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1. 形式创新 某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是 （
A.乙、丙
B.甲、乙
C.丙
D.甲、乙、丙
A
）A.乙、丙
B.甲、乙
C.丙
D.甲、乙、丙
答案
1.A
解析
【分析】首先明确饱和溶液的定义：一定温度下，不能继续溶解某溶质的溶液为该溶质的饱和溶液，判断依据是溶液中是否存在未溶解的该溶质固体。观察三个瓶：甲瓶无樟脑晶体，无法确定是否饱和；乙、丙瓶中有未溶解的樟脑晶体，说明对应温度下樟脑不能继续溶解，因此是饱和溶液。
【解析】根据饱和溶液的判断方法：若溶液中有未溶解的溶质，则该溶液为对应温度下该溶质的饱和溶液。甲瓶中没有樟脑晶体，无法判断是否饱和；乙瓶和丙瓶中都有未溶解的樟脑晶体，说明在相应气温下，樟脑不能继续溶解，因此乙、丙瓶内溶液一定为樟脑的饱和溶液，故答案选A。
【答案】A
【知识点】饱和溶液的判断
【点评】本题结合生活中的“天气瓶”情境，考查饱和溶液的判断，属于基础概念题，需牢记饱和溶液的判断依据。
【难度系数】0.6
【解析】根据饱和溶液的判断方法：若溶液中有未溶解的溶质，则该溶液为对应温度下该溶质的饱和溶液。甲瓶中没有樟脑晶体，无法判断是否饱和；乙瓶和丙瓶中都有未溶解的樟脑晶体，说明在相应气温下，樟脑不能继续溶解，因此乙、丙瓶内溶液一定为樟脑的饱和溶液，故答案选A。
【答案】A
【知识点】饱和溶液的判断
【点评】本题结合生活中的“天气瓶”情境，考查饱和溶液的判断，属于基础概念题，需牢记饱和溶液的判断依据。
【难度系数】0.6
2.对于大多数固体物质的不饱和溶液，要使其变为饱和溶液的方法是 （
①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③加水 ④升高温度 ⑤降低温度
A.①③⑤
B.①②⑤
C.②④
D.①②④
B
）①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③加水 ④升高温度 ⑤降低温度
A.①③⑤
B.①②⑤
C.②④
D.①②④
答案
2.B
解析
【分析】首先明确大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律：大多数固体的溶解度随温度升高而增大。不饱和溶液转化为饱和溶液可从溶质、溶剂、温度三个维度分析：增加溶质能直接提升溶质溶解的上限，蒸发溶剂可减少溶剂使溶质相对浓度升高，而温度方面，大多数固体降温会降低溶解度，升温则增大溶解度。据此判断各方法是否可行。
【解析】对于大多数固体物质，其溶解度随温度升高而增大：
1. 增加溶质（①）：可使溶质溶解量达到饱和状态，正确；
2. 蒸发溶剂（②）：减少溶剂，溶质的相对含量增加，能达到饱和，正确；
3. 加水（③）：增加溶剂，溶液更稀，无法变为饱和，错误；
4. 升高温度（④）：大多数固体溶解度增大，溶液更不饱和，错误；
5. 降低温度（⑤）：大多数固体溶解度减小，不饱和溶液可转化为饱和，正确。
因此正确方法为①②⑤，对应选项B。
【答案】B
【知识点】固体溶解度、饱和溶液与不饱和溶液的转化
【点评】本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化，需牢记大多数固体溶解度随温度变化的规律，属于基础知识点应用，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】对于大多数固体物质，其溶解度随温度升高而增大：
1. 增加溶质（①）：可使溶质溶解量达到饱和状态，正确；
2. 蒸发溶剂（②）：减少溶剂，溶质的相对含量增加，能达到饱和，正确；
3. 加水（③）：增加溶剂，溶液更稀，无法变为饱和，错误；
4. 升高温度（④）：大多数固体溶解度增大，溶液更不饱和，错误；
5. 降低温度（⑤）：大多数固体溶解度减小，不饱和溶液可转化为饱和，正确。
因此正确方法为①②⑤，对应选项B。
【答案】B
【知识点】固体溶解度、饱和溶液与不饱和溶液的转化
【点评】本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化，需牢记大多数固体溶解度随温度变化的规律，属于基础知识点应用，难度较低。
