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12.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年，色彩依旧，其青色取自蓝铜矿颜料，主要成分可表示为$x\ce{Cu(OH)_{2}} · y\ce{CuCO_{3}}$。取适量蓝铜矿样品，加热，样品分解，则反应后不可能生成的物质是（
A.$\ce{CuO}$
B.$\ce{CuCl_{2}}$
C.$\ce{H_{2}O}$
D.$\ce{CO_{2}}$
B
）A.$\ce{CuO}$
B.$\ce{CuCl_{2}}$
C.$\ce{H_{2}O}$
D.$\ce{CO_{2}}$
答案
12.B
解析
【分析】
要判断加热蓝铜矿样品分解后不可能生成的物质，需依据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变。先明确蓝铜矿主要成分的组成元素，再对比各选项物质的元素组成，若某物质含反应物中不存在的元素，则不可能生成。
【解析】
蓝铜矿的主要成分为$\ce{xCu(OH)_{2}·yCuCO_{3}}$，其组成元素为$\ce{Cu}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$、$\ce{C}$，不含$\ce{Cl}$元素。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变：
选项A：$\ce{CuO}$含$\ce{Cu}$、$\ce{O}$，均为反应物中的元素，可能生成；
选项B：$\ce{CuCl_{2}}$含$\ce{Cl}$元素，反应物中无$\ce{Cl}$，不可能生成；
选项C：$\ce{H_{2}O}$含$\ce{H}$、$\ce{O}$，均为反应物中的元素，可能生成；
选项D：$\ce{CO_{2}}$含$\ce{C}$、$\ce{O}$，均为反应物中的元素，可能生成。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，物质的元素组成
【点评】
本题通过蓝铜矿分解的反应考查质量守恒定律的应用，核心是利用反应前后元素种类不变判断生成物，属于化学基础知识点的常规考查，难度较低。
【难度系数】
0.8
要判断加热蓝铜矿样品分解后不可能生成的物质，需依据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变。先明确蓝铜矿主要成分的组成元素，再对比各选项物质的元素组成，若某物质含反应物中不存在的元素，则不可能生成。
【解析】
蓝铜矿的主要成分为$\ce{xCu(OH)_{2}·yCuCO_{3}}$，其组成元素为$\ce{Cu}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$、$\ce{C}$，不含$\ce{Cl}$元素。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变：
选项A：$\ce{CuO}$含$\ce{Cu}$、$\ce{O}$，均为反应物中的元素，可能生成；
选项B：$\ce{CuCl_{2}}$含$\ce{Cl}$元素，反应物中无$\ce{Cl}$，不可能生成；
选项C：$\ce{H_{2}O}$含$\ce{H}$、$\ce{O}$，均为反应物中的元素，可能生成；
选项D：$\ce{CO_{2}}$含$\ce{C}$、$\ce{O}$，均为反应物中的元素，可能生成。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，物质的元素组成
【点评】
本题通过蓝铜矿分解的反应考查质量守恒定律的应用，核心是利用反应前后元素种类不变判断生成物，属于化学基础知识点的常规考查，难度较低。
【难度系数】
0.8
13. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是（
A.甲和丁一定是化合物
B.丙可能为该反应的催化剂
C.甲与乙中至少有一种相同元素
D.乙和丁的质量变化之比为3：2
A
）A.甲和丁一定是化合物
B.丙可能为该反应的催化剂
C.甲与乙中至少有一种相同元素
D.乙和丁的质量变化之比为3：2
答案
13.A
解析
【分析】首先根据质量守恒定律计算反应后丙的质量，再通过反应前后各物质的质量变化确定反应物、生成物，进而判断反应类型，最后逐一分析选项的正误。
【解析】反应前各物质总质量：$8g+20g+6g+8g=42g$；根据质量守恒定律，反应后总质量也为$42g$，因此反应后丙的质量$x=42g-(12g+8g+16g)=6g$。
各物质质量变化：甲增加了$12g-8g=4g$（生成物），乙减少了$20g-8g=12g$（反应物），丙质量不变（可能为催化剂），丁增加了$16g-8g=8g$（生成物），反应可表示为：乙→甲+丁，属于分解反应。
逐一分析选项：
