞齐，将其涂在器物表面后加热除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是()

A.金汞齐是金和汞的合金
B.汞属于金属元素，符号是Ag
C.金的化学性质较为稳定
D.鎏金工艺利用了汞的易挥发性

B

【分析】
本题需逐一分析每个选项，结合合金定义、元素符号、金属化学性质、汞的性质等知识判断说法正误，找出错误选项。
【解析】
选项A：合金是由两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，金汞齐是金和汞熔合形成的，属于合金，该说法正确。
选项B：汞的元素符号是Hg，Ag是银的元素符号，该说法错误。
选项C：金的金属活动性弱，化学性质稳定，不易发生化学反应，该说法正确。
选项D：鎏金工艺中加热除去汞，利用了汞易挥发的性质，该说法正确。
综上，错误的说法是B选项。
【答案】
B
【知识点】
合金的概念、元素符号、金属的性质
【点评】
本题考查化学基础知识点的应用，涉及合金、元素符号、金属稳定性、汞的性质等，需准确记忆相关概念和物质性质，属于基础题。
【难度系数】
0.3

4.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是()

A.所有金属在常温下均能与氧气反应
B.金属与氧气反应都必须点燃或加热
C.点燃时镁才与空气中的氧气反应
D.铝表面易生成一层致密的氧化铝（$\ce{Al_{2}O_{3}}$）薄膜

D

【分析】
本题考查金属与氧气反应的相关性质，解题思路是逐一分析每个选项，结合常见金属（如金、镁、铝等）与氧气反应的实际情况，判断选项说法的正误，进而选出正确答案。
【解析】
A选项：并非所有金属在常温下都能与氧气反应，例如金的化学性质极稳定，常温下不与氧气反应，故A错误；
B选项：部分金属与氧气反应不需要点燃或加热，如铝在常温下就能与氧气反应生成氧化铝薄膜，故B错误；
C选项：镁在常温下即可与空气中的氧气反应，点燃只是让反应更剧烈，故C错误；
D选项：铝的化学性质较活泼，常温下就能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝（$\ce{Al_{2}O_{3}}$）薄膜，可阻止内部铝进一步被氧化，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
金属的化学性质、金属与氧气的反应
【点评】
本题为基础题型，考查常见金属与氧气反应的条件及特性，需学生牢记金属化学性质的基础知识，难度不大，是对金属化学性质的基础巩固考查。
【难度系数】
0.7

5.将质量相等的M、N两种金属粉末（M、N在化合物中都显+2价）同时加入两份相同且足量的稀硫酸中，产生的氢气随时间的变化关系如下图所示。下列判断不正确的是()


A.化学反应速率：M＞N
B.相对原子质量：M＞N
C.消耗硫酸的质量：M=N
D.生成的氢气质量：M＜N

C

【分析】
要解决这道题，需结合图像分析反应速率、生成氢气质量，再利用+2价金属与足量酸反应的规律判断相对原子质量和消耗硫酸的质量：
1. 反应速率看图像斜率：斜率越大，反应速率越快，相同时间内产生氢气越多；
2. 生成氢气质量：图像最终平台的纵坐标，越高则生成氢气越多；
3. +2价金属与足量酸反应时，生成氢气质量公式为：$m(H_2)=\frac{2×m(金属)}{M(相对原子质量)}$，金属质量相等时，生成氢气质量与相对原子质量成反比；
4. 消耗硫酸的质量：生成氢气中的氢全部来自硫酸，故生成氢气越多，消耗硫酸质量越大。
【解析】
根据图像信息：
反应速率：M的图像斜率更大，相同时间内产生氢气更多，因此化学反应速率M＞N，A选项正确；
生成氢气质量：最终N对应的氢气质量平台纵坐标更高，故生成氢气质量M＜N，D选项正确；
相对原子质量：金属均为+2价且质量相等，由$m(H_2)=\frac{2×m(金属)}{M}$可知，生成氢气质量越大，相对原子质量越小。因N生成氢气更多，故相对原子质量N＜M，B选项正确；
消耗硫酸质量：生成氢气中的氢元素全部来自硫酸，因此生成氢气越多，消耗硫酸的质量越大，故消耗硫酸质量N＞M，C选项“消耗硫酸的质量：M=N”错误。
【答案】
C
【知识点】
金属与酸反应规律、化学方程式计算
【点评】
本题结合图像考查金属与酸反应的核心规律，需准确解读图像的斜率（反应速率）和平台高度（最终氢气质量），并牢记+2价金属与足量酸反应时生成氢气质量与相对原子质量的反比关系，是一道典型的中等难度图像分析题。
【难度系数】
0.5

6.我国古代劳动人民很早就掌握了“湿法炼铜”技术，即从铜的化合物溶液中得到金属铜。据此原理，下列不能从$\ce{CuSO_{4}}$溶液中置换出Cu的是()

