【即学即练】
工业上用煅烧石灰石(主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$)制取生石灰,其生产流程图如下:

(1)某工厂用12 t含碳酸钙为75%的石灰石制取生石灰,其中所含碳酸钙的质量是 t。
(2)上述石灰石理论上可以制得含杂质的生石灰多少吨(杂质不参与反应,也不发生物理变化,写出计算过程)?
(提示:石灰竖炉中发生反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{\mathrm{煅烧}}CaO + CO_{2}\uparrow}$)

(1)9
(2)解:设生成氧化钙的质量为x。
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{煅烧}CaO + CO_{2}\uparrow}$
100 56
9 t x
$\dfrac{100}{56}=\dfrac{9\ \mathrm{t}}{x}\ \ \ x=5.04\ \mathrm{t}$
因为原料石灰石中含有未参与反应的杂质,杂质的质量=$12\ \mathrm{t}×(1-75\%)=3\ \mathrm{t}$
所以最终得到含杂质的生石灰的质量为$5.04\ \mathrm{t}+3\ \mathrm{t}=8.04\ \mathrm{t}$
答:可制得含杂质的生石灰8.04 t。

【分析】
第(1)问需根据石灰石总质量和碳酸钙的质量分数，通过乘法计算纯净碳酸钙的质量；第(2)问先利用化学方程式，结合纯净碳酸钙的质量计算生成氧化钙的质量，再计算石灰石中杂质的质量，最后将氧化钙质量与杂质质量相加，得到含杂质的生石灰总质量。
【解析】
(1) 碳酸钙的质量 = 石灰石总质量 × 碳酸钙的质量分数 = $12\ \mathrm{t}×75\% = 9\ \mathrm{t}$。
(2) 解：设生成氧化钙的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{\mathrm{煅烧}}CaO + CO_{2}\uparrow}$
$\begin{array}{cc}100&56\\9\ \mathrm{t}&x\end{array}$
$\dfrac{100}{56} = \dfrac{9\ \mathrm{t}}{x}$
解得：$x = 5.04\ \mathrm{t}$
石灰石中杂质的质量 = $12\ \mathrm{t}×(1-75\%) = 3\ \mathrm{t}$
含杂质的生石灰质量 = 氧化钙质量 + 杂质质量 = $5.04\ \mathrm{t} + 3\ \mathrm{t} = 8.04\ \mathrm{t}$
【答案】
(1)9；(2)8.04 t
【知识点】
根据化学方程式计算、含杂质物质的计算
【点评】
本题是结合工业生产的化学计算，核心是利用纯净物质量进行化学方程式计算，再处理杂质质量，步骤明确，需注意区分纯净物与混合物的质量关系，难度适中。
【难度系数】
0.5