【难度系数】0.7
3.一定温度下，把1 g熟石灰加入100 g水中，振荡后发现仍有少许熟石灰未溶解，对于静置后得到的上层澄清溶液，下列说法正确的是（
A.它是该温度下的熟石灰的饱和溶液
B.它是不饱和溶液
C.溶液的质量为101 g
D.加入熟石灰还可以继续溶解
A
）A.它是该温度下的熟石灰的饱和溶液
B.它是不饱和溶液
C.溶液的质量为101 g
D.加入熟石灰还可以继续溶解
答案
3.A
解析
【分析】
要判断该溶液的状态，需依据饱和溶液的定义：一定温度下，不能继续溶解某溶质的溶液为该溶质的饱和溶液。题目中明确加入熟石灰后有未溶解的固体，说明上层溶液无法再溶解熟石灰，据此分析各选项。
【解析】
根据饱和溶液的定义，一定温度下，存在未溶解的溶质时，所得溶液为该溶质的饱和溶液。
选项A：该溶液中有未溶解的熟石灰，属于该温度下熟石灰的饱和溶液，说法正确；
选项B：该溶液不能再溶解熟石灰，是饱和溶液，不是不饱和溶液，说法错误；
选项C：溶液质量=溶解的溶质质量+溶剂质量，因有未溶解的熟石灰，溶解的溶质质量小于1g，故溶液质量小于101g，说法错误；
选项D：该溶液是饱和溶液，加入熟石灰后无法继续溶解，说法错误。
【答案】
A
【知识点】
饱和溶液的判断、溶液的组成
【点评】
本题考查饱和溶液的基本概念，核心是理解“有未溶解溶质的溶液为该温度下该溶质的饱和溶液”，属于化学基础题，难度较低。
【难度系数】
0.8
要判断该溶液的状态，需依据饱和溶液的定义：一定温度下，不能继续溶解某溶质的溶液为该溶质的饱和溶液。题目中明确加入熟石灰后有未溶解的固体，说明上层溶液无法再溶解熟石灰，据此分析各选项。
【解析】
根据饱和溶液的定义，一定温度下，存在未溶解的溶质时，所得溶液为该溶质的饱和溶液。
选项A：该溶液中有未溶解的熟石灰，属于该温度下熟石灰的饱和溶液，说法正确；
选项B：该溶液不能再溶解熟石灰，是饱和溶液，不是不饱和溶液，说法错误；
选项C：溶液质量=溶解的溶质质量+溶剂质量，因有未溶解的熟石灰，溶解的溶质质量小于1g，故溶液质量小于101g，说法错误；
选项D：该溶液是饱和溶液，加入熟石灰后无法继续溶解，说法错误。
【答案】
A
【知识点】
饱和溶液的判断、溶液的组成
【点评】
本题考查饱和溶液的基本概念，核心是理解“有未溶解溶质的溶液为该温度下该溶质的饱和溶液”，属于化学基础题，难度较低。
【难度系数】
0.8
4.下列有关饱和溶液与不饱和溶液的说法中，
不正确的是 （
A.在一定条件下，不能继续溶解该溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液
B.浓溶液一定是饱和溶液
C.析出晶体后的溶液还是当时条件下的饱和溶液
D.冷却或蒸发溶剂都有可能使不饱和氯化钾溶液变为饱和溶液
不正确的是 （
B
）A.在一定条件下，不能继续溶解该溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液
B.浓溶液一定是饱和溶液
C.析出晶体后的溶液还是当时条件下的饱和溶液
D.冷却或蒸发溶剂都有可能使不饱和氯化钾溶液变为饱和溶液
答案
4.B
解析
【分析】本题围绕饱和溶液、不饱和溶液的概念及转化展开，需逐一判断各选项的正误。首先明确核心知识点：①饱和溶液的定义（一定温度、一定量溶剂下，不能继续溶解某溶质的溶液）；②浓溶液与饱和溶液无必然联系；③析出晶体的溶液一定是对应条件下的饱和溶液；④不饱和溶液转化为饱和溶液的方法（对溶解度随温度降低而减小的物质，可通过降温、蒸发溶剂实现）。据此分析各选项：A符合饱和溶液定义，正确；B混淆了浓溶液与饱和溶液的关系，错误；C析出晶体说明无法继续溶解，是饱和溶液，正确；D氯化钾溶解度随温度降低而减小，冷却或蒸发溶剂均可使不饱和溶液变饱和，正确。因此不正确的是B。
【解析】对各选项分析如下：
A选项：在一定温度和一定量溶剂的条件下，不能继续溶解该溶质的溶液，即为该溶质的饱和溶液，符合饱和溶液的定义，说法正确；
B选项：浓溶液是指溶质质量分数较大的溶液，饱和溶液是指在一定条件下不能继续溶解某溶质的溶液，二者没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液（如溶解度较大的物质，其浓溶液可能仍能溶解更多溶质），说法错误；
