5. 下列混合气体遇明火可能发生爆炸的是
（）

A.氢气和一氧化碳
B.一氧化碳和空气
C.氧气和二氧化碳
D.甲烷、一氧化碳和氢气

5. B

【分析】要判断混合气体遇明火是否爆炸，需明确爆炸的发生条件：可燃性气体与助燃性气体（如空气、氧气）混合，遇明火可能发生爆炸。据此逐一分析选项：A选项中氢气和一氧化碳均为可燃性气体，缺少助燃性气体，不会爆炸；B选项中一氧化碳是可燃性气体，空气含助燃性的氧气，可能爆炸；C选项中氧气是助燃性气体，二氧化碳不可燃不助燃，不会爆炸；D选项中三种气体均为可燃性气体，缺少助燃性气体，不会爆炸。因此只有B选项符合要求。
【解析】爆炸的发生需要同时具备可燃性气体和助燃性气体，二者混合后遇明火才可能爆炸。对各选项分析：A. 氢气、一氧化碳均为可燃气体，无助燃气体，遇明火不爆炸；B. 一氧化碳可燃，空气中的氧气助燃，混合后遇明火可能爆炸；C. 氧气助燃，二氧化碳不可燃不助燃，遇明火不爆炸；D. 甲烷、一氧化碳、氢气均为可燃气体，无助燃气体，遇明火不爆炸。故答案为B。
【答案】B
【知识点】燃烧与爆炸；常见气体的性质
【点评】本题考查爆炸的基本条件，属于初中化学基础知识点，难度不大，需准确区分可燃性气体与助燃性气体的组合。
【难度系数】0.6

6. 某小组设计了以下实验方案探究生石灰与水的放热反应。

(1)甲方案:将温度计与盛放生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起,放入有水的小烧杯中,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是,说明反应放热。(装置中支撑及捆绑等仪器已略去。)
(2)乙方案:将盛放生石灰的小试管插入带支管的试管中,支管接①或②,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,接①看到的现象是,接②看到的现象是,原因是

6. (1) 温度计温度上升
(2) 导管口有气泡产生 左边水柱下降，右边水柱上升 反应放出热量，使试管内温度升高、压强增大，导致U型管右端液面上升

【分析】
本题探究生石灰与水反应的放热现象，核心是利用反应放热引发的温度、气体压强变化判断反应放热。首先明确生石灰（CaO）与水反应为放热反应，甲方案中温度计直接测量反应体系温度，放热会使温度升高；乙方案中反应放热会使带支管的试管内空气受热膨胀，压强增大，据此分析导管和U型管的现象：接①时，导管浸入水中，压强增大则气体逸出产生气泡；接②时，U型管连接试管，压强变化会导致液面升降。
【解析】
(1) 生石灰与水发生反应：$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$，该反应放出大量热，使小试管内温度升高，因此捆绑在小试管上的温度计温度上升，说明反应放热。
(2) 乙方案中，生石灰与水反应放热，使带支管的试管内温度升高，试管内空气受热膨胀，压强增大：
接①时，导管口浸入水中，试管内压强增大，气体从导管口逸出，因此观察到导管口有气泡产生；
接②时，U型管与试管相连，试管内压强增大，推动U型管内水柱，导致左边水柱下降，右边水柱上升，原因是反应放热使试管内温度升高、压强增大，进而引起U型管液面变化。
【答案】
(1) 温度计温度上升
(2) 导管口有气泡产生；左边水柱下降，右边水柱上升；反应放出热量，使试管内温度升高、压强增大，导致U型管右端液面上升
【知识点】
化学反应中的能量变化；气体压强与温度的关系
【点评】
本题通过两个实验方案探究化学反应的放热现象，结合温度、压强变化分析实验现象，考查学生对生石灰与水反应特性及压强变化的理解，属于基础实验题。
【难度系数】
0.7

7. 甲醇($\mathrm{CH}_3\mathrm{OH}$)被誉为“液态阳光”。下图是利用太阳能制甲醇的微观图示，回答下列问题。

(1)步骤①中，反应前后（填“分子”或“原子”）的个数不变。
(2)步骤②中，反应物氢气与二氧化碳的分子个数比为；生成甲醇与水的质量比为；反应的化学方程式为。
(3)该过程实现了能到能的转化。