A. 分解反应的生成物不一定是化合物，例如水分解生成氢气和氧气（均为单质），因此甲和丁不一定是化合物，该说法错误；
B. 丙的质量在反应前后不变，可能为该反应的催化剂，说法正确；
C. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，乙分解生成甲和丁，故甲与乙中至少有一种相同元素，说法正确；
D. 乙的质量变化为$12g$，丁的质量变化为$8g$，二者之比为$12g:8g=3:2$，说法正确。
综上，不正确的是A。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、催化剂、分解反应
【点评】本题结合柱状图考查质量守恒定律的应用，核心是计算反应后物质质量、判断反应类型，需注意分解反应生成物的类别不一定为化合物，难度中等。
【难度系数】0.5
【解析】反应前各物质总质量：$8g+20g+6g+8g=42g$；根据质量守恒定律，反应后总质量也为$42g$，因此反应后丙的质量$x=42g-(12g+8g+16g)=6g$。
各物质质量变化：甲增加了$12g-8g=4g$（生成物），乙减少了$20g-8g=12g$（反应物），丙质量不变（可能为催化剂），丁增加了$16g-8g=8g$（生成物），反应可表示为：乙→甲+丁，属于分解反应。
逐一分析选项：
A. 分解反应的生成物不一定是化合物，例如水分解生成氢气和氧气（均为单质），因此甲和丁不一定是化合物，该说法错误；
B. 丙的质量在反应前后不变，可能为该反应的催化剂，说法正确；
C. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，乙分解生成甲和丁，故甲与乙中至少有一种相同元素，说法正确；
D. 乙的质量变化为$12g$，丁的质量变化为$8g$，二者之比为$12g:8g=3:2$，说法正确。
综上，不正确的是A。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、催化剂、分解反应
【点评】本题结合柱状图考查质量守恒定律的应用，核心是计算反应后物质质量、判断反应类型，需注意分解反应生成物的类别不一定为化合物，难度中等。
【难度系数】0.5
14. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表：
下列关于此反应的说法不正确的是（
A.表中待测数值是20
B.物质乙可能是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应中甲与丙变化的质量比为5：2
下列关于此反应的说法不正确的是（
D
）A.表中待测数值是20
B.物质乙可能是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应中甲与丙变化的质量比为5：2
答案
14.D
解析
【分析】首先依据质量守恒定律计算待测数值，再通过反应前后各物质的质量变化判断反应物、生成物，进而分析各选项的正误，明确反应类型、催化剂的特点及质量比的计算方法。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等：
反应前总质量 = 6g + 2g + 14g + 35g = 57g；
反应后总质量 = 待测 + 2g + 22g + 13g = 待测 + 37g；
因此待测值 = 57g - 37g = 20g，故A选项正确。
乙物质反应前后质量均为2g，质量不变，可能是该反应的催化剂（也可能未参与反应），故B选项正确。
分析各物质质量变化：甲质量增加20g - 6g =14g（生成物），丙质量增加22g -14g=8g（生成物），丁质量减少35g -13g=22g（反应物），乙质量不变。该反应是丁分解生成甲和丙，属于分解反应，故C选项正确。
反应中甲变化的质量为14g，丙变化的质量为8g，二者质量比为14g:8g=7:4，不是5:2，故D选项错误。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、分解反应、催化剂
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过反应前后质量变化确定反应物和生成物，进而分析反应类型、质量比等，需准确计算各物质的质量变化。
【难度系数】0.6
【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等：
反应前总质量 = 6g + 2g + 14g + 35g = 57g；
反应后总质量 = 待测 + 2g + 22g + 13g = 待测 + 37g；
因此待测值 = 57g - 37g = 20g，故A选项正确。
乙物质反应前后质量均为2g，质量不变，可能是该反应的催化剂（也可能未参与反应），故B选项正确。
分析各物质质量变化：甲质量增加20g - 6g =14g（生成物），丙质量增加22g -14g=8g（生成物），丁质量减少35g -13g=22g（反应物），乙质量不变。该反应是丁分解生成甲和丙，属于分解反应，故C选项正确。