C选项：析出晶体后的溶液，说明在当前温度和溶剂下，无法继续溶解该溶质，因此是当时条件下的饱和溶液，说法正确；
D选项：氯化钾的溶解度随温度降低而减小，因此冷却不饱和氯化钾溶液时，溶解度减小，可变为饱和溶液；蒸发溶剂时，溶剂质量减少，也能使不饱和溶液变为饱和溶液，说法正确。
综上，不正确的说法是B选项。
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液、浓溶液与稀溶液
【点评】本题考查初中化学中饱和溶液、不饱和溶液的基础概念，重点区分浓稀溶液与饱和不饱和的关系，掌握不饱和溶液的转化方法，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】对各选项分析如下：
A选项：在一定温度和一定量溶剂的条件下，不能继续溶解该溶质的溶液，即为该溶质的饱和溶液，符合饱和溶液的定义，说法正确；
B选项：浓溶液是指溶质质量分数较大的溶液，饱和溶液是指在一定条件下不能继续溶解某溶质的溶液，二者没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液（如溶解度较大的物质，其浓溶液可能仍能溶解更多溶质），说法错误；
C选项：析出晶体后的溶液，说明在当前温度和溶剂下，无法继续溶解该溶质，因此是当时条件下的饱和溶液，说法正确；
D选项：氯化钾的溶解度随温度降低而减小，因此冷却不饱和氯化钾溶液时，溶解度减小，可变为饱和溶液；蒸发溶剂时，溶剂质量减少，也能使不饱和溶液变为饱和溶液，说法正确。
综上，不正确的说法是B选项。
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液、浓溶液与稀溶液
【点评】本题考查初中化学中饱和溶液、不饱和溶液的基础概念，重点区分浓稀溶液与饱和不饱和的关系，掌握不饱和溶液的转化方法，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
5.许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系，下列关于溶液说法正确的是（
A.饱和溶液和浓溶液属于包含关系
B.饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C.饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D.不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
D
）A.饱和溶液和浓溶液属于包含关系
B.饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C.饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D.不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
答案
5.D
解析
【分析】要解决本题，需先明确溶液相关概念：饱和溶液是一定温度下、一定量溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液是还能继续溶解该溶质的溶液；浓溶液是溶质质量分数较大的溶液，稀溶液是溶质质量分数较小的溶液。再判断各概念间的逻辑关系：饱和溶液与不饱和溶液是并列关系（同一条件下，溶液只能属于其中一类）；而浓、稀溶液与溶液是否饱和无必然联系，饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液，不饱和溶液同理，因此饱和溶液与浓/稀溶液、不饱和溶液与浓/稀溶液均为交叉关系。据此逐一分析选项。
【解析】逐一分析各选项：
A. 饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，二者属于交叉关系，并非包含关系，A错误；
B. 饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液，二者属于交叉关系，并非并列关系，B错误；