7. (1) 原子
(2) 3:1 16:9 $\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$
(3) 太阳 化学

【分析】
本题通过微观反应示意图考查化学反应的相关规律，解题思路如下：
(1) 回忆化学反应的本质，化学反应中分子可分，原子不可分，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，据此判断反应前后不变的粒子个数；
(2) 先根据微观示意图确定步骤②的反应物（$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}}$）和生成物（$\ce{CH_{3}OH}$、$\ce{H_{2}O}$），再配平化学方程式，进而确定反应物分子个数比、生成物质量比；
(3) 结合过程中的能量来源（太阳能）和最终产物的能量形式（化学能）判断能量转化。
【解析】
(1) 化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后原子的种类、数目、质量都不变，而分子的个数可能改变，故步骤①反应前后原子的个数不变。
(2) 步骤②中，反应物为二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）和氢气（$\ce{H_{2}}$），生成物为甲醇（$\ce{CH_{3}OH}$）和水（$\ce{H_{2}O}$），配平化学方程式得：$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$，因此氢气与二氧化碳的分子个数比为$3:1$；甲醇的相对分子质量为$12 + 4×1 + 16 = 32$，水的相对分子质量为$2×1 + 16 = 18$，故生成甲醇与水的质量比为$32:18 = 16:9$。
(3) 该过程利用太阳能发电提供能量，最终生成甲醇这种具有化学能的物质，实现了太阳能到化学能的转化。
【答案】
(1) 原子
(2) $3:1$；$16:9$；$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$
(3) 太阳；化学
【知识点】
质量守恒定律，化学方程式书写，能量转化
【点评】
本题结合微观示意图考查化学反应的核心规律，属于基础题型，需要学生掌握质量守恒的本质、化学方程式的配平以及常见能量转化形式，难度适中。
【难度系数】
0.6

8.“自热火锅”给人们的生活带来了便利。“自热火锅”主要由料包和发热包(主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等)组成，使用方法如图所示。请回答下列问题。
(1)焙烧硅藻土、活性炭都有的结构，能起到吸附作用。
(2)发热包的一种原理是生石灰与水反应放热，该化学方程式为，其基本反应类型属于。
(3)在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应放出的。请你举出一例：。
(4)有些化学反应会吸收热量，请你举出一例：（用化学方程式表示）。

8. (1) 疏松多孔
(2) $\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$ 化合反应
(3) 利用燃烧放出的能量发电(或其他正确答案)
(4) $\ce{C + CO_{2}\xlongequal{\mathrm{高温}}2CO}$(或其他正确答案)

【分析】
本题以生活中的“自热火锅”为载体，考查化学基础知识。解题时需结合各小问对应的知识点逐一分析：(1) 活性炭、硅藻土的吸附性源于其结构特点；(2) 生石灰与水的反应是常见放热反应，需正确书写化学方程式并判断反应类型；(3) 列举化学反应放热的实例，结合生活中常见的放热反应；(4) 列举吸热反应的化学方程式，需记住常见的吸热反应。
【解析】
(1) 焙烧硅藻土和活性炭都具有疏松多孔的结构，该结构能增大接触面积，从而起到吸附作用，故填疏松多孔。
(2) 生石灰（$\ce{CaO}$）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$；该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
(3) 化学反应放热的实例很多，如利用燃料燃烧放出的能量发电（合理即可）。
(4) 常见的吸热反应如碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{\mathrm{高温}}2CO}$（合理即可）。
【答案】
(1) 疏松多孔
(2) $\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$；化合反应
(3) 利用燃烧放出的能量发电（合理即可）
(4) $\ce{C + CO_{2}\xlongequal{\mathrm{高温}}2CO}$（合理即可）
【知识点】
吸附性、化学反应类型、化学方程式书写
【点评】
本题结合生活实际考查化学基础知识点，将化学知识与生活应用相结合，难度较低，有助于学生理解化学在生活中的应用，巩固相关基础知识。
【难度系数】
0.6