登录
1.(2023·黑龙江绥化中考)在化学反应$A+2B=C+2D$中，已知C和D的相对分子质量之比是$22:9$，当$6.4\ \mathrm{g}\ B$与足量A完全反应后，生成$3.6\ \mathrm{g}\ D$。则在此反应中，B和C的质量比是(
A.$8:11$
B.$2:11$
C.$16:11$
D.$16:9$
C
)。A.$8:11$
B.$2:11$
C.$16:11$
D.$16:9$
答案
C
解析
【分析】要解决此题，需先根据化学方程式中C、D的相对分子质量及化学计量数，计算反应中C与D的质量比；再结合生成D的质量求出生成C的质量；最后用已知B的质量与C的质量作比，得到结果。
【解析】在化学反应$A+2B=C+2D$中，C与D的化学计量数之比为$1:2$，已知C和D的相对分子质量之比为$22:9$，则反应中C和D的质量比为$22:(2×9)=11:9$。设生成C的质量为$x$，已知生成D的质量为$3.6\ \mathrm{g}$，可得$\frac{x}{3.6\ \mathrm{g}}=\frac{11}{9}$，解得$x=\frac{11×3.6\ \mathrm{g}}{9}=4.4\ \mathrm{g}$。题目中参加反应的B的质量为$6.4\ \mathrm{g}$，因此B和C的质量比为$6.4\ \mathrm{g}:4.4\ \mathrm{g}=16:11$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】化学方程式计算、相对分子质量应用
【点评】本题考查根据化学方程式的简单计算，核心是利用相对分子质量结合化学计量数确定物质间的质量关系，步骤明确，属于中考基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】在化学反应$A+2B=C+2D$中，C与D的化学计量数之比为$1:2$，已知C和D的相对分子质量之比为$22:9$，则反应中C和D的质量比为$22:(2×9)=11:9$。设生成C的质量为$x$，已知生成D的质量为$3.6\ \mathrm{g}$，可得$\frac{x}{3.6\ \mathrm{g}}=\frac{11}{9}$，解得$x=\frac{11×3.6\ \mathrm{g}}{9}=4.4\ \mathrm{g}$。题目中参加反应的B的质量为$6.4\ \mathrm{g}$，因此B和C的质量比为$6.4\ \mathrm{g}:4.4\ \mathrm{g}=16:11$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】化学方程式计算、相对分子质量应用
【点评】本题考查根据化学方程式的简单计算，核心是利用相对分子质量结合化学计量数确定物质间的质量关系，步骤明确，属于中考基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
2.相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的物质是（
A.C
B.H$_2$
C.Fe
D.P
B
）。A.C
B.H$_2$
C.Fe
D.P
答案
B
解析
【分析】要解决相同质量的物质完全燃烧消耗氧气最多的问题，需先写出各物质在氧气中燃烧的化学方程式，再利用化学方程式中各物质的质量比，计算相同质量下各物质消耗氧气的质量，通过比较得出答案。核心是掌握燃烧反应的化学方程式及相关质量比例计算。
【解析】设各物质的质量均为$m$，分别计算消耗氧气的质量：
1. 选项A（$\ce{C}$）：反应为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，12份质量的$\ce{C}$消耗32份质量的$\ce{O_{2}}$，则$m\ \mathrm{g}\ \ce{C}$消耗$\ce{O_{2}}$的质量为$\frac{32}{12}m = \frac{8}{3}m \approx 2.67m$；
2. 选项B（$\ce{H_{2}}$）：反应为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，4份质量的$\ce{H_{2}}$消耗32份质量的$\ce{O_{2}}$，则$m\ \mathrm{g}\ \ce{H_{2}}$消耗$\ce{O_{2}}$的质量为$\frac{32}{4}m = 8m$；
3. 选项C（$\ce{Fe}$）：反应为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$，168份质量的$\ce{Fe}$消耗64份质量的$\ce{O_{2}}$，则$m\ \mathrm{g}\ \ce{Fe}$消耗$\ce{O_{2}}$的质量为$\frac{64}{168}m \approx 0.38m$；
4. 选项D（$\ce{P}$）：反应为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$，124份质量的$\ce{P}$消耗160份质量的$\ce{O_{2}}$，则$m\ \mathrm{g}\ \ce{P}$消耗$\ce{O_{2}}$的质量为$\frac{160}{124}m \approx 1.29m$；
比较可知，$8m$最大，即$\ce{H_{2}}$消耗氧气最多。
【答案】B
【知识点】根据化学方程式计算、燃烧反应
【点评】本题考查基础的化学计算，需掌握常见物质燃烧的反应方程式，通过质量比例计算耗氧量，属于常规基础题型，难度较低。
【难度系数】0.6
【解析】设各物质的质量均为$m$，分别计算消耗氧气的质量：
1. 选项A（$\ce{C}$）：反应为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，12份质量的$\ce{C}$消耗32份质量的$\ce{O_{2}}$，则$m\ \mathrm{g}\ \ce{C}$消耗$\ce{O_{2}}$的质量为$\frac{32}{12}m = \frac{8}{3}m \approx 2.67m$；
2. 选项B（$\ce{H_{2}}$）：反应为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，4份质量的$\ce{H_{2}}$消耗32份质量的$\ce{O_{2}}$，则$m\ \mathrm{g}\ \ce{H_{2}}$消耗$\ce{O_{2}}$的质量为$\frac{32}{4}m = 8m$；
3. 选项C（$\ce{Fe}$）：反应为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$，168份质量的$\ce{Fe}$消耗64份质量的$\ce{O_{2}}$，则$m\ \mathrm{g}\ \ce{Fe}$消耗$\ce{O_{2}}$的质量为$\frac{64}{168}m \approx 0.38m$；
4. 选项D（$\ce{P}$）：反应为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$，124份质量的$\ce{P}$消耗160份质量的$\ce{O_{2}}$，则$m\ \mathrm{g}\ \ce{P}$消耗$\ce{O_{2}}$的质量为$\frac{160}{124}m \approx 1.29m$；
比较可知，$8m$最大，即$\ce{H_{2}}$消耗氧气最多。
【答案】B
【知识点】根据化学方程式计算、燃烧反应
【点评】本题考查基础的化学计算，需掌握常见物质燃烧的反应方程式，通过质量比例计算耗氧量，属于常规基础题型，难度较低。
【难度系数】0.6
3.(2025·广西中考)碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点,在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为$\ce{TiO_{2} + 3C\xlongequal{高温} TiC + 2CO\uparrow}$。
(1)TiC中Ti、C原子个数比为
(2)用该方法制备90 g TiC至少需要C的质量是多少(写出计算过程)?