C. 在一定温度、一定量溶剂中，溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，二者是并列关系，并非交叉关系，C错误；
D. 不饱和溶液可能是稀溶液，稀溶液也可能是不饱和溶液，二者存在重叠部分，属于交叉关系，D正确。
【答案】D
【知识点】溶液分类；概念逻辑关系
【点评】本题考查溶液的分类及概念间的逻辑关系，需明确饱和/不饱和、浓/稀溶液的定义，准确区分不同概念间的交叉、并列等联系与区别，属于初中化学基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析各选项：
A. 饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，二者属于交叉关系，并非包含关系，A错误；
B. 饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液，二者属于交叉关系，并非并列关系，B错误；
C. 在一定温度、一定量溶剂中，溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，二者是并列关系，并非交叉关系，C错误；
D. 不饱和溶液可能是稀溶液，稀溶液也可能是不饱和溶液，二者存在重叠部分，属于交叉关系，D正确。
【答案】D
【知识点】溶液分类；概念逻辑关系
【点评】本题考查溶液的分类及概念间的逻辑关系，需明确饱和/不饱和、浓/稀溶液的定义，准确区分不同概念间的交叉、并列等联系与区别，属于初中化学基础题型。
【难度系数】0.6
6.一定温度下某物质在100 g水中的最大溶解量如图所示，欲使其$60\ °\mathrm{C}$接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采取的措施有 （
①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③升高温度
④降低温度
A.①②③
B.①②④
C.①②
D.①②③④
D
）①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③升高温度
④降低温度
A.①②③
B.①②④
C.①②
D.①②③④
答案
6.D
解析
【分析】
首先观察溶解度曲线，明确该物质的溶解度变化规律：0℃到60℃时溶解度随温度升高而增大，60℃时达到溶解度最大值，60℃以上溶解度随温度升高而减小。要将60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液，需结合溶解度的变化分析措施：常规加溶质、蒸发溶剂一定可行；由于60℃是溶解度峰值，无论升高还是降低温度，该物质的溶解度都会减小，因此温度改变也能使接近饱和的溶液变为饱和溶液。
【解析】
根据溶解度曲线可知，该物质60℃时溶解度最大。将接近饱和的溶液转化为饱和溶液的措施分析如下：
①增加溶质：向不饱和溶液中加入溶质，可使溶质达到溶解上限，变为饱和溶液，正确；
②蒸发溶剂：减少溶剂质量，溶质质量不变，溶液浓度升高，可达到饱和，正确；
③升高温度：60℃以上该物质溶解度随温度升高而减小，升高温度后溶解度降低，能使接近饱和的溶液变为饱和溶液，正确；
④降低温度：60℃以下该物质溶解度随温度降低而减小，降低温度后溶解度降低，也能使接近饱和的溶液变为饱和溶液，正确。
因此①②③④均符合要求。
【答案】
D
【知识点】
溶解度曲线、饱和溶液与不饱和溶液的转化
【点评】
本题核心是掌握溶解度曲线的特殊变化规律（该物质溶解度先增后减，60℃为峰值），易错点在于忽略60℃时温度双向变化对溶解度的影响，需全面分析温度改变时的溶解度变化，避免遗漏措施。
【难度系数】
0.5
首先观察溶解度曲线，明确该物质的溶解度变化规律：0℃到60℃时溶解度随温度升高而增大，60℃时达到溶解度最大值，60℃以上溶解度随温度升高而减小。要将60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液，需结合溶解度的变化分析措施：常规加溶质、蒸发溶剂一定可行；由于60℃是溶解度峰值，无论升高还是降低温度，该物质的溶解度都会减小，因此温度改变也能使接近饱和的溶液变为饱和溶液。