反应中甲变化的质量为14g，丙变化的质量为8g，二者质量比为14g:8g=7:4，不是5:2，故D选项错误。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、分解反应、催化剂
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过反应前后质量变化确定反应物和生成物，进而分析反应类型、质量比等，需准确计算各物质的质量变化。
【难度系数】0.6
15. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是（
A.该反应中有两种物质是生成物
B.乙物质可能是催化剂
C.$ x $ 的值是21
D.参加反应的丙与丁的质量比为 $ 2:3 $
A
）A.该反应中有两种物质是生成物
B.乙物质可能是催化剂
C.$ x $ 的值是21
D.参加反应的丙与丁的质量比为 $ 2:3 $
答案
15.A
解析
【分析】
首先根据质量守恒定律计算反应后甲的质量，再通过对比各物质反应前后的质量变化，判断反应物、生成物，逐一分析选项。步骤：1. 利用反应前后总质量不变求x；2. 确定各物质的质量增减，判断反应物、生成物；3. 逐一验证选项说法是否正确。
【解析】
反应前总质量：$6\ \mathrm{g} + 4\ \mathrm{g} + 16\ \mathrm{g} + 40\ \mathrm{g} = 66\ \mathrm{g}$。根据质量守恒定律，反应后总质量也为$66\ \mathrm{g}$，因此$x + 4\ \mathrm{g} + 10\ \mathrm{g} + 31\ \mathrm{g} = 66\ \mathrm{g}$，解得$x=21$，故C选项正确。
各物质质量变化：乙反应前后质量均为$4\ \mathrm{g}$，质量不变，可能是催化剂，B选项正确；丙反应前$16\ \mathrm{g}→$反应后$10\ \mathrm{g}$，减少$6\ \mathrm{g}$，是反应物；丁反应前$40\ \mathrm{g}→$反应后$31\ \mathrm{g}$，减少$9\ \mathrm{g}$，是反应物；甲反应前$6\ \mathrm{g}→$反应后$21\ \mathrm{g}$，增加$15\ \mathrm{g}$，是生成物。因此该反应只有甲一种生成物，A选项“有两种生成物”错误；参加反应的丙与丁的质量比为$6\ \mathrm{g}:9\ \mathrm{g}=2:3$，D选项正确。综上，错误的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、催化剂、反应物生成物判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过反应前后质量变化判断反应物和生成物，需注意质量不变的物质可能为催化剂，难度适中。
【难度系数】
0.5
首先根据质量守恒定律计算反应后甲的质量，再通过对比各物质反应前后的质量变化，判断反应物、生成物，逐一分析选项。步骤：1. 利用反应前后总质量不变求x；2. 确定各物质的质量增减，判断反应物、生成物；3. 逐一验证选项说法是否正确。
【解析】
反应前总质量：$6\ \mathrm{g} + 4\ \mathrm{g} + 16\ \mathrm{g} + 40\ \mathrm{g} = 66\ \mathrm{g}$。根据质量守恒定律，反应后总质量也为$66\ \mathrm{g}$，因此$x + 4\ \mathrm{g} + 10\ \mathrm{g} + 31\ \mathrm{g} = 66\ \mathrm{g}$，解得$x=21$，故C选项正确。
各物质质量变化：乙反应前后质量均为$4\ \mathrm{g}$，质量不变，可能是催化剂，B选项正确；丙反应前$16\ \mathrm{g}→$反应后$10\ \mathrm{g}$，减少$6\ \mathrm{g}$，是反应物；丁反应前$40\ \mathrm{g}→$反应后$31\ \mathrm{g}$，减少$9\ \mathrm{g}$，是反应物；甲反应前$6\ \mathrm{g}→$反应后$21\ \mathrm{g}$，增加$15\ \mathrm{g}$，是生成物。因此该反应只有甲一种生成物，A选项“有两种生成物”错误；参加反应的丙与丁的质量比为$6\ \mathrm{g}:9\ \mathrm{g}=2:3$，D选项正确。综上，错误的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、催化剂、反应物生成物判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过反应前后质量变化判断反应物和生成物，需注意质量不变的物质可能为催化剂，难度适中。
【难度系数】
0.5