A.Al
B.Ag
C.Zn
D.Fe

B

【分析】要解决本题，需利用金属活动性顺序的规律：在金属活动性顺序中，只有排在铜前面的金属（除K、Ca、Na外），才能将铜从其盐溶液中置换出来。因此只需判断各选项金属的活动性是否排在铜之后，即可选出不能置换出铜的金属。
【解析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，置换反应（湿法炼铜）的规则是：活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。逐一分析选项：
A. Al的活动性强于Cu，可置换出Cu；
B. Ag的活动性弱于Cu，无法置换出Cu；
C. Zn的活动性强于Cu，可置换出Cu；
D. Fe的活动性强于Cu，可置换出Cu；
综上，答案为B。
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序、置换反应
【点评】本题考查金属活动性顺序的应用，属于初中化学核心基础考点，解题关键是牢记金属活动性顺序表，明确置换反应的条件，难度较低。
【难度系数】0.8

7.为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列实验方案可行的是()

A.将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中
B.将Cu分别加入FeCl₂、AgNO₃溶液中
C.将Cu、Ag分别加入FeSO₄溶液中
D.将Fe加入稀盐酸中，Cu加入AgNO₃溶液中

B

【分析】要证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，需依据金属活动性规律：①排在氢前的金属能与稀盐酸反应产生氢气，氢后的金属不能；②排在前面的金属可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。需逐一分析各选项能否明确比较出三种金属的活动性强弱：
1. 选项A：Fe在氢前，能与稀盐酸反应，Cu、Ag在氢后，不能与稀盐酸反应，仅能证明Fe活动性强于Cu、Ag，无法比较Cu和Ag的活动性，方案不可行。
2. 选项B：Cu加入FeCl₂溶液中，无明显现象，说明Cu不能置换Fe，即活动性Fe＞Cu；Cu加入AgNO₃溶液中，Cu表面析出银白色固体，说明Cu能置换Ag，即活动性Cu＞Ag，由此可得Fe＞Cu＞Ag，方案可行。
3. 选项C：Cu、Ag加入FeSO₄溶液中，均无明显现象，仅能证明Fe活动性强于Cu、Ag，无法比较Cu和Ag的活动性，方案不可行。
4. 选项D：Fe与稀盐酸反应（说明Fe＞H），Cu与AgNO₃反应（说明Cu＞Ag），但无法比较Fe和Cu的活动性，方案不可行。
【解析】根据金属活动性顺序（Fe＞H＞Cu＞Ag），结合置换反应的规律分析各选项：
A选项：Fe与稀盐酸反应，Cu、Ag不反应，仅能得出Fe活动性强于Cu、Ag，无法确定Cu和Ag的活动性，排除。
B选项：Cu与FeCl₂不反应，说明Fe活动性强于Cu；Cu与AgNO₃反应，说明Cu活动性强于Ag，综上可确定Fe＞Cu＞Ag，能证明三种金属的活动性顺序，正确。
C选项：Cu、Ag与FeSO₄均不反应，仅能得出Fe活动性强于Cu、Ag，无法确定Cu和Ag的活动性，排除。
D选项：Fe与稀盐酸反应（Fe＞H），Cu与AgNO₃反应（Cu＞Ag），但无法比较Fe和Cu的活动性，排除。
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【点评】本题考查金属活动性顺序的应用，核心是利用置换反应判断金属活动性强弱，需掌握探究三种金属活动性的常用方法，属于初中化学基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6

8. 提升题 将一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是()

A.滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁，一定没有硝酸银
B.滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸亚铁
C.所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量
D.滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铁

C

【分析】
首先明确金属活动性顺序：Zn＞Fe＞Ag，因此锌加入硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液时，反应优先顺序为：锌先与硝酸银反应（Zn+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2Ag），待硝酸银完全反应后，锌才会与硝酸亚铁反应（Zn+Fe(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Fe）。题目中“往滤渣中加稀盐酸无气泡产生”是关键信息：Fe、Zn均能与稀盐酸反应产生气泡，说明滤渣中不含Fe和Zn，仅含Ag。据此逐一分析选项。
【解析】
1. 判断反应程度：由滤渣加稀盐酸无气泡，可知滤渣只有Ag，无Fe、Zn，说明锌未与硝酸亚铁反应（若锌与硝酸亚铁反应，会生成Fe，滤渣含Fe，加盐酸有气泡），且锌可能完全反应或仅部分反应了硝酸银。
2. 逐一分析选项：
A选项：滤液中一定含硝酸锌（锌反应生成）、硝酸亚铁（未反应），但硝酸银可能剩余（锌不足时），并非“一定没有硝酸银”，错误。
B选项：滤液中一定含硝酸锌、硝酸亚铁，并非“可能有硝酸亚铁”，错误。
C选项：锌与硝酸银反应时，每65份质量的Zn置换出216份质量的Ag，溶液质量减少；锌未与硝酸亚铁反应，因此反应后滤液质量一定小于原混合溶液质量，正确。
D选项：滤渣一定有Ag，一定无Zn、Fe，并非“可能有铁”，错误。
【答案】
C
【知识点】
金属活动性顺序应用；置换反应溶液质量变化
【点评】
本题考查金属活动性顺序的实际应用，核心是根据滤渣与稀盐酸的反应现象判断反应程度，需明确置换反应的先后顺序，易错点在于对滤液、滤渣成分的全面分析，难度适中。
【难度系数】
0.5