【解析】
根据溶解度曲线可知，该物质60℃时溶解度最大。将接近饱和的溶液转化为饱和溶液的措施分析如下：
①增加溶质：向不饱和溶液中加入溶质，可使溶质达到溶解上限，变为饱和溶液，正确；
②蒸发溶剂：减少溶剂质量，溶质质量不变，溶液浓度升高，可达到饱和，正确；
③升高温度：60℃以上该物质溶解度随温度升高而减小，升高温度后溶解度降低，能使接近饱和的溶液变为饱和溶液，正确；
④降低温度：60℃以下该物质溶解度随温度降低而减小，降低温度后溶解度降低，也能使接近饱和的溶液变为饱和溶液，正确。
因此①②③④均符合要求。
【答案】
D
【知识点】
溶解度曲线、饱和溶液与不饱和溶液的转化
【点评】
本题核心是掌握溶解度曲线的特殊变化规律（该物质溶解度先增后减，60℃为峰值），易错点在于忽略60℃时温度双向变化对溶解度的影响，需全面分析温度改变时的溶解度变化，避免遗漏措施。
【难度系数】
0.5
7. 概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请根据概念图回答下列问题：
（1）图中“A”是指
（2）20 ℃时，将5 g食盐放入盛有20 g蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后得到的是
（3）我们将溶液分为浓溶液和稀溶液时，分类依据的是
（1）图中“A”是指
溶质
。（2）20 ℃时，将5 g食盐放入盛有20 g蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后得到的是
不饱和
（填“饱和”或“不饱和”）溶液（20 ℃时100 g水中最多能溶解36 g食盐）。（3）我们将溶液分为浓溶液和稀溶液时，分类依据的是
溶液的浓度
。答案
7.(1)溶质 (2)不饱和 (3)溶液的浓度
解析
【分析】
首先观察概念图，溶液的组成分为溶剂和A，食盐是被溶解的物质，对应溶质，由此确定A的名称；对于第二问，需根据20℃时食盐的溶解度计算20g水中最多溶解的食盐质量，再与加入的5g比较判断溶液状态；第三问，浓溶液和稀溶液的分类依据是溶液中溶质的相对含量，即浓度。
【解析】
（1）溶液由溶质和溶剂两部分组成，食盐是被溶解的物质，属于溶质，因此图中“A”是溶质；
（2）20℃时食盐的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g食盐，那么20g水中最多溶解食盐的质量为$\frac{36g}{100g}×20g=7.2g$，加入的5g食盐小于7.2g，充分搅拌后全部溶解，得到的是不饱和溶液；
（3）将溶液分为浓溶液和稀溶液，分类依据是溶液中溶质的质量分数（即溶液的浓度），溶质质量分数大的是浓溶液，小的是稀溶液。
【答案】
（1）溶质；（2）不饱和；（3）溶液的浓度
【知识点】
溶液的组成；饱和与不饱和溶液；浓稀溶液的分类
【点评】
本题围绕溶液的基础概念展开，结合概念图和简单计算考查学生对溶液组成、溶液状态判断、溶液分类依据的掌握，属于基础题型，难度不大。
【难度系数】
0.8
首先观察概念图，溶液的组成分为溶剂和A，食盐是被溶解的物质，对应溶质，由此确定A的名称；对于第二问，需根据20℃时食盐的溶解度计算20g水中最多溶解的食盐质量，再与加入的5g比较判断溶液状态；第三问，浓溶液和稀溶液的分类依据是溶液中溶质的相对含量，即浓度。
【解析】
（1）溶液由溶质和溶剂两部分组成，食盐是被溶解的物质，属于溶质，因此图中“A”是溶质；
（2）20℃时食盐的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g食盐，那么20g水中最多溶解食盐的质量为$\frac{36g}{100g}×20g=7.2g$，加入的5g食盐小于7.2g，充分搅拌后全部溶解，得到的是不饱和溶液；
（3）将溶液分为浓溶液和稀溶液，分类依据是溶液中溶质的质量分数（即溶液的浓度），溶质质量分数大的是浓溶液，小的是稀溶液。
【答案】
（1）溶质；（2）不饱和；（3）溶液的浓度
【知识点】
溶液的组成；饱和与不饱和溶液；浓稀溶液的分类
【点评】
本题围绕溶液的基础概念展开，结合概念图和简单计算考查学生对溶液组成、溶液状态判断、溶液分类依据的掌握，属于基础题型，难度不大。
【难度系数】
0.8