(1)TiC中Ti、C原子个数比为
1:1
,Ti、C元素的质量比为4:1
。(2)用该方法制备90 g TiC至少需要C的质量是多少(写出计算过程)?
答案
(1)$1:1$ $4:1$
(2)解:设至少需要C的质量为x。
$\ce{TiO_{2} + 3C\xlongequal{高温}TiC + 2CO\uparrow}$
36 60
x 90 g
$\dfrac{36}{60}=\dfrac{x}{90\ \mathrm{g}}\ \ \ x=54\ \mathrm{g}$
答:至少需要C的质量是54 g。
(2)解:设至少需要C的质量为x。
$\ce{TiO_{2} + 3C\xlongequal{高温}TiC + 2CO\uparrow}$
36 60
x 90 g
$\dfrac{36}{60}=\dfrac{x}{90\ \mathrm{g}}\ \ \ x=54\ \mathrm{g}$
答:至少需要C的质量是54 g。
解析
【分析】
本题包含两小问，第一问考查化学式的基础计算，需明确原子个数比为化学式中各原子的下标之比，元素质量比为各元素相对原子质量与原子个数乘积的比值；第二问考查根据化学方程式的计算，需先正确书写化学方程式，找出相关物质的相对质量，再通过设未知量、列比例式的步骤求解，计算过程要规范。
【解析】
(1) TiC的化学式中Ti和C的原子个数均为1，因此Ti、C原子个数比为$1:1$；Ti的相对原子质量为48，C的相对原子质量为12，故Ti、C元素的质量比为$48:12=4:1$。
(2) 解：设至少需要C的质量为$x$。
$\ce{TiO_{2} + 3C\xlongequal{高温}TiC + 2CO\uparrow}$
相对质量： $3×12=36$ $48+12=60$
对应质量： $x$ $90\ \mathrm{g}$
根据化学方程式中各物质的质量比等于相对质量之比，列比例式：
$\dfrac{36}{60}=\dfrac{x}{90\ \mathrm{g}}$
解得：$x=54\ \mathrm{g}$
答：至少需要C的质量是54 g。
【答案】
(1) $1:1$；$4:1$ (2) $54\ \mathrm{g}$
【知识点】
化学式的相关计算；根据化学方程式的计算
【点评】
本题为中考化学基础计算题型，考察化学式的原子个数比、元素质量比计算，以及化学方程式的简单计算，属于常考的基础题，学生掌握基本计算方法即可顺利解答。
【难度系数】
0.7
本题包含两小问，第一问考查化学式的基础计算，需明确原子个数比为化学式中各原子的下标之比，元素质量比为各元素相对原子质量与原子个数乘积的比值；第二问考查根据化学方程式的计算，需先正确书写化学方程式，找出相关物质的相对质量，再通过设未知量、列比例式的步骤求解，计算过程要规范。
【解析】
(1) TiC的化学式中Ti和C的原子个数均为1，因此Ti、C原子个数比为$1:1$；Ti的相对原子质量为48，C的相对原子质量为12，故Ti、C元素的质量比为$48:12=4:1$。
(2) 解：设至少需要C的质量为$x$。
$\ce{TiO_{2} + 3C\xlongequal{高温}TiC + 2CO\uparrow}$
相对质量： $3×12=36$ $48+12=60$
对应质量： $x$ $90\ \mathrm{g}$
根据化学方程式中各物质的质量比等于相对质量之比，列比例式：
$\dfrac{36}{60}=\dfrac{x}{90\ \mathrm{g}}$
解得：$x=54\ \mathrm{g}$
答：至少需要C的质量是54 g。
【答案】
(1) $1:1$；$4:1$ (2) $54\ \mathrm{g}$
【知识点】
化学式的相关计算；根据化学方程式的计算
【点评】
本题为中考化学基础计算题型，考察化学式的原子个数比、元素质量比计算，以及化学方程式的简单计算，属于常考的基础题，学生掌握基本计算方法即可顺利解答。
【难度系数】
0.7
